四川省某知名中學高三化學上學期開學考試試題應班無答案2

1、射洪中學高2016級高三上期入學考試化學試題相對原子質(zhì)量 h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 cl-35.5 cr-52 fe-56 ni-59單選題（共21題，每題2分，共42分）1下列說法正確的是:a淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物b石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化c聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋d甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料2. 下列化學用語表示正確的是a. 氯化銨的電子式為b. 乙酸分子的結(jié)構(gòu)式：c. 四氯化碳分子的比例模型:d.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5-二甲基-3-乙基庚烷3.實驗室用kclo3在mno2催化下受

2、熱分解制取少量o2，并回收kcl，下列裝置不能達實驗目kclo3與mno2的是a制取氧氣 b收集氧氣c分離出mno2 d蒸發(fā)結(jié)晶得kcl4. 下列說法正確的是a. 同溫同壓下h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件的h都相同b. 已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483.6 kj/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kj/molc. 在稀溶液中h(aq)oh(aq)=h2o(l) h=57.3 kj·mol1，若將含0.5molh2so4的濃硫酸與含1 molnaoh的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kjd. 由n2o4(g) 2no2(g) h=-

3、56.9 kj·mol-1，可知將1mol n2o4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kj5. 有機物x、y、z在一定條件下可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是a. y的分子式為c7h10ob. y和z可以用酸性kmno4溶液來鑒別c. x、y、z分子中所有碳原子均處于同一平面d. z的六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）6. 下列實驗操作正確且能達到相應目的的是選項實驗目的實驗操作a稱取2.0gnaoh固體先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加naoh固體b證明稀hno3具有強氧化性，能將fe氧化成fe3+向稀hno3溶液中加入過量鐵粉充分反

4、應后，滴人kscn溶液c配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切d除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉加水溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥7. 下列有關實驗的選項正確的是a配制0. l0mol/l naoh溶液時定容b.除去co中的co2c苯萃取碘水中的i2，分出水層后的操作d記錄滴定終點讀數(shù)為12. 20 ml8阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是a.1l0.1mol·nh4cl溶液中，的數(shù)目為0.1b.0.1molfecl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1個膠粒c.標準狀況下，44.8lno與22.4lo2反應后的分

5、子數(shù)是2d. 7.8gna2o2與水完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.19.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是10. 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是a. 用na2s處理含hg2+的廢水：hg2+s2-=hgsb. 用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：al2o3+2oh-=2alo2-+h2oc. 向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：mg2+2hco3-+ca2+2oh-=caco3+mgco3+2h2od. 向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉：2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o211. 實驗室用h2還原金屬氧化物ruo2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是a

6、加熱ruo2前，應先收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度b洗氣瓶中盛裝的可能是naoh溶液，用于除去揮發(fā)出來的hcl氣體c結(jié)束反應時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關閉活塞kd啟普發(fā)生器也可用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應制備二氧化碳12. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是a. 標準狀況下,2.24 l hf分子數(shù)目為0.1na b. 100g 質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含h-o鍵的數(shù)目為7nac. 將58.5g nacl溶于1 l水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/ld. 25時，ph=13的1.0l ba(oh)2溶液中含有的oh-數(shù)目為0.2na13. 下列事實不能用平衡

7、移動原理解釋的是a.由h2(g)、i2(g)、hi(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深b.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高so2的利用率c.紅棕色的no2，加壓后顏色先變深后變淺d.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣14.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論a向2 ml 0.1 的溶液中加足量銅粉，振蕩，加1滴kscn溶液黃色逐漸消失，加kscn溶液顏色不變氧化性：fe3+>cu2+b將鎂條點燃，迅速伸入集滿co2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生co2具有氧化性c加熱盛有少量nh4hco3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變

8、藍nh4hco3顯堿性d向2支盛有2 ml相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的nacl和nai溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象15.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素c的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是a.甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡b.乙和戊都含有離子鍵c.a、b、c形成的化合物一定顯酸性d.原子半徑r(d)>r(b)>r(c)>r(a)16羰基硫(cos)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲和線蟲的危害。在恒容密閉容器中，將co和h2s混

9、合加熱并達到下列平衡： co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1，反應前co的物質(zhì)的量為10mol，平衡后co物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是a升高溫度，h2s濃度增加，表明該反應是吸熱反應b通入co后，正反應速率逐漸增大cco的平衡轉(zhuǎn)化率為80%d反應前h2s物質(zhì)的量為7mol17. 南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法正確的是a. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法b. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度c. 由mgcl2·6h2o直接低溫小火烘干能得到純凈無水mgcl2d

10、. 溴工業(yè)中、的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應、 中均被氧化，在反應中被還原18關于明礬kal(so4)212h2o溶液，下列說法正確的是a用明礬作凈水劑的反應：al3+3h2o =al(oh)3+3h+b向該溶液中加入過量naoh溶液后，能大量共存： clo、k+、co32、cl；c向該溶液中加入過量ba(oh)2溶液，有白色沉淀生成2al3+3so42-+3ba2+6oh-=2al(oh)3+3baso4d. 將該溶液蒸干、灼燒得到是k 2so4和al2o3。19. 利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液， 下列說法中不正確的是a燃料電池的a極連接電解池的c極ba電極的電極反應式為：

11、ch48e+2h2o=co2+8h+c燃料電池工作時h+移向左邊d電解池總反應式為nacl+h2onaclo+h220. 已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·l-1naoh溶液分別滴定10.00ml濃度均為0.100 mol·l-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示（溶液混合體積變化忽略不計）。下列說法正確的是a. 曲線代表滴定鹽酸的曲線b. a點溶液中: c(oh-)+c(ch3coo-)-c(h+) =0.1 mol/lc. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bd. b點溶液中：c(oh-)>c(h+)+c

12、(ch3coo-)+c(ch3cooh)21白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：p45o2p4o10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：pp akj·mol1、po bkj·mol1、p=o ckj·mol1、o=o dkj·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的h，其中正確的是a(4c12b6a5d)kj·mol1 b (6a5d4c12b)kj·mol1 c(4c12b4a5d)kj·mol1 d(4a5d4c12b)kj·mol122.（15分） 某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾

13、持儀器和加熱裝置已略去)，請回答下列問題：（1） 球形冷凝管的作用是_，冷凝水從_(填“a”或“b”)處進入。（2）已知下列數(shù)據(jù)：乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸熔點/-114.116.6-83.6沸點/78.5117.977.5338.0又知溫度高于140時發(fā)生副反應： 2ch3ch2ohch3ch2och2ch3+h2o該副反應屬于_反應(填字母)。a加成反應 b取代反應 c酯化反應 d消去反應考慮到反應速率等多種因素用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是_ 填字母)。at<77.5 bt>150 c115<t<130在燒杯中混合濃硫酸和乙醇的操作是

14、。實驗之前向三頸燒瓶中加入沸石的作用是 。（3） 反應結(jié)束冷卻后，欲從反應混合物中分離出乙酸乙酯，將反應混合液倒入飽和碳酸鈉溶液中，應使用的分離方法是_(填操作方法名稱，下同)，所用到的主要玻璃儀器為_，進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用_的方法。（4）若實驗所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g則乙酸乙酯的產(chǎn)率是_。（5）若要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，應采取的措施有 、 。23.（14分） 氧化鉻（cr2o3）主要用于冶煉金屬鉻、有機化學合成的催化劑等。工業(yè)上是以鉻鐵礦主要成份為fe(cro2)2，還含有al2

15、o3、sio2等雜質(zhì)為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：（1）亞鉻酸亞鐵fe(cro2)2中cr的化合價是_。（2）焙燒時的主要反應為：4feo·cr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 。（3）操作i包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作： 。（4）硫磺在與鉻酸鈉的反應中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉（na2s2o3），反應的離子方程式為_ 。濾渣中除al(oh)3外還有_（填化學式）。（5）某工廠用448 kg鉻鐵礦粉含fe(cro2)280%制備cr2o3，若產(chǎn)率為75%，最終得到產(chǎn)品質(zhì)量為 kg(結(jié)果保留1位小數(shù))。

16、（6）cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的cr3+，調(diào)節(jié)ph至少為_，才能使鉻離子沉淀完全。（已知溶液中離子濃度小于1×10-5 mol · l-1，則認為離子完全沉淀；cr(oh)3的溶度積常數(shù)為1.0×1032。）24(14分) (1)在容積為1.00 l的容器中，通入一定量的n2o4，發(fā)生反應n2o4(g) 2no2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：反應的h_0(填“大于”或“小于”)；100 時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060 s時段，平均反應速率v(n2o4)為 mol·l-1·

17、s-1；反應的平衡常數(shù)k1為_ mol · l-1。100 時達平衡后，改變反應溫度為t，c(n2o4)以0.002 0 mol·l-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。t_100 (填“高于”或“低于”)。溫度t時反應達平衡后，將反應容器的容積壓縮至原來的一半，平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。（2）二甲醚又稱甲醚，簡稱dme，熔點為-141.5，沸點為-24.9。二甲醚與液化石油氣(lpg)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(co、h2)制備二甲醚的反應原理如下：a.co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1= -90.0

18、 kj·mol-1b.2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h2=-20.0kj·mol-l回答下列問題：寫出由合成氣(co、h2) 直接制備二甲醚的熱化學方程式： 。以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，koh溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)b是_， 陽極電極反應為 。請從以下兩題中選做一題25.【化學選做一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)云陽龍缸云端廊橋曾被譽為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃存在0.3%3%的自爆率。(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為 ，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為 。(2)ni(co)4常用于制備純鎳，熔點-19.3，溶于乙醇、ccl4、苯等有機溶劑，為 晶體，ni(co)4空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為 ，寫出與配體互為等電子體的分子或離子 (任寫一種)。(3)與硫同族的se元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)，理由