高中化學(xué) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)六共價(jià)鍵模型 魯科版選修3

1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)（六） 共價(jià)鍵模型1下列說法中不正確的是()a一般鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)b兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵c氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵dn2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵解析：選c氣體單質(zhì)中不一定含鍵，如稀有氣體分子均為單原子分子，分子內(nèi)無化學(xué)鍵。2下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是()a由不同種非金屬元素原子形成的共價(jià)鍵b共價(jià)化合物中必定存在極性鍵c由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵d共用電子必然偏向電負(fù)性大的原子一方解析：選c極性鍵是電負(fù)性不同的兩種非金屬元素的原子間形成的，同種元素的原子形成的是非極性鍵；電負(fù)性越大，吸引共用電子的能力越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。3下列說法正

2、確的是()a鍵角越大，該分子越穩(wěn)定b共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定cch4、ccl4中鍵長(zhǎng)相等，鍵角不同dc=c鍵的鍵能是cc鍵的2倍解析：選ba項(xiàng)，鍵角是決定分子空間構(gòu)型的參數(shù)，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)；c項(xiàng)，ch4、ccl4中ch鍵長(zhǎng)小于ccl鍵長(zhǎng)，鍵角均為109.5°；d項(xiàng)，c=c鍵由鍵和鍵組成，cc鍵為鍵，故c=c鍵的鍵能小于cc鍵的2倍。4下列物質(zhì)分子中一定含有鍵的是()ahclbh2o2cc2h4 dch2cl2解析：選ca項(xiàng)，hcl：hcl，只含鍵；b項(xiàng)，h2o2：hooh，只含鍵；c項(xiàng)，c2h4： ，c=c雙鍵中含鍵；d項(xiàng)，ch2cl2： ，只含鍵。5

3、下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是()a鍵一般能單獨(dú)形成，而鍵一般不能單獨(dú)形成b鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)cch3ch3、ch2=ch2、chch中碳碳鍵的鍵能都相同d碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵解析：選ca項(xiàng)，由于原子軌道先按重疊程度大的“頭碰頭”方向進(jìn)行重疊，故先形成鍵。后才能形成鍵；b項(xiàng)，鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵在雙鍵、叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；c項(xiàng)，鍵能：ccc=ccc；d項(xiàng)，單鍵均為鍵，雙鍵含1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，叁鍵含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。6下列分子中的鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()ah2 bccl4ccl2 df2解析：選a

4、各分子中的鍵為最外層未成對(duì)電子所在軌道進(jìn)行重疊，情況如下：h2：1s11s1，ccl4：2p13p1，cl2：3p13p1，f2：2p12p1。7下列關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()a分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵b分子中不含有非極性共價(jià)鍵c分子中只含有鍵d分子中含有1個(gè)鍵解析：選c據(jù)乙醇分子的結(jié)構(gòu)式 可知，乙醇分子中含7個(gè)極性鍵，1個(gè)非極性鍵；含8個(gè)鍵，不含鍵。8鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是()a鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)b因?yàn)閔o鍵的鍵能小于hf鍵的鍵能，所以o2、f2與h2反應(yīng)的能力逐漸減弱c水分子可表示為hoh，分子中的鍵角為180°dho鍵的

5、鍵能為463 kj·mol1，即18 g h2o分解成h2和o2時(shí)，消耗能量為2×463 kj解析：選aho鍵、hf鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定，o2、f2與h2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子呈v形，鍵角為104.5°，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)中ho鍵的鍵能為463 kj·mol1，指的是斷開1 mol ho鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為463 kj,18 g h2o即1 mol h2o中含2 mol ho鍵，斷開時(shí)需吸收2×463 kj的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進(jìn)一步形成h2和o

6、2時(shí)，還需釋放出一部分能量，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。9分析下列化學(xué)式中加點(diǎn)的元素，選出符合題目要求的選項(xiàng)填在橫線上。anh3bh2ochcldch4ech2=ch2fn2(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_；(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是_；(3)最外層含有一對(duì)未成鍵電子的是_；(4)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_；(5)既含有鍵又含有鍵的是_。解析：六種物質(zhì)中加點(diǎn)元素均為短周期元素，價(jià)電子即為最外層電子。電子式分別為：(a) ，根據(jù)電子式可知成鍵情況。答案：(1)bcde(2)bc(3)af(4)e(5)ef10指明下列化學(xué)鍵類型的名稱，并各舉一例含有這種價(jià)鍵類型的物質(zhì)?；瘜W(xué)鍵類型 舉例(

7、1)_，_。(2)_，_。(3)_，_。(4)_，_。(5)_，_。解析：共價(jià)鍵具有方向性，以“頭碰頭”形成的共價(jià)鍵為鍵，“肩并肩”形成的共價(jià)鍵為鍵，由此可知(1)、(2)、(3)形成的為鍵，(4)、(5)形成的為鍵。答案：(1)s­s 鍵h2(2)s­p 鍵 hcl(3)p­p 鍵 cl2(4)pz­pz 鍵 n2(5)py­py 鍵 n21下列有關(guān)鍵的說法錯(cuò)誤的是()a如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s­s 鍵bs電子與p電子形成s­p 鍵cp電子與p電子不能形成鍵dhcl分子里含一個(gè)s­p 鍵解

8、析：選cs電子與s電子，s電子與p電子只能形成鍵，p電子與p電子“頭碰頭”形成鍵，“肩并肩”形成鍵；hcl分子中的鍵是由h的s電子和cl的p電子形成的s­p 鍵。2在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價(jià)鍵中，僅僅斷裂鍵的是()an23h22nh3b2c2h25o22h2o4co2ccl2h22hcldc2h4h2c2h6解析：選ca項(xiàng)，n2：nn，分子中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；b項(xiàng)，c2h2：chch，分子中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；d項(xiàng)，c2h4：ch2=ch2，分子中含1個(gè)鍵和1個(gè)鍵。3根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵hhhclhbrbrbr鍵能/kj·mol1

9、436.0431.8366193.7ahclbhbrch2 dbr2解析：選d鍵能越小，共價(jià)鍵越不牢固，相應(yīng)的分子越不穩(wěn)定。4下列說法正確的是()a鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解b共價(jià)鍵都具有方向性c在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)dhcl鍵的鍵能為431.8 kj·mol1，hbr鍵的鍵能為366 kj·mol1，這可以說明hcl比hbr分子穩(wěn)定解析：選d鍵能越大，分子越穩(wěn)定，a錯(cuò)，d正確；hh鍵沒有方向性，b錯(cuò)；形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫鍵長(zhǎng)，c錯(cuò)。5氰氣的化學(xué)式為(cn)2，結(jié)構(gòu)式為nccn，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()a分子中既有極性鍵，又

10、有非極性鍵b分子中nc鍵的鍵長(zhǎng)大于cc鍵的鍵長(zhǎng)c分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵d不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)解析：選a分子中nc鍵是極性鍵，cc鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，n原子半徑小于c原子半徑，故nc鍵比cc鍵的鍵長(zhǎng)短；(cn)2分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵；由于氰氣與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。6下列說法正確的是()a若把h2s分子寫成h3s分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性b某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)c所有共價(jià)鍵都有方向性d兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)鍵解析：選a由于s原子最外層有6個(gè)電子，故最多與2個(gè)h原子結(jié)合，所以根據(jù)共價(jià)鍵飽和

11、性，將h2s寫為h3s不正確；非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵；共價(jià)鍵不一定都具有方向性，如h2分子中的hh，因?yàn)閔原子只有1s軌道，1s為球形對(duì)稱，所以兩個(gè)h原子成鍵時(shí)沿任何方向重疊形成的共價(jià)鍵都相同；兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)只能形成一個(gè)鍵。7下面是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：oo鍵數(shù)據(jù)ooo2o鍵長(zhǎng)/1012 m149128121112鍵能/kj·mol1xyz494w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)出鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x。則該規(guī)律是()

12、a成鍵所用的電子數(shù)越多，鍵能越大b鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小c成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大d成鍵時(shí)共用電子越偏移，鍵能越大解析：選b觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，o2與o的鍵能較大者，鍵長(zhǎng)短，o中oo的鍵長(zhǎng)比o中的長(zhǎng)，所以鍵能小。按鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)閛<o2<o<o，則鍵能大小順序應(yīng)為w>z>y>x。8已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kj，氧氣中1 mol o=o鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時(shí)放出熱量463 kj，則氫氣中1 mol hh鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()a920 kj b557 kjc436 kj d188 kj解

13、析：選c據(jù)題意可知h2燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kj·mol1，再由：h反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和知，2e(hh)496 kj·mol14×463 kj·mol1484 kj·mol1，解得：e(hh)463 kj·mol1，則斷裂1 mol hh鍵吸收的熱量為436 kj。9根據(jù)氫分子的形成過程示意圖回答問題。(1)hh鍵的鍵長(zhǎng)為_，中，體系能量由高到低的順序是_。(2)下列說法中正確的是_。a氫分子中含有一個(gè)鍵b由到，電子在核間出現(xiàn)的概率增大c由到，必須消耗外界的能量d氫分子中含有一

14、個(gè)極性共價(jià)鍵(3)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵siohoo=osisisic鍵能/(kj·mol1)368467498226x請(qǐng)回答下列問題：比較sisi鍵與sic鍵的鍵能大小(填“>”“<”或“”)：x_226 kj·mol1。h2被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。已知1 mol單質(zhì)硅含有2 mol sisi鍵，1 mol sio2含4 mol sio鍵，試計(jì)算：每千克h2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為_；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為_。解析：(1)可以直接從圖上有關(guān)數(shù)據(jù)讀出，hh鍵的鍵

15、長(zhǎng)為0.074 nm；體系能量由高到低的順序是。(2)氫分子中只含有一個(gè)鍵，a錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的本質(zhì)就是高概率的出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用，b正確；比能量高，由到必須消耗外界能量，c正確；氫分子中只含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，d錯(cuò)誤。(3)sisi鍵的鍵長(zhǎng)比sic鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小。從圖上讀出，hh鍵的鍵能為436 kj·mol1，每千克h2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為：1 000 g÷2 g·mol1×124 500 kj；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為：368 kj·mol1×4498 kj·mol1

16、×1226 kj·mol1×2522 kj。答案：(1)0.074 nm(2)bc(3)>124 500 kj522 kj10w、x、y、z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。w、y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，x的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，z能形成紅色(或磚紅色)的z2o和黑色的zo兩種氧化物。(1)w2中含有_個(gè)鍵_個(gè)鍵。w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比h2o(g)_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)y的基態(tài)原子價(jià)電子軌道排布式是_，y的第一電離能比x的_(填“大”或“小”)。(3)y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：w、y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，且原子序數(shù)：yw，則w為氮元素、y為硫