元素周期律第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、元素周期律教案第二課時(shí)（人教版必修II）三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、 掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。 2、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。過(guò)程與方法 1、 自主學(xué)習(xí)，自主歸納比較元素周期律。 2、 自主探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律 教學(xué)重點(diǎn) 元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。 教學(xué)難點(diǎn) 探究能力的培養(yǎng) 教具準(zhǔn)備 多媒體課件、實(shí)物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、1m o1/L鹽酸，1m o1/LA1C13溶液、3m

2、o1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。 教學(xué)過(guò)程 新課導(dǎo)入 師：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容： 1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？ 2、元素的主要化合價(jià)是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？ 學(xué)生回答 【多媒體課件展示】：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 推進(jìn)新課 師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。 【思考交流】如

3、何判斷元素金屬性強(qiáng)弱？請(qǐng)2-3名學(xué)生回答，之后，教師總結(jié) 多媒體播放：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1、金屬與H2O或與酸反應(yīng)難易程度。 2、置換反應(yīng)。 3、最高價(jià)氧化物對(duì)立水化物堿性強(qiáng)弱。 實(shí)驗(yàn)一.Mg、Al和水的反應(yīng) 2 / 131、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。 過(guò)一會(huì)兒，分別用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再觀察現(xiàn)象。 師：（手拿試管）在教室里走動(dòng)，讓每個(gè)學(xué)生更好地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 生1：未加熱時(shí)，Mg、Al與H2O不反應(yīng)，沒(méi)有什么明顯現(xiàn)象。 生2：加熱到沸騰之后，Mg帶表面有小氣泡生成，且鎂帶表面有紅色

4、出現(xiàn)。而Al在加熱之后，也沒(méi)有什么明顯變化。 師：同學(xué)們回答很好，請(qǐng)據(jù)你的觀察，填寫好下表。 多媒體展示出表格 表（一）NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象浮 熔 游 鳴 紅反應(yīng)緩慢，現(xiàn)象平緩化學(xué)方程式Na+2H2O=NaOH）2+H2與沸水反應(yīng)現(xiàn)象劇烈現(xiàn)象 Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅化學(xué)方程式Na+2H2O=Na（OH）2+ H2Mg+2H2O= Mg（OH）2+ H2結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)。 師：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，我們看書(shū)Al不與H2O反應(yīng)，但是，Al可以和稀鹽反應(yīng)。那么，Mg、Al與稀鹽酸的反應(yīng)，又有什么聯(lián)系和區(qū)別呢 取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面

5、的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象。 （為了讓學(xué)生觀察更仔細(xì)，可以讓學(xué)生把反應(yīng)的試管分別從前向后傳看） 生1：鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)很劇烈：鎂帶上、下翻滾，有大量的氣泡產(chǎn)生。 生2：鋁片也很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出大量的氣泡，但是，明顯沒(méi)有鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈。 師：好，同學(xué)們觀察比較仔細(xì)，回答的語(yǔ)言組織也較好。根據(jù)剛才2位同學(xué)的發(fā)言，及你自己的觀察，請(qǐng)?zhí)顚懞孟卤怼?多媒體展示出表格 表（二）MgAl現(xiàn)象鎂帶上、下翻滾，有大量的氣泡產(chǎn)生迅速反應(yīng)，放出大量的氣泡反應(yīng)方程式Mg +2HCl= MgCl2+ H22Al +6HCl=2AlCl3+3 H2結(jié)論Mg、Al都很

6、容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈?guī)煟翰恢劳瑢W(xué)們注意到?jīng)]有，在做Mg、Al與H2O、稀鹽酸反應(yīng)之前都先用砂紙去掉它們表面的氧化膜，請(qǐng)同學(xué)們思考，這是什么原因？ 生1：因?yàn)镸g、Al都比較活潑，以空氣中存放時(shí)，很容易形成一層致密的氧化膜：MgO、A12O3，而這兩種氧化物都難溶于H2O ，所以，與H2O反應(yīng)前要除去，以免干擾實(shí)驗(yàn)。 生2：MgO、Al2O3膜難溶于H2O，但易溶于酸，所以在反應(yīng)前也應(yīng)除去，防止影響實(shí)驗(yàn)。 師（微笑）：很好，下面我們就來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較一下未去氧化膜的鎂、鋁與酸反應(yīng)的情況： 知識(shí)拓展 表面有氧化膜的Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較：接取一小段鎂帶、一小片鋁，分別

7、放入2支試管，各滴入2-3ml稀鹽酸，觀察。 （可以讓一學(xué)生來(lái)完成本實(shí)驗(yàn)）生1：Mg帶放入稀鹽酸后，一開(kāi)始無(wú)氣泡，后來(lái)，氣泡越來(lái)越多，直至Mg帶被反應(yīng)完。 生2：Al片放入稀鹽酸，過(guò)一會(huì)兒，才慢慢產(chǎn)生少量氣泡，之后，氣泡越來(lái)越多，直至Al、H被反應(yīng)完。 師：為什么剛開(kāi)始都沒(méi)有立即產(chǎn)生H2呢？ 生（齊聲）：因?yàn)辂}酸必須先和MgO、Al2 O3反應(yīng)之后，Mg、 Al才能與酸反應(yīng)。 師：前面我們研究了Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O、酸反應(yīng)的情況，下面，我們?cè)賮?lái)研究氫氧化物的性質(zhì)。 知識(shí)拓展 實(shí)驗(yàn)三：Mg(OH)2的性質(zhì) 取一支試管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mo1/L、Na

8、OH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別加入3mol/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表： 多媒體展示出表格 表（三）加NaOH加稀鹽酸現(xiàn)象 沉淀不溶解 沉淀溶解反應(yīng)方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O結(jié)論Mg（OH）2能溶于鹽酸 ，不能溶于氫氧化鈉 實(shí)驗(yàn)四：Al(OH)3的性質(zhì) 取一支試管，加入1mo1/L Al Cl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。 生1：加入稀鹽酸時(shí)，Al(OH)3逐漸溶解，最終

9、沉淀完全消失，溶液變?yōu)槌吻濉?生2：加入NaOH溶液時(shí)，Al(OH)3絮狀沉淀也逐漸減少，最終完全消失，溶液變?yōu)槌吻濉?師（微笑）：很好，請(qǐng)同學(xué)們討論：Al(OH)3既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH，說(shuō)明了什么？ 師：巡視，傾聽(tīng)學(xué)生的討論，并不時(shí)加入討論。 生1：Al(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)，屬酸堿中和反應(yīng)，Al(OH)3顯堿性。 師（啟發(fā)）：NaOH是強(qiáng)堿與Al(OH)3反應(yīng)生成鹽和水。 生2：我們知道NaOH屬于強(qiáng)堿，而Al(OH)3能溶于NaOH，說(shuō)明Al(OH)3可能顯一定的酸性，Al(OH)3是Al2O3對(duì)應(yīng)的水化物，若Al(OH)3顯酸性，則說(shuō)明Al也可能表現(xiàn)出一定的非金屬性。 師：很

10、好，由此我們可以看出Al雖是金屬元素，但也表現(xiàn)出了一定的非金屬性。 請(qǐng)同學(xué)樣完成下表： 多媒體播放表格 表（四）加NaOH加稀鹽酸現(xiàn)象 沉淀溶解 沉淀溶解反應(yīng)方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 結(jié)論Al(OH)3既能溶于NaOH，也能溶于稀鹽酸 師：從上面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反應(yīng)的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)，請(qǐng)大家在此基礎(chǔ)上完成下表。 表（五） NaMgAl單質(zhì)與水或酸反應(yīng)與冷水反應(yīng)劇烈，與酸反應(yīng)現(xiàn)象更為劇烈與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)劇烈，與酸反應(yīng)現(xiàn)象劇烈與水不

11、反應(yīng)，與酸反應(yīng)迅速最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 NaOH 強(qiáng)堿 Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3 弱堿結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na Mg Al 【例題剖析】 【例1】X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的核電荷數(shù)比Y多4，1 mol X單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g氫氣，這時(shí)X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試回答： (1)X、Y、Z的元素符號(hào)依次為 、 、 。 (2)X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 分別為 師:請(qǐng)大家分析如何求解? 生:由“ 1 mol X單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g氫氣”可以

12、知道，X顯1價(jià)又由“X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子”可以知道，X為鈉元素，由此，可以確定Y為鋁、Z為氯 【多媒體展示23位同學(xué)的練習(xí)】 【教師精講】本題確定X是關(guān)鍵，定量關(guān)系：2XH2 不要找錯(cuò)。離子反應(yīng)方程式寫好之后，要注意檢查兩個(gè)守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒。 答案：（1） Na A1 C1 （2）OH- +H+ = H2O A1(OH)3 + 3H+ = A13+ + 3H2O 師：請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，如何來(lái)判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱？ 生1：非金屬元素單與H2化合的難易程度 生2：氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性 生3：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 師（總結(jié)）：很好 多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù) 師：

13、請(qǐng)同學(xué)們看教材P15、3資料，之后完成下表： SiPSCl氣態(tài)氧化物化學(xué)式SiH4PH3單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SiO3HCl O4酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸結(jié)論 師：從以上對(duì)第三周期元素的分析、比較中，同學(xué)們能得出什么結(jié)論？ 生（齊聲）：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 板書(shū)：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 師：如果我們對(duì)其它周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究，我們也可以得出與此相同的結(jié)論 板書(shū)：元素周期律 多媒體同時(shí)展示元素周期律內(nèi)容 1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。

14、 師：根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們思考：“引起元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律的實(shí)質(zhì)是什么？” 生：討論 師：巡視，傾聽(tīng)學(xué)生討論 生1：原子序數(shù)的遞增。 生2：電子層數(shù)的排列變化。 師（小結(jié)）：元素周期律的實(shí)質(zhì)既不是原子序數(shù)遞增也不是電子層數(shù)的變化，而是“原子核外電子排布的規(guī)律性變化。” 板書(shū)：元素周期律的實(shí)質(zhì) 【例題剖析】 【例2】甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 ( ) A只有 B只有 C D 師：哪個(gè)

15、正確呢？請(qǐng)大家分析 生：分析，討論。 生：“甲比乙容易與H2化合”能說(shuō)明甲比乙非金屬性強(qiáng)；說(shuō)明甲能氧化乙，也能說(shuō)明甲比乙非金屬性強(qiáng)，能說(shuō)明，得電子多少與氧化性無(wú)必然的關(guān)系，只與得電子得難易有關(guān)。也不能說(shuō)明。 所以，應(yīng)該選C。 【教師精講】元素非金屬性得強(qiáng)弱判斷是重要得知識(shí)點(diǎn)，其判斷得標(biāo)準(zhǔn)很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強(qiáng)弱。得到電子的難易程度等。 答案：C。 【例題剖析】 【例3】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 ( ) A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性 B砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng) C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體 生1：選B。雖然砹(At)的性質(zhì)教材沒(méi)有介紹，但是，它屬于鹵族元素，根據(jù)元素周期律我們可以推出 砹應(yīng)該是有色的，因?yàn)?，從氟到碘，單質(zhì)都是有色的，且顏色逐漸加深。 生2：選D。S、Se同主族，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，所以H2S比H2Se穩(wěn)定。 【教師精講】元素周期律是高考的重點(diǎn)。解題時(shí)要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。A正確，因?yàn)椋?鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第A族元素，其性質(zhì)類似于Ca