人教版化學(xué)選修四水的電離和溶液的酸堿性教案

1、優(yōu)秀教案名師精編第三章化學(xué)（選修4）水的電離和溶液的酸堿性第二節(jié)教學(xué)案例第一課時(shí)水的電離教學(xué)設(shè)計(jì)思路一、中小學(xué)心理健康教育是根據(jù)中小學(xué)生生理，心理發(fā)展特點(diǎn)，運(yùn)用有關(guān)心理教育方法和手段，培養(yǎng)學(xué)生良好的心理素質(zhì)，促進(jìn)學(xué)生身心全面和諧發(fā)展和素質(zhì)全面提高的教育活動，是素質(zhì)教育的重要組成部分，是落實(shí)跨世紀(jì)素質(zhì)教育工程，培養(yǎng)跨世紀(jì)高質(zhì)量人才的重要環(huán)節(jié)心理健康教育的目標(biāo)：是培育良好的性格品質(zhì)、開發(fā)智力潛能、增強(qiáng)心理適應(yīng)能力、激發(fā)內(nèi)在動力、維護(hù)心理健康、養(yǎng)成良啟智、強(qiáng)能、激力、健心、導(dǎo)行。好行為習(xí)慣。即育性、本節(jié)課題主要通過以下設(shè)計(jì)，以期達(dá)到啟智，強(qiáng)能，健心，導(dǎo)行的目的，培養(yǎng)學(xué)生形成良好的的學(xué)習(xí)行為習(xí)慣。1、

2、本節(jié)課題我們首先通過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)激發(fā)興趣引入課題。調(diào)動學(xué)生的心理積極性。+）計(jì)算在水溶液中c（H2、然后緊跟課題討論水的電離平衡，平衡常數(shù)，影響 因素，適用范圍；-根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展特點(diǎn)，層層遞進(jìn)，利于學(xué)生一步一步接 受新知識和c（OH）;（、最后，指導(dǎo)學(xué)生整理。體會歸納的學(xué)習(xí)方法。（體會歸 納，給予學(xué)生新的心理體驗(yàn)）3 4、總體思路如下： 學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課一水的 電離一水的離子積一離子積應(yīng)用一本課小結(jié)一課后練習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)：概念的發(fā)展實(shí)驗(yàn)入題知識運(yùn)用概念的學(xué)習(xí) 二、教案課題 三維 目標(biāo)水的電離 知識與技能1、了解 水的離子 積的含義 2、初步學(xué) 會啟美水 的離子積 的簡單計(jì) 算過程與方法1、指導(dǎo)

3、學(xué)生閱讀課本，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，增強(qiáng)其自信2、通過問題討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納知識的能力情感態(tài)度與 價(jià)值觀.1、體會矛盾的對立統(tǒng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度、2名師精編優(yōu)秀教案教學(xué)方法講述、設(shè)疑、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)教學(xué)重點(diǎn)水的離子積常數(shù)的概念教學(xué)難點(diǎn)+-)的計(jì)算師Dc(OH水溶液中c(H教學(xué)過程設(shè)計(jì):流程師生活動設(shè)計(jì)意圖實(shí) 驗(yàn) 引入【引言】純水導(dǎo)電嗎？【演示實(shí)驗(yàn)】水的導(dǎo)電性設(shè)疑啟思A一_2教師演示實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)觀察，要求描述現(xiàn)象，推導(dǎo)結(jié)論。培養(yǎng)觀察、1【提問】、有什么現(xiàn)象？分析能力、2指針偏轉(zhuǎn)說明了什么？水中的什么在導(dǎo)電？、燈泡不亮又說明了什么呢？ 3現(xiàn)象與相應(yīng)的結(jié)論靈敏電流計(jì)指

4、針有偏轉(zhuǎn)一一水能電離，是電解質(zhì)，能導(dǎo)電引入課題 燈泡不亮；水是弱電解質(zhì)，電離程度很小，水中離子濃度很小名師精編 優(yōu)秀教案概念 學(xué)習(xí)【板書】一、水的電離聯(lián)系舊知識 【板書】水是極弱的電解質(zhì)，僅有微弱的電離-+-+=IT +OH 或 HO H學(xué)習(xí)新知識+ OHHHO+ O HQ322【知識準(zhǔn)備】根據(jù)水的電離平衡，寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式？)OHc(H() cK電離c(HO)2【討論】溫度一定時(shí)，哪些項(xiàng)目是可變的，哪些是 不變的？ 引出概念【引出概念】其中 K- c(HO)一個(gè)新的常數(shù)，叫做水的離 子積常數(shù)，2電離形成概念簡稱水的離子積，用 K表示。w【板書】二.水的離子 積常數(shù) 理解概念+-) X

5、 K= c(Hc(OH)1 tCw【閱讀課本】了解K有些什么特點(diǎn) w -7-1-7-1-14 L LX 101X10 =2、25c 時(shí)，K=10mol - molw 【討論】哪些因素會使水 的電離平衡發(fā)生移動？相應(yīng) K的如何變化？ w【思考】改變下列條件水的電離 平衡是否移動？向哪個(gè)方向移動？水發(fā)展概念的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減小？深化概念升高溫度加 HC加NaOH®加NaCl【小結(jié)】 培養(yǎng)分析能3、(1)溫度升高，促進(jìn)水電離，水的電離程度增大，K增大.w力(2)加入酸或堿，抑制水的電離，K不變叩-)J, K不變；加入酸，c(H )T,逆向 移動，c(OH -+) J，離子積

6、不變；T逆向移動，c(H加入堿，c(OH )加入NaCl, 不移動，K不變。w 4、在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度一定，K一定；w14K=10常溫下，總是w三、酸性溶液和堿性溶液中的 Kw 概念1)對比分析及歸納(應(yīng)用酸性溶液 堿性溶液對比深化 一+)尸c(OH)c(Hc(H與)c(OHc(Hc(OH)>)相對大小14- 10相同；25c時(shí)，為相同溫度下IKw+水電離C(H冰源 酸電離、水電離+)>> c(Hc(H水酸很小拓展遷移)來源 水電離 堿電離、水電離c(OH-)>> c(OHc(OH « 很小-+-+ K 的具體算法)c(H +c(OH

7、=c(OHK c(OH +c(H=c(HK) -) ww 水堿水酸 w名師精編 優(yōu)秀教案(2)例題討論【例】25c時(shí), +),溶液中的c(H 由水電離出的c(H+-) - c(OH)弋c(H馥水水-+) c(OHc(H) 弋 *«0.1mol/L的鹽酸溶液中，求：-)是多少？c(OH+-)分別是多少？，)c(OH水水本課 小結(jié)【指導(dǎo)】請同學(xué)們整理本節(jié)課內(nèi)容。整理知識板書 設(shè)計(jì)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第一課時(shí))水的電離 一、水的電離-+= 水是極弱的電解質(zhì)；HO H+ OH2二、水的離子積常數(shù)-+)c(OH)x K1、tC = "He 7-17 =ixi0mol?25

8、c時(shí)，K=10Lmo?LX 102、w.： 溫度升高，促進(jìn)水電離，水的電離程度增大，3、(1K增大w (2)加入酸或堿，抑制水的電離，K不變w K一定；4、在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度 一定，w* K=10常溫下，總是wKw三、酸性溶液和堿性溶液中的(1)對比分析及歸納)例題討論2(三、學(xué)案【知識要點(diǎn)】、水的電離方程式1或、水的 離子積2概念：特征一定溫度下是升高溫度，&K加入酸或堿,3、酸性溶液或堿性溶液中的 Kw酸性溶液堿性溶液+與 c(H)c(OH)相對大小度同相溫下 K的w+來源)c(H來源c(OH.名師精編優(yōu)秀教案K的具體算w 法【例題討論0.1mol/L的鹽酸溶液中，求：25c時(shí)，+-)是多少？)，溶液中的c(Hc(OH+ )分別是多少？，)c(OH 由水電離出的c(H 水水 【隨堂練習(xí)】-6-+)約為()。/L,則c(OH1、某溫度下，純水中的C(HIX)約為10 mol-8-7mol/