高四化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——鐵及其化合物

1、選編：李銘高四化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鐵及其化合物考綱要求：1.了解鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。循著圖示·想一想 特色特性·記一記1特殊的顏色：(1)固體：Fe3O4、FeO黑色，F(xiàn)e2O3紅棕色，F(xiàn)e(OH)3紅褐色(2)溶液：Fe2淺綠色，F(xiàn)e3黃色2特殊現(xiàn)象：(1)Fe(OH)2Fe(OH)3，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色(2)Fe3遇KSCN溶液變血紅色(3)Fe2與Fe(CN)63反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵藍(lán)色沉淀3必記五反應(yīng)：(1)Fe2FeCl3=3FeCl2(2)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2(3)2FeCl2Cl2=2FeC

2、l3(4)2Fe32I=I22Fe2(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3考點(diǎn)一 應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)鐵教材知識(shí)層面1鐵的原子結(jié)構(gòu)鐵位于元素周期表中第 周期 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去 電子而表現(xiàn)為 價(jià)。鐵在地殼中的含量占第4位。自然界中鐵元素主要以化合態(tài)形式存在。2鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)純鐵具有金屬的共性，如具有銀白色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有能被磁鐵吸引的特性，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。(2)化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為2價(jià)和3價(jià)。與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：a與O2的反應(yīng)：常溫下：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分

3、為 。點(diǎn)燃時(shí)： 。b與Cl2的反應(yīng)： 。c與S的反應(yīng)： 。與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)： 。與酸的反應(yīng)：a與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式為 。b與氧化性酸：遇冷的濃硫酸或濃硝酸 ，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)無(wú)H2產(chǎn)生。 與某些鹽溶液的反應(yīng)：a與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 。b與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。3鐵的應(yīng)用(1)用途：用途最廣泛的是鐵合金鋼，用于制造不銹鋼、特種鋼、鋼板、鋼管等。(2)制備：工業(yè)上冶煉鐵的反應(yīng)方程式為： 。高考考查層面命題點(diǎn)鐵反應(yīng)后元素價(jià)態(tài)的判斷(1)鐵與弱氧化劑(如S、I2、H、Fe3、Cu2)等反應(yīng)所得產(chǎn)物為F

4、e2，鐵元素的價(jià)態(tài)為2價(jià)，如：FeI2FeI2。(2)鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、濃H2SO4、硝酸等)反應(yīng)所得產(chǎn)物為Fe3，鐵元素的價(jià)態(tài)為3價(jià)。如2Fe3Br2=2FeBr3。(3)鐵在純氧中燃燒得到的產(chǎn)物為Fe3O4，鐵元素的價(jià)態(tài)為2、3價(jià)。(4)鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷：當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí)：反應(yīng)原理：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，鐵元素的存在形式為Fe3，鐵元素的價(jià)態(tài)為3價(jià)。當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)：反應(yīng)原理：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，鐵元素的存在形式為Fe2，鐵元素的價(jià)態(tài)為2價(jià)。當(dāng)<<時(shí)：鐵元素的存在形式為Fe2和Fe3，鐵元素的價(jià)態(tài)為2、3

5、價(jià)。典題示例1下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價(jià)鐵生成的是_。過(guò)量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3Fe與過(guò)量的S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)鐵表

6、面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(2) 將試管中鐵粉與水蒸氣加熱，試管中肥皂水冒泡，說(shuō)明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng)()(3)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式：2Fe6H=2Fe33H2。()(4)Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同。()(5)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。()(6)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2。()(7)鐵與硫混合共熱生成FeS2。()2將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3生成的是()A硫酸B氯水 C硫酸鋅 D氯化銅考點(diǎn)二 鐵的氧化物與氫氧化物教材知

7、識(shí)層面1鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色狀態(tài) 色粉末 色粉末 色晶溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)與H反應(yīng)的離子方程式2鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài) 色固體 色固體與鹽酸反應(yīng)受熱分解制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe33OH= Fe(OH)3二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是 色沉淀迅速變成 色，最后變成 色，化學(xué)方程式為 。高考考查層面命題點(diǎn)1鐵的氧化物、氫氧化物的組成與性質(zhì)典題示例1鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在

8、空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是()AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O42由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則這種混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是()A121B211 C131 D113方法技巧鐵的氧化物組成的判斷方法設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為mn，則氧化物中n(Fe)n(O)ab，若ab11，則鐵的氧化物為FeO；若ab23，則鐵的氧化物為Fe2O3；若ab34，則鐵的氧化物是Fe3O4，或F

9、eO與Fe2O3按物質(zhì)的量比11的混合物，或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為11，F(xiàn)e3O4為任意值)。命題點(diǎn)2Fe(OH)2的制備典題示例1下列各圖示中，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是_。2用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理

10、由是_。方法技巧制備Fe(OH)2常用的三種方法方法一：有機(jī)覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示。方法二：還原性氣體保護(hù)法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。如圖2所示。方法三：電解法圖3用鐵作陽(yáng)極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯或煤油，如圖3所示?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe24HNO=3Fe33H2O。()(2)氫氧化鐵

11、與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)33H=Fe33H2O。()(3)Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，所以不能通過(guò)化合反應(yīng)制取Fe(OH)3。()(4)Fe(OH)2在空氣中加熱，可得到FeO。()(5)向硫酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵。()(6)Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。()2將下列物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)用短線連接起來(lái)。Fe2O3 a紅褐色 A具有較強(qiáng)的還原性Fe(OH)2 b紅棕色 B易被氧化成灰綠色最終變成紅褐色Fe(OH)3 c白色 C紅色油漆、涂料Fe2 d棕黃色 D受熱分解成紅棕色粉末Fe3 e淺綠

12、色 E具有較強(qiáng)的氧化性考點(diǎn)三 Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)教材知識(shí)層面1亞鐵鹽含有Fe2的溶液呈淺綠色，既有氧化性，又有還原性。(1)氧化性：Fe2與Zn反應(yīng)的離子方程式： ；(2)還原性：Fe2與Cl2反應(yīng)的離子方程式： 。2鐵鹽(1)氧化性：含F(xiàn)e3的溶液呈 色，F(xiàn)e3具有較強(qiáng)的氧化性。Fe3與Cu反應(yīng)的離子方程式：2Fe3Cu=Cu22Fe2。Fe3與I反應(yīng)的離子方程式：2Fe32I=2Fe2I2。(2)特性：含有Fe3的鹽溶液遇KSCN溶液變成 色。3Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；2Fe3Fe=3Fe2；2Fe3H

13、2S=2Fe2S2H。高考考查層面命題點(diǎn)1“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用1“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系2應(yīng)用(1)除雜方法：主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2Fe3加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2Cu2加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾FeAl加過(guò)量強(qiáng)堿(如NaOH)溶液后過(guò)濾Fe2O3Al2O3、SiO2加過(guò)量強(qiáng)堿(如NaOH)溶液后過(guò)濾(2)判斷離子共存的方法：Fe2NO(H)、ClO、MnO(H)。Fe3S2、I、SO。Fe2、Fe3HCO、CO等水解相互促進(jìn)的離子(3)鹽溶液的配制與保存方法：(4)物質(zhì)的制備方法：典題示例1(2014·上海高考)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶

14、液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒(méi)有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出2下列除雜的操作不正確的是()AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過(guò)濾BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反應(yīng)后過(guò)濾方法技巧混合溶液中Fe3、Fe2的除去方法(1)除去Mg2中混有的Fe3的

15、方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進(jìn)Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Cu2中混有的Fe3的方法：向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進(jìn)Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2中混有的Fe2的方法：先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。(4)除去Cu2中混有的Fe2的方法：先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(2)

16、的方法除去溶液中的Fe3。命題點(diǎn)2Fe2、Fe3的檢驗(yàn)1Fe2的檢驗(yàn)方法一：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若變成紅色溶液，說(shuō)明有Fe2存在(鑒別時(shí)不能先滴加氯水)。2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3(紅色)。方法二：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2存在。Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。2Fe3的檢驗(yàn)方法一：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3存在。方法二：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，加入N

17、aOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3存在。3含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的檢驗(yàn)(1)Fe3的檢驗(yàn)：溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe3試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有Fe3(2)Fe2的檢驗(yàn)：KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe2溴水褪色，說(shuō)明含有Fe2典題示例1下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅，說(shuō)明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg22(2012&

18、#183;山東高考節(jié)選)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在_(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作的原理是FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅。()(2)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2。()(3)Fe2(SO4)3和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I=Fe2I2。()(

19、4)檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。()(5)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2。()(6)Fe3有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅。()(7)過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說(shuō)明稀HNO3將Fe氧化為Fe3。()(8)FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Fe3Cu=Cu2Fe2。()2某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分，由此分析，下列結(jié)論中正確的是()AA中一定有Fe3BC中一定有Fe3C

20、B為AgI沉淀 DA一定為FeBr2溶液以“鐵的化合物的轉(zhuǎn)化”為載體串聯(lián)鐵元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)高考載體(2014·浙江高考T26)某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含Ca、Fe、C、O四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)流程圖中紅褐色沉淀是_，白色沉淀2是_，由白色沉淀2轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)固體2的成分為FeO，寫(xiě)出固體2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。(3)在酸性條件下，H2O2能將Fe2氧化成Fe3，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)溶液3中含有金屬陽(yáng)離子是_，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該離子的存在_。(5)氣體甲的成分是_，氣體甲與固體2在一定條

21、件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。答案：(1)Fe(OH)3Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)FeO2H=Fe2H2O(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)Fe2取少量溶液3置于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液3中含有Fe2(5)CO2CO22FeOFe2O3CO檢測(cè)Fe2O3：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若顯紅色，表明產(chǎn)物中含有Fe3；檢測(cè)CO：將氣體通過(guò)灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色。1下列試劑中，不能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的是()氯氣NaCl溶液KM

22、nO4溶液 稀硝酸鹽酸 NaNO3溶液AB C D2某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()A一定有Fe2，一定沒(méi)有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定沒(méi)有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒(méi)有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒(méi)有Fe33在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2 D剩余固體中一定含銅4把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶

23、液中Fe2和Fe3的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為()A11B12C23 D325為了驗(yàn)證Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()A BC D6下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是()A過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可DFeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

24、7下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu8把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為319某研究小組開(kāi)展課外研

25、究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開(kāi)始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生的是()AFeCl33H2O=Fe(OH)33HCl BZn2HCl=ZnCl2H2C3Zn2FeCl3=3ZnCl22Fe D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)310下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是()選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得

26、到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒(méi)有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2 11工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問(wèn)題：(1)濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是_(填離子符號(hào))。(2)步驟中可選用_調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。A稀硝酸 B氨水C氫氧化鈉溶液 D高錳酸鉀溶液(3)步驟中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有

27、少量Fe2，檢驗(yàn)Fe2的方法是_。(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是_。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)。12鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫(xiě)出H2O的電子式：_。(2)若B為NaClO3與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe2的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl)_。(3)若C為KNO3和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程

28、式，并配平：Fe2O3KNO3KOH KNO2 (4)為測(cè)定溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2， I22S2O=2IS4O。寫(xiě)出滴定選用的指示劑_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_。溶液中鐵元素的總含量為_(kāi) g·L1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。13根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系

29、，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為_(kāi)，試劑1是_。(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是_(填序號(hào))。aCl2b新制氯水c濃硫酸dSe硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是_。(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向E中加入了過(guò)量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。提出你的假設(shè)：_；為了對(duì)你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_。高四化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鐵及其化合物 課后檢測(cè)KEY1解析：選DCl2、KMnO4、稀HNO3都有強(qiáng)氧化性、能將Fe2氧化成Fe3，而NaCl溶液、鹽酸、NaNO3溶液不能將Fe2氧化成Fe3。2解析：選D反應(yīng)開(kāi)始有白

30、色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定不存在Fe3，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說(shuō)明溶液中一定存在Fe2，但不能確定Mg2的存在。3解析：選C氧化性Fe3Cu2，加入Fe先還原Fe3，然后再還原Cu2。4解析：選C由反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2可知反應(yīng)的Fe3與生成的Fe2的物質(zhì)的量比為23。5解析：選C不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯(cuò)；檢驗(yàn)的是Cl，與Fe3的性質(zhì)無(wú)關(guān)。6解析：選CA項(xiàng)，過(guò)量Fe與HNO3反應(yīng)生成Fe2；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2極易被氧化，經(jīng)攪拌，加速了Fe(OH)2的氧化，無(wú)法得到白色的氫氧化亞鐵；D項(xiàng)，F(xiàn)eO可被稀HNO3氧化生成Fe3，而FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2。

31、7解析：選CCl2與FeCl2反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Fe與FeCl3、CuCl2均反應(yīng)，B錯(cuò)誤；D有新的雜質(zhì)CuSO4生成。8解析：選C鐵粉的物質(zhì)的量為0.4 mol。收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO；則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9 mol，由得失電子守恒列方程n(Fe3)×3n(Fe2)×20.9，n(Fe3)n(Fe2)0.4得n(Fe3)0.1，n(Fe2)0.3，選項(xiàng)C正確。9解析：選AFeCl3水解顯酸性，所以生成的氣體為H2，B選項(xiàng)正確；由金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，可知有鐵單質(zhì)生成，C選項(xiàng)正確；由試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物可知D選項(xiàng)正確，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。10解析：選AB項(xiàng)中CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3F