高考化學一輪復習 專題 阿伏加德羅定律及其推論的應用每日一題

1、阿伏加德羅定律及其推論的應用高考頻度： 難易程度： 同溫同壓下，質(zhì)量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五種氣體，下列說法錯誤的是a所占的體積由大到小的順序是：h2>ch4>o2>co2>so2b所含分子數(shù)由多到少的順序是：h2>ch4>o2>co2>so2c密度由大到小的順序是：so2>co2>o2>ch4>h2d所含的電子數(shù)由多到少的順序是：co2>so2>ch4>o2>h2 【參考答案】d 阿伏加德羅定律推論前提條件結(jié)論公式語言敘述t、p相同同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比t

2、、p相同同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）之比t、v相同同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比t、p、m相同同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成反比t、v、m相同同溫同體積同質(zhì)量下，兩氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成反比特別提醒：（1）阿伏加德羅定律的推論只需記住pv=nrt即可。p為壓強，v為體積，n為物質(zhì)的量，r為常數(shù)，t為熱力學溫度。（2）阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。（3）“在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 l”或“在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 l

3、·mol1”是阿伏加德羅定律的特定情況。 1同溫同壓下，a g氣體a與b g氣體b的分子數(shù)目相同，下列推斷正確的是a同質(zhì)量的氣體a與氣體b，所含分子數(shù)目之比為abb氣體a與氣體b的摩爾質(zhì)量之比為abc相同條件下，a g氣體a與b g氣體b體積之比為bad相同條件下，氣體a與氣體b的密度之比為ba2常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是ah2和o2 bhcl和nh3 ch2和cl2 dco和o23同溫同壓下，甲容器中充滿35cl2，乙容器中充滿 37cl2。下列敘述不正確的是a若兩種氣體體

4、積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為3537b若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為3537c若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735d若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為910 1【答案】b 2【答案】a【解析】由題意，反應前后溫度相同、體積相同，由推論：同溫、同體積時：p2/p1 =n2/n1，逐一分析。a項：2h2 + o22h2o(液) 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol由計算知：余0.05molo2，因此p反應后 / p反應前 =n反應后 /n反應前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。b項：

5、hcl + nh3nh4cl(固體) 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol無氣體剩余，反應后體系壓強降為0，不合題意。c項：h2 + cl22hcl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強不變。不合題意。d項：2co + o22co2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol據(jù)反應方程式知：o2過量，余0.05mol；生成co20.1mol，故p反應后/ p反應前 =n反應后 /n反應前=(0.1+0.05)mol /(0.1+0.1)mol = 3 / 4(不合題意)。3【答案】b 一日三省吾身，加油！_ _ _ _ _ _ _我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟