燃料充分燃燒

1、 燃料的燃料的充分燃燒充分燃燒 化學反應化學反應燃燒產物對大氣造成的燃燒產物對大氣造成的 污染及防治污染及防治 化學反應中化學反應中 的的 能量變化能量變化燃燒燃燒c+o2c+o2點燃1、基本反應類型、基本反應類型 化合反應化合反應 分解反應分解反應 置換反應置換反應 復分解反應復分解反應一、化學反應的類型一、化學反應的類型a+b=ab ab=a+ba+bc=ac+bab+cd=ad+cb反應類型反應類型表達式表達式2、氧化反應和還原反應、氧化反應和還原反應 按下列要求各舉一個符合條件的化學按下列要求各舉一個符合條件的化學 反應，并寫出化學方程式反應，并寫出化學方程式 兩種單質化合兩種單質化合

2、 兩種化合物化合兩種化合物化合 單質與化合物化合單質與化合物化合（1）（2） 分解產物有單質分解產物有單質 分解產物中沒有單質分解產物中沒有單質 （3） 金屬置換出金屬金屬置換出金屬 金屬置換出非金屬金屬置換出非金屬 非金屬置換出金屬非金屬置換出金屬 非金屬置換出非金屬非金屬置換出非金屬 （4） 有沉淀生成有沉淀生成 有氣體放出有氣體放出 有有h h2 2o o生成生成 fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2的反應屬于的反應屬于 哪種基本反應類型？哪種基本反應類型？ cuo+h2 h2o+cu 氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應？氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應？反映類型 得氧

3、失氧的情況舉例氧化反應氧化反應 物質得到氧的反應2cu+o2 2cuo還原反應還原反應 物質失去氧的反應cuo+h2 h2o+cu點燃點燃初中時所學的氧化還原反應初中時所學的氧化還原反應討論結果同一個化學反應用不同的分類方法去分析，結果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應。初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質。cuo+h2cu+h2o對于這一反應，誰得到氧，誰失對于這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關系怎樣。系怎樣。哪種元素化合價升高？哪種元哪種元素化合價升高？哪種元素化合價降低？升高的化合價素化合價降低？升高的

4、化合價降低的化合價關系怎樣？降低的化合價關系怎樣？二、氧化還原反應二、氧化還原反應1、什么叫氧化還原反應？、什么叫氧化還原反應？2、特征：、特征：反應前后反應前后化合價發(fā)生變化化合價發(fā)生變化（也是判斷依據）（也是判斷依據）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應練習練習 用化合價升降的觀點去判斷下面的反用化合價升降的觀點去判斷下面的反 應應,哪些是氧化還原反應哪些是氧化還原反應?mno24hcl濃濃 mncl2cl22h2o2kclo3 2kcl3o2h2+ cl2 2hclnacl固固+h2so4濃濃=nahso4hcl關鍵關鍵:1)正確判斷各反應

5、物、生成物各元素的化合價及其變化正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化;2)凡凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應在氧化還原反應中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？在氧化還原反應中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？小結小結 從從nacl的形成看的形成看化合價升降的根本原因是電子的化合價升降的根本原因是電子的 得失得失,即氧化還原反應的即氧化還原反應的實質是有電子的得失實質是有電子的得失。4. 實質實質:電子發(fā)生轉移電子發(fā)生轉移(得失或偏移得失或偏移)有電子轉移的化學反應都是氧化還原反應有電子轉移的化學反應都是氧化還原反應3. 氧化反應氧化反應,失失

6、e、價升、價升；還原反應；還原反應,得得e、價降、價降用雙線橋應注意的事項：用雙線橋應注意的事項： 正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化 兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。發(fā)生變化的同種元素。 電子符號用電子符號用“e-”來表示來表示 得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù) 每個原子得失電子數(shù)每個原子得失電子數(shù)注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

7、注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)5. 氧化還原反應的表示（氧化還原反應、氧化還原反應的表示（氧化還原反應、 化化合價升降、電子得失）合價升降、電子得失）練習練習 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。合價升降及電子轉移情況。 fe fe2 2o o3 3 + 3co + 3co 2fe + 3co 2fe + 3co2 2zn + 2hcl = znclzn + 2hcl = zncl2 2 + h+ h2 2 soso2 2 + 2h + 2h2 2s = 2hs = 2h2 2o o + 3s+ 3s2kclo2kclo3 3

8、2kcl 2kcl3o3o2 23cl3cl2 2 + 8nh + 8nh3 3 = 6nh = 6nh4 4clcl + n+ n2 2mnomno2 24hcl4hcl濃濃 mnclmncl2 2clcl2 22h2h2 2o o練習練習 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。合價升降及電子轉移情況。 mno24hcl濃濃 mncl2cl22h2o cu + 2 cu + 2h h2 2soso4 4( (濃濃) = cuso4 + so2 +2h2o so so2 2 + 2h + 2h2 2s = 2hs = 2h2 2o o + 3s

9、+ 3s 3cl 3cl2 2 + 8nh + 8nh3 3 = 6nh = 6nh4 4clcl + n+ n2 2三、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規(guī)律三、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規(guī)律1化合反應：有化合反應：有單質參加單質參加的是氧化還原反應。的是氧化還原反應。2分解反應：有分解反應：有單質生成單質生成的是氧化還原反應。的是氧化還原反應。3置換反應：全部是氧化還原反應。置換反應：全部是氧化還原反應。4復分解反應：都是非氧化還原反應。復分解反應：都是非氧化還原反應。四、氧化劑和還原劑四、氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑: 得到電子（元素化合價降低）的物質得到電子（元素化合價降

10、低）的物質, 被還原。被還原。1. 1. 定義定義說明說明: (1) 氧化劑和還原劑均是指氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一種化學試劑，反應物質，是一種化學試劑， 不是不是 某一種元素。某一種元素。 (2) 氧化劑氧化劑本身本身被還原，被還原，發(fā)生發(fā)生還原反應，還原反應，得到的產物是得到的產物是還原產還原產 物；物； 還原劑還原劑本身本身被氧化，被氧化，發(fā)生發(fā)生氧化反應，氧化反應，得到的產物是得到的產物是氧化產物。氧化產物。還原劑還原劑: 失去電子（元素化合價升高）的物質，被氧化。失去電子（元素化合價升高）的物質，被氧化。 指出下列反應中的氧化劑、還原劑指出下列反應中的氧化劑、還原劑,氧化產物

11、、還原產物。氧化產物、還原產物。 cuo + co cu + co2 2kclo2kclo3 3 2kcl 2kcl3o3o2 2 cl cl2 2 + h + h2 2o = hcl + hcloo = hcl + hclo mno24hcl濃濃 mncl2cl22h2o cu + 2cu + 2h h2 2soso4 4( (濃濃) = cuso4 + so2 +2h2o小結：小結：（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質）氧化劑和還原劑分別是不同的物質（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質）氧化劑和還原劑都是同一種物質（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質，而且被氧化）氧化劑和還原劑都是同一種物質，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素（4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質另一部分為反應介質2. 2. 常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑: o2、cl2、濃硫酸、濃硫酸、hno3、kmno4、 fecl3等等還原劑還原劑:al:al、znzn、fefe、c c、h h2 2、coco等等3. 3. 氧化性、還原性強弱判斷