第三講 化學(xué)反應(yīng)速率

1、 班級(jí) 教師/學(xué)生姓名 高三 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科 導(dǎo)學(xué)案主備人_徐灝杰_ 備課組長(zhǎng)_朱圣芳_ 審核人_模塊三 化學(xué)反應(yīng)原理 第3講課題：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W生筆記學(xué)習(xí)目標(biāo)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律。能用焓變和熵變說(shuō)明常見(jiàn)簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)的方向。知識(shí)構(gòu)建一 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法：定義：用來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng) 的物理量。符號(hào)：vB。通常用 內(nèi)反應(yīng)物 或生成物 來(lái)表示(均取正值)。表達(dá)式：vB= 單位： 或 mol/(L·min) 或 mol/(L·h)【注意】（1）上述化學(xué)反應(yīng)速率

2、是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。（2）對(duì)于固體或純液體物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生物質(zhì)的量的改變，但其濃度往往為定值（cB = 0），通常不用這些物質(zhì)去表示反應(yīng)速率。【思考1】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生 N2+3H22NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3。問(wèn)：v(H2)= v(N2)= v(NH3)= 【小結(jié)】(1)對(duì)任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA+nB = pY+qZ 來(lái)說(shuō)當(dāng)反應(yīng)速率的單位相同時(shí)有： v(A)：v(B) ：v(Y)：v(Z)= (2)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值不一定相同，但表示的意義相同。(3)化學(xué)反應(yīng)速率的物理量符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：

3、必須(用分子式或化學(xué)式)標(biāo)明所用物質(zhì)(如上)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算：在要求表述過(guò)程的計(jì)算題中應(yīng)采用規(guī)范的解題格式（以上題為例）： 解題要點(diǎn)：區(qū)分“反應(yīng)物與生成物”各自的物料守恒關(guān)系式的差異： 對(duì)于同一種反應(yīng)物而言：n終態(tài)=n始態(tài)-n 或c終態(tài)=c始態(tài)-c對(duì)于同一種生成物而言：n終態(tài)=n始態(tài)+n 或c終態(tài)=c始態(tài)+c正確、靈活的運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 對(duì)于在容積不變的反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)mA+nB = pY+qZ中不同的反應(yīng)物、生成物而言： v(A):v(B):v(Y):v(Z)=n(A):n(B):n(Y):n(Z)=c(A):c(B):c(Y):c(Z)= m:n:p:q（三

4、）比較化學(xué)反應(yīng)速率的方法：運(yùn)用某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性比較：可根據(jù)固體反應(yīng)物消耗的快慢、沉淀出現(xiàn)的先后、放出氣體的快慢、某些特征現(xiàn)象(如：爆炸、燃燒、響聲、固體運(yùn)動(dòng)、緩慢氧化)的差異等得到比較。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值定量比較：（見(jiàn)課堂互動(dòng)）二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化： E生成物反應(yīng)過(guò)程E反應(yīng)物能量EH0H0能量EE反應(yīng)物E生成物反應(yīng)過(guò)程El正反應(yīng)的活化能El正反應(yīng)的活化能E2逆反應(yīng)的活化能E2逆反應(yīng)的活化能活化分子活化分子(I)放熱反應(yīng) ()吸熱反應(yīng)幾個(gè)相關(guān)概念的理解： 有效碰撞：反應(yīng)物分子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。條件：發(fā)生碰撞的分子具有 的能量（即：必須是活化分子）；并且活化

5、分子必須在一定的方向（合適取向）上發(fā)生碰撞。 活化分子：化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。 活化能：活化分子比具有平均能量的普通分子所多出的那部分能量(見(jiàn)上圖)。 H=E生成物-E反應(yīng)物=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能?；罨肿影俜?jǐn)?shù)：活化分子數(shù)占反應(yīng)物分子總數(shù)的百分比。3.濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的機(jī)理和一般規(guī)律(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素: 主要因素：反應(yīng)物的 (即通常所說(shuō)的“內(nèi)因”)。（“內(nèi)因”對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率起決定性作用）次要因素：主要包括： 。 其它條件：增大反應(yīng)物間的接觸面積(使用粉末狀固體、固液反應(yīng)體系等?！咀⒁狻客饨鐥l件是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。人類(lèi)

6、可以通過(guò)外界條件的選擇、調(diào)控，來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率。(2)濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律: 濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 ；反之，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率 。思考：在C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反應(yīng)中，加入C，反應(yīng)物濃度、反應(yīng)速率如何變化？ 【注意】： 、固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其用量的改變對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響； 、增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù) 。但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大。 壓強(qiáng)：其它條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（縮小體積），相當(dāng)于增大氣體反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率 ；反之，減小壓強(qiáng)（增大體積），反應(yīng)速率 。思考1：恒溫恒

7、容容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，通入稀有氣體Ar，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如何變化？ 化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？ 思考2：恒溫恒壓容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，通入稀有氣體Ar，容器體積如何變化？化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？ 【注意】壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變反應(yīng)物的濃度而實(shí)現(xiàn)的，不導(dǎo)致物質(zhì)濃度改變的壓強(qiáng)變化一般來(lái)說(shuō)不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。例如：對(duì)于反應(yīng)物全部為固體或液體的反應(yīng)(即反應(yīng)物只要無(wú)氣體)，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響；再如：在恒溫、恒容時(shí)向氣態(tài)反應(yīng)體系通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的任何氣體，雖體系壓強(qiáng)增大，但沒(méi)有改變反應(yīng)物的濃度，不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。再如：在恒溫、恒壓時(shí)向氣態(tài)反應(yīng)體系通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的任

8、何氣體，雖體系壓強(qiáng)不變，但因體積增大使反應(yīng)物的濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。溫度：在其它條件不變時(shí)，無(wú)論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：升高溫度，反應(yīng)速率加快； 降低溫度，反應(yīng)速率減慢。 一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增加到原速率的24倍，即：v(后)=v(前)×(24)t/10【思考與注意】： 、改變溫度是加快還是減慢化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)。 、其他條件不變時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增加。同時(shí)分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞頻率增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的增加。但升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子

9、的百分?jǐn)?shù)是主要原因。 、其他條件不變的情況下使用催化劑的某化學(xué)反應(yīng)，在溫度不斷升高時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率理應(yīng)不斷增加，但溫度高出一定程度后，若反應(yīng)速率反而減慢或變快的幅度很小，其可能的原因是溫度超過(guò)了催化劑活性較高的溫度范圍。催化劑：其它條件不變時(shí)，使用催化劑可 化學(xué)反應(yīng)速率。【思考與注意】： 催化劑雖有正、負(fù)之分，但通常所說(shuō)的催化劑都是指正催化劑； 不是所有的反應(yīng)都要使用催化劑；催化劑不能使本來(lái)不能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，只能用于改變反應(yīng)速率；從催化機(jī)理來(lái)說(shuō)催化劑往往參加化學(xué)反應(yīng)，但在反應(yīng)前、后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。在使用催化劑時(shí)應(yīng)防止催化劑中毒（反應(yīng)原料中含有的微量雜質(zhì)使催化劑活性、選擇性明顯下

10、降或喪失的現(xiàn)象）。對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，不同的催化劑具有不同（相同、不同）的催化性能； 催化劑在不同的溫度下具有不同（相同、不同）的催化性能。三 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向自發(fā)過(guò)程 自發(fā)反應(yīng)及其推動(dòng)力自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不用借助于外力就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。自發(fā)過(guò)程的特征：有明確的方向性，要逆轉(zhuǎn)必須借助外界做功。即：非自發(fā)過(guò)程要想發(fā)生，則必須對(duì)它做功，如利用水泵可將水從低處流向高處。自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，不需要再采用加熱、加壓、電流等手段就能自動(dòng)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 即：在一定條件下，依靠體系自身存在的推動(dòng)力就能自動(dòng)進(jìn)行。自發(fā)反應(yīng)的推動(dòng)力：反應(yīng)的焓變和熵變是相互關(guān)聯(lián)的二種推動(dòng)力。 焓減原理(即H0)：體系有從

11、由高能狀態(tài)自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)的傾向(這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量)。 熵：度量體系混亂度的物理量，用符號(hào) 表示。熵越大表示混亂度越高。 熵增原理(即S0 )：在密閉條件下，體系有從有序狀態(tài)自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序狀態(tài)的傾向。熵的大?。?在同一條件下，不同物質(zhì)的熵不同；同一種物質(zhì)，三種狀態(tài)下，熵值的大小關(guān)系為：固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài)。熵變（符號(hào)：S）：S=S產(chǎn)物S反應(yīng)物常見(jiàn)的熵增過(guò)程(即S0 )：(1)同一種物質(zhì)，由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)、由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)以及由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。(2)放在同一密閉容器中相互接觸的不同種物質(zhì)之間(不同種氣態(tài)物質(zhì)之間，不同種液體物質(zhì)之間、不同 種固體物質(zhì)之間以及不同的氣體、液體、固體物質(zhì)之間

12、)通過(guò)擴(kuò)散形成均勻混合物。(3)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)以及氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。判據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)焓判據(jù)：從能量變化的角度來(lái)說(shuō)，自發(fā)過(guò)程總是趨向于體系從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量H0）。且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全。熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵 (S 0 )。且反應(yīng)的熵增加越多，體系混亂度增加越多，反應(yīng)越完全?；瘜W(xué)反應(yīng)方向的判斷：思考 判斷正誤：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0。2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0。所有的放熱反

13、應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行。常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H0。一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的H0、S0。自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小。298 K時(shí)，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其H0。反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0 自由能變化（G單位：kJ/mol）G = H TS（T為絕對(duì)溫度） HTS < 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行； HTS = 0 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) HTS > 0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下

14、，自發(fā)反應(yīng)總是向HTS0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。 自由能判據(jù)的應(yīng)用： H S 自發(fā)性舉例H< 0 放熱H< 0 放熱H> 0 吸熱H> 0 吸熱S > 0S < 0S > 0S < 0任何溫度都能自發(fā)較低溫度時(shí)能自發(fā)較高溫度時(shí)能自發(fā)任何溫度都不能自發(fā)2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3(g)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)能力提升考點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法.【例1】甲、乙兩容器都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙

15、容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（ ） A快 B慢 C相等 D無(wú)法判斷【練習(xí)】可逆反應(yīng)3A(g)+ 2B(g)4C(g)+ D(g) ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下， v(A)= 0.15mol/(L·min) v(B)= 0.6 mol/(L·min) v(C)= 0.4 mol/(L·min) v(D)= 0.01 mol/(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)??？键c(diǎn)2 外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律以及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究【例1】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100mL2mol

16、83;L1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化銅溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車(chē)尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢【例2】2012·海南可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)在830時(shí)的平衡常數(shù)為1。 830時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，

17、如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。【例3】2012·新課程光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g)H =+108 KJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)；若12 min 時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下

18、重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2) = mol·L-1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大??；比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小v(56) v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是 。考點(diǎn)3 外界條件對(duì)可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的影響：（只討論改變一個(gè)條件）【例1】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )A增加CO的物質(zhì)的量 B將容

19、器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大【例2】在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件時(shí)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( ) A加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大倍數(shù)大于v(逆)增大倍數(shù) C降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小倍數(shù)小于v(逆)減小倍數(shù) D恒壓通入氨氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大倍數(shù)小于v(逆)增大倍數(shù)【規(guī)律小結(jié)】濃度：增大反應(yīng)物濃度，v(正)立即 ，v(逆)瞬時(shí) ，隨后 。 增大生成物濃

20、度，v(逆)立即 ，v(正)瞬時(shí) ，隨后 。 同理可得減小濃度的情況。壓強(qiáng)：若參加反應(yīng)的物質(zhì)均為固體或液體（溶液），由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無(wú) 影響，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 。 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，如：mA(g)+nB(g) pY(g)+qZ(g)，若m+n=p+q若m+np+q增大壓強(qiáng)v(正)、v(逆)都 v(正)、v(逆)增大的程度 v(正)增大得 （多或少）減小壓強(qiáng)v(正)、v(逆)都 v(正)、v(逆)減小的程度 v(正)減小得 （多或少） 溫度：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都 ，但吸熱反應(yīng)速率增大得 （多或少）。 降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都 ，但吸熱反應(yīng)速率減小得 （多或少）

21、。 催化劑：催化劑能夠同等程度增大正、逆反應(yīng)的速率?？键c(diǎn)4、化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析【例1】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列描述正確的是( ) A反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls) B反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L C反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)【例2】將3molNO放入密閉容器中，50時(shí)恒溫加熱，然后加壓，氣體總物質(zhì)的量隨壓強(qiáng)變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是() A在X、Y兩點(diǎn)，反應(yīng)速率v(X)=v(Y)

22、B壓強(qiáng)小于107Pa,主要發(fā)生的反應(yīng)為：2NO=N2+O2 CX點(diǎn)Y點(diǎn)，可能發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) D整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)為：3NO=N2O+NO2， 2NO2(g)N2O4(g) 【例3】已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)： H2O2+2H+2I2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H+2I2H2O+I

23、2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min）0.1mol·L-1KI溶液H2O0.01mol·L-1X溶液0.1mol·L-1雙氧水1mol·L-1稀鹽酸120.010.010.020.020.0無(wú)1.4220.0m10.010.0n無(wú)2.8310.020.010.020.020.0無(wú)2.8420.0010.010.040.0無(wú)t520.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6回答下列問(wèn)題：（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是

24、探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H+2I2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m= ，n= 。（2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2。實(shí)驗(yàn)3從開(kāi)始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H+2I2H2O+I2反應(yīng)速率v（I）=_。（3）一定溫度下，H2O2+2H+2I2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I)·c(H+)（k為常數(shù)），則：實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間t=_。根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為 和 ?？键c(diǎn)5 化學(xué)反應(yīng)方向的判斷【例1】250和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5

25、(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是( )A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng) C是熵減少的反應(yīng) D熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)【例2】碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是 ( )A其分解是因生成易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大 B其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 D碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解 【例3】下列變化在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你能作出合理解釋嗎？（1）C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H= -2217.5kJ·mol-1 （2）2Na (s)+ 2H

26、2O (l)2NaOH(aq)+ H2(g) H= -368kJ·mol-1 （3）NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3(aq) H0 （4）2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=2NH3(g) +2H2O(l) +CaCl2(s) H0 課后評(píng)價(jià)1.（ ）將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中正確的是用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol

27、3;L1·s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/LAB C D 2( )過(guò)量的鋅粉和一定量6mol/L的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率、又不影響產(chǎn)生氫氣總量的是 石墨 氧化銅 銅粉 鐵粉 濃鹽酸 無(wú)水乙酸鈉 CuSO4 NaNO3 A B C Dv(ClO3)t1 t23( )氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO3+3HSO33SO42+Cl+H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)速率的v-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c

28、(H+)增大引起的B縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合C后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D圖中陰影部分“面積”可以表示t1t2時(shí)間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量濃度的減小值。4.( )將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2min后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)知H2的濃度為0.5mol·L-1，HBr的濃度為4mol·L-1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列速率正確的是A0.5mol·L-1· min-1 B2.5mol·L-1·min-1 C2mol·