高考化學 難點剖析 專題08 氧化還原反應講解

1、專題08 氧化還原反應一、高考題再現(xiàn)1（2018北京）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是abcd實驗naoh溶液滴入feso4溶液中石蕊溶液滴入氯水中na2s溶液滴入agcl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】c反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；d項，cu與稀hno3反應生成cu（no3）2、no氣體和h2o，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2no+o2=2no2，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關的是c項。2（2018江蘇）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出

2、的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論a向苯酚濁液中滴加na2co3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于h2co3的酸性b向碘水中加入等體積ccl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色i2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度c向cuso4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出fe2+的氧化性強于cu2+的氧化性d向nacl、nai的混合稀溶液中滴入少量稀agno3溶液，有黃色沉淀生成ksp(agcl) >ksp(agi)【答案】b【解析】a項，向苯酚濁液中加入na2co3溶液，濁液變清，發(fā)生反應+na2co3+nahco3，酸性：h2co3hco3-，a項錯誤；b項，向碘水中加入等體積ccl4，振蕩

3、后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明ccl4將i2從碘水中萃取出來，i2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度，b項正確；c項，向cuso4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應為fe+cu2+=fe2+cu，根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性cu2+fe2+，c項錯誤；d項，向nacl、nai的混合稀溶液中滴入少量稀agno3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到agi的溶度積，但由于nacl、nai的濃度未知，不能說明agcl、agi溶度積的大小，d項錯誤。二、考點突破1氧化還原反應的實質(zhì)有電子得失或偏移（微觀）。特征：有化合價變化（升降）（宏觀）。2有關氧化還原反應的一些基本

4、概念得電子化合價下降作氧化劑發(fā)生還原反應得到還原產(chǎn)物失電子化合價上升作還原劑發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物3氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)。原子最外層電子數(shù)多、半徑小易得電子氧化性強。如同周期：。同主族：。原子最外層電子數(shù)少、半徑大易失電子還原性強。如同周期：。同主族：。（2）根據(jù)化合價。最高價元素只有氧化性，如、濃、等。最低價元素只有還原性，如、金屬單質(zhì)等。中間價態(tài)既有氧化性，又有還原性，如、等。但是價態(tài)只是提供可能性，高價態(tài)（例如稀中）不一定具有氧化性，低價態(tài)不一定具有還原性，還要看反應條件（酸度、濃度、溫度等）。注意：氧化性（還原性）的強弱與得（失）電子能力有關，與價態(tài)無必然關系。

5、如中為價，當在溶液中不體現(xiàn)出氧化性時，可和共存。再比如：中氯元素價態(tài)比中氯元素價態(tài)低，但氧化性比強，氧化性較弱。（3）根據(jù)反應方程式。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。（4）根據(jù)反應條件。如、均能和反應生成氣態(tài)氫化物。員 但反應條件由越來越苛刻，說明氧化性由逐漸減弱。（5）將變價物質(zhì)氧化（還原）得越徹底，說明氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越強。如：將、氧化成、，而將、氧化成、。說明的氧化性比強。4影響氧化性、還原性強弱的因素（1）溫度：通常溫度升高，有利于氧化還原反應的發(fā)生或加速。如實驗室制取要在加熱條件下進行，和在常溫下共存等。（2）濃度：如氧化性，濃>

6、;稀，濃>稀。還原性：濃>稀（實驗室用制必須選用濃）。（3）酸堿性：一般溶液酸性越強，氧化劑的氧化性越強。如、只有在（）條件下才有氧化性，與在弱酸性條件下可共存，在強酸性條件下會發(fā)生氧化還原反應，不能共存等。5幾類重要的氧化還原反應（1）歸中（歸一）反應。同種元素的不同價態(tài)之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，生成中間價態(tài)物質(zhì)的反應。如（2）歧化反應同種元素的某價態(tài)內(nèi)部發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，生成該元素多種變價物質(zhì)的反應。如（3）置換反應金屬置換金屬：如；。金屬置換非金屬：如?。弧７墙饘僦脫Q非金屬：如；。非金屬置換金屬：如；。6新情境氧化還原反應方程式的書寫程序根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化合價確定未知產(chǎn)物中元素的化合

7、價；根據(jù)溶液的酸堿性確定未知物的類別根據(jù)電子守恒配平根據(jù)溶液的酸堿性確定參與反應的或根據(jù)電荷守恒配平根據(jù)原子守恒確定并配平其他物質(zhì)典例：1（2018屆河南省安陽市高三下學期畢業(yè)班第二次模擬考試）抱樸子內(nèi)篇中記載：丹砂( hgs)燒之成水銀，積變又還成丹砂。若上述過程在密封條件下進行，下列說法不正確的是a “丹砂”的主要成分hgs是離子化合物b “丹砂燒之成水銀”過程中發(fā)生反應：hgs+o2hg +so2c 整個過程中發(fā)生的氧化還原反應有2個d “積變又還成丹砂”的反應在常溫下就能發(fā)生【答案】b2（2018屆河南省六市高三第一次聯(lián)考一模）根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)a

8、 反應均屬于氧化還原反應b 生成黑錳礦的反應中，3mol mn 參加反應轉(zhuǎn)移4mol 電子c 生成等量的o2，反應和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1: 2d 反應為鋁熱反應【答案】b【解析】a反應中均有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故a正確；bmn和o2反應生成黑錳礦，反應的化學方程式為：3mn+2o2=mn3o4，氧元素化合價0價變化為-2價，則3 molmn參加反應轉(zhuǎn)移8mol電子據(jù)此計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故b錯誤；c由6h2o23o26e-、2kclo33o212e-，生成等量的o2，反應和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故c正確；d反應是鋁與二氧化錳的反應，屬于鋁

9、熱反應，故d正確；故選b。3（2018屆度江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是() 選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋a淀粉ki溶液中通入cl2，再通入so2，溶液先出現(xiàn)藍色，后藍色褪去還原性：i>cl>so2b向沸水中滴入幾滴fecl3飽和溶液，煮沸，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路有fe(oh)3膠體生成c向5 ml 0.1 mol·l1 ki溶液中加入0.1 mol·l1的fecl3溶液1 ml，振蕩，用苯萃取23次后，取下層溶液滴加5滴kscn溶液，出現(xiàn)血紅色反應2fe32i=2fe2i2是有一定限度的d取ch3ch2br

10、與naoh溶液混合，共熱并充分振蕩，冷卻后滴加agno3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀ch3ch2br變質(zhì)了【答案】bc一定的限度，故c正確；d. 取少量ch3ch2br與naoh溶液共熱，冷卻后先滴加稀硝酸中和氫氧化鈉，然后再滴加agno3溶液，根據(jù)是否有淡黃色沉淀出現(xiàn)判斷水解情況，否則氫氧根離子干擾檢驗結(jié)果，d錯誤。4（2018屆江蘇省南通、徐州、揚州、泰州、淮安、宿遷六市高三第二次調(diào)研）在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中nh4+能轉(zhuǎn)化為n2(g)和h2o(1)，示意圖如下：反應i 反應下列說法正確的是a 兩池發(fā)生的反應中，氮元素只被氧化b 兩池中投放的廢液體積相等時，nh4+能完全轉(zhuǎn)化為n2c 常溫常

11、壓下，反應中生成22.4ln2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為375×6 02×1023d 【答案】d【解析】a、厭氧菌池中發(fā)生反應中硝酸根離子中氮元素化合價由+5價變?yōu)?，被還原，選項a錯誤；b、根據(jù)反應方程式呂銨根離子的量，兩池中投放的廢液體積比為3：5時，nh4+能完全轉(zhuǎn)化為n2，選項b錯誤；c、標準狀況下，反應中生成22.4ln2，即1mol氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023，但題中給定的是常溫常壓，選項c錯誤；d、根據(jù)蓋斯定律，由得反應，選項d正確。5（2018屆寧夏吳忠市高三下學期高考模擬聯(lián)考）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項實驗

12、操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論a向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液，然后滴入少量na2so3溶液，廢水立刻變藍色該廢水中可能含io3-b氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色氯水有酸性和漂白性c將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性kmno4溶液，溶液紫色逐漸褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯d向有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固體，溶液紅色變淺na2co3溶液中存在水解平衡【答案】c【解析】a. io3-的酸性溶液具有氧化性，能夠與na2so3溶液反應生成碘單質(zhì)，加入淀粉溶液變藍色，故a正確；b氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸電離生成氫離子，顯酸性，溶液變紅色，次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故

13、b正確；c乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則該反應過程不一定生成乙烯，故c錯誤；dna2co3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知na2co3溶液中存在水解平衡，能夠達到實驗目的，故d正確。6（2018屆安徽省蚌埠市高三第二次模擬）用脫弧菌生物法凈化硫化氫廢氣，是減小硫化氫對空氣污染的一種方法。其反應原理為h2s+hco3so42-+ch3cooh，下列有關該反應的說法正確的是a 反應過程中無能量變化 b ch3cooh分子中只含有極性鍵c 反應中hco3發(fā)生氧化反應 d 反應中生成 1 mol ch3 cooh轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8na【答案】d7（201

14、8屆安徽省蚌埠市高三上學期第一次教學質(zhì)量檢查）酸性kmno4溶液和cus混合時，發(fā)生的反應如下:mno4-+cus+h+cu2+so2+mn2+h2o，下列有關該反應的說法中正確的是a 被氧化的元素是cu和sb mn2+的還原性強于cus的還原性c 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5d 若生成2.24 l(標況下)so2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol【答案】c【解析】反應中，銅元素的化合價沒變，硫元素的化合價由2升到4價，只有硫元素被氧化，a錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性cus> mn2+，b錯誤；氧化劑為kmno4，還原劑為cus，設kmno4為xmol, cus為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，c正確；二氧化硫