高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 編練習(xí)題4含解析新人教版

1、2019高考化學(xué)（人教）一輪編練習(xí)題（4）李仕才一、選擇題1、下列說(shuō)法中，不正確的是()a乙烯使溴的ccl4溶液褪色的化學(xué)方程式是ch2=ch2br2ch3chbr2b石油的催化裂化既能提高汽油的產(chǎn)量，又能提高汽油的質(zhì)量c石油的裂解和裂化都是化學(xué)變化，但二者的目的不一樣d異丁烷與正丁烷互為同分異構(gòu)體解析：a項(xiàng)，生成物應(yīng)為ch2brch2br，不正確。石油催化裂化既能提高汽油的產(chǎn)量又能提高汽油的質(zhì)量；裂解是深度裂化，以獲取化工原料乙烯、丙烯、丁烯為生產(chǎn)目的，b、c正確。異丁烷與正丁烷互為同分異構(gòu)體，d正確。答案：a2、已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物大小相同在相同溫度下測(cè)得的反應(yīng)速率v

2、/mol·l1·min1的金屬片酸溶液1鎂條1 mol·l1鹽酸v12鐵片1 mol·l1鹽酸v23鐵片0.1 mol·l1鹽酸v3下列結(jié)論正確的是()av1>v2>v3bv3>v2>v1cv1>v3>v2 dv2>v3>v1解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大；反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2>v3。答案：a3、下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()a洗凈的錐形瓶和容量

3、瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干b酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗c酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差d用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體解析：a項(xiàng)，容量瓶的精確度受溫度的影響，不能烘干，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，使用酸式滴定管時(shí)為減小誤差，首先用蒸餾水洗凈，然后用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗，正確；c項(xiàng)，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)多消耗標(biāo)準(zhǔn)液，使結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，容量瓶加水加多后吸出，會(huì)吸出溶質(zhì)，使結(jié)果偏低，錯(cuò)誤。答案：b4下列物質(zhì)的保存方法正確的是()a氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中b液溴盛放在用橡膠塞的玻璃瓶中c氯水貯存于棕色玻璃瓶中，密閉保存于陰涼處d硅酸鈉溶液密封保存在

4、帶玻璃塞的玻璃瓶中解析：玻璃中含有sio2，可與氫氟酸反應(yīng)生成sif4，故氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，a項(xiàng)錯(cuò)誤；液溴具有強(qiáng)氧化性，易腐蝕橡膠塞，應(yīng)使用玻璃塞，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中含有hclo，見光或受熱易分解，故常貯存于棕色玻璃瓶中，密閉保存于陰涼處，c項(xiàng)正確；硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，具有較強(qiáng)的黏性，易將玻璃塞和玻璃瓶黏在一起，故應(yīng)選擇橡膠塞，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c5羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a該反應(yīng)是加成反應(yīng)b苯酚和羥基扁桃酸是同系物c乙醛酸與h2在熱的鎳催化下反應(yīng)生成乙二醇 d常溫下，1 mol 羥基扁桃酸能與3 mol naoh反應(yīng)解析：a

5、項(xiàng)為醛基上碳氧雙鍵的加成反應(yīng)，正確；b項(xiàng)，苯酚與羥基扁桃酸結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；c項(xiàng)，乙醛酸的羧基不能發(fā)生催化加氫；d項(xiàng)，醇羥基不能與naoh反應(yīng)。答案：a6肉桂酸是一種食用香精，廣泛應(yīng)用于牙膏、糖果及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制得：a肉桂酸的分子式為c9h8ob檢驗(yàn)肉桂醛中是否有殘留的苯甲醛：加入酸性kmno4溶液，看是否褪色c1 mol肉桂醛完全燃燒消耗10.5 mol o2d肉桂醛分子中含有的官能團(tuán)：醛基、碳碳雙鍵解析：根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式確定其分子式為c9h8o，a正確；檢驗(yàn)肉桂醛中是否有殘留的苯甲醛不能用酸性kmno4溶液，因?yàn)槿夤鹑┲泻械奶继茧p鍵和醛基也可以使酸性kmno4

6、溶液褪色，b錯(cuò)誤；根據(jù)肉桂醛的化學(xué)式可知，1 mol肉桂醛完全燃燒消耗10.5 mol o2，c正確；肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基，d正確。答案：b二、非選擇題1、工業(yè)合成氨反應(yīng)為n2(g)3h2(g)2nh3(g)。(1)已知hh鍵的鍵能為436 kj·mol1，nh鍵的鍵能為391 kj·mol1，nn鍵的鍵能是945.6 kj·mol1，則上述反應(yīng)的h_。(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達(dá)式為：_。若反應(yīng)方程式改寫為：n2(g)h2(g)nh3(g)，在該溫度下的平衡常數(shù)k1_(用k表示)(3)在773 k時(shí)，分別將2 mol n2和6 mol h2充入一個(gè)

7、固定容積為1 l的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(h2)、n(nh3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n(h2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(nh3)/mol01.001.601.801.982.002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的n2、h2、nh3的濃度分別為3 mol·l1、3 mol·l1、3 mol·l1，則此時(shí)v正_v逆。(填“大于”“小于”或“等于”)由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度時(shí)間”的關(guān)系可用下圖中的曲線表示，表示c(n2)t的曲線是_。在此溫度下，若起始

8、充入4 mol n2和12 mol h2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(h2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_。解析：(1)根據(jù)he(反應(yīng)物的總鍵能)e(生成物的總鍵能)，知h945.6 kj·mol1436 kj·mol1×3391 kj·mol1×692.4 kj·mol1。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k，k1k。(3)該溫度下，25 min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(n2)1 mol·l1、c(h2)3 mol·l1、c(nh3)2 mol·l1，則k。在該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的n2、h2和nh3的濃

9、度均為3 mol·l1，則qc<k，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v正大于v逆。起始充入4 mol n2和12 mol h2，相當(dāng)于將充入2 mol n2和6 mol h2的兩個(gè)容器“壓縮”為一個(gè)容器，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)c(h2)6 mol·l1，而“壓縮”后壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故平衡時(shí)3 mol·l1<c(h2)<6 mol·l1，且達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，故對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為b。答案：(1)92.4 kj·mol1(2)kk或(3)大于乙b2、若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的so2和o2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2so

10、2(g)o2(g)?2so3(g)h196.6 kj·mol1，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)_(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_。答案未達(dá)到t1t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；t1t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)

11、速率降低。3下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(n2)n(h2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。(1)曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是_(填“a”或“b”)(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強(qiáng)下在1 l密閉容器中通入5 mol n2、15 mol h2,10 min 后達(dá)到m點(diǎn)平衡狀態(tài)，計(jì)算從反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(n2)_mol·l1·min1。(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_(填字母)。a分離出nh3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高h(yuǎn)2的平衡轉(zhuǎn)化率b使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高h(yuǎn)2的平

12、衡轉(zhuǎn)化率c上圖中m、q、r點(diǎn)平衡常數(shù)k的大小關(guān)系是k(m)k(q)>k(r)答案(1)b(2)0.375(3)ac解析(1)合成氨正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是b。(2)m點(diǎn)nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%； n2(g) 3h2(g)?2nh3(g) 起始物質(zhì)的量濃度/mol·l1 5150變化物質(zhì)的量濃度/mol·l1 n3n2n平衡物質(zhì)的量濃度/mol·l1 5n153n2nnh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%×100%，解得：n，則從反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(n2)0.375 mol·l1·min1。(3)及時(shí)分離出nh3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高h(yuǎn)2的平衡轉(zhuǎn)化率，故a正確；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，對(duì)h2的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，故b錯(cuò)誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無(wú)關(guān)，溫度相