高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 08 水溶液中的離子平衡27水的電離和溶液的酸堿性1含解析新人教版

1、水的電離和溶液的酸堿性李仕才基礎(chǔ)鞏固125 時(shí)，水中存在電離平衡：h2ohoh。下列關(guān)于水的說(shuō)法，不正確的是()a水的電離是吸熱過(guò)程b向水中加入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不變c含h的溶液顯酸性，含oh的溶液顯堿性d水是極弱的電解質(zhì)，在50 時(shí)水的ph小于7解析：a項(xiàng)，電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程，正確；b項(xiàng)，kwc(h)×c(oh)，只與溫度有關(guān)，正確；c項(xiàng)，應(yīng)該根據(jù)溶液中c(h)與c(oh)的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，水的電離是吸熱過(guò)程，常溫下水的ph等于7，升溫到50 ，c(h)增大，ph減小，正確。答案：c2室溫時(shí)，下列溶液混合后，ph大于7的是()a0.1 mol

2、·l1的鹽酸和ph13的氫氧化鋇溶液等體積混合b0.1 mol·l1的nahco3溶液和ph1的鹽酸等體積混合cph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合dph1的醋酸和0.1 mol·l1的氫氧化鈉溶液等體積混合解析：a項(xiàng)，0.1 mol·l1的鹽酸ph1與ph13的ba(oh)2等體積混合時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，ph7，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，nahco3與鹽酸等物質(zhì)的量混合生成nacl、h2o和co2，能得到碳酸，溶液ph7，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，ph3的h2so4與ph11的氨水的ph之和為14，二者等體積混合后溶液呈堿性，ph7，正確；0.1 mol·

3、;l1 naoh溶液ph13，ph1的醋酸和ph13的naoh溶液的ph之和為14，二者等體積混合后溶液呈酸性，ph7，錯(cuò)誤。答案：c3(2018天津市和平區(qū)月考)下列敘述正確的是()a用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)溶液的ph一定會(huì)有誤差b用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的naoh溶液時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶c用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10 mld用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的naoh溶液的過(guò)程中不慎將錐形瓶中的溶液濺出會(huì)使測(cè)得的naoh溶液的濃度偏大解析：本題考查ph測(cè)定、中和滴定實(shí)驗(yàn)。a.用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)溶液的ph不一定會(huì)有誤差，a錯(cuò)誤；b.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的naoh溶液時(shí)，不能用待測(cè)溶液

4、潤(rùn)洗錐形瓶，b錯(cuò)誤；c.用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10 ml，c正確；d.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度naoh溶液的過(guò)程中不慎將錐形瓶中的溶液濺出，會(huì)使測(cè)得的naoh溶液的濃度偏小，d錯(cuò)誤。答案：c4(2018年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體高三上期中考試)ph1的兩種酸溶液a、b各1 ml，分別加水稀釋到1 000 ml，其ph與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是()若a4，則a、b都是弱酸稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強(qiáng)若a4，則a是強(qiáng)酸，b是弱酸a、b兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等a. b. c. d. 解析：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)。ph1的酸，加水稀釋到

5、1 000倍，若ph4，為強(qiáng)酸，若a4，則a、b 都是弱酸，故正確；由圖可知，b的ph小，c(h)大，則b酸的酸性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；由圖可知，若a4，a完全電離，則a是強(qiáng)酸，b的ph變化小，則b為弱酸，故正確；因a、b酸的強(qiáng)弱不同，對(duì)一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c(酸)c(h)，對(duì)于一元弱酸，c(酸)c(h)，則a、b兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故錯(cuò)誤。答案：c5(2018年鄭州檢測(cè))下圖是向100 ml的鹽酸中逐漸加入naoh溶液時(shí)，溶液的ph變化圖像，根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是()a原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·l1bx為0.1 mol·l1的naoh溶液c原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量

6、濃度為1 mol·l1dx為0.01 mol·l1的naoh溶液解析：原鹽酸的ph1，則c(hcl)0.1 mol·l1，a項(xiàng)正確；滴定終點(diǎn)時(shí)加入的naoh溶液中naoh的物質(zhì)的量為0.01 mol，但濃度與體積都無(wú)法計(jì)算。答案：a6(2014年高考·海南卷)室溫下，用0.100 mol·l1 naoh溶液分別滴定20.00 ml 0.100 mol·l1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a表示的是滴定醋酸的曲線bph7時(shí)，滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20 mlcv(naoh) 20.00 ml時(shí)，兩份溶液中c

7、(cl)c(ch3coo)dv(naoh) 10.00 ml時(shí)，醋酸溶液中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)解析：相同濃度的鹽酸和醋酸，由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸的ph大，鹽酸的ph小。即i是醋酸，是鹽酸，a項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)辂}酸與醋酸的濃度、體積相同，即物質(zhì)的量相同，若都恰好中和，生成的nacl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液為中性，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，若要使ph7，則滴加的體積就要比鹽酸少。因此滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20 ml，b項(xiàng)正確；v(naoh)20 ml時(shí)，根據(jù)物料守恒，可得c(cl)c(ch3coo)c(ch3cooh)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；v(naoh)10 m

8、l時(shí)，得到的是醋酸和醋酸鈉等濃度的混合液，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(ch3coo)>c(na)>c(h)>c(oh)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b7(2017年河北省邯鄲市大名一中高三上10月月考)現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01 mol·l1 ch3cooh溶液；0.01 mol·l1 hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 mol·l1 ch3cooh溶液與ph12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01 mol·l1 hcl溶液與ph12的naoh溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大

9、的是_(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是_。(2)若將混合后所得溶液的ph7，則消耗溶液的體積：_(填“”“”或“”)。(3)將混合，若有c(ch3coo)c(h)，則混合溶液可能呈_(填序號(hào))。a酸性b堿性c中性解析： 本題考查ph的簡(jiǎn)單計(jì)算。(1)酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，抑制水電離，既不促進(jìn)水電離也不抑制水電離，所以水的電離程度最大的是；酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，水的電離程度相同，中氫離子濃度和中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是；(2)一水合氨是弱電解質(zhì)，ph12的氨水濃度大于0.01 mol/l，所以的濃度小于，混合后恰好完全反應(yīng)，則

10、酸的物質(zhì)的量等于氨水的物質(zhì)的量，因?yàn)樗岬臐舛刃∮诎彼?，所以酸的體積大于氨水；(3)將混合，若有c(ch3coo)c(h)，則根據(jù)電荷守恒可知c(na)c(oh)，但溶液中的c(oh)與c(h)的關(guān)系無(wú)法確定，即c(oh)與c(h)的關(guān)系是大于、小于或等于均有可能，故溶液可能顯堿性、酸性或中性。答案：(1)(2)(3)abc綜合提升8(2018年錦州檢測(cè))水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()a圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>cb純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)c水的離子積常數(shù)kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>dd在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5 mol·l1的h2so4

11、溶液與1 mol·l1的koh溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的ph7解析：水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>ad，溫度關(guān)系為b>c>ad，c項(xiàng)正確，a項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)和c點(diǎn)的c(oh)相等，若純水僅升高溫度，c(oh)與c(h)都增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)的kw1×1012,0.5 mol·l1的h2so4溶液與1 mol·l1的koh溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，ph6，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c9(2017年山東省棗莊市一中高三上12月月考)已知某溫度下c

12、h3cooh和nh3·h2o的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 ml濃度為0.1 mol·l1的ch3cooh溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()a水的電離程度始終增大b.先增大再減小cc(ch3cooh)與c(ch3coo)之和始終保持不變d當(dāng)加入氨水的體積為10 ml時(shí)，c(nh)c(ch3coo)解析：酸、堿會(huì)抑制水的電離，能水解的鹽則會(huì)促進(jìn)水的電離，故在滴加過(guò)程中，水的電離程度先增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后再滴加氨水，水的電離程度將會(huì)減小，a錯(cuò)誤；在滴加氨水的過(guò)程中，c(oh)逐漸增大，電離常數(shù)k不變，則將減小，b錯(cuò)誤；溶液體積逐漸增大，溶液中n(ch3cooh)與n(ch3

13、coo)之和保持不變，濃度在逐漸減小，c錯(cuò)誤；當(dāng)加入10 ml氨水時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成ch3coonh4，溶液呈中性，由電荷守恒c(nh)c(h)c(ch3coo)c(oh)，可知c(nh)c(ch3coo)，d正確。答案：d10(2017年河北省唐山市遷安一中高三上11月月考)某溫度下，0.01 mol·l1 naoh溶液中c(h)10x mol·l1，c(oh)10y mol·l1，x和y的關(guān)系如圖所示。則該溫度下，0.01 mol·l1的naoh溶液的ph為()a10 b11 c12 d13解析：由圖像知，kwc(h)·c(oh)1.0&

14、#215;10xy1.0×1015，在0.01 mol·l1的naoh溶液中c(oh)0.01 mol·l1，c(h)1.0×1013 mol·l1，ph13。答案：d11現(xiàn)有pha和phb的兩種氫氧化鈉溶液，已知ba2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的ph接近于()aalg2 bblg2calg2 dblg2解析：pha，c(h)1×10a mol·l1，c(oh)11×1014a mol·l1，phb，c(oh)21×1014b mol·l1，混合后c(oh)，c(h)2

15、5;，phlgc(h)a2lg2blg2。答案：b12(2018年天津市十二所重點(diǎn)中學(xué)高三畢業(yè)班聯(lián)考)下列敘述正確的是()a95 純水的 ph<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀釋10 倍后 ph4cph3的醋酸溶液，與ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph7dph 均為3的醋酸和鹽酸分別與足量zn反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的h2多解析：本題考查酸堿混合的計(jì)算與判斷以及弱電解質(zhì)問(wèn)題。a.水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)電離，溶液中c(h)增大，ph減小，但存在c(h)c(oh)，溶液呈中性，故a錯(cuò)誤；b.醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，ph3的醋酸溶液，稀釋至10倍后ph4，故b錯(cuò)誤；

16、c.ph3的醋酸溶液，與ph11的氫氧化鈉溶液中：c(h)c(oh)1×103 mol/l，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液ph7，故c錯(cuò)誤；d.醋酸是弱酸，不可能完全電離，ph 均為3的醋酸和鹽酸分別與足量zn反應(yīng)，未電離的醋酸也能與zn反應(yīng)生成氫氣，則醋酸產(chǎn)生的h2多，故d正確。答案：d13(2018年江西省南昌市高三二模)常溫下，用0.100 0 mol/l的naoh溶液滴定20 ml同濃度的一元弱酸ha，滴定過(guò)程溶液ph隨naoh溶液的體積的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是()a常溫下，ha的電離

17、常數(shù)k(ha)約為105bv1<20c溶液中水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)d滴定過(guò)程為了確定滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞解析：本題考查酸堿中和滴定。a常溫下，0.100 0 mol/l的ha溶液ph3，則ha為弱酸，ha的電離常數(shù)k(ha)約為105，故a正確；b.酸堿完全中和時(shí)所需naoh的體積為20 ml，此時(shí)生成naa溶液，因水解溶液顯堿性，則ph7時(shí)，所需要的naoh體積v1<20 ml，故b正確；c.a點(diǎn)時(shí)加入naoh較少，溶液中c(h)較大，c(h)越大，水的電離程度越小，則由水電離出的氫離子濃度：a<b，故c錯(cuò)誤；d.完合中和時(shí)溶液顯堿性，則滴定過(guò)程為了確定滴

18、定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞，故d正確。答案：c14某溫度(t)時(shí)，水的kw1×1012，則該溫度_(填“>”“<”或“”)25，其理由是_ _。(1)將此溫度下ph11的naoh與ph1的hcl等體積混合，混合后溶液ph_；(2)將此溫度下ph9的ba(oh)2溶液取出1 ml，加水稀釋至10 000 ml，則稀釋后溶液c(ba2)c(oh)_；(3)將此溫度下ph11的naoh溶液a l與ph1的h2so4溶液b l混合：若所得混合液為中性，則ab_；若所得混合液的ph2，則ab_。解析：溫度越高越促進(jìn)電離，水的電離程度越大，kw越大。(1)此溫度下ph11的naoh

19、中c(oh)101 mol·l1，ph1的hcl溶液中c(h)101 mol·l1，等體積混合，恰好完全反應(yīng)，ph6。(2)此溫度下ph9的ba(oh)2溶液1 ml中c(oh)103 mol·l1，c(ba2)5×104 mol·l1，加水稀釋至10 000 ml后，c(ba2)5×108 mol·l1，c(oh)106 mol·l1，c(ba2)c(oh)120。(3)若所得混合液為中性，0.1a0.1b，ab11；若所得混合液的ph2，(0.1b0.1a)/(ab)0.01，ab911。答案：>水的電離

20、過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，能促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，溫度大于25(1)6(2)120(3)11911創(chuàng)新設(shè)計(jì)15(2017年河北省承德一中高三上11月月考)某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中co2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：配制0.100 0 mol·l1和0.010 00 mol·l1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。用0.100 0 mol·l1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的ba(oh)2溶液10.00 ml，結(jié)果用去鹽酸19.60 ml。用測(cè)定的ba(oh)2溶液吸收定量空氣中的co2。取ba(oh)2溶液10.00 ml，放入100 ml容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容

21、器內(nèi)，并通入10 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀。過(guò)濾上述所得濁液。取濾液20.00 ml，用0.010 00 mol·l1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 ml。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用的儀器有_； a托盤天平b容量瓶c酸式滴定管d量筒e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(2)滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_； (3)ba(oh)2溶液的物質(zhì)的量濃度是_； (4)過(guò)濾所得濁液的目的是_ _; (5)此空氣樣品中含co2的體積分?jǐn)?shù)為_； (6)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 解析：(1)準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，需要的儀器有容量瓶、酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒。(2)滴定操作時(shí)，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。(3)ba(oh)22hcl=bacl22h2o，則cba(oh)2×10.00 ml×0.1 mol·l1×19.60 ml解得cba(oh)20.098