初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)、物質(zhì)的分類:金屬：Fe、Cu、Mg、Al單質(zhì)稀有氣體:非金屬He、 Ne、 Ar固態(tài)非金屬：氣態(tài)非金屬：C、S、PH2、O2、CM N2f純凈物（酸性氧化物:f氧化物堿性氧化物CO2、可溶:難溶:'其它氧化物:H2。、SO2、SO3K2O、Na2O、BaO、CaOCuO、Fe203、MgOCO、Fe3O4無氧酸: 含氧酸: 可溶堿: 難溶堿: 可溶鹽: 難溶鹽:HCl、H2sH2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、 二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：1 .單質(zhì)：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2Cu(OH)2、F

2、e(OH)3、Mg(OH) 2K+、Na+、NH4+、NO 3-、SO42-(除 BaSO4)、C(除 AgCl)AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3天然氣、石灰石1）金屬：氧氣氧化物金屬+，酸鹽+氫氣（H前面的金屬;鹽-鹽+金屬（排在前面的金屬;2）非金屬+氧氣氧化物2.氧化物：1）酸性氧化物：， 以 酸性氧化物+水酸堿-鹽+水（可溶性堿）2）堿性氧化物：堿性氧化物+ 水-堿（可溶性堿） 1酸鹽+水3）水：酸性氧化物-酸水+ 1堿性氧化物-堿（可溶性堿）CuSO4-CuSO4 - 5H2O3.酸：，石蕊變紅；酚酷不變色 金屬鹽+氫氣（H前面的金屬；酸+ 4堿性氧化物鹽+

3、水堿鹽+水I鹽-酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成J、4,堿：不能是濃硫酸和硝酸）、H2O;難溶反應(yīng)物能生成3H2O），石蕊變藍(lán)；酚酷變紅（可溶性堿）堿+ 酸性氧化物-鹽+水（可溶性堿）酸鹽+水、鹽鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5.鹽：f金屬-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）鹽+ 酸-鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成1、3H2O;難溶反應(yīng)物能生成3H2O）皿 堿鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）'鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型:P + O22。CuSO4 + H 2。HgOKClO3 CuSO4 - 5H2O 1）化合反應(yīng)：（

4、有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變） 單質(zhì)+單質(zhì)-化合物Mg + O單質(zhì) 枇合物-化合物C + CO化合物 枇合物-化合物CaO + H2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變） 氧化物分解 H 2。一一酸分解 H2CO 一鹽分解 KMnO 4 一一CaCO33）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）金屬+酸-鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）Fe + HClAl + H2SO金屬+鹽-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）3 2Q2SO 一3 + HCl H2O;難溶反應(yīng)物能生成3HO)Fe + CuSO 4Cu + AgNO金屬氧化物+代（或C）f金屬+水（或CO）CuO + H 2C + Fe4）復(fù)分解反應(yīng)：（

5、化合價(jià)一定不變）堿性氧化物+酸鹽+水Fe 2Q + HClCuO + H酸+堿鹽+水NaOH + H 2SOFe（OH）酸+鹽-鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成J、3H 2SO + BaCl 2HCl + CaCO3堿+鹽堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca（OH） 2 + Na 2CONaOH + FeCl3鹽+鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl 2 + K 2COBa（NO3） 2 + Na 2SO不屬于四種基本類型的反應(yīng)：金屬氧化物+C8金屬+CO Fe2。+ CO 堿+酸性氧化物-鹽 +水（可溶性堿）NaOH + CO2有機(jī)物 +Q-HbO+COC2H5

6、OH + O2 氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。如：在2Mg+CO =3L 2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化, 被還原。常見的原子團(tuán)及其化合價(jià)：+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO 3鏤根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根鏤根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N為+5價(jià)。四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:1 .金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在（H）前面；酸不

7、可用硝酸。判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足排在前面的金屬；可溶性鹽H2。、或 T ( CO 或 NH)H2O2 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：可溶的反應(yīng)物，能生成、或難溶的反應(yīng)物，能生成T、或復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:A AgCl（白色）BaSO4（白色）“難溶于酸難溶性鹽4CaCO3（白色）'BaCO31 Ag2CO3（白色），Mg(OH) 2（白色）k可溶于酸難溶性堿.Cu(OH) 2（藍(lán)色）、Fe(OH)3（紅褐色）五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)） 、提純（除雜）、分離:檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑:被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑COCa（OH）2；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；NdC

8、O-OH石蕊試液；酚酷試液；Cu ； FeCl-AgNO+HNOso2-Ba2+BaCl 2、Ba(NQ)2、Ba(OH)2+ HNO3co2-Ca2+Ca(OH) 2、CaCl2、Ca(NO) 2 ； HCl六、氣體的干燥:r酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5干燥劑j堿性干燥劑：固體 CaO、固體NaOHL中性干燥劑：無水 CuSO4I 酸性氣體： CO2、SO2、H2S、HCl氣體，堿性氣體：NH3【中性氣體： H2、。2、CH4、CO注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1 .物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、Hg金剛石、石墨、 C;硫磺、S;紅磷、

9、白磷、P干冰、固體CO生石灰、氧化鈣、 CaQ氨氣、NH （堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、 HCl;氫硫酸、HS;亞硫酸、HSO熟石灰、消石灰、 Ca（OH）2；苛性鈉、燒堿、火堿、 NaOH氨水、NH 匕。（堿）純堿、NaCO;碳酸鈉晶體、純堿晶體、NaCO 10H2O;碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCQ亞硝酸鈉、NaNO （工業(yè)用鹽）；膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體、CuSO- 5H2O;銅名i、Cu2（OH”CO甲烷、CH;甲醇、CHOH，酒精、乙醇、 GHOH;醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2 .常見混合物的主要成分:煤：C;石油：C、H。元素天然氣：CH4水煤氣： H2、 CO 石灰石、大理石：C

10、aCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca（OH）23常見物質(zhì)的顏色： 白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl 、Na2CO3、NaCl 、無水CuSO4 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4 紅色固體：Cu、FezQ、HgO紅磷 藍(lán)色晶體：CuS（41- 5H2O KMnO4 為紫黑色 硫：淡黃色 CU2（OH）2CO 為綠色4溶液的顏色： 含Cu的溶椒呈藍(lán)色（CuCl2溶椒為藍(lán)綠色）； 含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色； 含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色； 其余溶液一般為無色。 （高錳酸鉀溶液為紫紅色）5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO NaOH固體、濃H2SO6 刺激性氣味的氣體：NH3、 SO2、 HCl （均無色）刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體7 有毒的物質(zhì)： CO CHOH NaN Cu2+（如 C