初三化學(xué)各單元知識(shí)框架圖全部匯總

1、初三化學(xué)各單元知識(shí)框架圖全部匯總一、走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)研司的對(duì)皴幀的細(xì)尿（物質(zhì)都是由元素組成的）細(xì)好 原子、離子及其內(nèi)部絡(luò)構(gòu)）4性點(diǎn)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）R學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注 物質(zhì)的性質(zhì)、變化,變 化的過(guò)程及其現(xiàn)輸變ft規(guī)律物理變化化學(xué)變化T七合、分解、置摭,復(fù)分解j本質(zhì)區(qū)劃研究化學(xué)的重 要跳是科竽 嬲,而其直 要手毀是化學(xué)在計(jì)趟方案，雕巡步躲分析馬留 第詒交流 體驗(yàn)走 » 化 學(xué)世人們呼出氣體蹄究,I閏蹴建議少碳情 減化氣 氣£蒸 氨二水 rf認(rèn)日常用的九種儀器（名林實(shí)物.示意圖，用途及其注意事項(xiàng)）藥品的取用規(guī)則三不原叫節(jié)為原則、剩余苑品處理原則）化學(xué)瑤J基本操作、塊煙體銀

2、子）固體粉末樹(shù)固體（藥匙）I定量（托盤天書精確到0g）（多量T頓倒（標(biāo)簽、容器口）少矍T用膠頭滴管（垂瓦懸總不能播放能倒置）定量T章筒（平穩(wěn),平視乂注意規(guī)格的選擇）9 1吐）,使用方法（火柴點(diǎn)燃，外花加熱） 叫麓顫（使用前、使用味使用后）儀器（試配峨皿燒杯、燒帕 蛤物麻J、毋J翩軻1/3,照通移動(dòng)、fn） -幀萬(wàn)醫(yī)國(guó)體（管口）I注意事項(xiàng)（都要預(yù)執(zhí)外壁擦干等等）L洗雕器方法（水洗, 刷洗、酸洗成洸潦劑）注意重噠熱的玻璃儀器不艷用冷水洗、不能用力刷洗等） 玻璃儀器洗滌干掙的標(biāo)蕾 襁水港不搬群二、我們周圍的空氣出）I約占空氣總體租的7%無(wú)色,無(wú)味、氣曲 L不可感也不確K用祚保護(hù)氣曲接、h泡化學(xué)性質(zhì)不

3、活法,一般*食品*4稀有氣體（He曲等）;占。,9停。很不活潑，作保滬氣，遹電發(fā)不同顏色光二氧化碳（CO力:占0.03% .詳見(jiàn)第六單元。 其他氣體和雜展占0.0邪卡物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、氣體，密度比空氣略大,不易溶于水.zC + 0£C02 （白光、放熱、耕滑石灰水變渾濁）化學(xué)性質(zhì)魄活 設(shè)具有、 氧化性， 是常用的 氧化劑）2C + 0? = 2C0 e渡s + W /son藍(lán)紫色火殆、放熱、則漱性，昧氣體） 4P+502 M 2PMK白光. 放熱 濃厚白煙、白色固體） 3N+2% = 俎0彳（火星四軌放熱黑色固體2 Mg + & = 北80（耀眼白卷 放翅，白色固體） 4

4、A1+3O； = 2M浦式餓眼白光、放熱、白也同體）*氧氣/（占2、用遺占僻2H之 + 02 = 2 電0人 fipt2 CO + 02 = 2C0z（淡藍(lán)色成蓋色火飽，放他，平冷燒杯爨有無(wú)水海循就水的燒杯壁是否渾濁）尸工1k制法：分高液態(tài)空氣. （發(fā)生物理變化）2H仰迫 2HgO + 0/'原* 2M = K2g 4 K +oefIzKClQa 等 2KC1 + 302f發(fā)生裝置J固體加熱制取氣體。就），或 1固體與腦體常溫下制取氣體1寅隨室制法收集裝置，排水法（氧氣不易裕于水）I向上排空，法（氧氣密度比空氣大）實(shí)驗(yàn)步腺+查、裝、定、點(diǎn)、股、K爆.注宣事項(xiàng)，加熱固體制氧氣并拜卻出法收

5、集完 畢.應(yīng)先撤導(dǎo)管，后停止加熱等。驗(yàn)滿方法：將帶火星木奈伸至瓶口，木條復(fù)修小I檢就方法:將帶火星木條伸至瓶中，木條復(fù)燃.供給呼吸：潛水，鰲山,醫(yī)疔、航空等. 支持愜燒：煉帆，氣煌、化工生產(chǎn)、宇航等,激定空片中望號(hào)的含督用足量紅斑在盛有常包的竄閉容器中燃蠟口 能庇A甲制用口叫注意具體的魁方永操作注意事項(xiàng)等三、自然界的水，負(fù)極無(wú)色、無(wú)味、液體，4P時(shí)rGm/s九lOlkPa時(shí)假固點(diǎn)0匕, 沸點(diǎn)工。CQ蹲寺露 麴鰭iJT堂% :需能燃料廠冶金負(fù)氫.二電解*正極產(chǎn)生無(wú)色，無(wú)味的能使帶火星木條復(fù)燃的氣體一氯氣口 原理：2W0婆2Hgt+ 02t氫氣、氧氣體枳比為2： D永是由H、U元素組成的$電凈物（

6、化合物.鎏化物）, .在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分.,方法：靜置沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸耀 凈化J硬水；含有較多可溶性鈣.鎂化合物的水硬水的危害硬水的軟花I軟水二不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水式如何區(qū)分軟.硬水） 分布：海洋（含80多種元素、湖泊，江河、地下、大氣、生物、. 淡水：占全球總水策的2.53%,其中可利用的占30. 4%不到忌水置1心水污染的原因工業(yè)上的“三鹿”未經(jīng)處理接排放；生活污水任意排放I農(nóng)藥，化肥的不合理施用等9水污染的危害涌除水污染人飲用中毒、致病、把至藥亡； 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)使用降低產(chǎn)品鹿量,加強(qiáng)水質(zhì)楂測(cè).工業(yè)“三廢”達(dá)標(biāo)排放；生活污 水集中處理后排放,合理便用農(nóng)藥，化

7、肥分子的概念i分子謾保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子口由原子枸成。 1分子-分子的性質(zhì)M *小*、皿動(dòng)”、*間”、化學(xué)變化中可以再分.I分子的表示：用'化學(xué)式”表示.r原子的概念：原子是化學(xué)變鈾中的最小粒子.原子原子的性質(zhì)；“小”、“動(dòng)"、"間R、化學(xué)變化中不可再分。 區(qū)別：在牝?qū)W變化中，分子可分，原子不可分. 踴軍f分子由原子耦I(lǐng)成立分子”原子都能構(gòu)成 I物旗。都既能講種類，文徒講個(gè)數(shù)口 戚啟岳聶，f物理變化與化學(xué)變化的觀點(diǎn)解釋I純凈物與混合胸混合物，由稀或兩種以上物質(zhì)組成物質(zhì)4單質(zhì)上 由同種兀 素綱成的 燉凈物。金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體單質(zhì)純凈物:I由一種物質(zhì)組

8、成化鈔，. 由兩種或 兩種以上 元素細(xì)成 的純石由兩種元素組成. 氧化物;且其中一種是氧 元素的化合物學(xué)酸謙k以學(xué)習(xí)）|四、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘L宏觀的物皮元素品微觀的分子、原子的關(guān)系事化合物宅觀k同荒原子總稱?單質(zhì)心1元素原子（同種戒不同種原子）.分子不酬原子構(gòu)微觀 成的同種分子）（一種原子構(gòu)再的同種分子）I單質(zhì)形態(tài)（單質(zhì)中元素化合價(jià)為0）具有相同核電r存在形態(tài)1化合物形態(tài)（元素、原子團(tuán)化合價(jià)）'組成一十元素何效（即質(zhì)子明示方辿一一兀素寫法杳百'固期史J周期 上' S一步產(chǎn)62符號(hào)t意義f兀素周期表I族 虹的罐JUte殼中含量占前四位的元素：0、Si. Ah Fe數(shù)）的同一

9、類2.污科結(jié)構(gòu)一匣子核漬子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷） 中子（中子不帶電乂普通H原子核內(nèi)無(wú)中子）保子I電子一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）電性美茶核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（整體不顯電性） 表示方法一元素符號(hào)（前面添加化學(xué)計(jì)量數(shù)后R有微觀意義相對(duì)質(zhì)量J相對(duì)原子質(zhì)量（標(biāo)準(zhǔn)是C-12原子質(zhì)青的1八2）“I相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)（符號(hào)助），由原子構(gòu)成*比一力"中了與法（單質(zhì)、由兩種元素組成的化合物等 泰小方法一化子式意義（宏狐微觀方面）相對(duì)質(zhì)曷一相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)匠）原子核外電子排布1最外層8個(gè)電子（只有一層時(shí)2f電子）相對(duì)能定 最外層電子數(shù)< 4個(gè),易失去電子變成陽(yáng)離子 最外層電

10、子數(shù)學(xué)4個(gè)，易徉到電子變成陰固子原子（離子）離子伴構(gòu)示苣圖圓圜、弧線、數(shù)字的意義I離于符號(hào)i 質(zhì)子數(shù)-電子數(shù) I判定方法質(zhì)子數(shù)電子數(shù)I質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù) 在元素符號(hào)成原子團(tuán)符號(hào)的 右上角標(biāo)明寓子所帶電荷的IJ 數(shù)目和性質(zhì)/注意離子符號(hào)1 與牝合價(jià)的'兩同兩不同'）T"-1恒十陽(yáng)離子=陰高子寫法意義離子化合物：由陰、陽(yáng)商子相互作用而形成的化合物,如氯化物U I分類：（詳見(jiàn)第三單元）五、化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)的容現(xiàn)事實(shí)©表示化學(xué)反應(yīng)映根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算表示反應(yīng)額生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系r適用于一切化學(xué)反應(yīng)國(guó)土%由任4建白燉密閉容器內(nèi)徽用媛證明質(zhì)

11、量寸恒定律假與硫醐溶液反應(yīng)償量守恒定以/宏刪元素加弟元橐漬量不變陶愛(ài)威3怛颼因I微規(guī)：原子種弟個(gè)瓢微量叔"1I注意反應(yīng)前后其他量的“不變變”可能變”I化學(xué)方程式；用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子電化 學(xué) 水 程 式傳示麻枷生成卿反應(yīng)條件 涵義，表示反應(yīng)物,生成物間的質(zhì)量比'表示反應(yīng)物.生成物間的粒子個(gè)數(shù)比書寫原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)L遵守質(zhì)守恒定律寫在短戰(zhàn)“一”的左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式.右邊寫生成物的化學(xué)武解配平化學(xué)方程式的依據(jù)一質(zhì)量守恒定律人心己平方法-最小公倍教法、觀察法、奇教配得法、注：注明反應(yīng)條件、生成物中的氣體葉丁沉淀“ 1P符號(hào) 3將短線改為等號(hào)俵示化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)

12、算償悔題意麻如量力準(zhǔn)確書寫涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式M算題格引 關(guān)：找出相關(guān)的量（包括已知執(zhí)未扣的量） 比：列出反應(yīng)物、生成物中相關(guān)量的比例式算根據(jù)蹄拭糊耒知量 I輯寫出簡(jiǎn)明答案六、碳和碳和氧化物金剛石物理性質(zhì)差異較大，因£-石器j為碳原子寐列于同4孑無(wú)定形碳:炭黑，木炭、焦炭，港性炭 質(zhì)C。（堿的各種單質(zhì)具有不同的用途）可燃性7沖程式一氧化質(zhì)物理性質(zhì)；無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水,可燃性；2C0 + Ot = 2C0i （驗(yàn)觸）化學(xué)性質(zhì)還原性：CO , CS 皂Cu斗C02 （尾氣）I毒性：能與血液中的血紅蛋白結(jié)合碳和股的化合物氧化物碳的化合物二氧北碳-溫室氣體)/ 物理性質(zhì)；

13、無(wú)色無(wú)味的氣體密度比空氣大,能溶于水 ttj不燃燒，不支持燃燒，供給呼吸守（燈火實(shí)驗(yàn)）質(zhì)1與水反應(yīng)：C02 +電0 =840才（石芨變紅）I化學(xué)性質(zhì)與堿（石灰水或氫氯化鈉溶液反應(yīng)）COz + Ca<0H）2 = CC031 + IkQ 值妁熱的碳反應(yīng)：COn + C翼2co 工業(yè)田肱一燃燒石灰石：CaCOw翼C“ + 84 制Jf藥品：石灰石域大理石與稀鹽酸法 1一”一 原理：CaCOs+ZHCl = CaClLC04+業(yè)0I制注 < 袋置：固液不加熱制氣裝置 收集：只蜘向上排空氣法I驗(yàn)滿；將燃著木暴放在集氣瓶口,火熔熄天 檢驗(yàn)J澄清石灰水變渾濁 方法co? + Ca（OHh =

14、CaCO + HaO用途！滅火、制冷劑、人工降雨、工業(yè)原料、肥料、光合作用碳J能使紫色石芨變紅：8?十股。=融8¥ 酸工不穩(wěn)定，易分解：的003= 8/*皿0碳酸- I鈣物理性質(zhì)：白色固體1不溶于水"學(xué)性成I高溫分解:CaCQ部CAO + coj1 與酸反應(yīng)C&COm+2HC1 = CaCh+OOzT+HiO 端玲再建箕材社普逋石料.大理石板材等豕部性石灰（氤化鈣），同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳.制水泥.含碳物質(zhì)間的相互關(guān)系七、燃料及期應(yīng)用德虎是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光極熱的劇烈的氧化反應(yīng)立f可燃物三者缺一不可。燃燒的條件氧氣（或空氣）卜探究燃燒條件的實(shí)躺I達(dá)到著火點(diǎn) J的方法、

15、觀毀、結(jié)論燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質(zhì)、與氧氣接觸面積、氧氣濃里有美丁圉J清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔喻油鍋. 少量酒精,彝天火原理隔絕氧氣（成的）貨溫度降到意八點(diǎn)以下林、精率儀器雙圖書楂案等火災(zāi)的靠滅古代植物遺骸在地下經(jīng)過(guò)復(fù)雜的變化形成的。r煤煤屬于混合物,主要含碳元素0被稱為“工業(yè)的糧食”媒的翁合利用了隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解成祭炭、煤 I（液北加氣化）德泊、燃?xì)?節(jié)代動(dòng)植物遺骸在地下里過(guò)復(fù)雜的變化形成的.石油屬于相合物，主要含陽(yáng)、氫元素披稱為“工業(yè)的血液” 石油的 物據(jù)石油中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同采用蒸憎的方法分I綜合利用I離色各種石油產(chǎn)品.（液化氣）（隔絕空氣的條件下主要由生輛遺骸分解而成天然

16、氣璃于混合物，壬要含碳、氫元素,事烷含量最多.f甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，俗稱沼氣,是天然氣的主燙成分與鶻翳霹 限礦礦井沼氣天然T,海底“可燃冰” 瓦斯氣，坑道氣、煤層氣物理性質(zhì);無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶 化學(xué)性質(zhì)工具有可燃甦（點(diǎn)燃前須瞼純）、CH< + 20a - COz + 2Ha0甲烷的制取;秸稈、雜草、人塞囊便等回烷的使用：解決農(nóng)村燃料問(wèn)題、我去米乙氧無(wú)色透明、其有特殊氣味的液體“易揮發(fā)，能與水互溶心具有可燃性：CzH5OH+ 30z 摟 2con+3HnO途;作燃料、醫(yī)療消毒、化工原科.配酒,（蘸色能源）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣小最輕，難溶于水,化學(xué)性質(zhì):

17、常溫下穩(wěn)定。具有可燃性；2HH 02寥2Hz0（點(diǎn)燃前須毆觸）,有還原性；Hz + C1O =Cu + H=0 （操作順序）用途：充氣球.燃料無(wú)污粢）、冶金，制酸酸、合成素等.燃料燃燒對(duì) 環(huán)境的虛構(gòu) 及改進(jìn)措施.帆氨而援及其他紀(jì)體萌塵的樣故郵磷.改迸f煤：球合利用，脫質(zhì)，改道燃燒裝置和技術(shù)，充分燃燒C 汽車：檢測(cè)、發(fā)動(dòng)機(jī)、傕化凈化、無(wú)鉛汽油.CNG, LPC燃燒與能量I化學(xué)反應(yīng)都伴隨而 11®能量變化.表現(xiàn)為熱最熱反應(yīng)；燃幅 射、*1等與此1反應(yīng) 熱反國(guó)C與皿良應(yīng)，加拚（或高溫開(kāi)的反應(yīng)等曜步幣的一類 能源燃料是能源展料充分燃燒能而足般氧乎、增大接電面積 保料充分燃燒的意義.節(jié)約能源、

18、降低拜璉號(hào)氟“0 .八*七一,可再生能源和不可再生能源I能源的幾種分二上方事 < 一次能源和二次能:源常規(guī)能源與新能源八、金屬和金屬材料了鐵一鐵的冶煉設(shè)缶；高爐 吧最早便用原料鐵礦存焦炭、百灰石,空氣原理工 FejOg +3C0 2Fe+ 3C0z育雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算:M 期=）!© * w粒M0=M地.3%金屬的物理性質(zhì)F包括相似檔和差異性）/與氧氣反應(yīng)應(yīng)律捌可生性一：. 反*!*$&度郭翳 集口及成霸活強(qiáng) 根能以氏烈n屬的 Ji 一狀態(tài)*笛度、光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)片性，.延展性、硬度，熔點(diǎn).沸點(diǎn)是母尊弊f傳溫下，鐵、悟能與氧氣反應(yīng)2Ig+0z 2MgOs 4A1 + 3Q?

19、2ALzOa點(diǎn)燃或加熱時(shí)鐵、銅能與氧氣反應(yīng)3Fe十20?皂3.4：2Cu+02 = 2CuO、金在點(diǎn)燃或加的酎都不能與望氣反應(yīng)鐐、鋅.鐵管金屬能攵酸發(fā)生置換反應(yīng) 確、條.銀，柏、金易與酸未發(fā)生嬴瘡與殷反應(yīng) （置換反應(yīng)）Kg+2HC1 = H/+ 1«處Hg + HzSO4 = HzH MgSO. IZn+ 2HC1 = H/+ ZnCla Zn+H±SO<= Htt+ ZnSQ* JFe+2HC1 = H4+ FeCl hFe+ H之SO* = H/+ F皿 j無(wú)色親技舒色，鐵.鋁分別與瓶酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象、Fe CuSOm = Cu + FeSO*SCu +與鹽反應(yīng)2

20、Al + 3CuSO< = （置換反應(yīng)）銅能與曲赧銀溶液反皮金用料I金屬的用途4Cu + 2AgNO$ = 2Ag + I銅與麻酸培溶液不反應(yīng) 、金屬活動(dòng)性厥序及其應(yīng)用琮合考慮金屬的性廉,價(jià)楮, 源,(現(xiàn)說(shuō))Cu(NOa)2是否美觀、使用是朝利、廢料是否易干回收、對(duì)環(huán)靖的彭峋等電;合金痔一種金屬中加曲悟合某些其他金晨2E金屬而得到的具有金屬特根語(yǔ)物質(zhì)。合金屬于混合物.與純金屬相比，合金的強(qiáng)度和硬度一酸比組成它們的純金屬更高， 抗腐蝕性能更好口合金的幅點(diǎn)一般此$且成它們的軸金屬都低口;含碘2K4. 3%.其中球凰詫鐵的機(jī)械強(qiáng)度好，可代磐煙譽(yù)碳二8%一招工了碳素鋼；含碳量決定硬度和韌性的大小

21、 i合金煙：tst吼不鐫綱，硅煙、鴇煙金屬腐蝕銅合金，黃綱（銅、鋅）、青銅（鈉，鑄）.白銅（鈿,鏢）能合金：硬鋁（鋁、銅”鐵，旌）的密度小，耐腐蝕，魄度、強(qiáng)度高 【鈦合金:熔點(diǎn)高,密度小.機(jī)械性能好，優(yōu)異的耐腐蝕性能，鐵生銹是鐵、氧氣.水共同作用的結(jié)果。鐵筋疏松透氣，易吸水.（設(shè)計(jì)笑臉說(shuō)明生瞞條件相、金屬 防護(hù)” 鋅的化學(xué)活動(dòng)性比鐵騫,隼由于它們?cè)诳蜌庵性倥c氯氣反應(yīng)生 成致密的焚化物磔承膜，可阻止其進(jìn)一步被毒化，因而耐腐蝕#保持鐵制品表面的干燥和潔凈，在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜一副油漆、涂油，電鍍.措雀等心 I改變鐵的組織結(jié)構(gòu)制成合金綱（如不鐳綱等）。信修屬的腐怏“用（破低生產(chǎn)成本、節(jié)約金屬資源

22、和能源，減少環(huán)境污染有計(jì)劃、合瞠地開(kāi)祭全屬物 L尋找金屬的代用品九、溶液十、酸堿鹽一、化學(xué)用語(yǔ)1、電離方程式2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)2;石灰石、大理 石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl ;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性 鈉NaOH;膽磯、藍(lán)磯 CuSO4.5H2O;碳酸鈉晶體 Na2CO3.10H2O;氨水 NH3.H2O;二、金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金屬活

23、動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金 屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性 就越強(qiáng)。3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na 除外）。三、酸、堿、鹽的溶解性1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：鉀（鹽）、鈉（鹽卜鏤鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋼，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽卜鈉（鹽卜鏤（鹽）。堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋼溶。2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋼碳酸銀、碳酸鋼、碳酸鈣、氫氧 化

24、鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明 澄清”的原因）、CaSO4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀 硫酸的原因）Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因 卜MgCO3（碳酸根離子 不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)：有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液中 存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4 不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物五、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定1、指示劑-溶液的酸堿性紫色

25、的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán) 無(wú)色的酚醐試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用；堿性溶液 不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2、pH彳！-溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）；pH=7溶液為 中性;pH>7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）六、離子的檢驗(yàn)Cl-（在溶液中）-在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白 色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。SO42-（在溶液中）一在被測(cè)溶液中加入氯化鋼（或硝酸鋼、或氫氧化鋼）溶液, 如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。CO32-（1）（固體或溶液）-在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清 石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。（2）（在溶?中）-在被測(cè)溶液中加入氯化鋼或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于 硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè) 溶液中含碳酸根離子。（注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋼溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯 ；2、在一未知溶液中加入 氯化鋼溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子