高三化學(xué)-2015屆高三下學(xué)期最后一練化學(xué)試題

1、2015屆最后一練高三化學(xué)練習(xí)本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16 Zn65第卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 2015年2月美國(guó)研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激 光脈沖將其加熱到2 000 K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2 的全過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是()A. CO、CO2均屬于酸性氧化物B. 形成化學(xué)鍵時(shí)需吸收能量C. 釕催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變D. CO與O形成化學(xué)鍵過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移2. 下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表

2、示正確的是()A. 水合氫離子的電子式： B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 中子數(shù)為28的鈣原子：Ca D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3. 25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙變紅色的溶液中：K、Na、SO、COB. pH14的溶液中：K、Na、Cl、AlOC. 0.1 mol·L1NH4I溶液中：Na、Fe3、Cl、SOD. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na、NH、HCO、NO4. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A. SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B. 堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C. 氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃D. H2O2具有還原

3、性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣5. 下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3氣體，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. 用裝置甲制取NH3B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3C. 用裝置丙在不斷攪拌下分離Al(OH)3和NH4Cl溶液D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A. 1 mol二甲醚中含有的CO鍵的數(shù)目為2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為2NAC. 200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NAD. 在反

4、應(yīng)Cu2SO22CuSO2中，每生成1 molCu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. FeCl3溶液滴入熱水中制Fe(OH)3膠體：Fe33OH=Fe(OH)3(膠體)B. ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl2OH=ClIOH2OC. 用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu24OH2CuO22H2OD. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO Ca2OH=CaCO3H2O8. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是() FeS2SO2H2SO4 SiO2SiCl4Si 飽和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 1 mol·L1HCl

5、(aq) Cl2 Ca(ClO)2 CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OA. B. C. D. 9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說(shuō)法正確的是()A. 原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. W分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱D. Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)10. 已知：S(g)O2(g)=SO2(g)；H1S(s)O2(g)=SO2(

6、g)；H22H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)；H32H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)；H4SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)；H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是()A. H1<H2 B. H3<H4C. H5H3H2 D. 2H53H3H4不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 馬口鐵(鍍錫

7、鐵)鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B. 2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)2CO2(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C. 恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；Ha kJ·mol1，平衡時(shí)向容器中再充入N2和H2，反應(yīng)速率加快，a值不變D. 氫硫酸(弱酸)中加入少量CuSO4溶液(H2SCuSO4=CuSH2SO4)，H2S的電離程度和溶液的pH均增大12. 青藤堿具有祛風(fēng)寒濕、活血止痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所 示，下列說(shuō)法正確的是()A. 每個(gè)青藤堿分子中含有2個(gè)手性碳原子B. 1 mol青藤堿最多能與

8、1 mol Br2發(fā)生反應(yīng)C. 1 mol青藤堿最多能與4 mol H2發(fā)生反應(yīng)D. 青藤堿既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)13. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在 II2I平衡14. 2

9、5 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 mol·L1CH3COOH與0.1 mol·L1氨水等體積混合(pH7)：c(NH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. 0.1 mol·L1HCl溶液與0.2 mol·L1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH)>c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)C. 0.1 mol·L1CH3COONa溶液與0.1 mol·L1CaCl2溶液等體積混合：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)D. 0

10、.1 mol·L1Na2CO3溶液與0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合：c(HCO)>0.05 mol·L1>c(CO)>c(OH)15. 在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×102D. 在p2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)v(正

11、)<v(逆)第卷(非選擇題共80分)16. (12分)利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2等)，既可制取MnSO4·4H2O，又可消除廢棄物對(duì)環(huán)境的污染。實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：25 時(shí)，Ksp(FeS) 5×1018，Ksp(MnS) 4.6×1014，Ksp(HgS) 2×1054。(1) “浸取”時(shí)，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_。(2) 濾渣的成分為MnO2、HgS和_(填化學(xué)式)；若浸取反應(yīng)在25 時(shí)進(jìn)行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中c(Hg2)/c(Fe2)_(填數(shù)值)。(3) “氧化”時(shí)，溶液中Fe

12、2轉(zhuǎn)化為Fe3的離子方程式為_；濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。(4) 最終MnSO4產(chǎn)率與“浸取”時(shí)m(FeS)/m(碳包濾渣)的投料比關(guān)系如上圖所示，F(xiàn)eS用量超過(guò)最佳值時(shí)，MnSO4產(chǎn)率反而變小的原因是_。17. (15分)鹽酸吡酮洛芬(H)是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，可通過(guò)以下方法合成：(1) F中的含氧官能團(tuán)為_和_(填名稱)。(2) 反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_(填序號(hào))；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) 反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C6H8N2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4) E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：. 水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；. 分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境

13、的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_(只寫一種)。(5) 根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。18（12分）錳鋅鐵氧體（ZnaMnbFecO4，F(xiàn)e元素為+3價(jià)，Zn、Mn元素化合價(jià)相同）是一種重要的磁性材料。測(cè)定鐵氧體中ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為_。（2）“除錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）配制溶液A用的玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒及膠頭滴管。（4）準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示劑，用0.01000mol·L1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2（反應(yīng)原理為

14、Zn2+H2Y2ZnY2+2H），至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。19（15分）實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）熔融時(shí)需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是_。（2）熔融時(shí)，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。歧化時(shí)，通入CO2至pH為1011，K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。其反應(yīng)的離子方程式為_。歧化時(shí)不能通入過(guò)量CO2的原因是_。通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙

15、上，觀察到_，證明歧化反應(yīng)已發(fā)生。歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過(guò)濾、_、_及干燥。（4）在此實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為_。20. (14分)水合肼(N2H4·H2O)是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。圖1(1) 目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來(lái)源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示。 起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，NaOH濃度較大的是_(填“正”或“負(fù)”)極區(qū)。 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(2) 已知水合肼是二元弱堿(25 ，K15×107，K25×1015

16、)，0.1 mol·L1水合肼溶液中四種離子： H、 OH、 N2H、 N2H的濃度從大到小的順序?yàn)開(填序號(hào))。(3) 在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4) 肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同。 在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應(yīng)方程式為_。 在303 K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4(l) N2(g)2H2(g)。在1 L密閉容器中加入0.1 mol N2H4，測(cè)得容器中與時(shí)間關(guān)系如圖3所示。則

17、04 min氮?dú)獾钠骄俾蕍(N2)_。(5) 碳酰肼(分子式：CH6N4O)是由DEC(酯)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。21. (12分) 鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。(1) Fe2基態(tài)核外電子排布式為_。(2) Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。 NH3分子中氮原子雜化軌道類型為_；1 mol Fe(CO)5分子中含有鍵的數(shù)目為_。 該磁性氮化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為_。(3) FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 SCN與

18、N2O互為等電子體，則SCN的電子式為_。 寫出FeCl3與苯酚反應(yīng)生成Fe(OC6H5)63的化學(xué)方程式為_。高三化學(xué)練習(xí)答題紙16. (1) _(2) _ _ (3) _ _ (4) _17. (1) _ _(2) _(3) _(4) _(5) 18（1）_（2）_（3）_（4）19（1）_（2）_（3） _ _ （4）_20. (1) _ _(2) _(3) _(4) _ _(5) _ 21. (1) _(2) _ _ _(3) _高三化學(xué)練習(xí)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. D2. D3. B4. D5. A6. A7. B8. A9. C10. B11. AC12. D13. D14. BD1

19、5. AC16. (12分)(1) 9MnO22FeS10H2SO49MnSO4Fe2(SO4)310H2O(2分)(2) C(2分)4×1037(2分)(3) 2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O(2分)Fe(OH)3(寫Fe(OH)3、CaSO4不扣分)(2分)(4) 浸出液中殘存大量S2，容易與Mn2生成MnS沉淀(2分)17. (15分)(1) 羰基(1分)羧基(1分) (每步1分，共5分。評(píng)分說(shuō)明：在完成反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物或產(chǎn)物出現(xiàn)錯(cuò)誤、反應(yīng)條件錯(cuò)、缺、無(wú)、一定條件等，即為該步反應(yīng)錯(cuò)，視為合成路線中斷，合成路線中出現(xiàn)中斷，后續(xù)反應(yīng)路線不給分)18. (12分)（1）2a+2b+3c8（2分）（2）Mn2+S2O82 + 2H2O MnO2+2SO42+4H+（2分）（3）250mL容量瓶（2分）（4）25.00mL消耗EDTA的物質(zhì)的量為：20.00 mL×103L·mL1×0.01000 mol·L-12.0000×104mol 溶液