初三化學(xué)《原子的構(gòu)成》教案

1、 原子的構(gòu)成1、 教學(xué)目標(biāo)1.了解原子是可以再分的，原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2.了解原子核外的電子是分層排布的，并可以畫出常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，原子的最外層電子數(shù)決定元素性質(zhì)。4.了解離子的形成過程，認(rèn)識到除了分子和原子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。6.了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表，能應(yīng)用相對原子質(zhì)量解題。二、教學(xué)重點1.原子的構(gòu)成；2.離子的形成過程；3.核外電子的排布；4.相對原子質(zhì)量。三、教學(xué)難點1.核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；2.離子的形成過程；3.相對原子質(zhì)量概念的形成。四、知識講解（一）原子的構(gòu)成 質(zhì)子

2、（+）原子核原子構(gòu)成 中子 （不帶電） 電子（）原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子不顯電性：質(zhì)子和電子帶等量異種電荷原子中：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 電子數(shù)=原子序數(shù)電性關(guān)系不帶電的微粒:_帶負(fù)電荷的微粒：_帶正電荷的微粒：_（二）相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 某原子的質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量（Ar） =碳-12原子質(zhì)量的1/12國際單位為1，一般不寫相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)（三）原子核外的電子排布 電子層是用來描述運動的電子離核遠(yuǎn)近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一

3、層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七層這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運動。電子的這種分層運動，又叫核外電子的分層排布。電子排布規(guī)律：能量最低原理：先排第一層，排滿后再排第二層； 每個電子層最多只能容納2n2 個電子（n為電子層數(shù)）； 最外層最多只能容納8個電子（只有一層時最外層不超過2個），次外層最多只能容納18個電子（只有兩層時此外層不超過2個）注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子（氦是2個），這種結(jié)構(gòu)叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)然，穩(wěn)定是相對的，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。金屬元素原子最外層電子一般少于

4、4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，使次外層變成最外層，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素原子最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)（四）離子1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）。2.分類 陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+離子 陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-3.離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（或一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符

5、號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：H+、Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：Cl-、S2等4.有關(guān)離子的小結(jié)（1）金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；（2）離子所帶的電荷該元素的化合價（3）常見原子團(tuán)（屬于離子）： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子（五）化合物構(gòu)成【應(yīng)考錦囊】原子，分子，離子，元素這都是基本化學(xué)概念，準(zhǔn)確的理解這些概念，記憶這些概念，特別是應(yīng)用這些概念解決問題，是一名優(yōu)秀的初中畢業(yè)生必備的化學(xué)素質(zhì)，也

6、是學(xué)好高中化學(xué)的前提。1.粒子包括質(zhì)子、中子、電子、離子、原子、分子、原子核等2.注意以下幾種對粒子認(rèn)識的誤區(qū)：（1）電子層排布相同的粒子屬于同種元素。如Na+和Ne屬于不同種元素。（2）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都為10。（3）同種元素的粒子化學(xué)性質(zhì)相同，如Na原子比Na+的化學(xué)性質(zhì)活潑。說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2），最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3.怎樣判斷物質(zhì)由分子、原子還是離子構(gòu)成？分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒. 判斷物質(zhì)是由哪種微粒構(gòu)成的，可以

7、從以下角度分析： 從物質(zhì)分類的角度：單質(zhì)中金屬、金剛石、石墨都是由原子構(gòu)成的. 如，鐵是由鐵原子構(gòu)成，金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的，大部分氣體是由分子構(gòu)成的，如氧氣由氧分子構(gòu)成，氮氣由氮分子構(gòu)成. 化合物中的堿、鹽以及某些金屬氧化物都是由離子構(gòu)成的. 非金屬氧化物如水、二氧化碳都是由分子構(gòu)成的，氣體化合物大多是由分子構(gòu)成的. 從物質(zhì)組成的角度：金屬元素組成的物質(zhì)一般由原子構(gòu)成，幾種非金屬元素組成的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，典型金屬元素與典型非金屬元素組成的化合物為離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成. 4.怎樣由結(jié)構(gòu)示意圖來判斷一種微粒是原子，還是離子？原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠簡略表明核外電子排布的情況，要區(qū)別是

8、原子、陽離子還是陰離子，需抓住它們在電性和結(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別. 微粒電性核外電子總數(shù)原子不顯電性等于核電荷數(shù)陽離子帶正電小于核電荷數(shù)陰離子帶負(fù)電大于核電荷數(shù)5、 課堂檢測1.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的原子在不停地運動原子是化學(xué)變化中的最小拉子原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子中不存在電荷因而原子不帶電ABCD2.原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（） A.原子是實心球體B.質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3.某原子R，相對原子質(zhì)量為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則其核外電子數(shù)為（）AabBa+bCba D無法

9、確定4.下列說法正確的是（）A.一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C.在原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)D.分子可分而原子不能分5.已知資料悉獲，目前人工合成的最重原子是118號元素的一種原子，其相對原子質(zhì)量為293，該原子里的電子數(shù)比中子數(shù)少（）A.57 B.75 C.118 D.1856氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質(zhì)子和2個中子下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（） AA BB CC DD7碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，它們的主要差別在于（）A電子數(shù)目不同B中子數(shù)目不同C質(zhì)子數(shù)目不同D化學(xué)性質(zhì)不同8下列敘述中正確的是（）A原子是構(gòu)成物

10、質(zhì)的最小粒子B原子是不能再分的最小粒子C分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D原子是化學(xué)變化中的最小粒子9下列有關(guān)原子的敘述正確的是（）A湯姆森用粒子轟擊金箔實驗發(fā)現(xiàn)了原子的真正結(jié)構(gòu)B原子核位于原子中央，體積較大C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D電子在原子核外靜止不動10下列關(guān)于元素、分子、原子和離子的說法中，不正確的是（）A原子是最小的粒子，不可再分B分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C在化學(xué)變化中，原子的種類和數(shù)目不會發(fā)生改變D同種元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化11英國自然科學(xué)家約翰道爾頓將古希臘思辨的原子論改造成定量的化學(xué)理論，提出了世界上第一個原子的理論模型在學(xué)習(xí)了原子的相關(guān)知識后，A、B、C、D

11、四位同學(xué)在微信上相互討論，其中說法正確的是（）A B C D 12中科院的全超導(dǎo)的“人造太陽”托克馬克核聚變試驗裝置的調(diào)試運行成功，使我國在該領(lǐng)域的研究處于世界前列氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有1個質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍耍êぴ雍藘?nèi)有2個質(zhì)子）根據(jù)以上敘述，下列說法正確的是（）A核聚變中原子不變，沒有變成新的原子B氘原子和氚原子屬于不同元素C氘原子和氚原子屬于同種元素的兩種不同原子D氘原子和氚原子的相對原子質(zhì)量相同13下列說法錯誤的是（）A原子是化學(xué)變化中的最小粒子B分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子C純凈水中不含任何化學(xué)物質(zhì)D水是一種氧化物14下

12、列說法正確的是（）所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成相同原子可以構(gòu)成不同的分子由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，不可能是化合物分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子某粒子示意圖 ，表示的是一種金屬陽離子ABCD15下列說法正確的是（）A原子核內(nèi)部都含有質(zhì)子和電子B分子體積一定比原子體積大C物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的D原子的質(zhì)量主要集中在原子核上16化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)（1）銅、干冰、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（填寫序號）（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由種元素組成，其中分子中氫、氧原子個數(shù)比為（3

13、）某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如下，請回答： 變化表示的文字表達(dá)式是；變化表示的宏觀事實是其中屬于物理變化的是變化17如圖是鋰（Li）原子的構(gòu)成示意圖，請根據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）由圖可知，原子直徑是原子核直徑的倍，從圖中還能獲得的一條信息是；（2）鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，結(jié)合如圖可知，其中X=，Y=鋰元素與氯元素形成化合物的化學(xué)式是；（3）下列各種粒子中與鋰原子屬于同種元素的是（填序號，下同）與鋰原子具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 18用分子、原子、原子核、電子、質(zhì)子、中子等概念填空：（1）在化學(xué)變化中可以再分的是，不能再分的是（2）能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧（3）在氧化汞（Hg）

14、通電分解成汞（Hg）和氧氣（O2）的過程中，1個氧化汞可以分解成1個汞和1個氧，汞直接構(gòu)成汞，每2個氧構(gòu)成1個氧，大量的氧構(gòu)成氧氣（4）可以構(gòu)成物質(zhì)的微粒是和（5）在同一原子中，數(shù)目一定相等的是和（6）帶正電荷的是、（7）帶負(fù)電荷的是（8）不帶電的是、19從質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最外層電子數(shù)原子核等選項中選擇填空（1）原子的核電荷數(shù)決定于原子結(jié)構(gòu)中的；（2）原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的；（3）原子的相對原子質(zhì)量決定于原子結(jié)構(gòu)中的；（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子結(jié)構(gòu)中的；（5）元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的；（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的；（7）原子的種類主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的；（8）元素

15、的化合價主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的20用“=、或”符號填空：原子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核對電子數(shù)陰離子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)6、 課后檢測1某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為個，最外層電子數(shù)為個，該元素屬于（填金屬或非金屬）元素該原子的核外共有個電子層，個電子2鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：（1）氯原子的核電荷數(shù)是（2）鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）一個電子（3）鈉原子和氯原子相同的是（填序號）質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 3.根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，不能確定的是A. 元素種類 B. 質(zhì)子數(shù) C. 相對原子質(zhì)量 D. 電子

16、層數(shù) 4.下列敘述正確的是A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 同種元素的粒子，不一定具有相同的質(zhì)子數(shù) C. 混合物中不可能只含有一種元素 D. 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切 5.已知溴的元素符號為Br，溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。（1）x的值為_。 （2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下圖中_（填序號）元素的化學(xué)性質(zhì)最相似。 6.某元素的原子最外層電子數(shù)為2，則該元素A. 肯定是金屬元素B. 肯定是非金屬元素C. 肯定是稀有氣體元素D. 可能是金屬元素或稀有氣體元素7.元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子的核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：（1）第

17、17號元素的名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得”或“失”）電子。（2）從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律：原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等； ； ； 。8.鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答：（1）由于它們的原子核內(nèi)（ ）相同. 所以它們都屬于鈉元素。 （2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)（ ）。（填“相同”或“不相同”）9.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖回答（1）如果該圖表示的是原子，則X值為_ 。（2）如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，則X值為_ 。（3）如果該圖表示的是帶兩個單位負(fù)電荷的陰離子，則X值為_ 。10.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3離子和H3分子。請回答：（1）1個H3離子中含有 個質(zhì)子、 個電子；（2）構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；（填序號）（3）H3屬于 。（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）11.科學(xué)家已研究出高能微粒N5+，關(guān)于它的說法正確的是A. N5+是由5個氮原子構(gòu)成的單質(zhì)B. N5+中只有質(zhì)子沒有中子和電子 C. 每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子D. 每個N5+中含有35個質(zhì)子和35個電子