近六年高考化學(xué)經(jīng)典真題精選訓(xùn)練：化學(xué)綜合計(jì)算(含解析)

1、【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學(xué)經(jīng)典真題精選訓(xùn)練化學(xué)綜合計(jì)算一選擇題（共8小題）1（2015上海）將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mL氣體原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A 231.5mLB 268.8mLC 287.5mLD 313.6mL2（2013四川）1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，

2、得到2.54g沉淀下列說(shuō)法不正確的是（）A 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LC NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL3（2013上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（）A 9.0 LB 13.5 LC 15.7 LD 16.

3、8 L4（2012四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1B 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol5（2012上海）PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得

4、到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（）A 1：1混合的Pb3O4、PbOB 1：2混合的PbO2、Pb3O4C 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO6（2011上海）120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A 2.0mol/LB 1.5mol/LC 0.18mol/LD 0.24mol/L7（2010上海）將0.4g NaOH和1.06

5、g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A B C D 8（2010上海）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比不可能是（）A 4：3B 3：2C 3：1D 2：l【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學(xué)經(jīng)典真題精選訓(xùn)練化學(xué)綜合計(jì)算一選擇題（共8小題）1（2015上海）將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.

6、8mL氣體原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A 231.5mLB 268.8mLC 287.5mLD 313.6mL考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算分析：發(fā)生反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL氣體可能為氧氣，有可能是NO，設(shè)出混合氣體中氨氣體積為x、氧氣體積為y，然后分別根據(jù)剩余氣體為氧氣、NO結(jié)合反應(yīng)方程式列式計(jì)算即可解答：解：最終收集到44.8mL氣體可能為氧氣，有可能為NO，當(dāng)剩余氣體為氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，設(shè)氧氣總

7、體積為y，氨氣總體積為x，則：x+y=448mL；由于氨氣完全反應(yīng)，則x體積氨氣消耗氧氣體積為：x×=x，同時(shí)生成NO體積為x，生成的NO完全反應(yīng)消耗氧氣的體積為：x×=x，則：x+x+44.8mL=y，聯(lián)立解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧氣體積為313.6mL；當(dāng)剩余的氣體為NO時(shí)，則氧氣、氨氣完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL為NO，設(shè)原混合氣體中氨氣體積為x、氧氣體積為y，則：x+y=448mL，氨氣完全反應(yīng)消耗氧氣體積為x×=x，同時(shí)生成NO體積為x，其中轉(zhuǎn)化

8、成硝酸的NO體積為：x44.8mL，此過(guò)程中消耗氧氣體積為：（x44.8mL）×，消耗氧氣總體積為：x+（x44.8mL）×=y，聯(lián)立可得：x=160.5mL、y=287.5mL，即：原混合氣體中氧氣的總體積為287.5mL，根據(jù)分析可知，原混合氣體中氧氣總體積可能為：313.6mL或287.5mL，故選CD點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度較大，明確剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力2（2013四川）1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到

9、NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀下列說(shuō)法不正確的是（）A 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LC NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)專題：壓軸題；守恒法分析：A、金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g1.52g=1.02g，根據(jù)n=計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的

10、量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計(jì)算x、y的值，據(jù)此解答；B、根據(jù)c=計(jì)算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)n=計(jì)算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積解答：解：A、金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中

11、氫氧根的質(zhì)量為2.54g1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，

12、a×1+（0.05a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，故C正確；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L0.04mol（0.050.04）×2=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.64L=640mL，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程是關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答3（2013上海）一定量的CuS和Cu2S的混合

13、物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（）A 9.0 LB 13.5 LC 15.7 LD 16.8 L考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專題：守恒法分析：利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=計(jì)算n（CuO），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，計(jì)算n（NO）、n（NO2），根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積，實(shí)際氣體介于二者之間解答：解：若混合物全

14、是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×（6+2）=1.2molNO和NO2的體積相等，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，計(jì)算得x=0.1875，氣體體積0.1875mol×2×

15、;22.4L/mol=8.4L，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查4（2012四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1B 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)

16、算專題：壓軸題；守恒法分析：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反應(yīng)后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4molA、令Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及關(guān)系式n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，列方程計(jì)算；B、根據(jù)N元素守恒可知原硝酸溶液n（H

17、NO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)A計(jì)算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NO），根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根據(jù)c=計(jì)算；C、根據(jù)A計(jì)算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NO），再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積；D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2nCu（NO3）2=n（NaNO3），據(jù)此計(jì)算解答：解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaN

18、O3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反應(yīng)后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4molA、設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有 64x+144y=27.2，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.4，聯(lián)立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正確；B、根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)

19、移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的濃度為=2.4mol/L，故B錯(cuò)誤；C、由B中計(jì)算可知n（NO）=0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正確；D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的

20、氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2nCu（NO3）2=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）2nCu（NO3）2=1mol2×0.4mol=0.2mol，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查銅及其化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度較大，清楚反應(yīng)過(guò)程，充分利用守恒計(jì)算是解題的關(guān)鍵5（2012上海）PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及

21、物質(zhì)的量比是（）A 1：1混合的Pb3O4、PbOB 1：2混合的PbO2、Pb3O4C 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專題：壓軸題；計(jì)算題分析：PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價(jià)），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí)，+4價(jià)Pb還原為+2價(jià)，Cl被氧化為Cl2，此時(shí)得到溶液為PbCl2溶液，利用“電子轉(zhuǎn)移守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2mole，設(shè)該過(guò)程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算x的值，進(jìn)而確定PbO2加

22、熱分解后的物質(zhì)中n（Pb）：n（O），據(jù)此判斷解答：解：PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價(jià)），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí)，+4價(jià)Pb還原為+2價(jià)，Cl被氧化為Cl2，此時(shí)得到溶液為PbCl2溶液，利用“電子轉(zhuǎn)移守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為1mol×（42）=2mol，設(shè)該過(guò)程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒有：3x×4+2x×2=2，解得x=0.125，故知1mol PbO2在受熱分解過(guò)程中產(chǎn)生O2為0.125mol×3=0.375mol，利用原子

23、守恒可知受熱后的剩余固體中n（O）=2mol0.375mol×2=1.25mol，故屬于固體中n（Pb）：n（O）=1mol：1.25mol=4：5，A、1：1混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：（4+1）=4：5，故A正確；B、1：2混合的PbO2、Pb3O4，n（Pb）：n（O）=（1+6）：（2+8）=7：10，故B錯(cuò)誤；C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+12+1）：（2+16+1）=14：19，故C錯(cuò)誤；D、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+4）：（2+4+4）=4

24、：5，故D正確；故選AD點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)元素化合物轉(zhuǎn)化考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、分析推理能力，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒的利用6（2011上海）120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A 2.0mol/LB 1.5mol/LC 0.18mol/LD 0.24mol/L考點(diǎn)：有關(guān)范圍討論題的計(jì)算；鈉的重要化合物專題：壓軸題；計(jì)算題；分析比較法分析：根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應(yīng)及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應(yīng)，結(jié)合都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同來(lái)找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，根

25、據(jù)鹽酸的濃度范圍值來(lái)確定答案解答：解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32+2H+H2O+CO2，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，則HCO3+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol0.4mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1mol/L，小于2mol/L故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確

26、反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過(guò)比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵7（2010上海）將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A B C D 考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：圖示題；計(jì)算題分析：對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答解答：解：對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中開(kāi)始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，