四川省某知名中學高二化學10月月考試題4

1、四川省成都石室中學2018-2019學年高二化學10月月考試題時間：100分鐘 滿分100分試卷說明：1. 請將答案寫在答題卷上！2. 可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 o-16 s-32一選擇題（本小題包括22個小題，每題2分，共44分，每小題只有一個正確選項）1. 下列對化學反應的認識正確的是( )a化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變b吸熱反應有的不加熱也能發(fā)生，放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生c熵值增大的反應都是混亂度增大的反應，焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的d反應物的總焓小于生成物的總焓時，h02下列各項與反應熱的大小無關的是( )a.反應物和生成物的狀態(tài) b.反應

2、物的性質c.反應物的多少 d. 反應的快慢；表示反應熱的單位3下列敘述錯誤的是( )a利用潮汐能發(fā)電，用節(jié)能燈代替白熾燈這些措施不能達到節(jié)能減排目的b人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉變來的c乙醇屬于可再生能源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊張的矛盾d太陽能、風能、生物質能、氫能等符合未來新能源的特點 4在容積固定的4l密閉容器里，進行可逆反應：x(氣)2y(氣) 2z(氣)， 并達到平衡，在此過程中，以y的濃度改變表示的反應運率v(正)、v(逆)與時間t的關系如右圖。則圖中陰影部分面積表示( )ax的物質的量濃度減少 by的物質的量減少 cz的物質的量濃度增加 dx

3、的物質的量減少5.有關催化劑的敘述正確的是( )a因為使用催化劑增大了活化分子的百分數(shù)，所以可以提高反應物的轉化率 b催化劑以同樣程度改變正逆反應的速率，使用正催化劑縮短達平衡的時間，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量c催化劑是決定化學反應速率的主要因素d使用催化劑可以改變平衡混合物的組成6某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應a(g)3b(g) 2c(g)達到平衡，此時測得n(a)n(b)n(c)=221。若保持溫度不變，以n(a)n(b)n(c)=221的比例向該容器中再充入a、b和c，下列敘述正確的是( )a. 剛充入時反應速率正減少，逆增大 b. 平衡不發(fā)生移動c. 平衡向正反應方向移動，a的物質的

4、量濃度減小 d. 物質c的質量分數(shù)增大7在不同情況下測得a(g)3b(g)2c(g) 2d(s)的下列反應速率，其中反應速率最大的是( )a (d)=0.01 moll-1s-1 b (c)=0.010 moll-1s-1c (b)=0.6 moll-1min-1 d (a)=0.2moll-1min-18對水樣中溶質m的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，m的物質的量濃度(mol·l1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025(ch+10-2mol/l)0.400.280.190.130.100.09(ch+10-4mol/l)0.400.310.

5、240.200.180.16(ch+10-4 mol/l)0.200.150.120.090.070.05(ch+10-4mol/l)含cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是( )a在020 min內(nèi)，中m的分解速率為0.015 mol·l1·min1b水樣酸性越強，m的分解速率越快c在025 min內(nèi)，中m的分解百分率比大d由于cu2+存在，中m的分解速率比快9過量的鐵粉與100ml 0.01moll1的稀鹽酸反應。為了減慢反應速率而不改變h2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()加h2o 加naoh固體將鹽酸用量減半，濃度不變加cuo固體加na

6、cl溶液加入硝酸鉀溶液降低溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）a b c d 10已知熱化學方程式：co（g） +1/2 o2 （g）co2 （g） h= 283.0kj·mol-1 h2（g） +1/2o2 （g） h2o（g）；h=-241.8 kj·mol-1則下列說法正確的是 （ ） ah2的燃燒熱為241.8kj·mol-1b由反應、可知右圖所示的熱化學方程式為co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g） h=-41.2 kj·mol-1 ch2（g）轉變成h2o（g）的化學反應一定要釋放能量d根據(jù)推知反應h2（g） +1/2o2 （g） h2o（l）

7、； h 241.8 kj·mol-111. 已知下列熱化學方程式：fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h= 24.8 kj·mol-1；3fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) h=-47.2kj·mol-1 ；fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h= +19.4kj·mol-1則14g co氣體與足量feo充分反應得到fe單質和co2氣體時的釋放或吸收的熱量為（ ）a放出11 kjb放出5.5kjc吸收11 kjd吸收5.5 kj12為比較fe3+和cu2+對h2o2分解的催化效

8、果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗下列敘述中不正確的是（ ）a圖甲中（1）、（2）兩個實驗中h2o2分解的h相同b圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率c圖甲實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率d圖乙中，測定反應速率的裝置可將分液漏斗用長頸漏斗替代 ，其測定結果相同13某實驗小組學生用50 ml 0.50 mol/l的鹽酸與50 ml 0.55 mol/l的naoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱下列說法正確的是()a如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失b圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒c燒杯間填滿碎紙

9、條的作用是固定小燒杯d若改用60 ml 0.50 mol/l鹽酸跟50 ml 0.55 mol/l的naoh溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等14溫度為t0c時，向2.0l恒容密閉容器中充入1.0 mol pcl5，反應pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20a保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(pcl3)=0.11mol·l1，則反應的h0b反應在前50 s的平均速率為v(pcl3)=0.0032mol

10、·l1·s1c相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol pcl3和2.0molcl2，達到平衡時，pcl3的轉化率小于80%d相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol pcl5、0.20mol pcl3和0.20molcl2，達到平衡時，c(pcl5) > 0.4mol·l115在一定溫度下的1l容器中，反應a(s)+2b(g)c(g)+d(g)的k=1，當加入一定量反應物a和b，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時己達到平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的壓強  混合氣體的密度  b的物質的量濃度 混合氣體的總物質的量

11、  混合氣體的平均相對分子質量 v(c)與v(d)的比值 b、c、d的分子數(shù)之比為1 : 1 : 1a b c d 16已知某可逆反應ma(g)nb(g) pc(g)h 在密閉容器中進行反應，測得在不同時間t、溫度t和壓強p與反應物b在混合氣中的百分含量b%的關系曲線如圖所示.下列判斷正確的是（ ） a. mnp， h>0 b. mnp， h>0 c. mnp， h<0 d. mnp， h<0 17. 在一個v升的密閉容器中放入2mol a(g)和1mol b(g)，在一定條件下進行如下反應：3a(g)b(g) nc(g) 2d(g)，達平衡后a的濃度減小1/

12、2，混合氣體平均相對分子質量增大1/8，則該反應方程式中n的值是( )a1 b 2 c3 d418下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( )a工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間so3的產(chǎn)量b合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑c用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質d容器中有2no2n2o4，增大壓強顏色變深19在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molso2和2molo2，發(fā)生如下反應：2so2(g)o2(g) 2so3(g) h0。2min后，反應達到平衡，生成so3為1.4mol，同時放出熱量qkj，則下列分析正確的是()a在該條件下，反應前后的壓強之比為65.3b若把“恒溫恒壓下”改為“

13、恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(so3)1.4molc若反應開始時容器容積為2l，則v(so3)0.35mol·l1·min1d若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于q kj20將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表，下列說法錯誤的是()溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kpa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/103 mol·l12.43.

14、44.86.89.4a當混合氣體平均相對分子質量為26時說明該反應已達平衡b達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增大 c根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0 時的分解平衡常數(shù)約為2.0×109d因該反應熵變(s)大于0，焓變(h)大于0，所以在高溫下自發(fā)進行21以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為：2co2(g)6h2(g)ch3ch2oh(g)3h2o(g) h0。某壓強下的密閉容器中，按co2和h2的物質的量比為13投料，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量百分數(shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）a a點的平衡常數(shù)小于b點b b點，正(co2)逆(h2

15、o)c a點，h2和h2o物質的量相等d 其他條件恒定，充入更多h2，乙醇的物質的量分數(shù)增大22在一定條件下，由co2與h2反應可合成甲醇，反應為co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)；如圖所示為向一固定容積為2 l的絕熱密閉容器中加入1 mol ch3oh和1 mol h2o后，反應體系內(nèi)co2濃度的變化；其中第5 min 時，在其他條件不變的條件下，向容器中加入一定物質的量的 co2和h2，第8 min 重新達到平衡狀態(tài)，此時反應體系內(nèi)c(h2)=c(ch3oh)。下列說法錯誤的是( )a 04 min 內(nèi)，生成co2的平均反應速率為0.025 mol·l-1&

16、#183;min-1b 第5 min 時在反應容器中加入了0.20 mol co2和0.40 mol h2c 8 min后ch3oh的平衡濃度為0.425 mol·l-1d 前5 min ch3oh的轉化率為20%，58 min h2的轉化率為37.5%二填空題（本題包括4個小題，共計56分）23（18分）.某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究o2與ki溶液發(fā)生反應的條件。 供選試劑：30% h2o2溶液、0.1mol/l h2so4溶液、mno2固體、kmno4固體。1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下： 操作現(xiàn)象甲向i的錐形瓶中加入，向i的中加

17、入30% h2o2溶液，連接i、，打開活塞 i中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；中有氣泡冒出，溶液迅速變藍乙向中加入kmno4固體，連接、，點燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液不變藍丙向中加入kmno4固體，中加入適量0.1mol/l h2so4溶液，連接、，點燃酒精燈 中有氣泡冒出，溶液變藍2）丙實驗中o2與ki溶液反應的離子方程式是。3）對比乙、丙實驗可知，o2與ki溶液發(fā)生反應的適宜條件是。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是。4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是i中的白霧使溶液變藍。學生將i中產(chǎn)生的氣體直接通入下列溶液（填序號），證明了白霧中含有h2o2。

18、a酸性kmno4     bfecl2     c氫硫酸   d品紅.酸性條件下kmno4與h2c2o4（弱酸）反應常用于探究影響化學反應速率的因素。該反應的離子反應方程式為： ；由該反應生成氣體體積與時間關系可得出反應過程中速率的變化情況為 ，其原因是 .為探討化學反應速率的影響因素，某同學設計的實驗方案如下表。（已知 i22s2o32-=s4o62-2i，其中na2s2o3溶液均足量）實驗序號體積v/ml時間/sna2s2o3溶液淀粉溶液0.1mol/l 碘水水10.02.04.00.040

19、7.02.04.03.0t15.02.04.0vxt2該實驗進行的目的是，淀粉溶液的作用是。表中vx=ml；實驗中用na2s2o3表示反應速率v(na2s2o3)= 24(14分)、氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應n2(g)+3h2 (g) 2nh3(g) h<0合成氨，回答以下問題：1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/l h2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖a。有同學認為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎？理由是。在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應位置畫出t1時刻后c(h2)的變化曲線

20、并作相應的標注。2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol n2和23mol h2模擬合成氨反應，圖b為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關系圖。 比較t1、t3的大小t1t3（填“<”或“>”）。分析體系在t2、60mpa下達到的平衡，此時h2的平衡分壓為mpa（分壓總壓×物質的量分數(shù)）。.工業(yè)上常用反應2no2(g) n2(g)2o2(g)，h=qkj/mol實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。設起始時容器中只有no2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。則q 0(填“> ”、“= ”或“< ").下列關于該反應說法不正確的是a.在恒溫

21、恒容的條件下，容器內(nèi)氣體顏色不變，說明該反應達到反應限度b.如將該反應條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓，o2的百分含量將減小c.在恒溫恒容時，向平衡體系通入no2，平衡正向移動，但no2轉化率將降低d.增大壓強，平衡逆向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小。a點時，設容器的總壓為a pa，則其平衡常數(shù)kp為（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。b點時，no2的轉化率為。 . n2o5(g)的分解存在兩個平衡：n2o5(g) n2o3(g)+o2（g）; n2o3(g) n2o(g)+o2（g）t0c時，在一個2l的固定容積的密閉容器中，充入2 mol n2o5，

22、平衡時測得n2o的濃度為0.25 mol/l，o2的濃度為0.75mol/l，則n2o的物質的量為 mol，此時反應的平衡常數(shù)為 。25（12分）.k2cr2o7的水溶液中存在如下平衡：cr2o72-(aq)+ h2o(l)2cro42-(aq)+ 2h+(aq)，平衡常數(shù)表達式為 ；往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象為 ；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著 這種改變的方向移動。. 為了證明化學反應有一定的限度，利用鐵離子可以氧化碘離子的反應進行了如下探究活動：1）步驟1：取8ml0.1moll1的ki溶液于試管，滴加0.1moll1的fe

23、cl3溶液56滴，振蕩； 步驟2：在上述試管中加入2mlccl4，充分振蕩、靜置； 步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加56滴0.1moll1（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。2）探究的目的是通過檢驗fe3+，來驗證是否有fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：猜想二：fe3+大部分轉化為fe2+，使生成fe(scn)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：fe3+可與fe(cn)64反應生成藍色沉淀，反應的離子方程式為 ，用k4fe(cn)6溶液檢驗fe3+的靈敏度比用ksc

24、n更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，fe(scn)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管a、b中，請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論填入下表空白處：實驗操作預期現(xiàn)象結論實驗1：則“猜想一”不成立實驗2：在試管b加入少量乙醚，充分振蕩，靜置則“猜想二”成立26.（12分）下圖為我國目前的能源消費結構圖：1）由圖中數(shù)據(jù)可知，一定時期內(nèi)，我國的能源結構仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是 。2）將煤轉化為水煤氣可有效降低煤對環(huán)境的破壞性，能量變化如圖所示：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的熱化學方程式；3）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。將

25、煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應原理為co2(g)3h2(g)ch3oh(g) h2o(g)。在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?，該反應能自發(fā)進行。則該反應h0（填“>”、“<”或“=”）在體積一定的密閉容器中發(fā)生該反應，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是。a平衡正向移動 b達到新的平衡后體系的壓強增大ch2的轉化率增大 d體系的密度增大下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_。（填字母）a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b.1 mol co2生成的同時有3 mol hh鍵斷裂c.co2的轉化率和h2的轉化率相等 d.混合氣體的密度保持不變在相同起始溫度（500）、起始體積相同（2l）的三個密閉容器中分別進行該反應，控制不同條件，反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間co2/molh2/molch3oh/molh2o/mol反應：恒溫恒容0 min260010 min4.5反應：恒溫恒壓0 min1311反應：絕熱恒容0 min0022查閱資料發(fā)現(xiàn)500時該反應的平衡常數(shù)為2.5。則反應在10min時v正 v逆，則反應均達到平衡時，反