廣東省“四校”2016屆高三化學上學期第二次聯(lián)考試題

1、 “四?！?015 2016學年度高三第二次聯(lián)考理科綜合試題本試卷分第卷和第卷兩部分，共16頁。滿分300分?？荚嚂r間150分鐘。答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。注意事項：1第卷共21小題。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮檫干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時參考 可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 N：14 Cu:64第I卷一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）7化學與生活密

2、切相關，下列說法正確的是（ ）A凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害B蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似C黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質D制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料8設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A0.3mol Na2O2與鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.6 NAB2 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.4 NA C標準狀況下，4.48L O2所含有的共用電子對數(shù)目為0.2 NAD在常溫下，0.3mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為0.6 NA9下列表述正確的是

3、（）ASO3和NxOy都屬于酸性氧化物B實驗室制取氯氣時，先加熱二氧化錳，后滴入濃鹽酸C鍶與鎂、鈣、鋇同族，由于碳酸鈣和碳酸鋇都難溶，所以碳酸鍶也難溶D結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，所以NH3沸點低于PH310X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質，X能形成多種單質，其中有兩種單質硬度差異極大，下列說法中正確的是( )A元素X只能形成一種氫化物B原子半徑的大小順序： r(W)r(Z)r(X)r(Y)C化合物Q中存在兩種類型的共價鍵DX與Z形成的化合物在

4、熔融狀態(tài)下能導電11實驗室從含溴化鈉的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是A用裝置甲氧化廢液中的溴化鈉B用裝置乙分離CCl4層和水層C用裝置丙分離CCl4和液溴D用儀器丁長期貯存液溴12下列敘述正確的是( )A常溫下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42）c（H2C2O4）B在0.1 molL1 CH3COONa溶液中：n(OH)+0.1moln(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)C向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，有白色固體析出，說明AgCl比AgBr更難溶D10 mL 0.01 molL1 H2SO4溶液與10 mL 0.01 molL1 NaOH溶液充分

5、混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=713某小組用如圖裝置進行實驗，下列說法不正確的是（ ）A鹽橋中的電解質不可以用KClB閉合K，Pt電極上發(fā)生的反應為：4OH - 4e=O22H2OC導線中流過0.5 mol e時，加入12.4g CuCO3，CuSO4溶液可恢復原組成D閉合K，整個電路中電流的流向為： Ag電極Pt電極石墨電極Fe電極Ag電極第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3340題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26（14分）丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C

6、3H6；某化學興趣小組的同學為測定丁烷裂解氣中CH4的物質的量，設計實驗如圖所示：（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化劑，G后面裝置已省略。）如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：給D、G裝置加熱；檢查整套裝置的氣密性；排盡裝置中的空氣。（1）這三步操作的先后順序依次是：。（2）B裝置所起的作用是。（3）寫出C2H6在G中的化學方程式： 。（4）實驗室中對E裝置中的混和物按下圖操作：操作I中用到玻璃儀器是 ，寫出M的分子式。亞硫酸鈉溶液的作用是（用離子方程式表示） 。(5) 假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應，當（E和F）裝置的總質量比反應前增加了15.4g，

7、G裝置中固體質量減少了30.4g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n（CH4）= 。27. N2、NO、NO2、等是中學課本中重要的物質，有著重要的用途：（1）已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(1) H571.6 kJ/mol寫出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應的熱化學反應方程式 。(2)汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0，若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)

8、的是_（填字母）；a2v正(NO)= v逆(N2)bc(CO2)= c(CO) c氣體總壓不變d混合氣體的相對分子質量該反應的化學平衡常數(shù)K=_ _；從反應開始到5min，生成了N2 0.05mol，則5min 內v(CO2)= _，若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_ 移動(填“向左”、“向右”或“不”)；20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是_(填序號)。a.縮小容器體積   b.增加NO的濃度    c.升高溫度 &

9、#160; d.加入催化劑（3）利用NO2可制備N2O5，原理如圖2所示。N2O5在電解池的 （填“陰”或“陽”）極區(qū)生成，其電極反應式為 。28碘硫化學循環(huán)原理如圖1所示。(1)寫出反應的化學方程式     ，其中I2體現(xiàn)的是  性。(2)綜合三個反應，可看出該化學循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學式是     。(3)鐵酸銅(CuFe2O4)是反應的良好的催化劑。某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：攪拌所加Fe(NO3)3、Cu(NO3)2溶液的物質的量濃度分別為2.6

10、mol·L1、2.2 mol·L1。寫出攪拌中的化學方程式                      。攪拌要跟蹤操作過程的pH變化。在滴加KOH溶液至pH4的過程中（假設溶液體積不變），小組同學繪制溶液中c(Fe3)、c(Cu2)隨pH變化的曲線如圖2，其中正確的是 （用“A”、 “B”填空）。 （已知：KspFe(OH)32.6×1039、KspCu(OH)22.

11、2×1020）操作為 、 。在攪拌中即使攪拌20h，原料中的鐵也不能全部轉化為樣品，請設計實驗驗證 。36.【化學選修2：化學與技術】(15分） 硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸，某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：請回答下列問題：（1）為了充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_(填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_。（2）吸收塔中用 （填物質名稱）吸收SO3，理由是： 。（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是_。A.產(chǎn)生的廢渣多B.二氧化硫的轉化率提高 C.耗氧量減少D.不需要使用催化劑（4）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石

12、灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式_。（5）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為_。假設接觸室中SO2的轉化率為90%，生成的SO3能夠被完全吸收，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為_(保留1位有效數(shù)字，空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是_。37【化學-選修3：物質結構與性質】（15分）四種常見元素的性質或結構信息如下表所示，請問答下列問題。元素ABRD相關信息基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個

13、能級且最高能級上有3個電子B的單質是最常見半導體材料位于第四周期I B族是非金屬元素，其形成的某種單質是電的良導體，有的分子形狀似足球（1）R的基態(tài)原子價層電子排布式為 ， A、B、D這三種元素的第一電離能由大到小的順序為_（寫元素符號）。（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構型為三角錐的氫化物分子式為_，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質的結構簡式_，與A的常見單質互為等電子體的上述元素的氧化物是_。（3）B、D均可形成氧化物，等物質的量的B、D的最高價氧化物中鍵之比為_，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：鍵能（kJ/mol）熔點(K)沸點(K)BO2B-

14、O:45219232503DO2D=O:615，D-O:348216195兩種氧化物熔點、沸點差異過大，請用鍵能大小解釋_（4）在一定條件下，Cl與R2+可形成一種無限長鏈離，研究表明該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，有些氯與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個R，則該離子的化學式為_。（5）A元素能形成組成為Pt（AH3）2Cl2 的配合物，該配合物存在兩種同分異構體：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度??；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。Q是_（填“極性”或“非極性”）分子，P的結構簡式為_（ AH3配體作為一個整體寫）。38.【化學選

15、修5：有機化學基礎】（15分）肉桂酸芐酯是一種重要的定香劑，可以由化合物A(C7H8O)和乙醛為原料來合成，其合成路線如下：NaOH / H2OCH3CHOA(C7H8O)A(C7H8O)Cu / O2BC(C9H8O)D肉桂酸A(C7H8O)濃硫酸 / E肉桂酸芐酯銀氨溶液酸化已知：化合物A苯環(huán)上只有一個取代基，且能與鈉反應生成氫氣；NaOH / H2OR'| R-CHO + R'-CH2-CHO R-CH=C-CHO 回答以下問題：（1）B的化學名稱是 ，C中所含的官能團的名稱是 。（2）寫出DE的反應類型 ，E的結構簡式是 。（3）寫出AB 的化學方程式 。（4）D可以形

16、成一種高分子化合物F，F(xiàn)的結構簡式是 。（5）D的同分異構體有很多種，其中含有兩個醛基且不能發(fā)生水解反應的同分異構體共有_種。（6）請按照上述線路，設計一條由CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成線路，有機物用結構簡式表示，無機試劑任選： 。“四?！?0152016學年度高三第二次聯(lián)考理科綜合參考答案及評分標準化學部分7-13：CDCCBAC26. （14分，每空2分）（1） （2）控制氣體流速 （3）C2H6+ 7CuO2CO2 + 3H2O + 7Cu（4）分液漏斗、燒杯 C2H4Br2 SO32- +Br2+ H2O = SO42- + 2Br- + 2H+（5）0

17、.3 mol27. （15分，除說明外，每空2分）（1）2N2(g)6H2O(1) 4NH3(g)3O2(g)H+1530.0kJ/mol（2）cd 0.1 0.01 mol·L-1·min-1 向左 c(3) 陽（1分） NO2 e- + HNO3 = N2O5 + H+28. （14分，除說明外，每空2分）（1）2H2O + SO2 + I2 = H2SO4 + 2HI 氧化（1分） （2）H2(3) 2Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + 8KOH = CuFe2O4 + 8KNO3 + 4H2OA洗滌（1分） 干燥（1分）取濾液（攪拌反應后的溶液）少量于試管中

18、（1分），加入幾滴KSCN溶液（1分），溶液變?yōu)檠t色（1分）36：（15分）（1）熱交換器 （1分，寫其他儀器不給分）；增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收（2分，其他合理答案也給分）（2）濃硫酸（1分，寫硫酸也給1分，寫化學式H2SO4或濃H2SO4不給分）；防止形成酸霧，提高SO3的吸收率（2分，其他合理答案也給分）（3）C（1分，多選或選錯不給分）（4）CaCO3=CaOCO2；SO2CaO=CaSO3 ；2CaSO3O2=2CaSO4 ； 或CaCO3=CaOCO2；2SO22CaOO2=2CaSO4 ； 或2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2 （2分，以上三種情況都給2分）（5）1.5:1或3:2（2分，其他不化簡的答案也給2分） ；0.9%或0.009（2分） ；用氨水吸收（2分，用氫氧化鈉等強堿性溶液吸收也可以）37（15分）（1）3d104s1（2分）； NCSi（1分）（2）NH3（1分）； CH2=CHCH3（1分）； CO（1分）；（3）2：1（2分）；CO2是分子晶體，熔點、沸點高低是由比較微弱的范德華力決定的而與化學鍵強弱無關，SiO2屬原子晶體，其熔點、沸點高低是由強大的共價鍵決定的（2分）；（4）（2分）；（5）非極性分子（1分）； （2分）。38（15