必修二化學(xué)各單元測試試卷

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、選擇題1某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能是( )。A13Al B13Al C13C D13C2下列粒子半徑最小的是( )。ANaBNa CCl DCl3下列各組中屬于同位素關(guān)系的是( )。A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨4在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )。A制催化劑的材料B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料D半導(dǎo)體材料5下列遞變規(guī)律不正確的是( )。ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價依次升高6下列各

2、組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )。AOH、H2O、F BNH3、NH、NH CH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S7X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( )。A原子序數(shù)：XY B原子半徑：XYC離子半徑：XY D原子最外層電子數(shù)：XY8下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是( )。A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2SHCl D非金屬性：FOS9同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( )。A

3、原子半徑：XYZ B單質(zhì)的非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D原子序數(shù)：XYZ10鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是( )。A鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B能生成3價離子化合物CTl(OH)3是兩性氫氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱11下列說法錯誤的是( )。A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B在共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵12下列說法中正確的是( )。A非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金

4、屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子13某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷( )。AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R14下列敘述中正確的是( )。A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除第一周期外，其他周期均有18個元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素15若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為23的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之

5、差不可能是( )。A1 B3 C5 D616aXn-和bYm+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是( )。A原子半徑：XY BanbmCY最高價氧化物的化學(xué)式為YOm DX的氫化物的化學(xué)式為HnX 17右下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )。A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CY的氫化物的沸點比H2O的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強XWYRZ18A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)

6、氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )。AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E二、填空題19有下列物質(zhì)：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。20現(xiàn)有X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層

7、電子數(shù)之和為20，X、Y是同周期相鄰元素，Y、Z是同主族相鄰元素。寫出它們的元素符號：X 、Y 、Z 。21元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。 族 周期AAAAAAA0234請回答：(1)這九種元素分別是 (填元素符號，下同)、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。(2)在、三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是 (填化學(xué)式)。(3)、三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 (填元素符號)。(4)元素的氫化物是 (填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所得溶液的pH (填“”、“”或“

8、”)7。(5)元素與元素形成的化合物是 (填化學(xué)式)，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈 色。22氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6I6HR3I23H2O(R為主族元素)則：(1)中R的化合價為 價，n值為 。(2)R元素最外層電子數(shù)為 個，在周期表的 族。三、實驗題23實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。 實驗步驟實驗結(jié)論氯水1 mL CCl4，振蕩

9、，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色請回答：(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是 。(2)CCl4在實驗中所起的作用是 。(3)該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是 ，改進的辦法是 。參考答案一、選擇題1C解析：考查原子結(jié)構(gòu)及原子符號的表示方法。2A解析：Na只有2個電子層，而其他離子都有三個電子層。3C解析：考查同位素的概念。4D解析：元素周期表的應(yīng)用。5C解析：同周期的元素原子從左往右半徑依次減小，所以C、N、O原子半徑依次減小。6D解析：HCl、F2、

10、H2S的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為18。7D解析： X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序數(shù)：XY，原子半徑：XY，離子半徑：XY。8C解析：同周期的元素從左往右非金屬性依次增強，相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強，所以，穩(wěn)定性：PH3H2SHCl。9B解析：依題意知，三種元素同周期，則原子序數(shù)：XYZ，原子半徑：XYZ，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ。10C解析：考查同周期元素的相似性和遞變性。鉈的金屬性遠遠大于鋁，雖然Al(OH)3是兩性氫氧化物，Tl(OH)3應(yīng)該是堿。金屬單質(zhì)的還原性越強，其離子的氧化性越弱。11A解析：含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如：NaOH、NH4NO3。12A解析：

11、B最高正價最低負價8；C最外層有2個電子的原子可能是非金屬原子，如：He；最外層有5個電子的原子可能是金屬原子，如：Bi。13D解析：最高正價最低負價8，又最高正價最低負價4，所以最高正價為6價，最低負價為2價。R一定為A族元素，但位于第幾周期不確定。14C解析：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。15D解析：B2O3兩種元素的原子序數(shù)之差為3，Al2O3兩種元素的原子序數(shù)之差為5，N2O3兩種元素的原子序數(shù)之差為1。16C解析：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子一般是上一周期的陰離子與下一周期的陽離子，由此判斷X在元素周期表中位于Y的上一周期，所以，原子半徑XY；兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同：anbm；Y

12、最高價氧化物的化學(xué)式為Y2Om或YOm/2 (m可能為奇數(shù)也可能是偶數(shù))。17D解析：從所給圖形的形狀能判斷出來，給出的是周期表前四周期的右半部分，能夠判斷出X、W、Y、Z、R對應(yīng)的元素為N、P、S、Br、Ar。常溫常壓下，磷、硫的單質(zhì)為固態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)；Br的電子層有4層而Ar只有三層；H2S常溫下為氣體，H2O常溫下為液體，所以Y的氫化物的沸點比H2O的沸點低，因為H2O分子間存在氫鍵；同周期原子序數(shù)越大元素的非金屬性越強，故選D。18C解析：同一周期元素隨原子序數(shù)的增加，金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，原子半徑逐漸減小，所以它們的

13、原子序數(shù)由小到大的順序是B、A、D、C、E。二、填空題19(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)解析：考查化學(xué)鍵的類型。20O F Cl解析：依題意知三種元素的最外層電子數(shù)相同或相差1，可以先用，所以在A和A中尋找答案。21(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar(2)KOH(3)KNaMg (4)H2O 2K2H2O2KOHH2 (5)NaBr 黃解析：先根據(jù)元素在周期表中的位置推斷出元素的種類，再依據(jù)元素周期律及元素化合物的相關(guān)知識進行推斷。22(1)5 1 (2)7 A解析：根據(jù)離子方程式等號左右電荷守恒可知n1，RO中R為5價，但不能說明R元素的最外層

14、電子數(shù)就是5，因為5價不一定是R元素的最高正價，由R知R元素的最低負價為1價，又最高正價最低負價8，知R元素的最高正價為7價。三、實驗題23(1)試管 膠頭滴管(2)萃取劑(3)沒有比較Br2和I2的氧化性強弱 把第步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍色(或KI溶液溴水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色)解析：本實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變性。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 一、選擇題 1下列說法中，正確的是( )。A放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化2氫氣是未來的理想能源，

15、理由是( )。熱值高 燃燒時不污染環(huán)境 用于制取H2的水資源豐富 密度小，便于運輸ABCD3對于放熱反應(yīng)H2Cl22HCl，下列說法中，正確的是( )。A產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C斷開1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成1mol HCl鍵所放出的能量D該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是( )。A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)DBa(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當(dāng)

16、于每年燃燒 3 000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 溫室效應(yīng) SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( )。A BC D6下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是( )。A銅片、石墨棒，稀硫酸 B銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C鋅片、銅片，稀鹽酸 D銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液7將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯誤的是( )。A溶液的pH增大B溶液中的Zn2濃度增大C溶液中的SO濃度增大D溶液的密度增大8廢電池的污染引起人們廣泛注意，廢電池對環(huán)境造成污染的主要物質(zhì)是( )。A鋅 B汞 C石墨 D二氧化錳9已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn

17、2OH2eZnOH2O石墨：O22H2O4e4OH根據(jù)此判斷，鋅片是( )。A負極，并被氧化B負極，并被還原C正極，并被氧化 D正極，并被還原10X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )。AXYZ BXZY CYXZ DYZX11下列說法正確的是( )。A化學(xué)電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負極C燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D燃料電池工作時，通常是將空氣通向正極12在反應(yīng)：CCO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。增大壓強 升高溫度 通入CO2

18、增加碳的量 降低壓強A B C D13鎳氫電池的總反應(yīng)式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )。ANiO(OH) BNi(OH)2CH2 DH2和NiO(OH)14下列說法中不正確的是( )。A用完的電池不可以隨意地丟棄B增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量C無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率15下列實驗中，反應(yīng)速率的加快由催化劑引起的是( )。A在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C固態(tài)Fe

19、Cl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體16已知：能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是( )。A在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同 D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃17下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是( )。A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜 B常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜C在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹 D在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)18可逆反應(yīng)2SO2O2 2SO3達到平衡的標(biāo)志是( )。消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3S

20、O2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變A B C只有 D全部19在一個密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10 min后測得N2的濃度是0.8 mol/L，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是( )。A0.1 mol/(L·min) B0.2 mol/(L·min)C0.3 mol/(L·min) D0.6 mol/(L·min)20 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下

21、列描述正確的是( )。A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)21已知可逆反應(yīng)2SO2O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3，放出的熱量為Q 1，則( )。A Q 1Q BQ 1Q C2Q 1Q D無法判斷二、填空題22下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_；屬于吸熱反應(yīng)的是_。 A鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B氫氣在氧氣中燃燒C

22、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D氫氧化鉀和硫酸中和EBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) F氫氣還原氧化銅G葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 H鋼鐵制品生銹的反應(yīng)23 拆開1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N2生成NH3_熱量(填“吸收”或“放出”) _kJ；1 mol H2生成NH3_熱量(填“吸收”或“放出”) _kJ；理論上，每生成1 mol NH3，_熱量(填“吸收”或“放出”)_kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？三、實驗題24某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變

23、化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310哪一時間段(指01、12、23、34、45 min)反應(yīng)速率最大_，原因是_。哪一段時段的反應(yīng)速率最小_，原因是_。 求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變) _。如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你認為可行的是_。25 現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOHHClNa

24、ClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計原電池_。(2)如果不能，說明其原因_。 (3)如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標(biāo)出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。_是正極，正極反應(yīng)式：_；_是負極，負極反應(yīng)式：_。 四、計算題26在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：(1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。(2)達平衡時CO的轉(zhuǎn)

25、化率。參考答案一、選擇題1D解析：一些放熱反應(yīng)需加熱或點燃后才能引發(fā)，如燃燒；而有的吸熱反應(yīng)在常溫下就能進行，如：Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)；伴有能量變化的物質(zhì)變化不都是化學(xué)變化，也可以是物理變化。2A解析：解決氫能源的難題一個是制備困難，一個是運輸困難。3B解析：放熱反應(yīng)即反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量的反應(yīng)。說明斷開1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量小于形成2 mol HCl鍵所放出的能量。4B解析：要求熟悉常見的吸、放熱反應(yīng)。5A、6A解析：A中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，這是構(gòu)成原電池的前提。7C解析：該原電池反應(yīng)是：Zn2

26、HZn2H2，SO濃度不變。8B解析：考查電池對環(huán)境的影響原因。9A解析：負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。10C解析：依題意知：X能置換出Z，說明X比Z活潑，負極材料較正極材料更活潑，所以Y比X活潑。11D解析：燃料電池中燃料通入負極，氧氣或空氣通入正極。12C解析：增加反應(yīng)物的濃度、升高溫度、對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強均可以加快反應(yīng)速率；但碳是固體，沒有濃度的說法。13C解析：放電時發(fā)生的是原電池反應(yīng)，負極是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。14C解析：負催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率。15D解析：A是因為KClO3分解產(chǎn)生氧氣；B是因為形成了原電池反應(yīng)；C是因為離子反應(yīng)一般需在水中進行。16A解析：白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放

27、出熱量，可見紅磷能量更低，所以更穩(wěn)定。17C解析：潮濕的空氣中鋼鐵易生銹本質(zhì)是發(fā)生了吸氧電化學(xué)腐蝕。18C解析：判斷平衡的標(biāo)志常用的有：v(正)v(逆)；各組分的濃度不再改變。而描述的均為正反應(yīng)方向的速率關(guān)系，不能體現(xiàn)v(正)v(逆)。平衡時各組分的物質(zhì)的量之比與化學(xué)計量數(shù)之比沒有必然聯(lián)系。19B解析：v(N2)(1.8 mol/L0.8 mol/L)÷10 min0.1 mol/(L·min)，又v(N2)v(NH3)12。20C解析：觀察圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量“n”。21B解析：從反應(yīng)過程中能量變化的角度來理解可逆反應(yīng)。參加反應(yīng)的SO2和O2一定分別小于1 mol和0.

28、5 mol。二、填空題22A B D G H C E F解析：常見的放熱反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)；燃料的燃燒；中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)；活潑金屬與水的反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)；大部分化合反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：C、H、CO作還原劑的反應(yīng)；FeH2O(g)；大部分分解反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2ONH4Cl。23放出 92 放出 30.67 放出 46 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達到最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計算值 解析：HE(斷裂)E(形成)。三、實驗題2423 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高45 min 此時H濃度小0.1 mol/(L·

29、;min)A、B解析：本題結(jié)合具體的一個化學(xué)反應(yīng)綜合分析各因素對反應(yīng)速率的影響。25(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移(3)實驗裝置圖如右圖所示：Cu(或C)是正極，正極反應(yīng)式：2Fe32e2Fe2 Fe是負極，負極反應(yīng)式：Fe2eFe2四、計算題26(1)0.8 mol/(L·min) (2)50% 解析：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)變化前5 mol 2 mol 0變化量2 mol 1 mol 1 mol變化后3 mol 1 mol 2 mol/L·0.5L1 molv(H2)2 mol÷0.5 L÷

30、;5 min0.8 mol/(L·min)CO的轉(zhuǎn)化率1 mol÷2 mol×100%50% 第三章 有機化合物一、選擇題1在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是( )。ACH3ClBCH2Cl2CCCl4DHCl2等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒，生成CO2的量最多的是( )。ACH4 BC2H6CC3H6DC6H63把純凈的甲烷與氯氣的混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時間后，下列說法中，不正確的是( )。A氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)B瓶內(nèi)氣體的顏色變淺C用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時有白煙產(chǎn)生D集氣瓶壁有

31、油狀液體生成4已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是( )。 (E) (G) (L) (M)A常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物BE是一種含有非極性鍵的分子C干燥的G 能漂白有色物質(zhì)D上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)5下列各物質(zhì)具有正四面體結(jié)構(gòu)的是( )。金剛石 二氧化碳 甲烷 四氯化碳ABC D全部6如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)的氣體是( )。CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H

32、2A BC D7甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是( )。A水B溴水C溴的四氯化碳溶液D酸性高錳酸鉀溶液8下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是( )。ASO3H2OH2SO4BCH2CH2H2OCH3CH2OHCCH3ClCl2CH2Cl2HClDCO22NaOHNa2CO3H2O9苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是( )。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長均相等；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；苯在FeBr3存在的條件下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A BCD10下列有機物的命名中，正確的是( )。

33、A2，4-二甲基丁烷 B2，3，3-三甲基丁烷 C2-乙基戊烷 D2，3-二甲基戊烷11分離水和1-氯丁烷的混合物的正確方法是( )。A分餾 B過濾 C分液 D加入溴水12下列敘述錯誤的是( )。A同系物之間在化學(xué)性質(zhì)上相似B同系物不可能是同分異構(gòu)體C同系物之間的物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化D分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物13下列分子只表示一種物質(zhì)的是( )。AC3H7Cl BC3H8CC5H12DC4H1014只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是( )。ANaOH溶液B新制Cu(OH)2懸濁液 C碘水DNa2CO3溶液15巴

34、豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH CHCOOH?，F(xiàn)有氯化氫、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是( )。A B C D全部16下列敘述中，錯誤的是( )。A油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)B淀粉、纖維素是多糖，是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然高分子化合物C蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下，水解生成氨基酸D市場上的加酶洗衣粉去除蛋白質(zhì)油漬效果很好，可以用來洗滌毛織品、棉織品及化纖織品17實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時，有氣泡產(chǎn)生，原因是( )。A產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2S

35、O4B有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來C有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來 D有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯18下列變化屬于物理變化的是( )。A苯和溴水混合后振蕩B苯、液溴和鐵粉混合 C石蠟的分解D甲烷和氯氣混合后光照 192002年3月11日杭甬高速公路蕭山路段一輛運送化學(xué)物品的槽罐車側(cè)翻，罐內(nèi)的15 t苯泄漏入路邊300 m長的水渠，造成嚴重危害，許多新聞媒體進行了報道，以下報道中有科學(xué)性錯誤的是( )。A由于大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重污染B由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有一個火星就可能引起爆炸C可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的

36、D處理事故時，由于事故發(fā)生地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，但由于苯燃燒會產(chǎn)生大量的黑煙擴大污染，所以該辦法未被采納20下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是( )。ACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3D(CH3)2CHCH2CH321下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )。A乙烷B苯C乙烯D乙醇二、填空題22有下列各組物質(zhì)：AO2和O3B12C和13CCCH3CH2CH2CH3和 D 和 E甲烷和庚烷(1)_組兩物質(zhì)互為同位素。(2)_組兩物質(zhì)互為同素異形體。(3

37、)_組兩物質(zhì)屬于同系物。(4)_組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。(5)_組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。23在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答：(1)用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的類型是_。(2)用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的類型是_。(3)上述兩種制備氯乙烷的方法中，_方法好。原因是_。24已知酯類物質(zhì)能在堿性條件下水解成相應(yīng)的醇和羧酸鹽。有機物A是具有水果香味的液體，其分子式是C4H8O2，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫出A、B、C各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_、B_、C_。三、實驗題25某研究性小組為了探究石蠟油(17個碳以上的液態(tài)烷烴混合物)分解產(chǎn)物中有乙烯存

38、在，設(shè)計了如下實驗方案：將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面，發(fā)生反應(yīng)后將得到的氣體混合物通入盛有某試劑的試管中加以驗證(裝置如右圖所示)?；卮鹣铝袉栴}：(1)決定乙烯性質(zhì)的官能團是_。(2)驗證該氣體混合物中含有乙烯的實驗方案是_。(3)驗證該氣體混合物中含有乙烯的實驗現(xiàn)象是_。26乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油。結(jié)合有關(guān)知識，回答下列問題：(1)乙醇分子中的官能團是_。(2)在試管里加入2 mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰

39、中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里(如右圖)，取出銅絲，可以觀察到銅絲表面_。(3)乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國的能源戰(zhàn)略，推廣使用乙醇汽油的好處是(寫出一條即可)_。(4)對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下： 2CrO3(紅色)3C2H5OH3H2SO4Cr2(SO4)3(綠色)3CH3CHO6H2O被檢測的氣體成分是_，上述反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_。27發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：(C6H10O5)nnH2O nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH2CO2(1)上述化學(xué)方程式中(C6H1

40、0O5)n可能表示_(填物質(zhì)名稱)。(2)C6H12O6名稱是_，常用_反應(yīng)實驗或它與氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)來檢驗其存在。(3)為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈_色，向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成_(填實驗現(xiàn)象)。(4)下列作用不屬于水解反應(yīng)的是( )A吃饅頭時多咀嚼后有甜味B淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色C不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕D油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂四、計算題28某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215 g/L，現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，

41、堿石灰增重11 g，求：(1)該烴的相對分子質(zhì)量。(2)確定該烴的分子式。(3)已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式_。參考答案一、選擇題1D解析：CH4和Cl2反應(yīng)是取代反應(yīng)，其特點是分步、隨機，但不管生成的取代產(chǎn)物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都伴隨有HCl生成。2D解析：等物質(zhì)的量的烴燃燒，生成CO2的量取決于分子中的碳原子數(shù)。3A解析：考查甲烷與氯氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，因為生成了HCl，遇NH3會產(chǎn)生白煙。4D解析：本題實為用圖像考查甲烷與氯氣的反應(yīng)。L為CH3Cl，常溫常壓下，是一種氣態(tài)有機物；E為甲烷，含有極性鍵；G為氯氣，干燥的氯氣不能漂白有色物質(zhì)。5B

42、解析：都為正四面體結(jié)構(gòu)。6D解析：Cl2、CH4光照下反應(yīng)，且生成的HCl極易溶于水，使得集氣瓶內(nèi)氣體壓強減小；3NO2H2O2HNO3NO、2NOO22NO2。7A解析：甲烷、乙烯均不溶于水也不與水反應(yīng)，但乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷則不能。8B解析：加成反應(yīng)的特點：在形式上物質(zhì)種類二(或多)變一，本質(zhì)上是不飽和鍵變成飽和鍵。9C解析：若苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，即存在雙鍵，那它就應(yīng)該具有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)：能使酸性KMnO4溶液褪色能使溴水褪色。碳碳單鍵的鍵長與碳碳雙鍵的鍵長不相等。10D解析：烷烴的命名方法。11C解析：有機物的分離方法。12D解析：

43、考查同系物的定義和特點。結(jié)構(gòu)相似，在分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物13B解析：C3H7Cl可以表示CH2ClCH2CH3，也可以表示CH3CHClCH3；C5H12可以表示正戊烷、異戊烷、新戊烷；C4H10可以表示正丁烷和異丁烷，均存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。14B解析：實驗現(xiàn)象分別為：藍色沉淀溶解、加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀、無明顯現(xiàn)象。15D解析：巴豆酸分子中有碳碳雙鍵，所以能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；巴豆酸分子中有羧基，所以能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也能與純堿反應(yīng)放出CO2。16D解析：毛織品的主要成分是蛋白質(zhì)，若用加酶洗衣粉洗滌，會被破壞。17C解析：乙酸

44、沸點低，易被蒸餾出來，而硫酸不可能，因為它是高沸點酸，難揮發(fā)。18A解析：苯和溴水混合后振蕩，雖然溴水也褪色，但是發(fā)生的是萃取的變化，溴被富集到苯中，上層變?yōu)殚偌t色。19A解析：苯難溶于水。20C解析：該烴的一氯代物只有一種，則要求所有的氫原子的位置是等效的，從結(jié)構(gòu)上來看分子很對稱。連接在同一個碳原子上的甲基上的氫原子是等效的。21B解析：本題考查苯的化學(xué)性質(zhì)。二、填空題22(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D 解析：考查對同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體等概念的理解。概念存在范圍同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子原子之間同素異形體同種元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)在無機物單質(zhì)之間

45、同系物通式相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物一般在有機物中存在同分異構(gòu)體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物一般在有機物中存在23(1)CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl 取代反應(yīng)(2) CH2CH2HClCH3CH2Cl 加成反應(yīng)(3)用乙烯制備氯乙烷 乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，副反應(yīng)較多，而乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)的產(chǎn)物是惟一的，無副產(chǎn)物解析：本題很巧妙地考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)在實際工業(yè)中的應(yīng)用，第(3)問又突出考查了兩類反應(yīng)的特點和區(qū)別。24CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH3COONa解析：破題點：A是具有水果香味的液體，其分子式是C4H8O2，即我們熟悉的酯類物質(zhì)。該酯可以生成含兩個碳原子的羧酸，所以A為乙酸乙酯。三、實驗題25(1)碳碳