九年級化學上冊新人教版第三單元第三課元素第一課時《元素》教案

1、課題課題 3 3元元素素第第 1 1 課時課時元元素素知識與技能了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。過程與方法通過對元素的探究學習，讓學生體驗探究的過程及成功的喜悅。情感、態(tài)度與價值觀通過合作交流，培養(yǎng)學生與同學友好相處的能力以及勇于實踐的科學精神。重點元素的概念。難點分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系。課件、相關(guān)圖片一、導入新課師：水中通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結(jié)論說明了什么？生：說明水是由氫元素和氧元素組成的。師：你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素嗎？生：前幾節(jié)課做實驗時用的藥品高錳酸鉀、過氧化氫都含氧元素。師：含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那

2、么什么叫元素呢？本課題我們就來學習有關(guān)元素的知識。二、推進新課師：學習了原子的結(jié)構(gòu)后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢？生：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素1定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。師： 元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 前面我們有等量關(guān)系： 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？師： 盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 但由于核外電子數(shù)在形成物質(zhì)時會發(fā)生變化， 原子會得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會學到)， 所以定義元素

3、時不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。師：元素概念中的“一類原子”是什么意思？生： 作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子指的是含有 6 個質(zhì)子和 6 個中子的碳原子， 叫做碳12。除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為 6 而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的“一類原子”指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)不一定相同的一類原子。師：搞清楚了“元素”的概念。我們再來看元素有哪些特點。2特點師：由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數(shù)。師：既然元素只講種類，不講個數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時，只能說該物質(zhì)由幾

4、種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個元素組成。請看下列練習。師：投影并展示下列練習。下列說法有沒有錯誤？把錯誤的說法加以改正。(1)水是由 1 個氧元素和 2 個氫元素組成的。(2)二氧化硫中有硫和氧 2 個元素。生：(1)錯誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。(2)錯誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。師：地球上的物質(zhì)有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢？生：應(yīng)該不是。師：物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。3各種元素在地殼中的含量相差很大師：放映教材圖 44 的放大圖。(分析該圖并由學生說

5、出從該圖中得到的信息)生：(1)地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。(3)氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。師：通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。師：那么，生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢？師：請學生拿出準備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。生：(1)阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。(2)羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。師：很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過不同的方式組合而成。可見，正是這 100 余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。師：請大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識與本節(jié)課有關(guān)元素

6、的知識，共同來看下面的討論。4化學反應(yīng)的實質(zhì)師：投影并展示“討論”。師：下述化學反應(yīng)中：水 通電氫氣氧氣(H2O)(H2)(O2)硫氧氣 點燃二氧化硫(S)(O2)(SO2)反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？(學生分組討論后，由學生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補充說明)生：上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。師：第一個反應(yīng)中，反應(yīng)物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，分別由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。在第一個反應(yīng)中， 水中的氧和氧氣

7、中的氧同屬于氧元素， 水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。師：可見，在發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化。分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系師：前面我們學過物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢？生：原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時只能對應(yīng)微觀粒子，而用元素時只能對應(yīng)宏觀物質(zhì)。請看下列表格：師：投影并展示下列表格：元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱化學變化中的

8、最小粒子區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義既表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例如可以說， “水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”， 但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如， “一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的” ，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”師：元素和原子的區(qū)別在于：(1)元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。(2)原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。師：投影并展示下列練習：判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。a加熱

9、氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。生：a.錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。c錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。師：描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時一般用“組成”，對應(yīng)關(guān)系如下：宏觀物質(zhì)元素組成微觀分子原子構(gòu)成課題 3元素第 1 課時元素一、元素1定義：元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱2特點結(jié)論：(1)決定元素種類的是核電荷數(shù)，即一種元素與另一種元素的根本區(qū)別為核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))不同，但中子數(shù)不一定不相同(2)元素只講種類，不講個數(shù)3元素的種類地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵4化學反應(yīng)的實質(zhì)化學反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了變化，原子種類、元素種類均不變二、分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系通過前一課題的學習， 學生已經(jīng)知道同類