初中化學(xué)酸堿鹽化學(xué)方程式練習(xí)題

1、精品資料歡迎下載酸堿鹽化學(xué)方程式練習(xí)題一兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1酸 +金屬 =鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+HCl=Al+HCl=Zn+HCl=Fe+HCl=Mg+H2SO4=Al+H2SO4 =Zn+H2SO4=Fe+H2SO4=2鹽 +金屬 =新鹽 +新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑, 不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4=Zn+CuSO4=Al+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Cu+Hg(NO3)2=二三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物 +水=

2、H2O+CO22堿（難溶性）= 金屬氧化物 +水Cu(OH)2Fe(OH)33碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物 +二氧化碳CaCO3三四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1金屬 +氧氣= 金屬氧化物Mg+O 2Fe+ O2Cu+ O22金屬氧化物+水 = 堿（可溶性）CaO+H2O=Na2O+H2O=3非金屬 +氧氣 =非金屬氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充分燃燒)C+O2(碳不充分燃燒)H2 +O24非金屬氧化物+水 =酸CO2 +H2O=SO3+H2O=SO2+H2O=四五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）1+=+Cu(OH)2+ HCl=Al(OH)3+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=Mg(OH) 2+HNO3

3、=2酸 +鹽 =新酸 +新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很精品資料歡迎下載復(fù)雜）CaCO3+ HCl=Na2CO3+ HCl=AgNO3+ HCl=Na2CO3+H2SO4=H2SO4+BaCl2=H2SO4+Ba(NO3)2=3鹽 +堿 =新鹽 +新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH=FeCl3+ NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2=CuSO4+Ba(OH)2=4鹽 +鹽 =新鹽 +新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=Na2SO4+BaCl2=Na2SO4+Ba(NO3)2

4、=5酸 +金屬氧化物 =鹽 +水Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2SO4=CuO+HCl=CuO+ H2SO4=MgO+HNO3=五其它反應(yīng)1堿 +非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）NaOH+CO2=NaOH+SO2=NaOH+SO3=Ca(OH)2+CO2=2三種還原劑（ H2 、 C 、 O2）跟氧化物反應(yīng)H2+CuO（置換反應(yīng)）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO（置換反應(yīng)）C+CO2（化合反應(yīng)）3實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl=Zn+ H2SO4 =CaCO3+HCl=4鹽分解精品資料歡迎下載Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO

5、4KClO35三種有機(jī)物燃燒CH4+ O2C2H5OH+O2CH3OH+O22Al+3 H2SO4= 2Al2( SO4) 3+3H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 精品資料歡迎下載酸堿鹽化學(xué)方程式（答案）一兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1酸 +金屬 =鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H22Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 Zn+ 2HCl=ZnCl+ H2 Fe+ 2HCl=FeCl+H2

6、2鹽 +金屬 =新鹽 +新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑, 不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2AgCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物 +水H2CO3 = H2O+CO22堿（難溶性）= 金屬氧化物 +水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物 +二氧化碳CaCO3CaO+ CO2三四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1金屬 +氧

7、氣= 金屬氧化物2 Mg+O22MgO3Fe+2 O2Fe3O42 Cu+ O22CuO2金屬氧化物+水 = 堿（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3非金屬 +氧氣 =非金屬氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充分燃燒)2 C+O22CO(碳不充分燃燒)2H2+O22H2O4非金屬氧化物+水=酸CO2 +H2O=H2CO3SO3+O2=H2 SO4SO2+O2= H2SO3四五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）1酸 +堿 =鹽 +水Cu(OH)2+2HCl=CuCl+H2OAl(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4

8、=CuSO4+2H2OMg(OH) 2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2酸 +鹽 =新酸 +新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3精品資料歡迎下載Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3鹽 +堿 =新鹽 +新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4

9、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 +BaSO4 4鹽 +鹽 =新鹽 +新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNa2SO4+BaCl2 =2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸 +金屬氧化物 =鹽 +水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl+H2OCuO+ H2SO4=CuSO4+H2O

10、MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五其它反應(yīng)1堿 +非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4 +H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O2三種還原劑（ H2、 C 、 O2 ）跟氧化物反應(yīng)、H2+CuOCu+H2O（置換反應(yīng)）CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2C+2CuO2Cu+CO （置換反應(yīng)）2C+CO22CO（化合反應(yīng)）3實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4K2MnO4 +MnO 2+ O22KClO32KCl+3O2Zn+ H2Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H22HCl=ZnClCaC