與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救

1、  與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鋇等著火。    比水密度小的有機(jī)溶劑，如苯、石油等烴類(lèi)、醇、醚、酮、酯類(lèi)等著火，不能用水撲滅，否則會(huì)擴(kuò)大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機(jī)溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。    反應(yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時(shí)，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對(duì)不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。 &

2、#160; 3混合物的分離和提純  （1）混合物分離和提純方法的選擇    固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過(guò)濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。    固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過(guò)濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。    液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選

3、加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。    氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。   （2）幾種常見(jiàn)的混合物的分離和提純方法 分離和提  純方法  分離的物質(zhì)  主要儀器  應(yīng)用舉例    傾 析  從液體中分離密度較大且不溶的固體  燒杯、玻璃棒  分離沙和水   過(guò) 濾  從液體中分離不溶的

4、固體  漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯  粗鹽提純   溶解和  過(guò) 濾  分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶  分離食鹽和沙   離心分離法  從液體中分離不溶的固體  離心試管，離心機(jī)  分離泥和水   結(jié) 晶 法  從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)  燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)

5、皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈  從海水中提取食鹽    分  液  分離兩種不互溶的液體  分液漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯  分離油和水    萃  取  加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離  用苯提取水溶液中的溴   蒸  餾  從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)  蒸餾燒瓶、冷凝管、

6、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì)  從海水中制取純水   分  餾  分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體  石油的分離    升  華  分離兩種固體，其中只有一種可以升華  鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶  分離碘和沙    吸  附  除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 

7、0;干燥管或U形管  用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)   色層分  析法  分離溶液中的溶質(zhì)  層析紙及層析試劑  分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)     4離子的檢驗(yàn)   一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。  待檢離子  選用試劑  

8、反應(yīng)現(xiàn)象    Al3+  NaOH  白色沉淀，堿過(guò)量后沉淀溶解   Fe3+  KSCN  出現(xiàn)血紅色溶液   Ca2+  Na2CO3  HCl  白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體   Cl  AgNO3  HNO3  不溶于HNO3的白色沉淀   SO42&#

9、160; BaCl2或Ba(NO3)2  HCl或HNO3  不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀   CO32  CaCl2或BaCl2  HCl或HNO3  白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣體     5化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系    （1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。    （2）以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算 

10、         （3）有關(guān)溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂笕苜|(zhì)守恒）：      C (濃)·V (濃)=C (稀)·V (稀)    （4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）   6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析    （1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100

11、 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。   （2）配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng) 配制步驟  使用儀器  注意事項(xiàng)    計(jì)算    固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。   稱量量取  托盤(pán)天平或滴定管  （量筒）、小燒杯  天平

12、的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。    下載文檔到電腦，查找使用更方便3下載券  4780人已下載下載 還剩10頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀 溶解稀釋  燒杯、玻璃棒  溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。   冷卻    將液體恢復(fù)到室溫（20）    轉(zhuǎn)移  一定體積的容量瓶  轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防

13、液體濺失   洗滌    洗燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶   振蕩    使溶液充分混合    定容  膠頭滴管  加水至刻度線12 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。    搖勻    兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。    裝瓶貼簽 &

14、#160;試劑瓶  容量瓶不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。        具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。   （3）誤差分析    由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。   三、方法整合    本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：（1）實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)及常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)識(shí)別

15、；（2）混合物分離和提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)；（3）過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過(guò)程等；（4）常見(jiàn)離子（SO42、CO32、Cl、Ca2+等）的檢驗(yàn)；（5）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算；（7）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無(wú)論是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，還是化學(xué)計(jì)量，都貫穿于整個(gè)高中化學(xué)，所以這就要求理解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位。              1物質(zhì)

16、及其變化的分類(lèi)   2離子反應(yīng)   3氧化還原反應(yīng)   4分散系  膠體   二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)  1物質(zhì)及其變化的分類(lèi) （1）物質(zhì)的分類(lèi)    分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。    （2）化學(xué)變化的分類(lèi)&#

17、160;   根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：    根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少以及反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。    根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。   根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。   2電解質(zhì)和離子反應(yīng) （1）電解質(zhì)的相關(guān)概念    電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

18、物；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?#160;  電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。   酸、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)    酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì)；鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。   （2）離子反應(yīng)    有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。    復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交

19、換離子的反應(yīng)。   發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。    在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。   （3）離子方程式    離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。   離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。    離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依

20、照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。   3氧化還原反應(yīng)  （1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征    氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。   （2）氧化劑和還原劑   1234567890ABCDEFGHIJKLMNabcdefghijklmn!#$%&&*()_+.一三五七九貳肆陸扒拾，。青玉案元夕東風(fēng)夜放花千樹(shù)更吹落星如雨寶馬雕車(chē)香滿路鳳簫聲動(dòng)玉壺光轉(zhuǎn)一夜魚(yú)龍舞蛾兒雪柳黃金縷笑語(yǔ)盈盈暗香去眾里尋他千百度暮然回首那人卻在燈火闌珊處 閱讀已結(jié)束，如果下載本