人教版化學(xué)必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵過程與方法：1、使學(xué)生了解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成；2、使學(xué)生了解化合鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；3、通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。過程與方法： 1、通過離子建的形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力2、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力情感態(tài)度價值觀：1、 培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題2、 通過對離子建的形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新精神。教學(xué)重點：離子鍵、共價鍵 教學(xué)難點：化學(xué)鍵概念、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過程：第1課時設(shè)問自然界中存在各式各樣的化合物，那么它們是由什么組成的呢？學(xué)生回答由離子

2、與離子或原子與原子組合而成的。教師講解很好，那么離子與離子或原子與原子是如何結(jié)合成化合物的？學(xué)生回答化學(xué)鍵板書第三節(jié) 化學(xué)鍵教師講解根據(jù)原子和原子相互作用的實質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同的類型，首先我們來學(xué)習(xí)離子鍵。板書 一、離子鍵1、離子鍵的形成演示實驗鈉在氯氣中燃燒學(xué)生觀察記錄現(xiàn)象寫出化學(xué)方程式現(xiàn)象：黃色火焰，白色煙化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na + Cl2點燃2NaCl設(shè)問金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？（鈉原子易失電子，而氯原子易得電子）Nae- Na    Cl e- Cl學(xué)生思考交流教師講解金屬與非金屬原子間通過電子得失而

3、分別形成陰陽離子，陰陽離子之間通過靜電作用而結(jié)合成離子化合物。使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。            補充說明靜電作用：帶正電的離子與帶負電的離子間的吸引作用、原子核與原子核間的排斥作用、核外電子與核外電子間的排斥作用強調(diào)成鍵的主要原因：電子得失      成鍵的粒子：陰陽離子      成鍵的性質(zhì)：靜電作用    &

4、#160; 成鍵元素：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素      存在物質(zhì)：離子化合物設(shè)問應(yīng)指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在離子鍵，啟發(fā)學(xué)生想一想為什么？問題解釋略過渡由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的方便，我們引入了只表示元素原子最外層電子的一種式子電子式。板書2電子式教師講解并板書“元素符號+最外層電子”所表示的式子，電子用“· ”或“*”來表示。一般要求要表明成對的電子與未成對電子，并注意對稱。另外： 陽離子的電子式用陽離子符號來表示； 陰離子的電子式用帶負電的

5、方括號來表示，括號內(nèi)應(yīng)達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 只用“”表示形成過程，而不用“=”；（1）書寫方法：原子：標(biāo)出最外層電子數(shù)簡單陰離子：a：寫出最外層子：、b：加上“”c：左上角標(biāo)出“”表明電荷。舉例練習(xí)：H、Mg、Cl、O簡單陽離子：僅在左上角標(biāo)“n+”表示所帶電荷，不要寫出最外層電子。（就是其離子符號） 原子團：a:寫出各原子最外層電子；b：加上“”；c左上角標(biāo)“n+”或“n-”。舉例練習(xí)：氫氧根、過氧根、氨根。 離子化合物：a:寫出陰陽離子的電子式。b:“對稱”、“分散”、“美觀”。c:對相（18） 離子不能合并。舉例：NaCl MgCl2 練習(xí)：Na2OCaOCaF2特殊化合物的電子式：Na2O2

6、NaOH NH4Cl（2）用電子式表示離子鍵（離子化合物）的形成過程：例：Na·+:l:Na+:-學(xué)生練習(xí)NaCl、MgBr2的形成過程。課堂小結(jié)  離子鍵的成因、表現(xiàn)形式、成鍵元素、成鍵粒子等；  電子式表示原子、離子、及離了子化合物的形成過程； 簡介NaCl晶體的結(jié)構(gòu)。作業(yè)完成課外練習(xí)，預(yù)習(xí)下一節(jié)課第2課時復(fù)習(xí)基本概念：離子化合物、靜電作用、離子鍵；      離子鍵成鍵方式、成鍵元素、成鍵粒子      共價化合物的概念設(shè)問氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與

7、原子是如何結(jié)合形成共價化合物的呢？板書二、共價鍵分析H原子的電子層結(jié)構(gòu)特點及Cl原子的電子層結(jié)構(gòu)特點，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，又不能通過得失電子的方式，如何形成呢？結(jié)論通過形成共用電子對，兩個原子核共同對共用電子對產(chǎn)生吸引，而形成穩(wěn)定的分子。教師講解并板書1、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。教師講解介紹下列分子電子式的書寫方法：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O，進一步用電子式表示它們的形成過程。知識補充電子式表示共價化合物時，比較復(fù)雜，將共用電子對用一根短線表示，得到結(jié)構(gòu)式，寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2，出示有關(guān)的結(jié)構(gòu)模型。板書2

8、、成鍵微粒：原子；3、實質(zhì)：形成共用電子對4、成鍵條件：一般在非金屬原子之間形成。（舉例子）5、用電子式表示共價鍵：在原子間標(biāo)出共用電子對。通常原子有幾個未成對電子就能形成幾對共用電子對。舉例：H2、F2、O2、N2、HCl、CH4、CCl4。用電子式表示共價鍵的形成過程:例氯化氫的形成過程（注意點與離子化合物的形成過程表示方法相同）練習(xí)用電子式表示出 氧氣、氮氣、二氧化碳、水、氨氣形成過程。結(jié)構(gòu)式：用“”表示一對共用電子對舉例：氫氣 HH、氟氣 FF、氧氣 O=O、氮氣 NN 練習(xí)：改寫下列結(jié)構(gòu)式為電子式：HCl、CH4、H2O、NH3、CCl4、CO2、H2O2板書6、共價鍵的存在：非金屬

9、的單質(zhì)雙原子分子中；非金屬元素形成的雙原子或多原子分子中；部分離子化合物（原子團）中；練習(xí)：分析出下列物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型：H2、O2、HCl、CO2、H2O2、NaOH、NH4Cl、Na2O2。過渡如果共價鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對就偏向吸引電子能力強的原子，偏離吸引電子能力弱的原子，使得共價鍵中正電荷重心和負電荷重心不相重合，鍵顯極性。同種原子形成共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移，這樣的共價鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵稱為極性鍵。板書7、極性鍵和非極性鍵（1）非極性鍵例子分析單質(zhì)分子中共價鍵的特點：共用電子對不偏向任何

10、原子；相同原子間形成；共價鍵兩端不呈電性。板書（2）極性鍵例子分析化合物分子中共價鍵的特點：共用電子對偏向吸引電子能力強的一方；不同原子間形成；共價鍵兩端分別呈正負電，一端相對顯正電，一端相對顯負電。強調(diào)區(qū)別極性鍵與非極性鍵的最直觀方法，是成鍵原子是否相同。設(shè)問是不是只有單質(zhì)中才有非極性鍵呢？舉例：Na2O2、H2O2、C2H2分子中均含有非極性共價鍵。類型非極性鍵極性鍵本質(zhì)舉例存在相互關(guān)系非極性鍵 極性鍵 離子鍵設(shè)問極性鍵與非極性鍵的區(qū)別項目 非極性鍵極性鍵特點共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向一方原子形成條件相同非金屬元素原子的電子配對成鍵不同非金屬元素原子的電子配對成鍵舉例Cl2 H2

11、O2HCl H2O NH3小結(jié)成鍵粒子原子 ，成鍵元素非金屬元素與非金屬元素，成鍵方式共用電子對，存在物質(zhì)單質(zhì)、共價化合物、離子化合物（與離子鍵不同）,成鍵條件有未成對電子。引出化學(xué)鍵的概念：相鄰的的兩個或多個原子間存在的強烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。板書三、化學(xué)鍵相鄰的的兩個或多個原子間存在的強烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。知識補充破壞化學(xué)鍵需要消耗較多的能量。        離子鍵離子化合物化學(xué)鍵        共價鍵共價化合物、單質(zhì)、離子化合物（含原

12、子團）設(shè)問H2 、Cl2在形成HCl之前有沒有化學(xué)鍵，由此得出什么結(jié)論？教師講解分析HCl的形成過程分為兩步：H2 、Cl2分子中原有化學(xué)鍵斷裂；HCl中新的化學(xué)鍵的形成?；顫娊饘倩顫姺墙饘倩衔懦膺_到平衡離子鍵小結(jié)一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。新課的延伸任何破壞舊鍵的過程，都是吸熱的過程，任何形成新鍵的過程，都是放熱過程設(shè)問試分析化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因。小結(jié)通過填表的形式，與學(xué)生共同總結(jié)。比較   類型離子鍵共價鍵定義成鍵條件成鍵粒子表示方法形成過程成鍵方式存在過渡降低溫度或增大壓強，分子會凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)，證明分子間有相互作用，表現(xiàn)在放出能量，使液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)氣化需要吸收能量。結(jié)論把分子聚集在一起的作用，因存在于分子間，叫做分子間作用力，又叫范德華力。對物質(zhì)的物理性質(zhì)產(chǎn)生影響：熔沸點、溶解度等。板書四、分子間作用力1、影響分子間作用力的因素：（讓學(xué)生思考）結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，如HCl、HBr、HI等；分子間距離；分子的極性；2、分子間作用力與化學(xué)鍵的比較（列表）類型