江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2016屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

1、 2016屆高三年級(jí)第二次模擬考試(一)化學(xué)本試卷分為第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137選擇題(40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1. “保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A. 化石燃料脫硫、脫硝處理 B. 工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放C. 廢電子產(chǎn)品統(tǒng)一回收處理 D. 農(nóng)作物秸稈就地露天焚燒 2. 下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是()A. 質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8

2、的氮原子：NB. 氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 氨分子的電子式：HNH HD. 對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：NO2CH3圖1 3. 下列說法正確的是()A. 分子式分別為C2H6和C4H10的兩種有機(jī)化合物一定互為同系物B. 某反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示，可見催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物D. 1 mol N2與3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)可得2 mol NH3 4. 工業(yè)制粗硅的反應(yīng)為2CSiO2Si2CO。下列說法正確的是()A. SiO2為分子晶體，Si為原子晶體B. Si是光導(dǎo)纖維的主要成分C. 在該反應(yīng)條件下，C的氧化性強(qiáng)于Si的氧化性D. 每生成1 m

3、ol Si理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為4×6.02×1023 5. X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是()A. 原子半徑由大到小的順序：Z、X、YB. 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W、Z、YC. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、WD. W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同 6. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 1×1013 mol·L1的溶液中：Fe2、K、NO、S

4、OB. 使酚酞試液變紅色的溶液中：Na、Ba2、NO、ClC. c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：Na、Cl、SCN、SOD. 水電離的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：K、Na、Br、HCO圖2圖3 7. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A. 用圖2所示裝置制備Cl2B. 將混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶除去Cl2中混有的HClC. 用圖3所示裝置分離CH3COOC2H5與飽和Na2CO3溶液D. 稱取1.06 g Na2CO3固體，置于100 mL容量瓶中，加水稀釋，配制0.10 mol·L1的Na2CO3溶液 8. 在給定條件下，下

5、列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A. Al(OH)3AlCl3(aq)無水AlCl3B. Fe2O3FeCl3(aq)FeC. NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2OD. NH3NO2HNO3 9. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用強(qiáng)堿溶液吸收硝酸工業(yè)的尾氣：NONO22OH=2NOH2OB. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NHHCO2OHCO2NH32H2OC. 明礬凈水：Al33H2O=Al(OH)33HD. 苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OHHCOC6H5OCO2H2O圖410. 某原電池裝置如圖4所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl，電解

6、液為1 mol·L1的鹽酸。下列說法正確的是()A. 正極反應(yīng)為AgCle=AgClB. 放電時(shí)交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C. 放電后交換膜右側(cè)溶液酸性增強(qiáng)D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01 mol離子不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 下列說法正確的是()A. 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

7、B. CH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，K值增大D. 25時(shí)Ka(HClO)3.0×108，Ka(HCN)4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)<c(NaCN)12. 扁桃酸衍生物Z是重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如下：HOOHOOHHOOHOOCH3HOBrOOCH3XYZ下列敘述正確的是()A. 化合物X、Y、Z均含1個(gè)手性碳原子B. 兩分子X可生成含

8、有3個(gè)六元環(huán)的分子C. 在濃硫酸中加熱，化合物Y可發(fā)生消去反應(yīng)D. 三種物質(zhì)均能與NaOH和Na2CO3溶液反應(yīng)，且1 mol Z最多可消耗4 mol NaOH13. 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. 制備Fe(OH)3膠體：0.1 mol·L1 FeCl3溶液與0.3 mol·L1 NaOH溶液等體積混合B. 驗(yàn)證溴原子：取C2H5Br少許與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液C. 檢驗(yàn)Fe2：取少量待測(cè)液，向其中加入適量新制氯水，再滴加KSCN溶液D. 比較AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液中滴加數(shù)滴同濃

9、度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14. 25時(shí)下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH<7：c(CH3COO)c(CH3COOH)<c(Na)B. 0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH7：c(Na)>c(Cl)c(CH3COOH)C. 20 mL 0.10 mol·L1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol·L1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)D. 2

10、0 mL 0.10 mol·L1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol·L1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)15. 在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/

11、mol0.500.300.180.15下列說法正確的是()A. T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%B. 該反應(yīng)的H>0、T1<T2C. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小非選擇題(80分)16. (12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅

12、(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：圖5(NH4)2SO3的用量與Cu2沉淀率的關(guān)系(1) 溶解步驟的溫度應(yīng)控制在6070，原因是_。該步驟中Cu與NH4NO3反應(yīng)的離子方程式為(N元素被還原到最低價(jià))_。(2) 還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3) 濾液的主要成分為_(填化學(xué)式)，洗凈過濾所得固體應(yīng)選用_(填序號(hào))。A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 硝酸(4) (NH4)2SO3的用量與Cu2沉淀率的關(guān)系如圖5所示，工業(yè)上n(NH4)2SO3/n(Cu2)采用0.6最為適宜，此時(shí)(NH4)2SO3略過量，其原因是_。17. (15分)白黎蘆

13、醇具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用?？赏ㄟ^以下方法合成：HOCOOHOHCH3OCOOHOCH3C10H12O4C9H12O3AB C DCH3OCH2BrOCH3CH3OCH3OCH2CHOHOCH3 EFC17H18O3HOHOCHCHOHG白黎蘆醇(1) 化合物B中的含氧官能團(tuán)為_和_(填官能團(tuán)名稱)。(2) 寫出AB的反應(yīng)方程式：_。(3) D的結(jié)構(gòu)簡式為_；由FG的反應(yīng)類型是_。(4) 寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不顯色；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色；分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。CH2CO化合物Y(

14、5) 請(qǐng)寫出以苯甲醛為原料制備化合物Y(結(jié)構(gòu)簡式見右圖)的最簡合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318. (12分)實(shí)驗(yàn)室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：(1) 流程中“趁熱”過濾的原因是_。(2) 反應(yīng)1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應(yīng)小于_mol。(3) 為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用

15、足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。另一份溶液用0.050 0 mol·L1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O恰好完全被還原為Cr3時(shí)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。25時(shí)，Ksp(BaSO4)1.1×1010，若要使溶液中SO離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×105 mol·L1)，則此時(shí)c(Ba(OH)2_mol·L1。確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。19. (15分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備N

16、aNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)?！颈尘八夭摹?NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2。在酸性條件下NaNO2能把I氧化為I2；S2O能把I2還原為I?！局苽銷aNO2】(1) 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) B裝置的目的是_，_。(3) 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是_(填序號(hào))。A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰(4) E裝置的作用是_。【測(cè)定NaNO2純度】(5) 本小題可供選擇的試劑有：A. 稀硫酸B. c1 mol·L1 KI溶液C. 淀粉溶

17、液D. c2 mol·L1 Na2S2O3溶液E. c3 mol·L1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的還原性來測(cè)定其純度，可選擇的試劑是_(填序號(hào))。利用NaNO2的氧化性來測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解_(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。20. (14分)利用太陽能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過程如下圖所示：(1) 反應(yīng)中涉及的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177.3 kJ·mol12SO3(g)2SO2(g)O2(g) Ha kJ·mol12H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g

18、)2H2O(g) H550.2 kJ·mol1a_；反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(2) 反應(yīng)得到的產(chǎn)物可用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層。區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為_(填化學(xué)式)。下列說法正確的是_(填序號(hào))。A. SO2在反應(yīng)中作氧化劑B. 加過量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C. 兩層溶液的密度存在差異 D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶(3) 用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4x)作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖6所示。圖6圖7氧缺位鐵酸銅(CuFe2

19、O4x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若x0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為_L。CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖7所示，則陽極的電極反應(yīng)式為_。21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題并作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2以內(nèi)”，科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。(1) 下列說法正確的是_(填序號(hào))。A. CH4與CO2分子均為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子B. 第一電離能：O>N>CC. 沸點(diǎn)高低：CH4>SnH4>Ge

20、H4>SiH4D. CH離子的空間構(gòu)型為平面正三角形(2) CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。Ni基態(tài)原子核外電子排布式為_。與CO互為等電子體的陰離子的電子式為_，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有鍵的數(shù)目為_。圖8(3) CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH。CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖8所示，寫出其化學(xué)式：_。B. 實(shí)驗(yàn)化學(xué)苯甲酸在水中的溶解度為：0.18 g(4)、0.34 g(25)、6.8 g(95)。乙醚的沸點(diǎn)為34.6。實(shí)驗(yàn)室常用

21、苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸。其原理為：2CHONaOHCH2OH COONa圖9實(shí)驗(yàn)步驟如下：向圖9所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應(yīng)充分進(jìn)行。從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水層保留待用。將乙醚層依次用10% Na2CO3溶液、水洗滌。將乙醚層倒入盛有少量無水MgSO4的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198204餾分得苯甲醇。將步驟中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體。冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸。(1) 步驟中，最后用水洗滌的作用是_。將分液漏斗中兩層液體分離開的實(shí)驗(yàn)操作方法是

22、：先_后_。(2) 步驟中無水MgSO4的作用是_。(3) 步驟中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；將反應(yīng)后混合物冷卻的目的是_。(4) 抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有_、_(填儀器名稱)。2016屆高三年級(jí)第二次模擬考試(一)(蘇錫常鎮(zhèn)四市)化學(xué)參考答案選擇題(40分)單項(xiàng)選擇題：(本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1. D 2. B 3. A 4. D 5. B 6. B 7. C 8. C 9. A 10. C不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該

23、小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. A12. AB13. D14. BC15. AD非選擇題(80分)16. (12分)(1) 溫度低溶解速率慢，溫度過高NH4NO3易分解(2分)4Cu NO10H=4Cu2 NH3H2O(2分)(2) 2Cu2 SO2ClH2O=2CuCl SO2H(2分)(3) (NH4)2SO4H2SO4(2分)B(2分) (4) 保證生成的CuCl不被氧氣氧化或(NH4)2SO3被空氣中的氧氣氧化(2分)17. (15分)(1) 羧基、醚鍵(各1分) (2) HOCOOHOH(C

24、H3)2SO4CH3OCOOHOCH3H2SO4(2分)(3) CH3OCH2OHOCH3(2分)消去反應(yīng)(2分)(4) CH3CH3OOCHOOCH3或CH3CH3OOCHOOCH3 (2分)(5) CHOCH2OHCH2BrCH2CHOHCH2CO(5分)(每步1分，全對(duì)獎(jiǎng)勵(lì)1分，共5分)18. (12分)(1) 防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出(2分)(2) 0. 075 mol(2分)(3) 1. 1×105 mol·L1(2分)解：n(SO)0.012 mol(1分)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O 6 1 n(Fe2) 0.0500 mol·L1×0.020 Ln(Fe2) 0.001 mo