高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 1.2.1 物質(zhì)的分離與提純練習(xí) 蘇教版必修1

1、第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第一課時物質(zhì)的分離與提純1.現(xiàn)有三組溶液:汽油和氯化鈉溶液,39%的乙醇溶液,氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是()a.分液、萃取、蒸餾b.萃取、蒸餾、分液c.分液、蒸餾、萃取d.蒸餾、萃取、分液解析:汽油和氯化鈉溶液兩者不互溶,可以通過分液來分離;酒精與水互溶,但兩者沸點(diǎn)有較大差別,可以通過蒸餾來分離;溴在水中的溶解度較小,而在有機(jī)溶劑中的溶解度較大,可以通過萃取來分離。答案:c2.以下過濾操作中,不正確的是()a.濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕,使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡b.漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁c.倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣

2、d.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液解析:過濾操作時要注意一貼、二低、三靠。一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠:向漏斗中傾倒液體時,燒杯的口應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸。答案:c3.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法不正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法ah2so4hclagno3溶液、過濾bkno3k2so4ba(no3)2溶液、過濾ccucuo鹽酸、過濾dcaco3caoh2o、過濾解析:除雜是將雜質(zhì)除去并進(jìn)

3、行有效的分離,因此,所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后生成的產(chǎn)物應(yīng)易于分離而除去,將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶(非雜質(zhì)難溶時)物而通過過濾方法除去。a中可產(chǎn)生ag2so4沉淀,a不正確。答案:a4.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為()a.加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸b.加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸c.加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸d.加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸解析:a步驟中加入過量碳酸鈉,鈉離子是新的雜質(zhì),此法不可用;b步驟中加入過量硫酸鉀,過量的硫酸根離子是新的雜質(zhì),此法也不可用;

4、c步驟中加入過量硫酸鈉,鈉離子和過量的硫酸根離子都是新的雜質(zhì),此法不可用。只有d,碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀,過濾除去后,過量碳酸鉀與適量硝酸生成硝酸鉀和co2氣體,硝酸鉀是待提純的物質(zhì),而co2將逸出,所以此法可用。答案:d5.下列從混合物中分離出其中的一種成分,所采取分離方法正確的是()a.由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出來b.水的沸點(diǎn)是100 ,酒精的沸點(diǎn)是78.5 ,所以,可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精c.分離kno3和nacl的混合物,先制得熱的飽和溶液,再冷卻,有大量晶體析出時,過濾就得到純凈的氯化鈉晶體d.在實(shí)驗(yàn)室中,通常采用加熱氯酸鉀和二氧

5、化錳混合物的方法制取氧氣。我們可以用溶解過濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳解析:酒精易溶于水,a不正確;要加新制的生石灰,再蒸餾才能制得無水酒精,b不正確;氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,而kno3溶解度受溫度影響較大,kno3晶體先析出,c不正確。答案:d6.為除去粗鹽中的ca2+、mg2+、fe3+、so42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):稱取粗鹽濾液精鹽(1)判斷bacl2已過量的方法是。 (2)第步中,相關(guān)的離子方程式是。 (3)若先用鹽酸調(diào)ph再過濾,將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是。 解析:(1)把雜

6、質(zhì)徹底除去,用于沉淀的試劑一般稍過量。這就有一個檢驗(yàn)試劑是否過量的問題。如果bacl2過量,則溶液中就有ba2+,此時加入h2so4會產(chǎn)生沉淀,利用此原理可以檢驗(yàn)bacl2是否過量。(2)粗鹽溶解后加過量bacl2,把so42-除去同時引入ba2+,加入naoh溶液后把mg2+除去的同時引入oh-,因此,第步加入na2co3后,co32-不僅與原溶液中的ca2+反應(yīng),而且能除去過量的ba2+。(3)要特別注意,此時生成的baso4、mg(oh)2、caco3、baco3等沉淀要通過過濾與濾液分離,否則其中的mg(oh)2、caco3、baco3在第步加適量鹽酸時將重新溶解。答案:(1)取第步后

7、的上層溶液12滴于點(diǎn)滴板上,再滴入12滴h2so4溶液,若溶液變渾濁,則表明bacl2已過量(2)ca2+co32-caco3、 ba2+ co32-baco3(3)在此酸性條件下會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度7.有a、b兩種有機(jī)液體的混合物,如果a、b互溶,且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在常壓下,a的沸點(diǎn)為35 ,b的沸點(diǎn)為200 。完成以下問題:(1)用蒸餾方法分離和提純該混合物,必不可少的玻璃儀器和用品是。 (2)如果加熱升溫后,310 min收集第一個餾分,1525 min 收集第二個餾分。請?jiān)谟疫叺母窦堉挟嫵稣麴s法分離、提純該混合液的溫度與時間關(guān)系的示意圖。解析:蒸餾是將

8、液態(tài)混合物分離和提純的常用方法,解答本題,可以按照做蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟來思考。本題只要求回答蒸餾時主要的玻璃儀器和用品:蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶和沸石(或碎瓷片)。本題中在第3 min時混合液達(dá)到35 ,開始收集第一個餾分a,第10 min收集完畢,這期間溫度不變,蒸餾曲線應(yīng)是水平(或近似水平)線,10 min后混合液繼續(xù)升溫,第15 min時達(dá)到200 ,開始收集第二個餾分b,至第25 min收集完畢,同樣這一段蒸餾曲線也應(yīng)是水平線(或近似水平線)。答案:(1)蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶;沸石(或碎瓷片)(2)見圖:6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f375