高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率教案 魯科版選修4

1、2-3-1 化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:1.了解化學(xué)反速率的概念和表示方法。2.掌握化學(xué)反速率的計(jì)算。3.掌握化學(xué)反速率的測定方法過程與方法:通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高計(jì)算能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率，體會(huì)化學(xué)是實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反速率的概念及計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。教學(xué)過程：【聯(lián)想質(zhì)疑】 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)常溫常壓下k>1083，但是常溫常壓下即使經(jīng)過幾千年，氫氣和氧氣混合也不會(huì)生成水。因此對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，只關(guān)心反應(yīng)的限度和方向是不夠的，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢?！具^渡】必修

2、中我們了解對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)的快慢可以用通過觀察生成物增加的快慢或反應(yīng)物減少的快慢來比較化學(xué)反應(yīng)的快慢【引入新課】通過課本上的例子說明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度，還決定于化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度。今天這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)一下化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，下節(jié)課我們學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！景鍟康?節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率【思考1】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?【回答】濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物間的接觸面積【思考2】如何比較化學(xué)反應(yīng)的

3、速率【學(xué)生】反應(yīng)物消耗的快慢或生成物增加的快慢【思考3】如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率【活動(dòng)探究】學(xué)生閱讀p55【投影】實(shí)驗(yàn)的圖片?！舅伎?】實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？【學(xué)生】單位時(shí)間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化；單位時(shí)間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化；單位時(shí)間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化?！舅伎?】若用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？【學(xué)生】需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積，并利用關(guān)系式計(jì)算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量【板書】一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度

4、的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率。2、意義：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。3、計(jì)算公式：v(a)=單位：mol·l-1·min-1 mol·l-1·s-14、應(yīng)用中應(yīng)注意的問題：【教師】概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率。時(shí)間間隔越短，在這段時(shí)間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時(shí)反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率）；對(duì)某一具體化學(xué)反應(yīng)來說，在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比【板書】它是平均速率 不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率（因?yàn)樗鼈兊臐舛仁且粋€(gè)常數(shù)）【例題】在2l的密閉容器中，

5、加入1mol和3mol的h2和n2，發(fā)生 n2 + 3h22nh3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的nh3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解： n2 + 3h2 2nh3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則： v(n2)= = 0.05 mol/（l·s） v(h2)= = 0.15 mol/（l·s） v(nh3)= = 0.1 mol/（l·s） 有：v(n2) ：v(h2) ：v(nh3) = 1：3：2【板書】對(duì)于aa + bb = dd + ee有：v

6、(a)：v(b)：v(d)：v(e)=a：b：d：e【練習(xí)】1、在2ab = 3c4d反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）a. v(a)3.0mol·l-1·min-1 b. v(b)0.28mol·l-1·s-1c. v(c)4.8mol·l-1·min-1 d. v(d)1.0mol·l-1·s-1 【板書】用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較【練習(xí)】2、可逆反應(yīng)m a(g)+n b(g)x c(g)，已知v(a)=a mol/l.min，v(b)=

7、b mol/l.min，v(c)=c mol/l.min，則x的值為 a. b. c. d. 3、已知4nh3 + 5o2 4no + 6h2o,若反應(yīng)速率分別用(nh3)、(o2)、(no)、(h2o) mol/（l·s）表示，下列關(guān)系式正確的是 （ ）a4(nh3) =5(o2) 5(o2)=6(h2o).2(nh3) =3(h2o) .4(o2)= 5(no) 【講解】用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算.為了統(tǒng)一起見，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為：【板書】5、對(duì)于

8、反應(yīng)aa + bb = dd + ee，其化學(xué)反應(yīng)速率為： = = = = 【講解】這是表示這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率的，不用再強(qiáng)調(diào)是用哪種物質(zhì)表示了，因?yàn)檫@樣一規(guī)定后，無論用哪種物質(zhì)表示，化學(xué)反應(yīng)速率都是相同的?！鹃喿x】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p56的“拓展視野”?！局v解】講解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法。【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。板書設(shè)計(jì)：第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率。2、意義：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。3、計(jì)算公式：v(a)=單位：mol·l-1&#

9、183;min-1 mol·l-1·s-14、應(yīng)用中應(yīng)注意的問題：它是平均速率不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率（因?yàn)樗鼈兊臐舛仁且粋€(gè)常數(shù)）對(duì)于aa + bb = dd + ee有：v(a)：v(b)：v(d)：v(e)=a：b：d：e用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較5、對(duì)于反應(yīng)aa + bb = dd + ee，其化學(xué)反應(yīng)速率為： = = = = 教學(xué)回顧：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了化學(xué)反速率的概念和表示方法，充分掌握化學(xué)反速率的計(jì)算。以及化學(xué)反速率的測定方法。在學(xué)習(xí)的過程中，通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高計(jì)算能力。通過實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率，體會(huì)化學(xué)是實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351