氧化還原反應(yīng)經(jīng)典試題PowerPoint 演示文稿

1、.1 1、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。的判斷。 2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 3、比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱。、比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 4、依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進(jìn)、依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。行計(jì)算。考試說明考試說明.2感悟高考：感悟高考：.3 （08年上海）下列物質(zhì)中，按只有氧年上海）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是還原性的順序排列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO

2、2、SO2、H2O.4 (07年高考全國理綜卷年高考全國理綜卷)下列氧化還原反應(yīng)下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是中，水作為氧化劑的是 ACOH2O=CO2H2 B3NO2H2O = 2HNO3NO C2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D2F22H2O = 4HFO2感悟高考：感悟高考：.51、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( )A、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，、某元素從化合態(tài)

3、變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)， 該元素一定被還原該元素一定被還原D、金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)、金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】A2、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X2Y3+=2Y2+ X2+，則下列敘述，則下列敘述X被氧化；被氧化；X是氧化劑；是氧化劑；X具有還原性；具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性，具有還原性，正確的是（正確的是（ ）A、 B、 C、 D、C.63、下列敘述中正確的是、下列敘述中正確的是A含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子

4、只有氧化性，陰離子只有還原性C失電子越多，還原性越強(qiáng)失電子越多，還原性越強(qiáng) D強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)方法總結(jié)：學(xué)習(xí)化學(xué)有一個(gè)很重要的思想：一般方法總結(jié)：學(xué)習(xí)化學(xué)有一個(gè)很重要的思想：一般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同時(shí)務(wù)必想到它的特例。時(shí)務(wù)必想到它的特例。4.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性 又能顯示還原性的是又能顯示還原性的是 A.Fe3 B.Br C.AlD.H2O2【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】.7 例題例題1：根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由

5、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是強(qiáng)到弱的順序正確的是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 AH2SO3IFe2+NO BI H2SO3 Fe2+NOC Fe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ H2SO3 I關(guān)鍵關(guān)鍵: 找準(zhǔn)兩劑找準(zhǔn)兩劑,兩產(chǎn)兩產(chǎn).8例在例在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，中，5mol水反應(yīng)時(shí)，則被還原的水反應(yīng)時(shí)，則被還原的BrF3的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：A1mol B3mol C2mol D4

6、/3mol拓展拓展：在：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，中，5mol水反應(yīng)時(shí)，被水還原的水反應(yīng)時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：A1mol B3mol C2mol D4/3mol.9 ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2 K2SO42CO2 2H2O下列說法正確的是下列說法正確的是 AKClO3在反應(yīng)中得到電子在反應(yīng)中得到電子 B ClO2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化在

7、反應(yīng)中被氧化 D1 mol KClO3參加反應(yīng)有參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移.10根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)槲镔|(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?（ ）I2SO22H2O= H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AI-Fe3+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-.11（09全國卷全國卷6） 物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)

8、束后鋅沒有剩余，則，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是：是： A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5已知氧氣還原反應(yīng)已知氧氣還原反應(yīng)2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為：氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為：A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol.12（09全國卷全國卷13） 含有含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各。下列各項(xiàng)為通項(xiàng)為通C

9、l2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl.13第第2 2講講 氧化還原反應(yīng)專題氧化還原反應(yīng)專題（第（第3 3課時(shí)）課時(shí)）.1414一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟步驟1 1、配平的原則、配平的原則 電子轉(zhuǎn)移守恒；電子轉(zhuǎn)移守恒； 離子電荷守恒；離子電荷守恒； 原子個(gè)數(shù)守恒。原子

10、個(gè)數(shù)守恒。.152 2、配平的步驟：、配平的步驟：一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟步驟“一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查”，即，即劃好價(jià)，標(biāo)變劃好價(jià)，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。的計(jì)量數(shù)。調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察

11、法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號。量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號。檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。離子的總電荷數(shù)是否相等。.16【例【例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O.1717KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OK2S + HN

12、O3 KNO3 + S + NO + H2O 【練習(xí)【練習(xí)1 1】配平下列方程式配平下列方程式.181 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。(2)(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。行配平。.191 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例【例2 2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：S + KOH K

13、2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141.20【練習(xí)【練習(xí)2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2.212 2、零價(jià)法：、零價(jià)法：二、配平

14、的方法和技巧二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。于升高的氧化還原反應(yīng)。【例【例3 3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【練習(xí)【練習(xí)3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2.223 3、缺項(xiàng)配平：、缺項(xiàng)配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項(xiàng)），它們一般為項(xiàng)），它們一般為水、酸、堿。水、酸、堿。 配平方法：配平方法：先配氧化劑、還原

15、劑及還原產(chǎn)物與先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物； 再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；的化學(xué)式（分子或離子）； 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。 .23Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343418 比較兩邊比較兩邊H H、O O原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物中含有中含有H H、O O元素，再比較反應(yīng)物比生成物元素，再比較反應(yīng)物比生成物多多8 8個(gè)個(gè)O O、1

16、616個(gè)個(gè)H H，故知生成物為，故知生成物為H H2 2O O，水的，水的系數(shù)為系數(shù)為8 8?！纠纠? 4】配平下列方程式配平下列方程式.24FeFe2+ 2+ + ClO+ ClO- - + + Fe(OH)Fe(OH)3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考慮電子得失守恒考慮電子得失守恒 根據(jù)根據(jù)FeFe元素守恒：元素守恒： FeFe2+2+所帶正電荷為所帶正電荷為+4+4，F(xiàn)eFe3+3+所帶正電荷為所帶正電荷為+3+3，最小公倍數(shù)為，最小公倍數(shù)為1212，故，故FeFe2+2+的系數(shù)再乘以的系數(shù)再乘以3 3， Fe

17、(OH)3的系數(shù)為2；(O(O守恒守恒) )，ClOClO- - 的系數(shù)為的系數(shù)為3 3?？紤]電荷守恒：考慮電荷守恒： ClOClO- - 所帶電荷與所帶電荷與ClCl- - 所帶電所帶電荷一致；荷一致； 【例【例5 5】配平下列方程式配平下列方程式.25Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25【練習(xí)【練習(xí)4 4】配平下列方程式配平下列方程式.2626【練習(xí)【練習(xí)5 5】 （09廣東高考廣東高考19）化學(xué)鍍鎳的溶液）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有中含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：反應(yīng)

18、：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ . (2、1、1H2O、2、1、2H+）.2727（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ）（3） H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1） 2、5、8、10、2、16H+（2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、8【配平練習(xí)】【配平練習(xí)】.28 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。物之

19、一。（1）該反應(yīng)中的還原劑是）該反應(yīng)中的還原劑是_，該反應(yīng)中的，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是_。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目向和數(shù)目_。（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則生成水的電子，則生成水的 質(zhì)量是質(zhì)量是_?！揪毢暇毩?xí)【練合練習(xí)1】.29.30第第2 2講講 氧化還原反應(yīng)專題氧化還原反應(yīng)專題（第（第4 4課時(shí)）課時(shí)）.31 1、處理有毒工業(yè)廢液，進(jìn)行無毒轉(zhuǎn)化、處理有毒工業(yè)廢液，進(jìn)行無毒轉(zhuǎn)化 例例1：金屬加工后的廢切削液中含：金屬加工后的廢切削液中含2%5%的的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液處理此廢切削溶液處理此廢切削液，使液，使NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。行。 第一步：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：第二步：NH4NO2=N2+2H2O。 （1）第一步屬于）第一步屬于 反應(yīng)，第二步屬于反應(yīng)，第二步屬于 反應(yīng)。反應(yīng)。（填基