全國高校自主招生化學(xué)模擬試卷七

1、全國高校自主招生化學(xué)模擬試卷七相對原子質(zhì)量：H: 1C: 12N:140:16 F: 19 Na： 23P: 31S:32Cl : 35.5 K:39 Mn55 Fe：56Cu： 64 Zn： 65 Ag:108 I :127Ba：137一、選擇題（56分）每小題有1個選項符合題意；每題 4分，共14題。1. 在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量桸的離子組是（）_L2+2+_L+A. Na： Cu、Br、BaB. Na+> SO2- 3、SO2- 4、KC. K、MnO 4、NO 3、NaD. K、Ca、SO2- 3、Cl2. 有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈

2、+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式和應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)為（）A . I2Q強氧化性B . I3O5強還原性C . I4Q強氧化性D . hO 強還原性3. 過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體 （其化學(xué)式為2NCO3H2O2）, 該晶體具有NaCO和H202的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是（）A . MnQ B . H2S C .稀鹽酸 D . NaHCO4. 下列生成NqSQ的反應(yīng)中不可能實現(xiàn)的是（）A . NaaSO+ S=NaSOB . 3Na2SQ+ 4S 十

3、 H2O= 3N&S2Q+ H2SQC . 4SO + 2H2S+ 6NaOHk 3Na2SQ+ 5H2OD . 2NS+ Na2CO+ 4SO=3NaS2Q+ CQ5. 實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R,并吸收多余的 R,則R是（）A . CHC . Cl 2B . HClD. NHQC OH,1 mol Aspiri n0 C CH3在加熱情況下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗 NaOH物質(zhì)的量為A . 1 mol B . 2 molD.4 mol7.已知soHg是n b族元素，第七周期nA. 112B. 98B族元素的原子序數(shù)是C . 88D.(82&某溶液中

4、含有 HC 3、SO2- 3、溶液中離子濃度基本保持不變的是A . CHCOOB . SO2- 3OCO2- 3、CHCOO等4種陰離子。C. CO2- 3若向其中加入足量的Na>Oa后，D. HCO- 39.已知甲醛（HCH ）分子中四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在于 同一平面上的是（）OCH CH2、OH、CH3A.B.C.D.10下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是（）A 將含少量CO的CO氣體通入盛有足量 NqQ的密閉容器中，并不斷用電火花引燃B .將I mol Ml置于10 L空氣（標(biāo)況）中，使之在高溫下反應(yīng)C .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 11.2L H 2S與

5、22.4L O工混合點燃D .在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（CIO） 2上懸濁液中通入少量 CO11.某白色固體可能由 NHCI、AICI 3、NaCI、AgNO、KOH中的一種或幾種組成，此固體投 入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體的判斷不正確的是（）A.肯定存在B .至少存在和 C .無法確定是否有 D .至少存在、12.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是（n代表物質(zhì)的量）（）A . n(Fe)<n(S)，總質(zhì)量等于 44gB. n (Fe

6、)> n(S)，總質(zhì)量等于44g由于碳碳雙鍵（Ch3c/3 K=C ）中的n鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此CCH3/C和H c CH/3 '/HHCC/H、CH3是兩種不冋的化合物，互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4CI2的化合物的烯烴異構(gòu)體有 （）C . n(Fe) = n(S)，總質(zhì)量大于 44gD. n (Fe)> n(S)，總質(zhì)量小于44gA . 4種B. 5種C 6種D. 7種N2C4（g）+Q，在達平衡后，若分別單14.某密閉容器中放入一定量的NO,發(fā)生反應(yīng)2NO（g）獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是A .通入N2B .通入NOC

7、.通入20 D .降低溫度（共2小題，共18分）:15. （8分）實驗室用下圖所示裝置制備溴苯（1）關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A 口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A 口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ：E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ：（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時（此時氣體明顯減少），打開F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是（4）反應(yīng)完畢后的混合物中產(chǎn)物溴苯在上層還是下層？如何分離？16. （10分）用下圖所示裝置（酒精燈、鐵架臺等未畫出）制取三氯化磷，在短頸分餾燒瓶d中放入足量白磷，將CI2迅速而又不間斷地通入 d中，氯氣與白磷會發(fā)生反應(yīng)，

8、產(chǎn)生火焰。-模擬有機廢水的組成為：2滴甲醇，I.OmolL-1 硫酸 1mL ,0.1moIL-1 硫酸鉆 4mL三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下:熔點沸點三氯化磷-112 C76 C五氯化磷148 C200 C分解圖中a、b應(yīng)該裝入的試劑或藥品分別是濃鹽酸和二氧化錳，并在b儀器處加熱。請據(jù)此回答下列問題：(1) 在蒸餾燒瓶 e中收集生成的三氯化磷，為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應(yīng)在水槽g中加入。(2) 三氯化磷遇到水蒸氣強烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去 Cl 2中的水分，c中應(yīng)裝入 作干燥劑。(3) 實驗室將自磷保存于水中，取出的白磷用濾紙吸干表面水分，

9、浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，乙醚極易揮發(fā)，用上 述方法除去水分的原因是 (4) 為防止 CI2污染空氣，裝置末端導(dǎo)出的氣體應(yīng)如何凈化處理，畫出裝置圖并注明使用藥品：。、(共3小題，共20分)17 . (6分)有一種模擬電化學(xué)方法處理廢水的微型實驗，其基本原理是在電解過程中使低價金屬離子M+(例如Co2+)氧化為高價態(tài)的金屬離子， 然后以此高價態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有 機物氧化分解成 CQ而凈化。該電化學(xué)凈化法又稱間接電化學(xué)氧化。其陽極反應(yīng)式為：M+-e-Mn+1)+。若現(xiàn)按右下圖所示進行實驗，試回答下列問題：(1) 井穴板穴孔

10、內(nèi)應(yīng)盛放 溶液以便檢驗電解 產(chǎn)生的C02氣體，現(xiàn)象是： (2) 寫出電解過程中的電極反應(yīng)式：陽極：陰極：(3) 寫出Mn+1)+氧化有機物(以甲醇為代表)的離子方程式:18. (4分)碳納米管(CNTs Carbon Nano tubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著 C60的研究不斷深入而出 現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小、-9-6于 100nm,長度為幾口 mb (注：lnm = 10 m 1 a m= 10 m)CNTs 的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)

11、組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試(1) 這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多？(2) 你認為碳納米管可能具有超導(dǎo)特性嗎？為什么？19. (10分)有一黑色化合物 A,它不溶于堿液，加熱時可溶于濃鹽酸而放出黃綠色氣體B。將A與KOH和KCIQ共熱，它就變成可溶于水的綠色化合物C。若將C酸化，則得到紫紅色溶液D和黑 3 色沉淀A。用Na2SO3溶液處理D時，也可得到黑色沉淀 A。若用H2SQ酸化的NaSO3溶液處理D, 則得到幾乎無色的溶液 E,而得不到沉淀 A。問A B C D、E各為何物？寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。A B C D E四、（共4小題，共30分）20. （5分）丁二烯

12、聚合時，除生成高分子化合物外，還有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的二聚體生成。該二聚體能發(fā) 生下列諸反應(yīng)：加氫生成乙基環(huán)己烷；1mol該二聚體可與2molBr 2加成；氧化時生成一羧基己二酸。（1）試寫出二聚體的結(jié)構(gòu)簡式：（2）試寫出上述中氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：21. （9分）寫出下列轉(zhuǎn)化網(wǎng)圖中 A、B、C D四個化合物的結(jié)構(gòu)簡式；指出、三個反應(yīng) 各屬于什么反應(yīng)類型；寫出、兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。 H2O/ NaOHCH3CH2Br濃 H2SO4 7 KOH / C2H5OH（G為含6個碳原 子的含氧有機物）其中化合物B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C可與NaHCO水溶液反應(yīng)放出氣體。ABCD反應(yīng)類型：反應(yīng)方程式:22. （7分

13、）化合物A的分子式為C6H0O,A可使高錳酸鉀溶液褪色。A經(jīng)催化加氫得Br2/ CCl4H218O/ Na18OH FB, B與溴化鈉和濃硫酸的混合物加熱生成Co B經(jīng)氧化得D, D的分子式也為 GH0Q B在加熱下與濃硫酸作用的產(chǎn)物經(jīng)還原得環(huán)己烷。寫出 A、B. D可能的結(jié)構(gòu)簡式。（如有多種可能，盡列之，只考慮位置異構(gòu)。）23. （9分）氨基酸分子（RCH COOH）中，既有堿性的氨基（一NH），又有酸性的羧基NH2rCHcoo -（COOH0在一定的酸堿性條件下，能自身成鹽（|）。所以在氨基酸分NH；析中不能用堿溶液測定氨基酸水溶液中羧基的數(shù)目，而應(yīng)先加入甲醛，使它與一NH縮合O(R NH

14、2 + Hg_H R N=CH2 + HqO )，然后再用堿液滴定法，測定羧基含量。氨基酸中一 NH的數(shù)目可用與 HNO反應(yīng)定量放出N2而測得，氨基在反應(yīng)中變成 (一OH)。(RNH+ HNS R- 0卅 N2+ H2O).化合物A,分子式為 GHi5QN3。中和I mol A 與甲醛作用后的產(chǎn)物消耗1 mol NaOH。 1 mol A與HNO反應(yīng)放出I mol N 2。，并生成B(CsH4ON2)。B經(jīng)水解后得羥基乙酸和丙氨酸。(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為 (2) B的結(jié)構(gòu)簡式為 (3) A跟亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：五、(共3小題，共26分)24. (9分)有一瓶(約100mL)硫酸和硝酸的混

15、合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶1液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀。濾液跟 2.00mol L NaOH溶液反應(yīng),共用去35.00mL堿液時恰好中和。求：(1 )混合液中HSQ和HNO的物質(zhì)的量濃度；(2)另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g銅粉共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到多少毫升氣體25. (9分)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度幕的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該 難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。即: AnBn(s)mC(aq) + nB(aq)An+ m B 門 n= Ksp已知：某溫度時，+ 一一 10Ksp(AgCI)

16、=Ag CI = 1.8 x 10+ 12Ksp(Ag2CrQ)=Ag CrO2- 4= 1.1 x 10試求：(1) 此溫度下AgCI飽和溶液和AgaCrQ飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。(2) 此溫度下，在0.010mo1 L-1的AgNO溶液中，AgCI與AgCrO分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度, 并比較兩者的大小。26 . ( 8分)化學(xué)反應(yīng) 2CuBa(s)2CuBr(s) + Br2(g),487K 的平衡常數(shù)應(yīng)表示為P2CuBr(s) PBr2(g)Kp22，但對有固體參與的反應(yīng)，固相物質(zhì)的分壓可以作為常數(shù)1因此，P2CuBr2(s)心可以大為簡化，例如上式可表示為Kp=

17、 PBr 2(g) = 0.0460atm?，F(xiàn)有容積為10.0L的容器，其中裝有過量的 CuB2(s)并加入0.100 mol 12(g)，因發(fā)生反應(yīng) B2(g) + 12(g) = 2BrI(g)而使平衡時 氣體總壓P= 0.746atm，求：(1) 第2個反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2) 再向體系中充入 0.100 mol I 2,則平衡時氣體總壓為多少？2013年全國高校自主招生化學(xué)模擬試卷七參考答案、（共18分）（2 分）、（共56分）每一小題4分。題號1234567891011121314答案BCDBSCAADCBDDA 11 （2） D管出現(xiàn)白霧，試液變紅；E管生成淺黃色沉淀（2分）（3）水

18、通過F塞進入B三口燒瓶中液體分層（2分）（4） 溴苯在下層，可用分液漏斗分離。（2分）16.（共 10 分）（1）冰鹽水或冷水（2分）（2）無水氯化鈣（2分）3分）（3 ）白磷上殘留的水溶解在酒精中，殘留的酒精又溶解在乙醚中（3 分）17. （共6分）（1） Ca（OH）2 （1分）生成白色沉淀（1分）（2） 陽極：2Co2+ 2et 2Co3+（1 分） 陰極：2H+ 2e t Hf （1 分）（3）6Co3+ CHO出 H2O= COf + 6Co2+ 6H+（ 2 分）18. （共4分）2分）（1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲

19、而成，所以在它的徑向存在自由電子導(dǎo)電,所以可能具有超導(dǎo)性（其它答案只要合理均可給分 ）（2分）19.（共 10 分）A. MnO B . Q C . KsMnO D. KMnO E . MnSO （5 分，每物質(zhì) 1 分）（1）MnO+ 4HCl（濃）MnCI2+ Cl 2 f + 2fO （1 分）（2）3 MnQ+ 6KOHF KCIQ 3K?MnO+ KCl + 3HO （1 分）（3）3KMnQ+ 2fSQ = 2KMnO+MnO+ 2&SQ+ 2fO （1 分）或 2Mn： 4H2MnO4 MnO 2 H2O（4）2KMnO+ 3NSO+ H2O=2 MnO+ 3Na2SQ+

20、 2KOH（ 1 分）2 2或 2MnO4 3SO3 H2O 2MnO2 3SO4 2OH（5）2KMnO+ 5NSO+ 3fSQ= 2 MnSO+ 5Na2SQ+ K2SQ+ 3fO （1 分）或 2MnO42 3os52n M 23H四、（共30分）20.（共5分）HOOCHOOCCOOH（2 分）21.（共9分）A. CHCHOH （1 分）C. CHCOOH （1 分）B. CHCHO （1 分）D. CH= CH> （1 分）取代反應(yīng)（1 分）消去反應(yīng)（1分）加成反應(yīng) （1分）反應(yīng):BrCH 2CH2Br2H218O NdOH h18OCH 2CH218OH 2HBr （1 分

21、）反應(yīng):H8OCbhTOH 2h3c_C_OH濃硫酸Oh3c 1cochch18o-C CH 3（1 分）22.（共 7 分）OHOH1個給2分，兩個都對給3分）23.A.OH（2 分）（答對（2 分）（共9分）1mol A與甲醛作用后的產(chǎn)物消耗1 mol NaOH , 中有一個游離的一COO和一個游離的一NH。B經(jīng)水解后得羥基乙酸和丙氨酸，說明一A的分子式可知，應(yīng)有 2分子丙氨酸。1 mol A與HNO反應(yīng)放出1 mol N2,說明A分子OH原來是一個一NH,即A由甘氨酸和丙氨酸組成，由OII（1） AH2NCH2NHCHCH3NHCH COOHCH3（3分）HOCH?OIINH CHCNH

22、CH COOH(2) B.CH3CH3(3 分)hno2A HO CHC一NH一CHCNH一CHCOOH +n2h2o五、24.(3)(共 26 分)(9分)CH3CH3(3分)25.解：(1) n(H2SQ)=n(BaSO4)=4.66g 1 =0.0200 mol233g mol0.0200mol1-c(H2SO)=2.00mol L0.01000LOH,設(shè)為 x mol L由H+則 xx 0.01000L=2.00mol-1-L-1 x 0.03500L1 c(HNO3)=7.00 2x 2.00 = 3.00 mol L2NO- 3 +8H+=3CU(2) 3Cu +3x 64(g)1

23、.60(g) y=0.016 (mol) z=0.066 (mol) 計算2(mol)8(mol)z現(xiàn) NO- 3 為 0.03 mol 現(xiàn)為0.07 mol(2 分)解得 x=7.00mol(2分)+-L-12NOT2X 22.4(L)4H2O3 631.60(9分)(1) AgCl(s)NO體積應(yīng)以不過量的 Cu作計算依據(jù),2 22.4w=0.373 (L)=373 (mL)Ag+ (aq) + Cl - (aq)c(AgCI)Ksp(AgC|)、1.8 10 101.3Ag2CrQ(s)c(Ag2CrO4) NO- 3 H過量即：510 5mol2Ag+(aq) + CrO2- 4(aq)2x列式L1過量2分，結(jié)果3分）(1 分)(2x) 2 x=Ksp3 Ksp(Ag 2CrO4)312呼 6.55110 m