山西省某知名中學(xué)、文水縣第二高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題2

1、山西省汾陽市第二高級中學(xué)、文水縣第二高級中學(xué)2017-2018年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題考生須知：1本卷試題分為第i卷、第ii卷，滿分100分，考試時間90分鐘。2可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 b-11 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cu-64 zn-65 ca-40第i卷（選擇題，共51分）一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列說法不正確的是（）a所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒b碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)、高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)c剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅

2、酸鹽d天津港爆炸案中對劇毒的氰化鈉（nacn） 噴灑雙氧水消毒，是利用了雙氧水的氧化性2將4mola氣體和2molb氣體置于1l的的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)+b(g)=2c(g)。若經(jīng)2s后測得c的濃度為1.2mol/l，下列說法正確的是（ ）a用物質(zhì)a表示的反應(yīng)速率為1.2mol/（l·s）b用物質(zhì)b表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（l·s）c2s時物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為30%d2s時物質(zhì)b的濃度為0.6mol/l3c+co22co，該反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)速率為v1；n2+3h22nh3，該反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)速率為v2對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情

3、況為（）a同時增大 b同時減小 c增大，減小 d減小，增大4下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）5在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aa(g)cc(g)+dd(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，d的濃度為原平衡1.7倍，下列敘述正確的是（）a平衡向正反應(yīng)方向移動 ba的轉(zhuǎn)化率變小cd的物質(zhì)的量變多 da>c+d6金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）在100kpa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kj的熱能試判斷在100kpa時，下列結(jié)論正確的是（）a金剛石比石墨穩(wěn)定b1mol石墨比1mol金剛石的總能量高c若在等量氧氣中充分燃

4、燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高d僅提供1.895 kj的熱能，工業(yè)上就能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石7一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下：（其中代表氧原子，代表硫原子）關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（）a一定屬于分解反應(yīng) b一定屬于氧化還原反應(yīng)c一定屬于放熱反應(yīng) d一定屬于可逆反應(yīng)8下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是（ ）ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h=-57.3kj/mol，則h2so4和ba(oh)2反應(yīng)生成1molh2o時會放出57.3kj的熱量b由c（石墨，s）c（金剛石，s）h=+1.9 kj·mol-1可知，金剛石比石墨更穩(wěn)定c在500、mpa下，將

5、0.5 mol n2和l.5 mol h2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3，放熱19.3kj，則其熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-38.6 kj·mol-1d甲烷的燃燒熱（h）為-890.3 kj·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)+2o2(g) = co2(g)+2h2o(l) h=-890.3 kj·mol-19已知反應(yīng)：2x(g)+y(g) 2z(g)，某研究小組將 4 molx 和 2 moly置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時段內(nèi)x的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如下表，下列判斷中正確的是（ ）t(min)2

6、4.556x轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%a隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大b反應(yīng)在5.5min時，v正(x)v逆(z)c6min時，容器中剩余1.4molyd其他條件不變，將x的物質(zhì)的量改為10mol，則可得4molz10 符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)x、y、z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變hh1h2。滿足上述條件的x、y可能是（ ）c、co s、so2 na、na2oalcl3、al(oh)3 fe、fe(no3)2 naoh、na2co3a b c d11如圖所示，把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有u形管的塞子，已知u形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水（為方便觀察，預(yù)先將水染成紅色），

7、結(jié)果u形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是（）anaoh固體 b濃硫酸cnh4no3晶體 dna2o2固體12在c（s）+co2（g）2co（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強 增加碳的量通入co2 恒容下充入n2 恒壓下充入n2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）a b c d13下述實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腶將so2通入酸性kmno4溶液中證明so2具有還原性b將cl2通入nabr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱c將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響d分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的h2o2溶液，再向其中1支加入少

8、量mno2研究催化劑對h2o2分解速率的影響14已知4nh3+ 5o24no + 6h2o，若反應(yīng)速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，正確的關(guān)系是（ ）a. 4v(nh3)=5v(o2) b. 6v(o2)= 5v(h2o)c. 2v(no)=3v(h2o) d. 5v(o2)= 4v(no)15已知：i2在水中溶解度很小，在ki溶液中溶解度顯著增大。i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)+i-(aq)i3-(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）a反應(yīng)i2(aq)+i-(aq) i3-(aq)的h0b在上述平衡體系中加入苯，平衡

9、不移動c利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)d25時，在上述平衡體系中加入少量ki固體，平衡常數(shù)k小于68016對于反應(yīng)：2so2+o22so3，下列說法錯誤的是（）a使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率 b升高溫度可以增大反應(yīng)速率c增大o2濃度可以使so2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100% d增大o2濃度可以增大反應(yīng)速率17煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知co(g)h2o(g) h2(g)co2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301 000平衡常數(shù)k10910.6下列敘述正確的是（）a該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反

10、應(yīng)速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強不變c830時，在恒容反應(yīng)器按物質(zhì)的量比n(co)n(h2o)n(h2)n(co2)2461投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng)，初始時刻正逆 d830 時，在2 l的密閉容器中加入4 mol co(g)和6 mol h2o(g)達(dá)到平衡時，co的轉(zhuǎn)化率是60%第卷（非選擇題，共49分）二、非選擇題（本大題包括4小題，共49分。）18（12分）將0.1mol mno2粉末加入到50ml過氧化氫溶液（h2o2，=1.1g/ml）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示（1）實驗時放出氣體的總體積是 （2）放出一半氣體所需的時間為 （3）反應(yīng)放出體積氣體所需的時間約

11、為 （4）a，b，c，d各點反應(yīng)速率的快慢順序為 。（5）解釋反應(yīng)速率變化的原因： 。（6）計算h2o2初始狀態(tài)的濃度 19（10分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50ml0.50mol·l-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50ml0.55mol·l-1naoh溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1）為什么所用naoh溶液要稍過量？（2）倒入naoh溶液的正確操作是_(填序號)。a沿玻璃棒緩慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入（3）使鹽酸與naoh溶液混合均勻

12、的正確操作是_(填序號)。a用溫度計小心攪拌b揭開硬紙片用玻璃棒攪拌c輕輕地振蕩燒杯d用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1l 1mol·l-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為h1、h2、h3，則h1、h2、h3的大小關(guān)系為_。（5）_(填“能”或“不能”)用ba(oh)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。20（11分）（1）化學(xué)反應(yīng)n2+3h22nh3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：n2（g）+3h2（g）2nh3（l）；h= （2）在298k時，1mol c2h6在氧氣中完全燃燒生成co2

13、和液態(tài)水，放出熱量1558.3kj寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （3）sih4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成sio2固體和h2o（l）已知室溫下2g sih4自燃放出熱量89.2kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （4）已知反應(yīng)：n2（g）+o2 （g）=2no（g）h12h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h2n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h3利用上述三個反應(yīng)，計算4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）h4 的反應(yīng)焓變?yōu)?（用含h1、h2、h3的式子表示）21（16分）(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450并有催化劑存在的條件下進(jìn)行：2s

14、o2(g)+o2(g) 2so3(g) h=-190kj/mol.下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_。a(o2)正=2錯誤！未找到引用源。(so3)逆 b容器中氣體的密度不隨時間而變化c容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化在一個固定容積為5l的密閉容器中充入0.20molso2和0.10molo2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含so30.18mol，則(o2)=_mol·l-1·min-1，若繼續(xù)通入0.40 mol so2和0.20molo2則平衡_移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，_mol

15、<n(so3) <_mol。(2) 工業(yè)生成尿素的原理是以nh3和co2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh3 (g)+ co2(g) co(nh2)2(1)+h2o(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：t/165175185195k111.974.150.634.8 h_0（填“>”、“<”或“=”）。 在一定溫度和壓強下，若原料氣中的nh3和co2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(nh3)n(co2)=x，下圖是氨碳比（x）與co2平衡轉(zhuǎn)化率（）的關(guān)系，隨著x增大而增大的原因是_。上圖中的b點對應(yīng)的nh3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。2017-2018學(xué)年度 第一學(xué)期高二化學(xué)聯(lián)

16、考答案一、 1 b 2 c 3 a 4 d 5 b 6 c 7 c 8 d 9 b 10a 11 c 12 c 13 d 14 b 15 c 16 c 17 d二、18（12分）（每小題2分）（1）60ml； （2）1min； （3）2min；（4）dcba； （5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減??；（6）0.11 mol·l119（10分）（每小題2分） （1）確保鹽酸被完全中和；（2）c；（3）d；（4）h1h2<h3；（5）不能；h2so4與ba(oh)2反應(yīng)生成baso4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；20.（11分）（除了第（4）小題為2分，其余每小題3分）（1）-2（b+c-a）kj·mol1；（2）2 c2h6（g）+7 o2（g）4 co2（g）+6 h2o（l）h=3116.6 kj/mol；