北京市各區(qū)高三化學(xué)期末試題及答案

1、海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí) 化 學(xué) 2016. 1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)。滿分100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是 A檸檬屬于酸性食物 B油脂是人類維持生命活動(dòng)所需能量的主要來源CPM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含

2、量之和D登高山時(shí)防曬是為了防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性2下列說法不正確的是A核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3 B用溴水可以鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C室溫下，在水中的溶解度：甘油苯酚溴乙烷D兩種二肽互為同分異構(gòu)體，二者的水解產(chǎn)物可能相同 3關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列說法不正確的是A溶液中所含離子的種類相同 B溶液的pH相同C都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體 D都能使澄清石灰水變渾濁 4右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A31d和33d屬于同種核素B氣態(tài)氫化

3、物的穩(wěn)定性：ade C工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c Da和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵 5關(guān)于下列三種常見高分子材料的說法正確的是 順丁橡膠 滌綸 酚醛樹脂 A順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂都屬于天然高分子材料B順丁橡膠的單體與反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體C滌綸是對(duì)苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到的D酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇6常溫下，關(guān)于pH = 2的鹽酸，下列說法不正確的是A溶液中c(H+) = 1.010-2 mol·L-1B此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1.010-12 mol·L-1C加水稀釋100倍后，溶液的pH = 4D加入等體積pH = 12的氨水，溶液呈

4、中性 7用來解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是：A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-B將氯氣通入石灰乳制備漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC向Na2SiO3溶液中通過量CO2制備硅酸凝膠： SiO32- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3 + 2HCO3-D溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1:1的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4 + 2H2O 82010年，中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖

5、如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是A六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng) 9鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如右圖。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是A堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OB堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為

6、：4Al 12e- + 3O2 = 2Al2O3D用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O 10已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H-220 kJ·mol1 氫氣燃燒的能量變化示意圖： 下列說法正確的是A1molC(s)完全燃燒放出110 kJ的熱量BH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H-480 kJ·mol1CC(s) + H2O(g) = CO(g)H2(g) H+130 kJ·mol1D欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的熱量 11下列

7、實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD方案目的利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯檢驗(yàn)乙烯、乙炔混合氣中的乙烯比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性12已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下， 在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L1)0.440.60.6 下列說法正確的是 Aa = 1.64 B此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 C若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大 D若混

8、合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)13葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SO32->I->Cl-)。 下列說法不正確的是A葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液142015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4和有機(jī)

9、陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極B放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)C放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al 3e- + 7AlCl4 = 4Al2Cl7D充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn + AlCl4 e- = CnAlCl4 第II卷 （非選擇題，共58分）15. (13分) 解熱、鎮(zhèn)痛藥物布洛芬的兩種合成路線如下： 已知：(R為烴基) (R為烴基) (R、R、R為烴基或氫原子) （1）A為醇，其核磁共振氫譜有四個(gè)吸收峰。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）A與試劑a反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是 。（3）由B生成C的化學(xué)方程式是 。（4）D與E的相對(duì)分子質(zhì)量相差1

10、8，由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，H的含氧官能團(tuán)的名稱是 。（6）布洛芬有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 a. 羧基與苯環(huán)直接相連 b. 苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種 16. (11分) 研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式： 。（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。（3）二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以

11、利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下： 質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)?（“從A到B”或“從B到A”）。 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下： 用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是 。 若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。 17(10分) 草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中。 （1）人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解

12、釋其原因： 。（2）已知：0.1 mol·L1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是 （填字母序號(hào)）。a. 0.1 mol·L1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-) b. 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)c. 濃度均為0.1 mol·L1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)d. 0.1 mol/L KH

13、C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測(cè)定方法如下： 已知：i. pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化ii. 幾種物質(zhì)的溶解度(g /100g H2O)如下FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20487537601018838 用稀硫酸調(diào)溶液pH至12的目的是： ， 。 趁熱過濾的原因是： 。 氧化還原滴定法常用于測(cè)定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用b mol·

14、;L1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀VmL，則M = 。(已知：部分反應(yīng)產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+、CO2) 18. (13分) 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。 （1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數(shù)字序號(hào)）。（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 （填字母序號(hào)）。a. 海洋中存在游離態(tài)的氮b. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d. 向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量（3）有氧時(shí)， 在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過程的轉(zhuǎn)化，將過

15、程的離子方程式補(bǔ)充完整：NH4+ + 5 O2 = 2 NO2- + H+ + + （4）有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10 L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：溫度/樣本氨氮含量/mg處理24 h處理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是 ，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是 mg·L-1·h-1。（5）為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖。 結(jié)合

16、電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理： 。 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH 將 （填“增大”、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由： 。 19. (11分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。資料： iFe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如Fe(H2O)63+；Fe(H2O)63+發(fā)生如下水解反應(yīng)：Fe(H2O)63+(幾乎無色) + nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n(黃色) + nH3O+(n = 06) ；ii. FeCl4(H2O)2-為黃色。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)I】 【實(shí)驗(yàn)II】分別用試管、中的試劑作為待測(cè)液，用色度計(jì)測(cè)定

17、其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。 圖1 圖2 Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線 （1）實(shí)驗(yàn)I中，試管溶液變?yōu)闊o色的原因是 。（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管溶液呈棕黃色與FeCl4(H2O)2-有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知：加熱時(shí)，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。（4）由實(shí)驗(yàn)II，可以得出如下結(jié)論： 結(jié)論一 FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：FeCl4(H2O)2- + 4H2O Fe(H2O)63+ + 4Cl- 得出此結(jié)論的理由是 。結(jié)論二 結(jié)論一中反應(yīng)的H （填“>0”或“<

18、;0”）。（5） 實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明（4）中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案：取試管中溶液， （請(qǐng)描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué) 參考答案 20161第I卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號(hào)1234567答案DABCCDD題號(hào)891011121314答案DCCDBCB 第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：1 不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2 簡(jiǎn)答題中劃線部分為給分點(diǎn)。3化學(xué)方程式評(píng)標(biāo)：（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式0分，反之，寫對(duì)給分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得

19、這1分。（3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復(fù)扣分； “”視為反應(yīng)條件，不寫“”或“”不扣分。4合理答案均可酌情給分。 15（共13分；除特殊標(biāo)注外，每空2分） （1） （2）取代反應(yīng) (1分) （3） （4） + H2O (上述反應(yīng)條件寫“濃硫酸、”不扣分)（5） ， 醛基 （6） (寫出以上結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中任意正確的兩種均可得分，每個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式1分)16（共11分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）SO2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- (每個(gè)方程式1分，共2分)（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq)

20、H = 806.39 kJ·mol1(方程式1分，包括物質(zhì)化學(xué)式和狀態(tài)；焓變1分，包括與系數(shù)對(duì)應(yīng)的數(shù)值和單位)（3）從A到B (1分) SO2 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+（4） H2O + 2SO2 + CO32- = 2HSO3- + CO2 NaOH 多寫Ca(OH)2不扣分 17（共10分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s) Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1分)，EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動(dòng)，結(jié)石溶解。(1分)（2）abd (少選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選或只選一個(gè)不

21、得分)（3） 抑制Fe2+ 和NH4+ 的水解 (1分) ，防止Fe2+被氧化 (1分) 由溶解度表數(shù)據(jù)可知，趁熱過濾的原因是防止低溫時(shí)FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度。不寫(NH4)2SO4不扣分 600a/bV g·mol-1 18（共13分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1） (1分) （2） ad (少選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分)（3）4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O (補(bǔ)全物質(zhì)化學(xué)式1分，配平系數(shù)1分)（4）25 (2分) 1.125 (2分)

22、（5） 陽極反應(yīng)Cl- -2e- = Cl2 (1分) 產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2(1分) 減小，理由：電路中通過相同電量時(shí)(1分)，若生成n (H2):n (N2)=3:1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多。(1分) (或由方程式，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行解釋說明；整個(gè)兩空共2分，只答“減小”不答理由不得分) 19（共11分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）由已知：Fe(H2O)63+ nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n+ nH3O+ (1分)加入HNO3后，c(H+)增大，導(dǎo)致此平衡逆向移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)闊o色。(1分) （2）試管、中加入等量的HNO3后，中溶液褪色(

23、1分)，而中溶液黃色。(1分) (只答中現(xiàn)象得1分，有對(duì)比說明均可得2分)（3）變深 (1分) （4）理由：升高或降低相同溫度時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于Fe(NO3)3溶液，說明在FeCl3溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外，還存在FeCl4(H2O)2- + 4H2O Fe(H2O)63+ + 4Cl- 。(2分)H < 0 (2分)（5）先滴加HNO3，再滴加幾滴NaCl溶液，最后測(cè)此溶液透光率隨溫度改變的變化情況。若通過以上操作，經(jīng)由先褪色再變黃后的溶液，透光率隨溫度升高而減小，隨溫度下降而增大，則證明了(4)中結(jié)論一。(合理的操作1分，與之對(duì)應(yīng)的合理現(xiàn)象1分，

24、其他合理答案均可酌情給分)北京市西城區(qū)2015 2016學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷 高三化學(xué) 2016.1試卷滿分:100分 考試時(shí)間:120分鐘分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷（選擇題 共42分）每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是A甲醛可作食品防腐劑B氫氧化鋁可作抗酸藥C氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D生石灰可作食品干燥劑 2下列化學(xué)用語正確的是A丙烯的實(shí)驗(yàn)式 C3H6B鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖CCO2的電子式D中子數(shù)為18的氯原子符號(hào) Cl 3酸雨形成的示意圖如右圖。下列說法中，不正確的是

25、A汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化C酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D燃煤中加入石灰石可防治酸雨4下列說法中，不正確的是A麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高級(jí)脂肪酸 D雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水5下列說法中，不正確的是ABCD鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好鋼閘門作為陰極而受到保護(hù) 6白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是A分子式是C7H4O6 B能發(fā)生加成反應(yīng)C能發(fā)

26、生水解反應(yīng)D能發(fā)生縮聚反應(yīng)7下列離子方程式中，正確的是A鈉放入水中 NaH2ONa+OHH2 B電解飽和食鹽水 2Cl2H2O 2OHH2Cl2C實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁 Al3+3OHAl(OH)3 D向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 HCO3OHCO32H2O8常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A無色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42、CO32BpH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3、NO3 C含MnO4的溶液中 H+、K+、Br、ID在 的溶液中 Na、K、CH3COO、SO429下列說法中，不正確的是A酚能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

27、0;B醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C多肽既能與酸又能與堿反應(yīng)D烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)10將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3+2I 2Fe2+I2”的是 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A和 B和 C和 D和11NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA B密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合

28、氣體中氮原子數(shù)為0.5NA C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA D1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA 124種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是元素XYZ W相關(guān)信息有兩種常見的單質(zhì)，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍AY的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色B4種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Z CX與Y形成的化合物只含有離子鍵DY、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能反應(yīng)13已知氯水中存在反應(yīng)：Cl

29、2H2O H+ClHClO，取5 mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法中，正確的是A加5 mL水，c (H+)增大B加少量NaCl固體，c (H+)不變C加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高 D加少量Na2SO3固體，溶液pH升高14利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是 A工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D若提取1 mol Br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl215用下列裝置（尾氣處理已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腶中試劑b中試

30、劑c中試劑A比較H2CO3、H2SiO3 的酸性 醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液B比較Cl2、I2的氧化性濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C制備NaHCO3 鹽酸大理石飽和碳酸鈉溶液D證明C2H2有還原性飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液  16利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+ N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO， 測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO) /×10-3 mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO) / ×10-3

31、 mol·L-13.603.052.852.752.702.70 下列說法中，不正確的是 A2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(N2)1.875×10-4 mol·L-1·s-1 B在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K5 C若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90% D使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量 第卷（非選擇題 共58分）17（6分）鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)H2+Br2=2HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)H2+I2=2HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會(huì)分解 （

32、1）鹵族元素位于周期表中的_族。（2）用電子式表示HCl的形成過程_。（3）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著原子序數(shù)的遞增，_（填字母）。a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18（5分）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：（1）HX為 酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）

33、N點(diǎn)pH7的原因是（用化學(xué)用語表示）_。（3）下列說法正確的是_（填字母）。a.  M點(diǎn)c(HX)c(X) b.  M點(diǎn)c(Na+)c(OH)c.  P點(diǎn)c(Cl)0.05 mol·L-1 19（8分）富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵AlaFeb(OH)m(SO4)n。研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)ab時(shí)凈水效果最好。工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略）： （1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （2）測(cè)得濾液中 。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（結(jié)合化學(xué)用語說明）_

34、。（3）將溶液A電解得到液體聚合硫 酸鋁鐵。裝置如圖所示（陰離 子交換膜只允許陰離子通過， 電極為惰性電極） 陰極室的電極反應(yīng)式是_。 電解過程陽極室溶液pH的變化是_（填“增大”、“減小”或“不變”）。 簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理_。 20（11分）銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主。（1）火法煉銅的工藝流程如下： 反應(yīng)：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H = -768.2 kJ·mol-1 反應(yīng)II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H = +116.0 kJ·mol-1 在反應(yīng)中，每生成1 mol SO

35、2轉(zhuǎn)移電子_mol。 反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的H =_ kJ·mol-1。 理論上m1:m2=_。（2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品。 制硫酸中重要的一步反應(yīng)是 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = -196 kJ·mol-1。右圖表示將2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，X（X1、X2）代表壓強(qiáng)或溫度。 X代表的物理量是_。A對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=_。 下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向Ca

36、CO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應(yīng)的原因_。 （3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO 2 ，測(cè)定過程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示劑，用c mol·L-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是_。 21（14分）硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）。實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)6 mol·L-1稀硝酸電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)15 mol

37、·L-1濃硝酸電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。（1）實(shí)驗(yàn)中，鋁片作_（填“正”或“負(fù)”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是_。查閱資料：活潑金屬與1 mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3被還原。（3）用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：溶液X為1 mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向 右偏轉(zhuǎn)。 反應(yīng)后的溶液中含NH4+。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是_。 生成NH4+的電極反應(yīng)式是_。（4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3

38、的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是_。 A中生成NH3的離子方程式是_。 （5） 將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)和說明理由_。22（14分）用烴A合成高分子化合物N的過程如下： 已知： 回答下列問題：（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為26， A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （2）B中所含官能團(tuán)的名稱是_。（3）C和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_。（4）B和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_。（5）H中含有一個(gè)甲基，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（6）E和K反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是_。（7）N和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（8）有機(jī)物Q是M的同分異構(gòu)體，與M

39、具有相同官能團(tuán)，水解可以生成D，存在順反異構(gòu)，Q的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 北京市西城區(qū)20152016學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 第卷（選擇題 共42分）16小題，每小題2分；716小題，每小題3分。題號(hào)12345678答案ABCDCCBD題號(hào)910111213141516答案ADBCCABB 第卷（非選擇題 共58分）說明：其他合理答案均可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分。17（共6分）（1）A（分）（2） （分） （3） bd （2分）（4） BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr（2分）18（共5分）（1）弱（1分） （2）X-+H2OHX+OH- （2分

40、） （3）b（2分）19（共8分）（1）A12O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 補(bǔ)充Fe3+（2分）（3） 2H+2e-=H2 （1分） 減小 （1分） 電解過程中反應(yīng)室中的SO42-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，陰極室中的OH-通過 陰離子交換膜進(jìn)入反應(yīng)室，生成聚合硫酸鋁鐵。（2分）20（共11分）（1） 6 （1分） -217.4 （2分） 21（1分）（2） 壓強(qiáng)（1分） 80 （2分） CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s） Ca2+（aq）+ CO32-（aq），通入SO2時(shí)，CO32- 與SO2 反應(yīng)，c(CO3

41、2-)減小，溶解平衡正向移動(dòng)。 （2分）（3） （2分）21（共14分）（1）負(fù)（1分） 2NO+O2=2NO2（1分）（2）Al開始作電池的負(fù)極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負(fù)極（2分） （3） 取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色 石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含NH4+（2分） NO3-8e-10 H+NH4+3H2O（2分）（4） Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過程中可將NO3-還原為NH3，而Mg不能與NaOH 溶液反應(yīng)（2分） 8Al3NO3-5OH-2H2O3NH38AlO2-（2分）（5）因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，N

42、O3無法被還原。（2分）22（共14分）（1） （1分）（2）醛基（1分）（3） （2分）（4） （2分） （5） (2分)（6） （2分）（7）（2分） （8） （2分） 豐臺(tái)區(qū)2015 2016學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué) 2016.1滿分：100分 考試時(shí)間：120分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 第一部分（選擇題 共42分）選擇題（每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每題3分，共42分）1.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是 A用蒸餾法淡化海水 B用鐵礦石冶煉鐵C用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D用煤生產(chǎn)水煤氣2. 下列化學(xué)用語正確的是 A乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4O2

43、B. 氯化氫的電子式 C鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D水的電離方程式 H2O= H+OH3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A1 mol 18O含有的中子數(shù)為10NA B22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NA C1L 0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液中NH4+數(shù)目為 0.1NA D1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA4.下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正確的是 A用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32- +2H+ = H2SiO3（膠體） B用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉：SiO2 + OH-= SiO32- + H2O C用鋁熱法煉鐵：2Al

44、+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 D用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 A堿性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B酸性：H3BO3 > H2CO3 C熱穩(wěn)定性：NH3 < PH3 D還原性：S2- < F-6. 下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價(jià)還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性CNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NODNO3氮元素的化合

45、價(jià)氧化劑可與Al、I- 等發(fā)生反應(yīng)7. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 下列說法不正確的是A. x為NaOH溶液，y為鹽酸B. ab發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2 + H+H2O= Al(OH)3C. bcAl的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解D. a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)8將氯氣分別通入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)氯氣通入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D少量氯氣通入大量水中溶液pH<7呈淺黃綠色氯氣與水反

46、應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)9. 某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是已知：Cr2O72-(aq) +H2O(l)  2CrO42-(aq)+2H+(aq) H= +13.8 kJ/mol 步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度10.下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是A. 圖，電流形成的完整過程是： 負(fù)

47、極Zn-2e-=Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2+2e-=CuB. 圖，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C. 圖，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H+2e-=H2D. 圖，通電后，由于OH-向陽極遷移，導(dǎo)致陽極附近pH升高11下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來解釋的是A與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能 C乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時(shí)，甲苯的反應(yīng)溫度更低12. 下列說法正確的是A.蔗糖與麥芽糖都具有還原性，水解產(chǎn)物都是葡萄糖B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物都是葡萄糖C.蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸D.植物油和動(dòng)物油都是高級(jí)脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高13. 下列說法不正