山東省濟(jì)寧市魚臺縣第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、答案，每小題3分，成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個“ ”代表一種元素,其中O點代表氫元素。F列說法中錯誤的是 （）魚臺一中2018-2019學(xué)年度高一下學(xué)期期中考試（本試卷共6頁，共22小題，全卷滿分：100分，考試用時：90分鐘）注意事項：1 答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號寫在試題卷和答題卡上。2 選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3 非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿 紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4 考試結(jié)束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ恿浚?H

2、I C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Fe 56 Cu 64第I卷（共54分）一、選擇題（本大題共18小題，每小題只有一個正確共54分）1、某同學(xué)在研究前 18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排A. 離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B. 虛線相連的元素處于同一族C. B元素是圖中元素中金屬性最強(qiáng)的元素D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵2、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）B.NH 4CI的電子式:A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18o D. N2的電子式：3、現(xiàn)行的元素周期表中，其中元素形成化合物種類最多的族是（）A. IVAB.

3、川 BC I AD WA4、下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A. 元素周期表有七個周期，其中前20號元素為短周期元素B. 第IA族元素為堿金屬元素，第四A族元素為鹵素C. 最外層電子數(shù)為 3的元素一定位于第川A族D. 鎳（Ni）位于周期表第10列，即第忸B族5、下列說法正確的是（）A. 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B. 化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C. CH4和CC14中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響XWYZ6、短周期元素 X Y、Z、W在元素周期表

4、中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是（）A. 最高正化合價:X<Y<ZB. 原子半徑：X<Y<ZC. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<WD. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X<Z7、短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為 3:4。W勺最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）A. 元素丫、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B. 原子半徑大?。簉（X）<r（Y）, r（Z）>r（W）C. 化

5、合物Z2Y和ZXY3中都只存在離子鍵D. 常溫下，W勺單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成兩種鹽8、下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）A. 答案A B . 答案B C . 答案C9、科學(xué)家用x射線激光技術(shù)觀察到 CO與0在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:一 #然至1狀蠱n下列說法正確的是（）A. CO和O生成CQ是吸熱反應(yīng)B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和OC. CO和O生成了具有極性共價鍵的 COD. 狀態(tài)I >狀態(tài)川表示CO與 Q反應(yīng)的過程10、常溫下，I mol化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量用E表示。共價鍵H-HF-FH-FH- ClH-I-lE(kJ -mol )

6、436157568432298根據(jù)表中信息判削斷卜列說法不正確的是（)A. 432kJ mol-1 > E（H-Br） > 298kJ mol-1B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C. 形成1mol H-H 鍵，放出436kJ的能量D. 1molf（g）與F2（g）完全反應(yīng)生成 2molHF（g），放出25kJ的能量11、 已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)如下：鋅片電極：Zn+ 2OH - 2e=ZnO H2O;石墨電極：O2+ 2HO+ 2e-=2OH?？梢耘袛嗍姌O是 （）A. 負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D正極，發(fā)生還原反應(yīng)12、一種基于酸性燃料電

7、池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極的反應(yīng)為：CHCHOH - 4e -+ H2O CHCOOH+ 4H十。下列說法正確的是 （）A. 檢測時，電解質(zhì)溶液中的屮向負(fù)極移動B. 若有0.4 mol電子移動，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCHOH Q=CHCOOK H2OD. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為 Q+ 4e-+ 2H2O=4OH13、據(jù)媒體報道，以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行。質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑, 導(dǎo)電離子是氫離子。下列對該燃料電池的描述中正確的是（ ）正極反應(yīng)為 Q+

8、4H + 4e_=2HO負(fù)極反應(yīng)為 2 Hz- 4=4H總的化學(xué)反應(yīng)為 2H + Q 2H2O氫離子通過電解質(zhì)向正極移動A.B . C.14、工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） ? 2NH（g）合成氨，下列敘述正確的是（）A. 恒溫恒容條件下混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)B. 恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率必定增大C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小最后為015. 某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是（）A. 一定條件下，可逆反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)B. 化學(xué)平衡

9、是一種動態(tài)平衡，v正=v逆工0C. 平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變D. 平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相同16、在體積為1L的密閉容器中（體積不變）充入 1 mol CO 2和3 mol H 2, 定條件下發(fā)生反測得CC2和CH 0H（g）的濃度隨時間變化如圖所示。F列說法正確的是（）A.進(jìn)行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B. 10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變CQ （gl+3HS （伯）+ H$O（g） n反C. 達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D. 3 min 前 v （正） v （逆），3 min 后 v （正） v （逆）17、對于化學(xué)反應(yīng)

10、，下列應(yīng)速率關(guān)系中正確的是（ X '："工： I Y A.B.C 18、已知可逆反應(yīng)：，廠：,：，反應(yīng)放出92kJ熱量，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（）僅化刑B.升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快C.將I mol N 2和3 mol H 2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時放出92kJ熱量D.單位時間內(nèi)生成 1 mol N 2,同時消耗3 mol H 2,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)第n卷（共46 分）19、（ 15分）1、元素周期表的一部分如下表所示，參照元素在表中的位置，請回答下族周朗1A1©nAniAIVAVAVIA2®3©列問題:（1）元素中，金屬性最強(qiáng)的

11、元素是（填元素符號）（填元素符號）。這兩種元素形成的化合物的電子式為VHANH3/非金屬性最強(qiáng)的（2）的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為|30H ySyA:的簡單氫化物與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為、的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為 > （用化學(xué)式表示）（4）若形成的最簡單氫化物為A ,形成的最簡單氫化物為B ,則二者的沸點AB（填“大于”或“小于”）。（5）寫出元素形成的一種具有強(qiáng)氧化性的氫化物的結(jié)構(gòu)式 。II、某同學(xué)欲利用下圖裝置驗證證明非金屬性：CI > I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnOKMnO與濃鹽酸常溫下反 應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合

12、溶液，觀察到 C中溶液變藍(lán)，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置的缺點是 干燥管D的作用。20、（10分）燃料電池是利用燃料（如H2、CO CH、CH3OH 為電能的裝置。（1）甲烷燃料電池（NaOH作電解質(zhì)溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為放電過程中溶液的pH （填“增大” “減小”或“不變”）。（2）瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨一液氧燃料電池示意圖如圖，有關(guān)說法正確 的是 （ 填字母）。a. 電池工作時，Na*向負(fù)極移動b. 電子由電極2經(jīng)外電路流向電極 1c. 電池總反應(yīng)為 4NH + 3Q=2N2+ 6HOd. 電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為 Q2+ 4H+ + 4e

13、=2HQ（3）CQ無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因 CQ中毒而失去生命。一種CQ分析儀的工作 原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔一氧化鈉，其中CJ可以在固體介質(zhì) NASICQh中自由移動。傳感器中通過的電流越大，尾氣中 CQ的含量越高，請回答下列問題： a極電極反應(yīng)式為。 工作時，Q2向電極移動（填“ a” 或“ b”） 21、（12分）1、取長約 6cm寬約2cm的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行固定在一塊塑料板上（間隔2cm）。將銅片和鋁片分別和電流表的“ + ”“一”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個 50 mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約 40 mL的0.5 mol L

14、 的硫酸溶液,在另一個燒杯中注入 40 mL的濃硫酸（注：電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向與電流方向一致）。試回答下列問題：極反（1）兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上發(fā)生的電 應(yīng)式為。兩電極同時插入濃硝酸中，電流表指針偏向 （填“鋁”或“銅”）極，此時鋁片是（填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。n、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為：X 極：Zn 2e_ =Zn2+Y 極：2Mn耐 2NH + 2e =MnQ+ 2NH+ H2Q（1）X是電池的 （填“正”或“負(fù)”，下同）極，Y是電池的 極。（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。 若反應(yīng)消耗16.

15、25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。22、（ 9分）1、某溫度時，在一個 2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間 變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：jn/rnol” 1 2 I "min(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)開始至 2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為 。(3) 不同條件下的該反應(yīng)的速率: v(X) = 0.3 mols1,_ 1_ 1 v(Z) = 0. 1 mol Ls , v(Y) = 0.2 mol Ls ,其中反應(yīng)速率最快的是 (填序號)。Z的速率n、對于反應(yīng)3X(g) + Y(g)2Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件則生成(填“增大”、“減小”或“不變”(1)升高溫度：; 恒溫恒容時，充入 3 mol He :(3)恒溫時，增大容器的容積：_恒溫恒容時，加入 X: 魚臺一中2018-2019學(xué)年度高一下學(xué)期期中考試化學(xué)答案123456789ACACBBDAC101112131415161718DDCBADBCC19、( 1 ) Na;F;(2 分)(2)(2分)(NH 4) 2SQNa + :F:(3)HNQ H 2SiQ3(4) 大于(5) H-Q-Q-H(6) CI 2+2l-=l2+2CI- (2分)；沒有尾氣處理裝置(合理即可)防倒吸(除標(biāo)注外每空1分)20、(1) CH+ 10QH 8e_