化學必修二期末試卷

1、2015 年-2016學年期末化學試卷考試時間90分鐘 試題分數 100分 第卷 （選擇題）一、選擇題（每題只有一個答案符合題意）1已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）A位于周期表的第七周期第A族 B肯定是非金屬元素C原子的最外層有4個電子 D常見的化合價有+2和+4價2低合金高強度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關說法正確的是（）AFe位于元素周期表的第四周期、第B族B工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、MnC TiO2、TiO2、TiO

2、2互為同位素D Nb3+原子核內有51個中子，核外有41個電子3下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（）元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、22AL2+與R2的核外電子數相等BM與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應C氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RD單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為QL4下列實驗不能達到預期目的的是()序號實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同濃度H2

3、CO3、H2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱5化學能與熱能、電能等可以相互轉化關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷圖2所示的反應為吸熱反應C中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低D化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成6兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標準狀況下密度為1.16 g·L-1,則對此混合物組成說法正確的是()。A.一定沒有甲烷 B.一定沒有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物7下列物質中，含有非極性鍵的共價化合物是（）ACH3CH3 B

4、Na2O2 CNaCl DN28反應A+BC（放熱）分兩步進行：A+BX（吸熱），XC（放熱）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A BCD9已知氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列有關敘述中不正確的是()NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生A B C D全部10下列關于酒精的敘述錯誤的是（）A化學名稱為乙醇 B易揮發(fā)C常用作有機溶劑 D不能被酸性高錳酸鉀氧化11下列關于苯的敘述正確的是（）A反應為取代反應，有機產物的密度比水小

5、B反應為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C反應為取代反應，有機產物是一種烴D反應1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳酸雙鍵12近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質子作溶劑，在200左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全電池總反應式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O下列說法不正確的是（）AC2H5OH在電池的負極上參加反應B1mol乙醇被氧化轉移6mol電子C在外電路中電子由負極沿導線流向正極D電池正極得電子的物質是O213. 烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH=CHR2由此推斷分子式

6、為C4H8的烯烴的氧化產物有 （ ）A2種B3種C4種D6種14下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖下列說法正確的是（）AX和R在同一周期 B原子半徑：WRXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YX DX、Z形成的化合物中只有離子鍵15. 鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（）A鎂燃料電池中鎂均為負極，發(fā)生氧化反應B鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應式為：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+C

7、lC鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質中正極反應式為：H2O2+2H+2e2H2OD鎂次氯酸鹽燃料放電過程中OH移向正極16.在乙烯、乙醛(C2H4O)組成的混合物中，氫元素的質量分數是9%，則氧元素的質量分數為()A16% B37% C48% D無法計算17. 四川有豐富的天然氣資源。天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體。下列有關說法不正確的是（ ）A甲烷與丙烷互為同系物B甲烷是烴類物質中氫的質量分數最高的化合物C甲烷、乙烷、丙烷中的化學鍵都是極性共價鍵D乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應，生成多種氯代烴18.對于密閉容器中的反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g

8、)，673 K、30 MPa時，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是()A點a的正反應速率比點b的小 B點c處反應達到平衡C點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，(H2)比圖中d點的值大19結構簡式為的有機物在一定條件下能和氫氣完全加成,加成產物的一溴代物有(不考慮OH的取代) （ ）A.7種 B.6種 C.5種 D.4種20. 實驗室里有200 mLCH3COOCH2CH3，經檢驗，發(fā)現其中溶有少量CH3COOH。如果要除去這些CH3COOH，請選擇下列中的有效方法 （ ）A蒸餾 B水洗后分液C用過量飽

9、和Na2CO3溶液洗滌后分液 D用過量NaCl溶液洗滌后分液 21. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（ ）A密閉容器中二氧化碳的體積分數不變 B密閉容器中氣體的總物質的量不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D v(NH3)正 2 v(CO2)逆22. 下列反應中能檢驗尿液中存在葡萄糖的是()A加金屬鈉，看是否有氫氣放出B與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉淀生成C與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反

10、應D加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層23. 隨著世界人口的急劇增長和工業(yè)的快速發(fā)展，淡水供應危機日益成為世界關注的焦點，海水約占地球現有總水量的97，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是 （ ）A加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B利用太陽能，將海水蒸餾淡化C將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化24. 利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是 （ ）A2Al2O3(熔融) 冰晶石電解 4Al3O2 BFe2O33CO 2Fe3CO2CFeCuSO

11、4 =FeSO4Cu D2KCl(水溶液)2KCl225.取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間。下列對觀察到的現象的描述及說明正確的是 （ ）A試管中氣體顏色變淺，是因為發(fā)生了加成反應B試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C試管內壁出現油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D試管內壁出現油狀液體，這是CH3Cl小液滴26. 在塑料袋中放一個成熟的蘋果，再放些青香蕉，將袋口密封。兩天后，發(fā)現青香蕉成熟了。導致青香蕉成熟的物質是成熟蘋果釋放出的 （ ）AC2H4 BCH3COOH CC6H6 DCH3CH2OHadbec27. a、

12、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）Ab元素除0價外，只有一種化合價B五種元素中，c元素的性質最穩(wěn)定Cd氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性De元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉反應，可能生成三種鹽28. 詩句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（ ）A.纖維素油脂B.蛋白質烴類C.淀粉油脂D.蛋白質油脂29. 蘋果酸是一種常見的有機酸,其結構簡式如下圖。蘋果酸可能發(fā)生的反應是 （ ）與NaOH溶液反應 使石蕊溶液變紅 與金屬鈉反應放出氣體一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應 一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應A. B

13、. C. D.30. 已知：1 mol 某鏈烴最多能與1mol HCl發(fā)生加成反應,生成1 mol氯代烷；1 mol該氯代烷能與7 mol Cl2發(fā)生取代反應,生成只含碳、氯的氯代烷。該烴可能是 （ ）A.CH3CH=CH2 B.CH2=CHCH=CH2 C.CH3CH=CHCH3 D.CH2=CH2第卷(非選擇題)31（10分）中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起_的作用。(2)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現，這是由于反應生成的_遇水蒸氣而形成的。(3)反應完畢后，向錐形瓶d中滴入

14、AgNO3溶液，有_生成。(4)反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑 除去。(5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式：_。32、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是，Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是（2）海帶灰中富含以I形式存在的碘元素實驗室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式反應結束后，加入CCl

15、4作萃取劑，采用萃取分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）33.(8分) A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，并能進行如圖所示的多種反應。(1)寫出A的化學式_。(2)寫出下列反應的化學方程式反應_；反應_；反應_。34. （10分）.某溫度下,在2 L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:(1)該反應的化學方程式是 。 (2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 m

16、ol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為;在此t1 min時間內,用H2表示反應的平均速率v(H2)為 。 . 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4  = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， 該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：  IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢） IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）    5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快） I2+&

17、#160;SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快）   根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由       步反應決定。  若預先加入淀粉溶液，由題述看必在     離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現象產生。35.（1）銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當導線中有0.02mol電子通過時，理論上銀片的質量變化了多少？（2）將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)

18、 =xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5。求：(1)x的值和反應開始前放入容器中A、B的物質的量。期末考試答案A卷1-5 B、B、B、B、D 6-10 C、A、D、B、D 11-15B、B、C、C、D 16-20 B、C、D、C、A 21-25 C、B、A、D、B 26-30 A、D、B、D、AB卷1-5 C、B、D、B、D 6-10 C、B、D、B、D 11-15B、C、C、C、D 16-20 B、C、D、B、A 21-25 C、B、A、D、B 26-30 C、D、B、D、A31.（