平衡常數(shù)用PPT課件

1、目標展示目標展示1 1、化學平衡常數(shù)的概念、表達式、意義、化學平衡常數(shù)的概念、表達式、意義2 2、平衡常數(shù)的應用、平衡常數(shù)的應用3 3、轉化率的計算、轉化率的計算第1頁/共20頁化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆可逆反應里，反應里，正正反應反應速率速率和和逆逆反應反應速率相等速率相等，反，反應混合物中各組分的應混合物中各組分的濃度濃度保持保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。標志：標志：反應混合物中各組分的濃度保持不反應混合物中各組分的濃度保持不 變的狀態(tài)變的狀態(tài)思考思考:化學平衡時化學平衡時反應混合物中各組分的濃度之反應混合物中各組分的濃度之間有什么關系呢？間有什

2、么關系呢？引入引入第2頁/共20頁溫度溫度( (K） 序序號號 初始濃度初始濃度（mol/L） 平衡濃度平衡濃度（mol/L） c0(H2)c0(I2) c0(HI) H2I2HI698.6698.6 0.010670.010670.011960.01196 0 00.0018310.0018310.0031290.0031290.017670.0176754.492854.49280.011350.011350.0090440.009044 0 00.0035600.0035600.0012500.0012500.015590.0155954.606754.6067 0 0 0 00.010

3、690.010690.0011410.0011410.0011410.0011410.0084100.00841054.306054.3060798.6 0.011350.011350.009040.00904 0 0 0.004560.004560.001950.001950.008590.008598.28838.2883 0 0 0 00.016550.016550.003390.003390.003390.003390.009770.009778.30138.3013 0 0 0 00.012580.012580.002580.002580.002580.002580.007420.0

4、07428.26278.2627 HI2 H2I2H2 (g)I2 (g) 2HI (g) ，10K105 5時，該反應就進行時，該反應就進行得基本完全了。得基本完全了。第10頁/共20頁2 2、利用、利用K K值可判斷反應的熱效應值可判斷反應的熱效應若溫度升高，若溫度升高，K K值增大，則正反應為吸熱反應值增大，則正反應為吸熱反應; ;若溫度升高，若溫度升高，K K值減小，則正反應為放熱反應值減小，則正反應為放熱反應3. 3. 可以利用可以利用K K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（

5、QcQc：濃度：濃度積）積）QcQc K:K:反應向正反應方向進行反應向正反應方向進行; ; v v正正 v v逆逆Qc = K:Qc = K:反應處于平衡狀態(tài)反應處于平衡狀態(tài) ; ; v正正 v v逆逆Qc Qc K:K:反應向逆反應方向進行反應向逆反應方向進行; ; v v正正 v v逆逆結論：趨勢為：達到平衡結論：趨勢為：達到平衡第11頁/共20頁100% =該反應物的該反應物的起始濃度起始濃度該反應物的該反應物的平衡濃度平衡濃度該反應物的起始濃度該反應物的起始濃度可逆反應在一定條件下達到平衡時，某一反應物可逆反應在一定條件下達到平衡時，某一反應物的平衡轉化率為：的平衡轉化率為：除了化學

6、平衡常數(shù)外，還有沒有其他方法能用除了化學平衡常數(shù)外，還有沒有其他方法能用來表示化學反應進行的限度呢？來表示化學反應進行的限度呢？平衡轉化率的意義：能表示在平衡轉化率的意義：能表示在一定溫度一定溫度和和一定起始濃度一定起始濃度下反應進行的限度。下反應進行的限度。問題問題3 3 轉化率轉化率平衡常數(shù)越大，轉化率越大，反應越完全！平衡常數(shù)越大，轉化率越大，反應越完全！第12頁/共20頁 1 1. . 在某溫度下，可逆反應：在某溫度下，可逆反應：mA(mA(g)g)+nB(g) pC(g) + qD(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是（，下列說法正確

7、的是（ ）. .越大，達到平衡時，反應進行的程度越大越大，達到平衡時，反應進行的程度越大. .越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大. .隨反應物濃度改變而改變隨反應物濃度改變而改變. .隨溫度改變而改變隨溫度改變而改變AD課堂練習課堂練習第13頁/共20頁2、在相同的溫度下，已知反應N2(g)+O2(g) 2NO(g) 平衡常數(shù)K=3.8410-31;2SO2(g)+O2 (g) 2SO3平衡常數(shù)K=3.11026則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為（ ）A、 B、 C、 D、不能確定B第14頁/共20頁3. 某溫度下，向10L真空容器中注入1.

8、00 mol H2(g) 和 1.00 mol I2(g)，反應平衡后I2(g)的濃度為0.020 0 molL-1。試求該溫度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)。64第15頁/共20頁 4. 4. 某溫度下某溫度下SOSO3 3的轉化反應的轉化反應 的的45.8945.89，下面三個混合體系中各物質的濃度，下面三個混合體系中各物質的濃度(mol/L)(mol/L)如下表，試判斷各體系是否達到平衡狀態(tài)如下表，試判斷各體系是否達到平衡狀態(tài) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)體系體系SO2O2SO是否平衡是否平衡 反應方向反應方向0.060.402.000.0960.300.50否否逆向逆向否否逆向逆向第16頁/共20頁5.第17頁/共20頁為（為（ ）此溫度下加入此溫度下加入1molCO1molCO2 2和和1molH1molH2