硝酸化學(xué)教案設(shè)計(jì)

1、硝酸化學(xué)教案設(shè)計(jì)物理性質(zhì):1. 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時(shí)有煙霧, 揮發(fā)性酸.2. m.p. -42, b.p. 83. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.3. 常見硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙硝酸.化學(xué)性質(zhì):1. 強(qiáng)腐蝕性: 能嚴(yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.2. 不穩(wěn)定性: 光或熱4hno3 =4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 強(qiáng)酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.4. 強(qiáng)氧化性: 濃度越大, 氧化性越強(qiáng).與金屬反應(yīng):實(shí)驗(yàn) 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試

2、管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(濃) =cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o3cu + 8hno3(稀) =3cu(no3)2 + 2no + 4h2oag + 2hno3(濃) =agno3 + no2 +h2o3ag + 4hno3(稀) =3agno3 + no + 2h2o硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)則生成no.鈍化反應(yīng): 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價(jià)金屬化合物)表面形成具有保護(hù)性的氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應(yīng).fe + 4hno3(稀) =fe(no3)3

3、+ no + 2h2o王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的'混合溶液.可溶解金、鉑.au + hno3 + 4hcl =haucl4 + no + 2h2om + hno3(1214mol/l) no2為主.m + hno3(68mol/l) no為主m + hno3(約2mol/l)n2o為主, m較活潑.m + hno3(<2mol/l) nh4+為主(m活潑)m + hno3還可能有h2產(chǎn)生(m活潑)與非金屬反應(yīng): 濃硝酸; 需要加熱.c + 4hno3(濃) =co2 + 4no2 + 2h2o (實(shí)驗(yàn)演示)h2s + 8hno3(濃) =h2so4 + 8no2 + 4

4、h2o3h2s + 2hno3(稀) =3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(濃) =h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o =3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能與硝酸共存.與有機(jī)物反應(yīng): 生成硝基化合物和硝酸酯.1. 硝酸的制法: space prefix =o />設(shè)問 生成硝酸的措施有哪些? 對(duì)比優(yōu)缺點(diǎn).(三種)1. 實(shí)驗(yàn)室制法: 微熱nano3(s) + h2so4(濃) =nahso4 + hno3討論 1. 反應(yīng)溫度2. 反應(yīng)裝置:3. 收集裝置:2. 氨氧化法制硝酸:4nh3 + 5o2

5、=4no + 6h2o (氧化爐中)2no + o2 =2no2 (冷卻器中)3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)4no2 + o2 + 2h2o =4hno3 (吸收塔)過程: (1)先將液氨蒸發(fā), 再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中, 在800左右氨很快被氧化為no. 該反應(yīng)放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).（2）由氧化爐里導(dǎo)出的no和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, no與o2反應(yīng)生成no2.(3) 再將no2與空氣的混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內(nèi)填充物迂回流下. 塔底導(dǎo)入 的no2和空氣的混合氣, 它們?cè)谔畛湮锷嫌鼗叵蛏? 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.從塔底流出的硝酸含量?jī)H達(dá)50%, 不能直接用于軍