高三下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷(22)

1、2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（蘇教版，解析版）1元素A的陽(yáng)離子aAm+與元素B的陰離子bBn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）原子序數(shù)：AB 離子半徑：aAm+ bBn原子半徑：AB 元素所在的周期數(shù)：ABA的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等 b = a+mnA B C D【答案】B【解析】2用含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，生成的氯氣為（ ）A.2 mol B.1 mol C.小于1 mol D.小于2 mol，大于1 mol【答案】C【解析】4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2+H2O 4 mol 1 mol 隨著反應(yīng)的進(jìn)

2、行，濃鹽酸的濃度變稀，反應(yīng)停止，所以生成Cl2小于1 mol。3下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）AN2 BCO2 CNaOH DCH4【答案】A【解析】試題分析：AN2原子間通過(guò)三對(duì)非極性共價(jià)鍵結(jié)合。正確。BCO2是有極性共價(jià)鍵結(jié)合的共價(jià)化合物。錯(cuò)誤。CNaOH是含有極性共價(jià)鍵、離子鍵的離子化合物。錯(cuò)誤。DCH4是含有極性共價(jià)鍵的非極性化合物。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)中原子的結(jié)合的化學(xué)鍵的種類(lèi)的知識(shí)。4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A11.2L NO2含氧原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g CO所含質(zhì)子數(shù)為7NAC22g 某氣體含分子數(shù)為0.5 NA，則其摩爾質(zhì)量為44D25，1

3、01kPa 條件下，1.4g N2的體積是1.12L【答案】B【解析】試題分析：A、11.2L沒(méi)有指明條件，錯(cuò)誤；B、14gCO的物質(zhì)的量為0.5mol，一個(gè)CO分子有14個(gè)質(zhì)子，所以14g CO所含質(zhì)子數(shù)為7NA，正確；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，缺少單位，錯(cuò)誤；D、不是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】阿佛加德羅常數(shù)【名師點(diǎn)睛】本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用的知識(shí)，難度不大，知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，需要注意氣體摩爾體積應(yīng)用的條件及對(duì)象。熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。5下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是 AC2H2、C2H

4、4 BC2H4、C4H6 CC3H8、C3H6 DC6H6、C2H2【答案】D【解析】試題分析：AC2H2最簡(jiǎn)式為CH，C2H4的最簡(jiǎn)式為CH2，二者最簡(jiǎn)式不同，故A錯(cuò)誤；BC2H4的最簡(jiǎn)式為CH2，C4H6最簡(jiǎn)式為C2H3，二者最簡(jiǎn)式不同，故B錯(cuò)誤；CC3H8的最簡(jiǎn)式為C3H8，C3H6最簡(jiǎn)式為CH2，二者最簡(jiǎn)式不同，故C錯(cuò)誤；DC6H6最簡(jiǎn)式為CH，C2H2的最簡(jiǎn)式為CH，二者最簡(jiǎn)式相同，故D正確；故選D考點(diǎn)：有機(jī)物分子式的有關(guān)計(jì)算6甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下如下實(shí)驗(yàn)：將0.1 L pH=9

5、的甲溶液分別與a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，ab；濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是A甲的溶質(zhì)是NH3·H2O B乙的溶質(zhì)是CH3COOHC丙的溶質(zhì)是NaOH D戊的溶質(zhì)是HCl【答案】B【解析】由得出以下結(jié)論：甲溶液pH=9說(shuō)明甲為堿性物質(zhì)，則乙、丁為HCl和CH3COOH；中和同樣的堿性物質(zhì)，同濃度時(shí)乙的用量大說(shuō)明乙是弱酸即為CH3COOH；則丁為HCl；由得出以下結(jié)論：由上已知丁為HCl，濃度均為

6、0.1 mol·L1的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性說(shuō)明丙是弱堿即為NH3·H2O；由得出以下結(jié)論：由上已知甲，戊分別是NaOH或Na2CO30.1 mol·L1的甲溶液pH小于0.1 mol·L1的戊溶液pH說(shuō)明戊是強(qiáng)堿NaOH；甲是Na2CO3；所以：甲是Na2CO3；乙是CH3COOH；丙是NH3·H2O；丁為HCl；戊是NaOH，故選B7有關(guān)高分子材料的敘述正確的是A合金屬于高分子材料 B光導(dǎo)纖維屬于高分子化合物 C塑料為天然高分子化合物 D橡膠分為天然橡膠與人工合成橡膠 【答案】D【解析】試題分析：相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有

7、機(jī)化合物為高分子化合物，合金不屬于高分子材料，故A錯(cuò)；光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，也不屬于高分子化合物，B錯(cuò)；高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，其中淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，塑料是人工合成高分子化合物，C錯(cuò)；橡膠有兩類(lèi)，分別是天然橡膠和人工合成橡膠，故D正確。考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途點(diǎn)評(píng)：本題考查高分子化合物的概念及日常生活中的應(yīng)用，要明確物質(zhì)的組成，題目比較簡(jiǎn)單，平時(shí)要多注意理論聯(lián)系實(shí)際。8下列敘述正確的是A1molH2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol

8、任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol【答案】C【解析】試題分析：1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；CH4的摩爾質(zhì)量為16 g/mol，故B錯(cuò)誤；3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)體積均為22.4L/mol，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量。9向2 mL0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L-1的KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色。下列說(shuō)法正確的是AFe3+不與I-發(fā)生反應(yīng)BF-使I-的還原性減弱CFe3

9、+與F-結(jié)合成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)DFe3+被F-還原為Fe2+使溶液中不再存在Fe3+【答案】C【解析】試題分析：A、鐵離子具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、氟離子與碘離子不反應(yīng)，氟離子不會(huì)使碘離子的還原性減弱，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)題中信息可知，氯化鐵中加入氟化鉀，說(shuō)明鐵離子參加了反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)，再根據(jù)加入碘化鉀也沒(méi)有明顯現(xiàn)象進(jìn)一步證明Fe3+與F-結(jié)合成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)，C正確；D、鐵離子氧化性較弱，不會(huì)與氟離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變10分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系統(tǒng)中作為中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖

10、。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是A分枝酸的分子式為C10H10O6B1mol分枝酸最多消耗3molNaOHC分枝酸分子中含2個(gè)手性碳原子D一定條件下，分枝酸可發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：A、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分枝酸的分子式為C10H10O6，故A正確；B、不是苯環(huán)，只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、分子中含有2個(gè)飽和碳原子，連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，都為手性碳原子，故C正確；D、含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化和聚合反應(yīng)，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)

11、知識(shí)。11反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少了0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是A用A表示的反應(yīng)速率是0.3 mol·L1·min1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值是321C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L1·s1DB和C的反應(yīng)速率分別表示2 min內(nèi)各自的消耗量【答案】B【解析】試題分析：經(jīng)2 min，B的濃度減少了0.6 mol/L，則用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.6 mol/L÷2min0.3 mol·L1·min1。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)

12、的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以選項(xiàng)B正確；A中物質(zhì)A是固體，不能表示反應(yīng)速率，選項(xiàng)A不正確；反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均值，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，C不正確；D中C物質(zhì)是生成物，應(yīng)該表示2 min內(nèi)生成量，選項(xiàng)D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算、判斷以及應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率含義、表示、計(jì)算的鏈接掌握情況，旨在培養(yǎng)學(xué)生的能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是利用好反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。12新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的CO2、SO2、NO

13、2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化流程如右圖所示，關(guān)于此轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是：AMFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3.5C在MFe2Ox與SO2的反應(yīng)中MFe2Ox被還原DMFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A、MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，A正確；B、若4 molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，由電子守恒可知，4mol×2×（3-n）1mol×（4-0）

14、，解得n2.5，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x0，所以x3.5，B正確；C、MFe2Ox與SO反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，MFe2Ox被氧化，C錯(cuò)誤；D、MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則屬于氧化還原反應(yīng)，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷13關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是A硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以與NaOH 溶液和氫氟酸反應(yīng)B二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2CaCO3CaSiO3COC用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO22CSi2CO2D工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，CO2可作為冷卻氣體.

15、【答案】A【解析】試題分析：硅和NaOH 溶液、氫氟酸反應(yīng)反應(yīng)為：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 、Si+ 2NaOH + H2ONa2SiO3+2H2 ， A對(duì)；二氧化硅與石灰石反應(yīng)應(yīng)該是：SiO2CaCO3CaSiO3CO2，B錯(cuò)；用焦炭還原二氧化硅時(shí)焦炭是過(guò)量的，故反應(yīng)應(yīng)該是：SiO22C Si2CO，C錯(cuò)； CO2會(huì)和鎂反應(yīng)，所以不能做鎂蒸氣的冷卻氣體，D錯(cuò)。選A。考點(diǎn)：硅及其化合物的性質(zhì)。14在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是0XYAX表示溫度時(shí)，Y

16、表示NO2物質(zhì)的量BX表示NO2物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量CX表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度DX表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的含量【答案】A【解析】試題分析：A、升高溫度，因?yàn)槭俏鼰岱磻?yīng)，平衡右移，正確；B、增大反應(yīng)物的濃度，平衡右移，錯(cuò)誤；C、體積不變，質(zhì)量不變，密度不變，錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向體積減少的方向移動(dòng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。15將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法正確的是（ ）AOH-由A端移向B端B0V22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + 2O2 + K

17、OH = KHCO3 + 2H2OC22.4LV44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-DV=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c(CO32- )c(HCO3- )c(OH-)【答案】C【解析】試題分析：A、燃料電池中，通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極，在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，OH-由B端移向A端，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)0V22.4L時(shí)，0n（CH4）1mol，則0n（CO2）1mol，只發(fā)生反應(yīng)，且KOH過(guò)量，則電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)22.4

18、LV44.8L，1moln（CH4）2mol，則1moln（CO2）2mol，發(fā)生反應(yīng)，得到K2CO3和KHCO3溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故C正確；D、當(dāng)V=33.6L時(shí)，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，則電池總反應(yīng)式為3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，則得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，則c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-），故D錯(cuò)誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)電源新型電池、原電池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查了燃料電池的工作原理重要考點(diǎn)，計(jì)算要求的綜合性較

19、強(qiáng)，本題難度較大。解答本題，要理清思路：燃料電池中，通入燃料的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極，n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，可能先后發(fā)生反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；根據(jù)甲烷的量計(jì)算生成的二氧化碳的量，結(jié)合反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)產(chǎn)物及發(fā)生的反應(yīng)。16下列物質(zhì)：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe2O3 CuSO4·5H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3 其中屬于氧化物的是_，屬于堿的是_，屬于酸的是_，屬于鹽的是_【答案】 【解析】試題分析：

20、按照物質(zhì)的分類(lèi)原則及相關(guān)概念可知：H2O是氧化物，NaCl是鹽，H2SO4是酸，Ca(OH)2是堿，F(xiàn)e2O3是氧化物，CuSO4·5H2O是鹽，HNO3是酸，AgNO3是鹽，NaHCO3是鹽，故屬于氧化物的是，屬于堿的是，屬于酸的是，屬于鹽的是；【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類(lèi)，涉及氧化物、酸、堿及鹽?！久麕燑c(diǎn)晴】能靈活運(yùn)用相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，其中氧化物是指只含有二種元素，其中是氧元素的化合物，酸是指電離的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，堿是指電離的陰離子全部是OH-的化合物，鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物，本題難點(diǎn)是氧化物與含氧化合物的區(qū)別，易搞混淆，據(jù)此解題。17（12分

21、）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4KJ/mol.他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。 （2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”) （3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

22、0;（4）若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或 “等于”)原來(lái)的2倍。 【答案】（1）1:1；（2）變小，不變；（3）逆向；（4）向左移動(dòng) 小于【解析】試題分析：（1）由于在反應(yīng)時(shí)二者是按照1:3關(guān)系反應(yīng)的，加入的物質(zhì)的量的比是1:3，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1:3；（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若升高平衡體系的溫度(保持體積不變),則平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減??；但是由于體系的容積不變，氣體的質(zhì)量不變，所以

23、密度不變；（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,則容器的容積就要增大，反應(yīng)物質(zhì)的濃度就要減小，由于反應(yīng)物的濃度減小的多，所以平衡將向左移動(dòng)，既逆向移動(dòng)；（4）若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)反應(yīng)，所以平衡將向左移動(dòng)；平衡移動(dòng)消耗能量，是體系的溫度降低，所以達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度要小于原來(lái)的2倍?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響的知識(shí)。18（9分） I. 某氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，按下列流程進(jìn)行凈化，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）： 步驟依次加入的試劑是 。II海洋植物

24、如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取單質(zhì)碘（I2）的流程如下：（1）中發(fā)生化學(xué)變化的是 。（2）步驟所使用的玻璃儀器名稱(chēng)是 ，選擇的有機(jī)試劑可以是 。A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D苯（3）步驟從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾（如下圖所示）。冷水的流向?yàn)?到 。（填A(yù)、B）【答案】I. BaCl2溶液（1分） Na2CO3溶液（1分） II（1）（2分）（2）分液漏斗、燒杯（2分）B D（2分）（3） B A（1分）【解析】I. 考查物質(zhì)的分離和提純。Ca2用碳酸鈉除去，SO42用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過(guò)量的氯化鋇要用

25、碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，所以步驟依次加入的試劑是氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液。II（1）海帶灼燒會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，碘離子生成單質(zhì)碘的反應(yīng)也化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)是化學(xué)變化，其余都是物理變化，答案選。（2）步驟是萃取，所以需要的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯；選用的萃取劑的原則： 和原溶液中的溶劑互不相溶； 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，酒精和醋酸與水都是互溶的，不能作為萃取劑，所以答案選BD。（3）蒸餾時(shí)，氣體的流向與冷卻水的流向是相反的，所以冷卻水的流向是B進(jìn)A出。19氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小

26、組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0 （1）實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式是： 。（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是 (填寫(xiě)操作名稱(chēng))。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是 (填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào))。a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 以下烘干尾氣處理裝置如右圖所示。雙

27、通玻璃管的作用： ； 濃硫酸的作用： 。（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7825 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。【答案】（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O(未寫(xiě)條件扣1分)(2分)（2） 降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解)(2分)；通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例(2分) 過(guò)濾(1分) c(1分)防止倒吸(2分)吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解(2分)（3）75

28、%(3/4、0.75，其它結(jié)果不給分)(3分)【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O。（2）因?yàn)榉磻?yīng)放熱，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，同時(shí)，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解；通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例反應(yīng)后的固體和液體的混合物，分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾。因?yàn)榘被姿徜@熱穩(wěn)定性差，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是真空40 以下烘干；圖中尾氣處理裝置使用了截面積較大的玻璃管，可防止倒吸；濃硫酸可以吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解。（3）由NH2COONH4CaCO3可知0.78

29、25 g NH2COONH4是0.0133mol，1.000 g CaCO3是0.01mol，樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75%?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和產(chǎn)品純度計(jì)算。202012·濰坊一模 （14分）黃銅礦的主要成分是CuFeS2，是工業(yè)煉銅的主要原料。已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S，H2S是一種劇毒氣體。某科研小組設(shè)計(jì)以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如下： （1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體的操作步驟 。（3）在實(shí)

30、驗(yàn)室中，欲用38(密度為1.18g·mL-1)的鹽酸配制30的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有 。（4）氣體最好選用 (填寫(xiě)序號(hào))，其主要作用是 。AO2 BH2 CCl2 DN2欲選用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈干燥的該氣體。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。選用合適裝置導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍接 。圖中儀器G的名稱(chēng)是 ；在使用該儀器時(shí)，應(yīng)首先 ?！敬鸢浮浚?4分）（1）3mol（2）收集適量氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱溶液恢復(fù)紅色（3）玻璃棒、燒杯、量筒（4）C 把Fe2+氧化成Fe3+ MnO24H+2Cl MnCl2Cl22H2O ghefb 分液漏斗 檢驗(yàn)其是否漏水 【解析】（1

31、）n(CuFeS2)0.5mol， CuFeS2（Cu、Fe、S的化合價(jià)分別為+2、+2和2價(jià)）在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2的化學(xué)方程式為CuFeS2O2CuFeSSO2，分析化學(xué)方程式知，1mol CuFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，故0.5mol CuFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子。（2）根據(jù)題給信息，黃銅礦焙燒生成的氣體是SO2，檢驗(yàn)SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱溶液恢復(fù)紅色。（3）用溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯和玻璃棒。（4）氣體的作用是將FeCl2氧化成FeCl3，故最好選用Cl2；實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取

32、Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO24H+2Cl MnCl2Cl22H2O。從導(dǎo)氣管口a處流出的氣體除Cl2外，還含有雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣，應(yīng)首先用裝置F除HCl氣體，然后用裝置E除水蒸氣，最后選擇裝置B用向上排空氣法收集Cl2，故導(dǎo)氣管口的連接順序?yàn)間hefb。儀器G是分液漏斗，使用該儀器時(shí)要檢驗(yàn)是否漏水。21(10分)（1）已知在101 kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ·mol1。相同條件下，若2 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，甲烷的燃燒熱是多少？（2）現(xiàn)有CO和CH4組成的混合氣體共0.75 mol，完全燃燒生

33、成二氧化碳?xì)怏w和18 g液態(tài)水，求放出熱量有多少？【答案】（1）891.45 kJ·mol1 （2）516.5 kJ【解析】 試題分析：CO的燃燒熱為283kJ/mol相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）；H=-891.45kJ/mol；（2）18g水是1mol的水，據(jù)氫原子個(gè)數(shù)守恒可知，混合氣體中含有的甲烷物質(zhì)的量為0.5mol，一氧化碳物質(zhì)的量為0.25mol，再據(jù)題意可知混合氣體放出的熱量為0.5乘以891.

34、45再加上0.25乘以283等于516.5 kJ考點(diǎn)：考查焓變指計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，難度適中。22（16分）現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。已知：在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)，如CH3CH(OH) 2 CH3CHO + H2O回答下列問(wèn)題：（1）H的分子式是 （2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 I的結(jié)構(gòu)

35、簡(jiǎn)式為 （3）HI反應(yīng)類(lèi)型是 （4）E不易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有 （選填序號(hào)）A取代反應(yīng) B消去反應(yīng) C氧化反應(yīng) D銀鏡反應(yīng)（5）下列有關(guān)D物質(zhì)的敘述中不正確的是 （選填序號(hào)）AD物質(zhì)不能與碳酸鈉反應(yīng) BD物質(zhì)苯環(huán)上有四個(gè)取代基CD物質(zhì)具有氧化性，可還原生成二元醇 DD物質(zhì)不是芳香族化合物（6）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式： FH的化學(xué)方程式： 【答案】（每空2分共16分）（1）C9H14O2（2）HCOOH （3）加聚反應(yīng)（4）BD（5）AD（6）【解析】試題分析：A能連續(xù)被氧化說(shuō)明A是醇，B是醛，C是羧酸，而C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C是甲酸或者二甲酸。X水

36、解生成C和D，而X中只含有兩個(gè)氧原子，所以C只能是甲酸HCOOH，B是甲醛，A是甲醇。由題干信息X為芳香族化合物，分子式為C10H10O2Br2，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1。說(shuō)明該結(jié)構(gòu)為高度對(duì)稱(chēng)，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)；X水解然后酸化得到D，所以D的結(jié)構(gòu)為。D被氧化成E，所以E的結(jié)構(gòu)為，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，所以F的結(jié)構(gòu)為，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)為，F(xiàn)反應(yīng)生成H，H能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)為，H能發(fā)生加聚反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)為?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物合成的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。23（12分）藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體。從A出發(fā)可發(fā)生

37、如下一系列反應(yīng)：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于羧酸類(lèi)的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有_種。（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。試寫(xiě)出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _?！敬鸢浮浚?）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O（4）4 （5）HOCH2CHO HCOOCH3【解析】試題分析：由框圖可知：B能和二氧化碳反應(yīng)生

38、成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個(gè)不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）反應(yīng)是A在堿性條件下的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）反應(yīng)是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程