化學(xué)計算100題

1、化學(xué)計算100題一、根據(jù)化學(xué)式的計算（1）、化學(xué)式、化合價1. 第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個H2O分子構(gòu)建成8個籠，每個籠內(nèi)可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充。則“可燃冰”的平均組成可表示為（ ）A、3CH4·H2O B、CH4·3H2O C、CH4·6H2O D、CH4·8H2O2. 在錳的某種氧化物中，錳與氧的質(zhì)量比5556，錳的化合價為（ ）。A、7 B、6 C、4 D、23

2、. 在化合物NaxRyOz中，元素R的化合價為（ ）A、xyz B、（xy）/z C、（x2z）/2y D、（2zx）/y4. A、B、C三種元素的化合價分別是1、6、2，這三種元素組成的化合物可能是（ ）A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A2BC45. 水泥的主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz其中x、y、z的值分別是（ ）A、2，2，3 B、2，3，3 C、4，5，6 D、4，6，66. 天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化鎳NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體

3、仍呈電中性，但此化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成中粒子個數(shù)比為Ni：O=97：100，計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)比為 。（2）、元素符號表示的量7. 某物質(zhì)的分子式為HnRO2n1 ，它的相對分子質(zhì)量是m ，則R元素的相對原子質(zhì)量是（ ）A、m3n1 B、m3n1 C、m33n16 D、m33n168. 某元素的醋酸鹽的相對分子質(zhì)量為m（醋酸根為CH3COO），相同化合價該元素的硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為n。則該元素的化合價數(shù)值為（ ）A、 B、 C、 D、9. 某元素R的化合價是奇數(shù)（不變價），其氯化物的相對分子質(zhì)量是m，其氧化物的相對分子質(zhì)量是n，則R的化合價

4、是（ ）A、2（mn）/55 B、2（nm）/55 C、（2mn）/55 D、（2nm）/5510. 元素R與元素溴Br（相對原子質(zhì)量為80），以質(zhì)量比730相結(jié)合，形成化合物RBr3，則R的相對原子質(zhì)量是（ ）A、210 B、80 C、56 D、711. X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學(xué)式為XY2，其中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50，乙中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60，則乙的化學(xué)式為（ ）A、XY B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y12. 醫(yī)藥上用的阿斯匹林的成分中含4.5的氫，35.5的氧，60的碳，若將此分子式寫成CxHyOz，則x：y：z的值約為（ ）A、14：8：1 B、14：1:8 C

5、、9:8:4 D、7:2:413. 下列物質(zhì)中，一定屬于混合物的是（ ）A、含鐵70的氧化鐵 B、含氮35的硝酸銨C、冰和水的混合物 D、含碳10的碳酸鈣（CaCO3）14. 要使CO2和CO中含有相同質(zhì)量的碳元素，則CO2和CO的質(zhì)量比是_，要使CO2和CO中含有相同質(zhì)量的氧元素，則CO2和CO的質(zhì)量比是_。質(zhì)量相等的CO2和CO中，氧元素的質(zhì)量比是_，碳元素的質(zhì)量比是_。15. 甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多會致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氫原子數(shù)與水所含氫原子數(shù)相等，則該溶液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、64% B、50% C、47% D、36%16. 已知某硫酸溶液中溶質(zhì)

6、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，則此溶液中氫離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、0.1% B、1% C、2% D、49%17. 某混合物中含有別為：x個CaCO3、y個CaO、2y個CaSO4、z個CaHPO4、z個CaO2、p個NaCl（假定混合物中各化合物均存在）。已知混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，則混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A、32.5% B、31.3% C、33.2 % D、無法確定18. 在CO、HCOOH、OHCCOOH組成的混合物中，H%=y，則C%為 （ ）A、3（19y）/7 B、6（1y）/7 C、3（16y）/7 D、（1y）/719. 如果一個碳-12原子的相對原子質(zhì)量為24，則不會

7、改變的是（ ）A、氧原子的相對原子質(zhì)量 B、一個碳-12原子的質(zhì)量C、硫酸（H2SO4）的相對分子質(zhì)量 D、10g二氧化碳所含的分子個數(shù)20. 已知一個SO2分子的質(zhì)量為n千克，一個SO3分子的質(zhì)量為m千克，（假設(shè)兩種分子中硫、氧原子分別具有相同的中子數(shù)）若以硫原子質(zhì)量的1/32為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對分子質(zhì)量是_。（用m、n表示）21. 元素Y一個原子的質(zhì)量為m克，元素X的相對原子質(zhì)量是A，化合物XY2的相對分子質(zhì)量是M，W克XY2中含X原子的個數(shù)是（ ）A、2W（MA）/mM B、2mM/W（MA） C、W（MA）/2mM D、m（MA）/2WM22. 鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天

8、應(yīng)補(bǔ)充14 mg左右的鐵，其中大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑補(bǔ)充鐵，則每天約需要服用含_mg FeSO4·7H2O的片劑。市場上某硫酸亞鐵片劑，其中Fe2+的含量為16.0%。該片劑中的Fe2+在空氣中易變質(zhì)，國家規(guī)定該片劑中Fe2+變質(zhì)超過10.0%即不能再服用。為檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣牧蛩醽嗚F片劑是否失效，取10.0 g該片劑經(jīng)測定含F(xiàn)e2+ 1.52g。通過計算說明該片劑是否能服用？23. 某氣體在氧氣中充分燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)完全吸收后，得濃硫酸和氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量比為9：11，則該氣體可能是（ ）A、C2H6

9、B、CH4和CO的混合氣體 C、C2H2 D、CO和H2的混合氣體24. 5.6克鐵在充足的氧氣中燃燒得到7.82克固體，則實驗中得到的固體產(chǎn)物可能是（ ）A、Fe3O4和Fe的混合物 B、Fe3O4和FeO的混合物C、Fe3O4和 Fe2O3 的混合物 D、Fe3O4、FeO、Fe的混合物25. 某氣體是由SO2、H2、CO2中的一種或幾種組成現(xiàn)測知該氣體中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成情況可能有：(1)_ (2)_ (3)_二、根據(jù)化學(xué)方程式的計算（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算26. 發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。

10、（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O4=3 4H2O,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 27. 計算機(jī)芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應(yīng)制備：；若要得到112Kg的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4）的質(zhì)量是多少千克?28. 氮化鋁（ALN）被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)制得：AL2O3+N2+3C=2ALN+3CO，現(xiàn)欲制備13.3噸氮化鋁，需要參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量為多少？（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算29. 5

11、.6g含有雜質(zhì)的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氫氣，該鐵片中不可能含有的雜質(zhì)是（）A鋁和銅B鎂和鋅C鋅和銅D鎂和鋁30. 高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣? (2)實際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克?31. 硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：2NaOH+ SiO2= Na2SiO3 + H2O ?，F(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計算：（1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。32.

12、用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？（3）和實驗相結(jié)合的計算題33. 根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是（ ） AI中未變質(zhì)的NaOH質(zhì)量為5.3 g BII中溶液有兩種溶質(zhì)CIII中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8% DIV中溶液為紅色34. 請根據(jù)下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。35. 為了驗證質(zhì)量守恒定律甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個實驗（1）甲同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng m和n的關(guān)系為：m n（填“”或“”或“=”）（2

13、）乙同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g；其生銹后的質(zhì)量為了y gx和y的關(guān)系為：X y（填“”或“”或“=”）（3）丙同學(xué)實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bga與b的關(guān)系為：a b（填“”或“”或“=”）（4）通過對三個實驗的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng) ，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等36. 為從定量角度認(rèn)識中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計并進(jìn)行了下面實驗：在小燒杯中倒人8的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；另取10的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊

14、滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)。請分析小明實驗后回答：(1)實驗中酚酞試劑的作用是_ _；(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0.1)37. 某興趣小組的同學(xué)探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分【查閱資料】Fe與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有SO2生成C與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有CO2和SO2生成SO2可使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能堿石灰的主要成分為NaOH和Cao【實驗探究】（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫

15、酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到的溶液X并收集到氣體Y甲同學(xué)通過實驗測定并推知?dú)怏wY中SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)為66.7%同學(xué)們認(rèn)為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是 探究實驗的主要裝置如圖所示：（2）裝置A中試劑的作用是 （3）為確認(rèn)Z的存在，需要將裝置甲（如圖所示）接入上述裝置的（填編號） 之間裝置甲中的液體名稱是 （4）實驗中，如果觀察到裝置D中 ，且裝置E中 ，則可確認(rèn)Y中還有H2氣體（5）如果需要測定限定體積氣體Y中H2的含量（H2約為0.01g）除可用測量H2體積方法外， （選填：“能”或“不能”）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由38. 已知在

16、不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2現(xiàn)利用下圖1的實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)過程中管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖2注：圖1中的儀器甲是一種加熱儀器，圖2中A、B點(diǎn)的固體組成分別是鐵的氧化物中的一種（1）查閱資料發(fā)現(xiàn)，酒精燈加熱時玻璃管的受熱溫度是400500，加熱時玻璃管的受熱溫度是8001200實驗室要利用圖1來制取金屬鐵，儀器甲應(yīng)選用的加熱儀器是_（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；圖l裝置明顯存在的不足之處是_（2）利用圖2顯示的相關(guān)信息，回答如下問題在0400溫度范圍內(nèi)，管內(nèi)固體質(zhì)量不變，其原因是_圖中x= _g試據(jù)圖計算并推斷A點(diǎn)固體的合理化學(xué)式（

17、要求有計算過程）（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計算根據(jù)反應(yīng)前后，原子個數(shù)和種類守恒確定相關(guān)反應(yīng)及性質(zhì)。39. 某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（ ）A. 圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的B. 圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)中,甲、丙屬于氧化物C. 該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒有改變反應(yīng)前反應(yīng)后 （ 和 分別表示不同元素的原子）D. 圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)既有單質(zhì)又有化合物40. 下圖為某反應(yīng)的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（ ）A. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子B. 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減C. 該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D. 分子間存在一定的間隙41. 下圖中“”和“”分

18、別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A. C + O2CO2    B. C + CO2    2CO   C. H2+Cl22HCl  D. H2+O22H2O  42. 已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（ ）A此反應(yīng)為中和反應(yīng)BA是有機(jī)物，B、C、D是無機(jī)物C點(diǎn)燃前，要先檢驗A的純度，防止爆炸D化學(xué)方程式: CH4+2O2CO2+ 2H2O（5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算43. 將一定質(zhì)量

19、的NaCl和Na2SO4 固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g （不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）。計算：（1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。（3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計算題44. 將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A. 12g B.9g C.4g D. 17g 45. 在化學(xué)反

20、應(yīng)A+B=C+D中，已知80g A與24g B恰好完全反應(yīng)生成42g C，則生成D的質(zhì)量為（）A56g B62g C52g D60g46. A、B、C三種物質(zhì)各20g，它們化合時只能生成40g的新物質(zhì)D再增加5g A，反應(yīng)停止時只有B剩余下列說法正確的是（）A反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是5：4 B第一次反應(yīng)后，B剩余質(zhì)量為4g C反應(yīng)中D和C的質(zhì)量比是5：2 D第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為65g（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計算題已知反應(yīng)方程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及相關(guān)聯(lián)系確定各物質(zhì)的量47. 對于化學(xué)反應(yīng)：2A = 2B +C，已知：反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為BC = 18。請?zhí)羁眨何镔|(zhì)ABC反應(yīng)前質(zhì)量/g10

21、005反應(yīng)后質(zhì)量/g64列出各物質(zhì)反應(yīng)前后的差值，確定反應(yīng)物和生成物，從而確定反應(yīng)的性質(zhì)。48. 一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測6.602.7則反應(yīng)后A的質(zhì)量為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 ；該反應(yīng)中D和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。三、有關(guān)溶液的計算題：（1）直接使用公式計算：49. （1）用NaCl配制100ml 0.9醫(yī)用的生理鹽水（密度約為1g/ cm3），需要NaCl的質(zhì)量為 g。（2）由右圖可知，t1時，硝酸鉀溶解度 氯化鈉的溶解度（填“”，“”或“”）；從氯化鈉和硝酸鉀飽

22、和溶液中提取硝酸鉀，應(yīng)采用下列方法中的 （填寫編號）。a冷卻結(jié)晶 b蒸發(fā)溶劑 c過濾 （2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：增加溶劑（加水稀釋）溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法）50. 現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 g，或蒸發(fā)掉 g。51. 燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。溶液的溫度/7565503520析出固體M的質(zhì)量/g002.04.58.4若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。（1）65時，該溶液是否為飽和

23、溶液？_（填“是”、“否”或“無法判斷”）；（2）將40時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的有 （填序號）。升溫 降溫 加溶質(zhì)M加水 加另一種固體N恒溫蒸發(fā)水 與40時M的飽和溶液混合（3）20時，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、_。（3）配制溶液問題：52. 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行溶液的配制實驗。配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。計算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 g ；水的體積為 ml（水的密度約為1g/ cm3） 稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將 放在托盤天平

24、的左盤，稱量其質(zhì)量，然后在右盤添加 ，最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷卻至室溫。 存貯：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。四、有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計算：（1）敘述型計算題：涉及沉淀的敘述型計算題：53. 某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向采集來的62.8 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g。（1）寫出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

25、（2）請求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計算過程）54. 某同學(xué)對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進(jìn)行測定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過計算回答下列問題：（1）50g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4 的含量，結(jié)果會（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是 55. 某中學(xué)化學(xué)課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時，消耗氫

26、氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g。（不考慮過濾時濾液質(zhì)量損失）（計算結(jié)果保留二位小數(shù)）求：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？56. 一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)。化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實驗操作：知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。（1）若該

27、瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。（2）計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。57. 有一種未知濃度的稀硫酸600g，向其中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)中共收集到氫氣1.2g，求：（1）有多少克鋅粉參加反應(yīng)？（2）該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？涉及氣體的敘述型計算題：58. 醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為6

28、9.04g。請回答下列問題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 g。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）59. 為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5 g該化肥樣品與20g NaOH溶液共熱，恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為26.8 g （提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+2H2O+NH3，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應(yīng))。試求：(1)生成氨氣的質(zhì)量。(2)該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1)。(3)所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。60. 稱取125g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人

29、燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。61. 26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）62. 為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。（1）生成CO2的質(zhì)量 。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過

30、程）。63. 為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請計算：(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留0.1%）。64. 黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g。請解答一下問題：（1）黃銅屬于材料；（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。65. 某補(bǔ)鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣

31、元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%.李琳同學(xué)為了檢驗該產(chǎn)品，取10 g補(bǔ)鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補(bǔ)鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g 求：（1）補(bǔ)鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？66. 我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 g。（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石

32、中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算：67. 為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是 。（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。68. 同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進(jìn)行如下實驗:稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過濾得濾渣2.5g。試計算：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶

33、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？69. 利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為1.14g/cm3)恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列計算(結(jié)果保留整數(shù))：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。70. 實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜

34、質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水。請回答下列問題。（結(jié)果精確到0.01g）（1）要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進(jìn)行的操作是_，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為_；（2）計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Cl-35）71. 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，現(xiàn)向95.6克水中加入4.6克鈉，充分反應(yīng)（有水剩余）。求：（1）生成NaOH的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？72. 人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.81.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

35、1.495%（胃液密度約為1g/cm3）.（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍該患者胃液中HCl的質(zhì)量該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是（2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請根據(jù)化學(xué)方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O）(3)醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是 。（答一點(diǎn)即可）73. 某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰

36、漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：（1）25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為 ；（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1 、m2、 m3的數(shù)值大小關(guān)系為 。74. 國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.55.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實驗。實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計算該市售食醋樣品中

37、的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）75. 造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展。(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的_污染。秸稈的主要成分是纖維素(C6H1005)n，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_(用最簡整數(shù)比表示)。(2)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。檢測廢水呈堿性的簡單方法是_。若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l6，現(xiàn)有廢硫酸98 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20)，可以處

38、理的廢水質(zhì)量是多少?76. 40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。來源（2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？77. 某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計算：（1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）78. 某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好

39、完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）。請計算：（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）標(biāo)簽型計算題：79. 在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得固體質(zhì)量減少8g，求：(1)已反應(yīng)掉的氧化銅質(zhì)量。（列式計算）(2)若實驗時用的氫氣，是用右圖標(biāo)簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應(yīng)制取的。取用濃 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋 后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式：Na2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%溶液質(zhì)量：500g80. 右

40、圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計算：(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g；(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?（3）圖像型計算題：加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g81. 氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaC12(x是CaCl2的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl

41、與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)圖中AB段表示的意義是。(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中： CaCl2的質(zhì)量是 g； KCl的質(zhì)量是 g； 鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(4)所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)82. 將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示（提示：NaCl +

42、 AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ）。（1）計算A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量？（2）計算B點(diǎn)溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）83. 實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 請計算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%） 84. 某環(huán)保

43、小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。85. 某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混

44、合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標(biāo)號，不計算，可多選）。A該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； B反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D反應(yīng)生成水的質(zhì)量。86. 為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。可能用到的相對原子質(zhì)量：加入氫氧

45、化鋇溶液的質(zhì)量/g溶液的pH72530120（4）表格型計算題：87. 某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表試計算：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.40.81.01.0（1）經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中， （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88. 現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅

46、皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣（2）相對原子質(zhì)量：Mg-24、Fe-56、Zn-65【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g35O35.035O35O剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2通過計算（寫出計算過程），求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？89. 在課外活動中，某學(xué)生用一定量的某+2價金屬R與稀硫

47、酸反應(yīng)來制取氫氣，并做如下記錄：實驗次數(shù)R的質(zhì)量硫酸的體積生成的氫氣體積第一次1.5g50mL1.47L第二次2.0g50mL1.96L第三次2.3g50mL2.16L第四次2.5g50mL2.16L（1）實驗中，第 次實驗中金屬有剩余，第 次實驗中硫酸有剩余（2）若氫氣的密度為0.085g/L，則金屬R的相對原子質(zhì)量為 90. 某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：+二氧化錳 1.0 g過氧化氫溶液68.0 g剩余的混合物67.4 g至質(zhì)量不再減輕 （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。（2）計算該過氧化氫溶

48、液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）91. 小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物 質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975.480試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。92.

49、某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）組成孔雀石的元素有 。（2）表中“X”的值為 g。（3）實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計算過程）？93. 為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010剩余固體的質(zhì)量(g)9.108.457.807.80(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式 ；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；(4)用36.5的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為 ；(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）信息類9