高中化學(xué)：化學(xué)能與熱能課件-人教版必修2

1、第六章第第六章第1 1講講 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能環(huán)縣一中高三備化學(xué)課組2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。學(xué)鍵的形成。1、什么是化學(xué)鍵？、什么是化學(xué)鍵？使離子或原子相結(jié)合的強烈的作用力，統(tǒng)稱使離子或原子相結(jié)合的強烈的作用力，統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量斷開斷開斷開斷開吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量點燃點燃 化學(xué)鍵的化學(xué)鍵的斷裂斷裂和和形成形成是化學(xué)反應(yīng)中是化學(xué)反

2、應(yīng)中能能量變化量變化的主要原因。的主要原因?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。要原因。1 1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么？、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么？2 2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系是什么呢？、化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系是什么呢？化學(xué)反應(yīng)中是吸收能量還是放出能量要看斷鍵時化學(xué)反應(yīng)中是吸收能量還是放出能量要看斷鍵時吸收的能量多還是成鍵時放出能量得多。吸收的能量多還是成鍵時放出能量得多。從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度考慮從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度考慮斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量 成鍵放出的成鍵放出的總能量總能量化學(xué)反應(yīng)化

3、學(xué)反應(yīng)放出能量放出能量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸收能量吸收能量 水由高處向水由高處向低處流要釋放能低處流要釋放能量（勢能轉(zhuǎn)換為量（勢能轉(zhuǎn)換為動能）動能）分析化學(xué)反應(yīng)分析化學(xué)反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)放出化學(xué)反應(yīng)放出能量能量 將水由低處抽將水由低處抽向高處需提供能向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為量（電能轉(zhuǎn)換為機械能，再轉(zhuǎn)換機械能，再轉(zhuǎn)換為勢能）為勢能）分析化學(xué)反應(yīng)分析化學(xué)反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)吸收化學(xué)反應(yīng)吸收能量能量 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量相對大反應(yīng)物和生成物所具有的總能量相對大小與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化有

4、什么關(guān)系？小與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化有什么關(guān)系？能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量放 熱放 熱反應(yīng)反應(yīng)吸 熱吸 熱反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物規(guī)律規(guī)律【歸納小結(jié)歸納小結(jié)】一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于：取決于： 取決于所有取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所有與所有形形成新鍵放出的總能量成新鍵放出的總能量的相對大小，的相對大小，即取決于即取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。小。 通過以前的學(xué)習(xí)，大家想想放熱反通過以前的學(xué)習(xí)，大家想想放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)分

5、別有那些類型？應(yīng)和吸熱反應(yīng)分別有那些類型？常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒燃料的燃燒(與與O2的反應(yīng)）的反應(yīng)）中中 和和 反反 應(yīng)應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng)（生石灰大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）和水）物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl大部分分解反應(yīng)大部分分解反應(yīng)1下面是有關(guān)化學(xué)能和熱能的敘述，其中正確的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)中不一定伴隨著能量的變化 B只要有能量變化的反應(yīng)一定是化學(xué)反應(yīng) C只要是加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)D燃燒反應(yīng)都可以看成

6、物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆艧?反應(yīng)2 A+BC+D是化學(xué)反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是 （ ）AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于D的能量C反應(yīng)物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量 D反應(yīng)物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量D D3關(guān)于化學(xué)鍵的斷裂，下列說法中正確的是 （ ）A在化學(xué)鍵的斷裂過程中，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B在化學(xué)鍵的斷裂過程中，肯定伴隨著能量的變化C在化學(xué)鍵的斷裂過程中，肯定吸收能量D在化學(xué)鍵的斷裂過程中，肯定放出能量BC 第第2 2講講 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式環(huán)縣一中高三備化學(xué)課組1概念：能表示概念：能表示參加反應(yīng)參加反應(yīng)物

7、質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系 的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式2表示意義：表示意義：二二、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化表示在表示在200 101kPa 時，時，1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HI時，放出時，放出14.9kJ的熱的熱量。量。什么是熱化學(xué)方程式？什么是熱化學(xué)方程式？與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？哪幾點？ 典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知識點知識點1：反應(yīng)熱：反應(yīng)熱(焓變焓變)的比較的比較例例1 1已知已知1 mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39 kJ的熱量，又的熱量，