高一化學物質(zhì)的量測試題

1、第三節(jié) 化學中常用的物理量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量及其單位摩爾【質(zhì)疑激趣】：用質(zhì)量、體積等物理量來計量物質(zhì)，對我們來說只是非常熟悉的，但一定質(zhì)量或一定體積的物質(zhì)究竟含有多少微粒？怎樣才能既了解物質(zhì)的宏觀數(shù)量，同時又方便的知道它們所含微觀粒子的數(shù)量呢？1物質(zhì)的量【自主研學】：（）物質(zhì)的量產(chǎn)生的必要性：在化學變化中，微觀粒子往往按一定數(shù)量的進行，因此，要定量的研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化，必須引進一個像長度、質(zhì)量、時間等樣的物理量，通過它可以把物質(zhì)的 與 、 或 等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，這個物理量就是“ ”，符號： ，單位： 。 （2）物質(zhì)的量的意義： “物質(zhì)的量”是國際單位制中的基本物理量之一。 “物質(zhì)的

2、量”四個字是一個物理量的專用名詞，是個整體，不可分割、刪減或增加其他字，也不能將其理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。 “物質(zhì)的量”描述的對象是構成物質(zhì)的微觀粒子（如分子、原子、離子、電子等）或某些微粒的特定組合（如SO42-、NaCl等），不可計量宏觀物質(zhì)（如1mol蘋果、1mol鐵釘）。2物質(zhì)的量及其單位摩爾（簡稱： ，符號： ）【自主研學】： （1）1mol含義的規(guī)定： 國際規(guī)定：1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與 所含的碳原子數(shù)相等。 （2）0.012Kg 所含的碳原子數(shù)約為 （試計算之，其中一個的質(zhì)量約為1.977×10-26Kg）。（3）阿伏加德羅常數(shù)： 稱為阿伏加德羅常數(shù)

3、，符號： 。實際上6.02×1023mol-只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，其真實值為 。由此看來， 就是定義“1mol”的標準?！举|(zhì)疑激趣】： 1mol 含有6.02×1023個，2mol 含有2×6.02×1023個，則物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與物質(zhì)所含的微粒數(shù)（N）之間的關系怎樣？ 物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與物質(zhì)所含的微粒數(shù)（N）之間的關系：n 【自主研學】：由此，3.01×1023個O2的物質(zhì)的量為 ，9.03×1023個鐵原子的物質(zhì)的量為 。2molH2O中含有 個水分子，含 個氫原子，含有 個電子。

4、可見： “物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是用 作為標準來衡量 的物理量?！举|(zhì)疑激趣】：一定質(zhì)量或一定體積的物質(zhì)與一定數(shù)目微粒的集體（物質(zhì)的量），究竟有三什聯(lián)系？二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積【自主研學】： 1mol物質(zhì)的質(zhì)量雖然，1mol任何不同物質(zhì)所含微粒數(shù)目是相同的，都是 個，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因而，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也是 的。分析課本P21表131得：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，都是以克為單位，在數(shù)值上等于它的 或 。 摩爾質(zhì)量（1）定義： ，符號： ，單位： ，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的 或 。（2）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關系： M 特別提示：（1

5、）物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對原子（分子）質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系 物理量物質(zhì)的質(zhì)量（m）摩爾質(zhì)量（M）相對原子質(zhì)量（Ar） 概念物體所含物質(zhì)多少的物理量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量一種元素的一個原子的質(zhì)量同一種碳原子的質(zhì)量的相比所得數(shù)值 單位 g gmol- 1 聯(lián)系m=nM摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量（2）物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）三者之間的關系： n 【質(zhì)疑激趣】：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，那么單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積又稱為什么？ 氣體摩爾體積【自主研學】： （1）氣體摩爾體積的概念：將一定的溫度和壓強下， 叫做氣體摩爾體積，符號

6、： ，單位： 。（2）氣體摩爾體積的計算公式：由氣體摩爾體積的概念可推知氣體摩爾體積的計算公式： 。（3）標準狀況是指溫度為 、壓強為 的狀況，簡寫： 。（4）標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況下，氣體摩爾體積約為 。它是特定條件下的氣體摩爾體積。特別提示： （1）決定物質(zhì)體積的因素： 決定物質(zhì)體積的因素有：物質(zhì)所含微粒的數(shù)目，物質(zhì)所含微粒的大小，物質(zhì)所含微粒間的平均距離。對于固體和液體物質(zhì)來說：“”物質(zhì)所含微粒間的平均距離非常小，可忽略不計，它們的體積主要決定于“”物質(zhì)所含微粒的數(shù)目和“”物質(zhì)所含微粒的大小。而對于氣體物質(zhì)來說：“”物質(zhì)所含微粒的大小比“”物質(zhì)所含微粒間的平均距離小得多，氣

7、體物質(zhì)的體積主要決定于“”物質(zhì)所含微粒的數(shù)目和“”物質(zhì)所含微粒間的平均距離。又溫度與壓強的大小決定氣體物質(zhì)所含微粒間的平均距離的大小，所以，在溫度與壓強一定的條件下，當氣體分子數(shù)相同時，任何氣體物質(zhì)的體積是基本相同的。（2）物質(zhì)的宏觀量物質(zhì)的質(zhì)量（m）和氣體的體積（V）與微觀量物質(zhì)所含微粒的數(shù)目（N）的關系： n 由此，物質(zhì)的宏觀量物質(zhì)的質(zhì)量（m）和氣體的體積（V）與微觀量物質(zhì)所含微粒的數(shù)目（N），通過“物質(zhì)的量”這一物理量，建立起了橋梁 伏加德阿羅定律【自主研學】：（1）伏加德阿羅定律的內(nèi)容：在相同 和 下，相同 的任何氣體都含有相同 。（2）推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的

8、量之比，等于其分子數(shù)之比。同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，等于氣體的相對原子（分子）質(zhì)量之比。同溫同體積下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比?！举|(zhì)疑激趣】：初中學習過用質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度，應用起來不方便，為了方便現(xiàn)在采用一種新的表示溶液濃度的方法“物質(zhì)的量濃度”?！拔镔|(zhì)的量濃度”是怎樣十分方便地表示溶液濃度的？一、 物質(zhì)的量的濃度【自主研學】：物質(zhì)的量濃度的概念：以單位體積的 所含 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。 2物質(zhì)的量濃度的計算公式：由物質(zhì)的量濃度的概念可推知物質(zhì)的量濃度的計算公式為： 【誤區(qū)警示】：（1）公式中V為溶液的體積，并不等于溶劑

9、的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的體積。（2）溶質(zhì)是指溶解在溶液中的物質(zhì)，可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子。（3）利用公式計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時，關鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。（4）由于溶液是均一的、穩(wěn)定的，對于同一濃度的同一溶液來說，不論從中取出多少體積的溶液，其濃度是不變的。 3物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系 C 其中，C表示溶液的物質(zhì)的量濃度，單位是mol/L。表示溶液的密度，單位是g/cm3。表示溶液的質(zhì)量分數(shù)。M表示溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol。特別提示： (1)物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較： 內(nèi)容 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義以單位體積溶液所含

10、溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比表示溶液組成的分數(shù) 溶質(zhì)的單位 mol g 溶液的單位 L g計算公式物質(zhì)的量濃度C 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100 特點體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一頂相同將一份溶液分割為若干份，各份體積中所含溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量可能不同，但它們的濃度不變，是相同的。將溶液進行稀釋或濃縮后，溶液的體積和濃度變了，但溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。 （）以物質(zhì)的量為中心的網(wǎng)絡關系圖： 【質(zhì)疑激趣】：一定質(zhì)量分數(shù)的

11、溶液配制是將已稱取好的溶質(zhì)加入到盛有一定質(zhì)量的水的燒杯中,用玻璃棒攪拌均勻即可。而一定物質(zhì)的量濃度的溶液是怎樣配制的？ 4一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制【自主研學】：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液遵循的原則： ； ； 。（）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器： 托盤天平（或 ）、 、燒杯、 、膠頭滴管等。特別提示：容量瓶的使用： 構造：容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，瓶上標有溫度和容積，瓶頸上標有刻度線。注意：配制溶液時，加入溶液的溫度要與容量瓶上標有的溫度一致；加溶液到刻度時，觀察液面要平視刻度線，使凹液面的最低處與刻度線相切。規(guī)格：常用的容量瓶有100mL、2

12、50mL、500mL、1000mL等幾種規(guī)格。注意：配制溶液的體積不能超過容量瓶的規(guī)格體積。容量瓶使用前要先檢查是否漏水。方法是打開瓶塞，往瓶中加入少量的水，塞緊瓶塞，然后用右手食指按住瓶塞，其余手指握住瓶頸，左手托住瓶底，倒立過來，觀察瓶口處是否漏水，若不漏水，再正立過來，將瓶塞旋轉1800，再重復上述操作，若不漏水則可用，否則不可用。不能通過抹凡士林或換塞子等方法解決漏水的問題。不能用來溶解固體或稀釋濃溶液，不能加熱，不能用來久貯溶液。（）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：【自主研學】：計算：若用固體溶質(zhì)配制，則計算出所用固體溶質(zhì)的 ；若用液體溶質(zhì)配制，則計算出所用液體溶質(zhì)的濃溶液的 。稱

13、量：依計算結果，用 準確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用 量取一定體積的濃溶液。 溶解或稀釋：將稱取的固體或量取的液體加入到適當?shù)?中，加入適量的蒸餾水，使其溶解或稀釋，并用 不斷攪拌，以加快溶解的速度。 冷卻（調(diào)節(jié)溫度）至 。轉移：將冷卻至 的濃溶液沿 引流到 中。洗滌：用適量的蒸餾水洗滌 和 23次，并把每次洗滌液轉移到 中。然后輕輕的搖勻。定容：向容量瓶中直接加水至刻度線 時，改用 向里加水，直到 為止。振蕩搖勻：塞緊瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反復倒轉容量瓶，使溶液均勻。將配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽，備用。特別提示：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制產(chǎn)生的誤差分析：在配制溶液的過程中

14、，由于操作時的種種原因，產(chǎn)生了許多誤差，進行誤差分析的依據(jù)：C，由公式可知：實驗過程容易在溶質(zhì)的質(zhì)量m和溶液的體積V上產(chǎn)生誤差，致使物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生了誤差。分析可知：稱量時：天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或生銹，使溶質(zhì)的質(zhì)量m增大，物質(zhì)的量濃度C偏高。砝碼放錯位置，成左砝碼右物質(zhì)，使溶質(zhì)的真實質(zhì)量m減小，物質(zhì)的量濃度C偏低。在天平的左右兩盤上放置濾紙，稱NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸濕性物質(zhì)，使溶質(zhì)的真實質(zhì)量m減小，物質(zhì)的量濃度C偏低。在敞口容器中長時間稱量稱NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸濕性物質(zhì)，使溶質(zhì)的真實質(zhì)量m減小，物質(zhì)的量濃度C偏低。配制過程中：溶解攪拌時

15、，有部分溶液濺出，使溶質(zhì)的真實質(zhì)量m減小，物質(zhì)的量濃度C偏低。轉移溶液時有部分溶液濺出，使溶質(zhì)的真實質(zhì)量m減小，物質(zhì)的量濃度C偏低。未洗滌燒杯和玻璃棒23次，使溶質(zhì)的真實質(zhì)量m減小，物質(zhì)的量濃度C偏低。未冷卻至室溫且配制溶液時是放熱的過程，使溶液得真實體積V偏小，物質(zhì)的量濃度C偏高；配制溶解過程是吸熱的，未恢復到室溫，使溶液的真實體積V偏大，物質(zhì)的量濃度C偏低。在定容時，仰視讀數(shù)，使溶液的真實體積V偏大，物質(zhì)的量濃度C偏低；俯視讀數(shù)，使溶液的真實體積V偏小，物質(zhì)的量濃度C偏高(如圖31)。在定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的部分，使溶質(zhì)的真實質(zhì)量m 圖31減小，物質(zhì)的量濃度C偏低。

16、使溶液的真實體積V偏大，物質(zhì)的量濃度C偏低。在定容時，加水至刻度線并搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時，對結果無影響；若再加水至刻度線，洗滌容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即進行配制溶液，此時，對結果無影響?！举|(zhì)疑激趣】：學習了“物質(zhì)的量”這一物理量后，我們怎樣從一個新的角度去認識化學反應？四、“物質(zhì)的量”在化學反應中的應用【自主研學】： 實驗室需要制取一定量的氫氣。將0.65g金屬鋅放入10mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸中，它們恰好完全反應，生成的氫氣的體積為0.224L（STP）。請分析下面表格：化學反應Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2微粒數(shù)0.01×NA個0.0

17、2×NA個0.01×NA個0.01×NA個微粒數(shù)之比 1 ： 2 ： 1 ： 1 物質(zhì)的量 0.01mol 0.02mol 0.01mol0.01mol物質(zhì)的量之比 1 ： 2 ： 1 ： 1質(zhì)量或氣體體積0.65g0.73g 1.36g 0.02g或0.224L(STP)由上表可知：化學方程式不僅僅可以表示反應物和生成物各物質(zhì)間的關系，還可以表示反應物和生成物各物質(zhì)間分子數(shù)之比、質(zhì)量之比和物質(zhì)的量之比；如果是氣態(tài)物質(zhì)，還可以表示它們彼此之間的體積比；且反應物和生成物各物質(zhì)間物質(zhì)的量之比等于化學方程式中各對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。它們之間的比值在應用時要特別注意：

18、左右單位可不同，但要一一對應；上下單位要一致。即：“左右對應，上下一致”。這樣，進行有關化學方程式的計算時，過程簡煉，準確率高。如： 2H2 + O2 2H2O 2mol 22.4L 2×18g 4mol 44.8L 72g名師講題 模塊一、物質(zhì)的量及其單位摩爾例1下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B0.12kg 中含有6.02×1023碳原子C1mol水中含有2mol氫和1mol氧D1molNe中含有6.02×1024電子解析：因為有些物質(zhì)是由分子構成的（例如水、硫酸等），有些物質(zhì)是由離子構成的例如

19、NaCl、Ca等，還有些物質(zhì)是由原子直接構成的（例如金剛石等），所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構成的，根據(jù)規(guī)定，0.012kg 中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023mol-，所以B的敘述是正確的。根據(jù)規(guī)定，“使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱”，C中表示水的組成時，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有10個電子，則1molNe也應含有10×6.02×1023個電子，所以D的敘述是正確的。答案：AC【自主研學】：1.下列說法正確的是（ ）.摩爾是物理量之一.某物質(zhì)含有6.02×

20、1023個微粒，這一定量的物質(zhì)就是mol.1mol HD.0.1mol金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為.1A2.下列敘述正確的是（）.mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù).1mol中約含有6.02×1023個氧氣分子.1mol氫氣中含有mol氫離子和個電子.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol- 模塊二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積例下列說法不正確的是（）.a的摩爾質(zhì)量為3gB. a的摩爾質(zhì)量為3g/molC. a的摩爾質(zhì)量為3D. a的摩爾質(zhì)量為.3×10-2kg/mol解析：a的相對分子質(zhì)量為23，mol的質(zhì)量為23g，Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol(或.3&#

21、215;10-2kg/mol)。答案：例下列敘述正確的是（）.mol任何氣體的體積都約為22.4L.1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約是22.4L.標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD.標準狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol解析：按氣體摩爾體積的“四要素”即：狀態(tài)（氣體）、狀況（條件：溫度、壓強）、定量（mol）、數(shù)值（體積）進行分析，中沒有指明該物質(zhì)所處的狀況即：溫度、壓強；中沒有指明該物質(zhì)所處的狀態(tài)；中的水在標準狀況下不是氣體；是對氣體摩爾體積概念的應用。故、三項錯誤，正確的是。答案：D例4同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）

22、A.體積之比1 ：11 B.體積之比11 ：16 C.密度之比1 ：1 D.氧原子數(shù)之比1 ：1解析：本題是阿伏加德羅定律及其推論的應用，在同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比；密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。對于等質(zhì)量的SO2和CO2物質(zhì)的量之比等于它們各自的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量的比值的比值，即：n（SO2） ：n（CO2）=11 ：16，也就是說，它們的體積之比等于11 ：16，而密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即：M （SO2） ：M （CO2）=16 ：11；氧原子數(shù)之比等于11×2 ：16×2=11 ：16。故、D三項錯誤，正確的是B。答案：B【自主研學】：3

23、下列說法中，正確的是（ ） A.1mol O的質(zhì)量是16g/mol B.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol C.Na+的摩爾質(zhì)量是23 g/mol D.氫的摩爾質(zhì)量是2 g/mol4相同質(zhì)量的下列氣體中，分子數(shù)目最多的是（ ），原子數(shù)目最多的是（ ） ANH3 BO2 CCO2 DCH4 ESO2 FH2 5在相同條件下，物質(zhì)的量相等的兩種氣體必然（ ）A體積相同均為22.4L原子數(shù)相同 分子數(shù)相同6下列說法中，正確的是（ ） A.32g O2占有的體積約為22.4L B.22.4L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個N2 C.在標準狀況下,22.4L水的物質(zhì)的量為1mol D.22g CO2和16g

24、O2 ,在同溫同壓下占有的體積相同7H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，其摩爾質(zhì)量為 ，1.5mol H2SO4的質(zhì)量是 ，49g H2SO4的物質(zhì)的量為 。81滴水中有17萬億億個水分子是怎樣計算出來的？9標準狀況下，0.5molCl2的體積為 L ，其質(zhì)量為 g ，共含有 個Cl原子 。10相同狀況下，下列氣體的密度由小到大的順序是： 。 O2 CH4 H2 CO2 N2 Cl2 上述氣體可用向下排空氣法收集的是 ；可用向上排空氣法收集的是 。 模塊三、物質(zhì)的量濃度及其配制例5設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/L的Ba 溶液的說法不正確的是（ ） A.2L溶液中的陰、陽離子總數(shù)

25、為0.8NA B.500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2mol/L C. 500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol/L D. 500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2 NA解析：由Ba = Ba2+ + 2NO3- 知：n（ Ba2+）=nBa ，n（NO3-）=2 nBa =2×0.5L×0.2mol/L=0.2mol=0.2 NA，因此，c（ Ba2+）=0.2mol/L ，c（NO3-）=0.4mol/L 。溶液的濃度與溶液的體積無關，而粒子的總數(shù)與溶液的體積和粒子的濃度有關。故、二項錯誤，正確的是C、。答案：AB例6體積為V（mL）、密度為（g/mL）的溶液中，含有摩爾

26、質(zhì)量為M（g/mol）的溶質(zhì)的質(zhì)量m（g），其物質(zhì)的量濃度為c（mol/L），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%。下列有關關系式不正確的是（ ） Am=V××a% Bc=1000mL××a×M-1×L-1 Cc= Da% = ×100%解析：根據(jù)各種物理量的定義與c、和a%之間的關系，進行推導和變形，得B不正確，應為c=1000mL/L××a%×M-1 。答案：B例7實驗室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下敘述正確的是（ ）A稱取7.68g無水硫酸銅，加水50

27、0mLB稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g無水硫酸銅，加水500mLD稱取12.5g配成500mL溶液解析：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液時，須無水硫酸銅的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g ，須膽礬的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g ，加水配成500mL溶液。故、三項錯誤，正確的是。答案：D【自主研學】：11判斷：（1）.把40g NaOH放入1000mL的水中，即可制成1mol/L的NaOH溶液（ ） （2）.0.5mo

28、l/L的蔗糖溶液中含溶質(zhì)為0.5mol（ ） （3）.將0.5mol H2SO4溶于水配成1L溶液，從中取出100mL溶液，其濃度為0.05mol/L（ ）（4）.20mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的濃度為0.3mol/L（ ）12質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液（=a g/mL），試計算其物質(zhì)的量濃度？13在標準狀況下，VL氣體A（摩爾質(zhì)量Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g/cm3 ，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？14配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使所配溶液的濃度偏低的是（ ） A配制燒堿溶液，稱量燒堿時放在紙上B配制燒堿溶液，未冷卻即轉移、定容C燒杯

29、及玻璃棒未經(jīng)洗滌D定容時，俯視容量瓶的刻度線【推薦作業(yè)】教材 P25 T1T4 P26 T6T8 成功體驗 T1T10成功體驗一、基礎達標1下列說法中，正確的是（ ） A1mol氫 B1.5molH2O C2mol鐵釘 D3mol西瓜2下列說法中，正確的是（ ） A6.02×1023原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B1mol氧的質(zhì)量是32g C鈉原子的摩爾質(zhì)量是23g D4.9g硫酸的物質(zhì)的量是0.05mol31g N2中含有n個N2的分子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可以表示為（ ） A14n mol-1 B28n mol-1 Cmol-1 Dmol-14下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目最多的是（ ）

30、 A49g H2SO4 B6.02×1023個NH3分子 C49g H3PO4 D36mL H2O（= 1g/cm3）5濃度為2 mol/L的NaOH溶液的正確含義是（ ） A在2 L水中溶有80克的NaOH B80克NaOH溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有80克NaOH D每2 L溶液中含有80克NaOH6將0.3mol CaCl2溶于水配成4 L溶液，則2 L溶液里含有為（ ） A9.03×1022個 B1.806×1023個 C0.6 mol D0.4 mol 7在容量瓶上無須標記的是（ ） A溫度 B刻度線 C濃度 D容積8下列敘述中，錯誤的是（ ） A

31、在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/molB在標準狀況下，0.3 mol H2 與0.7 mol N2 組成的混合氣體的體積約為22.4 LC在非標準狀況下，1 mol CO 的體積不可能約為22.4 LD在同溫同壓下，不同氣體分子間的距離幾乎相等9用食鹽晶體配制0.1 mol/L 的NaCl 溶液250 mL ，不需要的儀器是（ ） 燒杯 250 mL容量瓶量筒 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平 A B C D 10物質(zhì)的量相同的任何氣體物質(zhì)，相同的是（ ） A體積 B質(zhì)量 C摩爾質(zhì)量 D分子數(shù)二、能力提升11下列說法中，不正確的是（ ） A1 mol 任何物質(zhì)都含有約6.02×

32、1023個原子B0.012 kg 含有約6.02×1023個碳原子C阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1 molD使用摩爾這一單位時，必須指明微粒的名稱12下列說法中，正確的是（ ） Amol 某氣體的體積為22.4 L ，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況B非標準狀況下，mol 任何氣體的體積一定不是22.4 LC某氣體含有NA個原子，該物質(zhì)在標準狀況下的體積一定是22.4 LD任何狀況下，mol NH3 和34g H2O2 所含的分子和原子數(shù)都相等13下列敘述中，錯誤的是（ ） Amol CO2約含有1.8×1024個原子B1 個CO2分子的質(zhì)量約為7.31×10-23 gCCO2的摩爾質(zhì)量為44 gD00C、1.01×105 Pa時，11.2 L CO2所含的原子數(shù)約為9.03×102314下列說法中，正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （ ）A在同溫同壓下，11.2 L N2 所含的分子數(shù)為NAB在標準狀況下,18 g 的水所占的體積約是22.4 LC32g O2 在標準狀況下所占的體積約是22.4 L D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同15下列溶液中的c（）與50 mL、1 mol/L 氯化鋁溶液中的c（）相等的是（ ）A150 mL、1 mol/L 氯化鈉溶液