高中化學(xué)選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)》復(fù)習(xí)提綱及高考分析

1、高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)復(fù)習(xí)提綱及高考分析歸納整理：索會鋒 2016.元月前言：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這門課雖然是選修課程，但是在高考中作為選考題之一，占得分值和有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)工藝一樣多，但內(nèi)容比另兩門選修課程要少，題型單一易解，所以復(fù)習(xí)方便，得分容易，是高考復(fù)習(xí)中對于基礎(chǔ)較差的學(xué)生復(fù)習(xí)的捷徑之選，所以經(jīng)郭校長和高三化學(xué)組研究決定，特歸納整理了有關(guān)該課程的知識點(diǎn)及高考題型分析，便于同學(xué)們寒假回家自我復(fù)習(xí)，請同學(xué)們給予重視。高三化學(xué)組索會鋒 一.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).一.認(rèn)識原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義.1.電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的

2、機(jī)會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會大，電子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會小，電子云密度越小.電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7.2.(構(gòu)造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號元素原子核外電子的排布.(

3、1).原子核外電子的運(yùn)動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子.(2).原子核外電子排布原理.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道.泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1.(3).掌握能級交錯(cuò)

4、圖和1-36號元素的核外電子排布式.根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖箭頭所示的順序。根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖所示，由下而上表示七個(gè)能級組，其能量依次升高；在同一能級組內(nèi)，從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。3.元素電離能和元素電負(fù)性第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。 (1).原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2

5、np6的周期性變化.(2).元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最?。煌髯鍙纳系较?，第一電離能有逐漸減小的趨勢.說明：同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第 A 族、第 A 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P.元素第一電離能的運(yùn)用：a.電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證. b.用來比較元素的金屬性的強(qiáng)弱. I1越小，金屬性越強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱.(3).元素電負(fù)性的周期性變化. 元

6、素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢.電負(fù)性的運(yùn)用:a.確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素；<1.8，金屬元素). b.確定化學(xué)鍵類型(兩元素電負(fù)性差值>1.7，離子鍵；<1.7，共價(jià)鍵). c.判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)（電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià)）. d.電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)（表征原子得電子能力強(qiáng)弱）.例8.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是 AK、Na、L

7、i BN、O、C CCl、S、P DAl、Mg、Na例9.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是AX與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX例10.氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV（電子伏特）數(shù)據(jù).元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁1

8、5.727.640.7下列說法正確的是A.甲的金屬性比乙強(qiáng) B.乙的化合價(jià)為1價(jià)C.丙一定為非金屬元素 D.丁一定是金屬元素例11.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6例12.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量.下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.請回答以下問題：(1).認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像.(2).從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是

9、_；(3).上圖中5號元素在周期表中的位置是_；(4).上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_.例12.(1).見上圖（右）(2).從上到下依次減小(3).第三周期，A族(4).因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵例13.1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.553.443.980.931.611

10、.902.192.583.16.通過分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍： x (N) ， x (Mg) .推測x值與原子半徑的關(guān)系是 ；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律.某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含SN鍵，其共用電子對偏向 （寫原子名稱）.經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值x1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng) x1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵.試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是 .預(yù)測周期表中， x 值最小的元素位于 周期 族.（放射性元素除外）例13.(1).2.55 3.44 0.93 1.57 (2).電負(fù)性隨原子半徑減小而增大，周期性 (3).氮 (4).共

11、價(jià)鍵 (5).6，IA綜合模擬訓(xùn)練1【2008珠海一模】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1。請回答：(1)  組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；(2)  B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；(3) 向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)  若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是 。FeCl3

12、（1）1S22S22P63S23P6（2） HCl， H2S， V形（或角形或其他合理答案），極性分子。（3）有無色氣體產(chǎn)生 2H2O22H2O+O2 （4）CH4O。2 【2008茂名一?！緼l和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題： (1) As 的價(jià)層電子構(gòu)型為 (2) AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6，熔融狀態(tài)以二聚體A12C16形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是 (3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個(gè)A

13、l原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，AlN屬于 晶體。 (4)Si和C 同主族，Si、C和0成鍵情況如下：在C和0之間可以形成雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是 (5)SiCl4(l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H20 (l）配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理 (l) 4s24p3( l 分） (2）共價(jià)鍵（或鍵） (l分） (3) 4 (l分）正四面體（l分）原子（2分） (4) Si一0大于C一0的鍵，C=0的鍵能大于Si=O的鍵能，所以Si和O成單鍵，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定

14、分子（ 2 分） (5)SiCl4（l) + 3H2O (l) = H2Si03 (s) + 4HCl(aq) ( 2 分）二.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì).內(nèi)容：離子鍵離子晶體1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì).(1).化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.(2).離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵.離子鍵強(qiáng)弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高.離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子

15、所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大.離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子，每個(gè)氯化鈉晶胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子；氯化銫晶體中，每個(gè)銫離子周圍有8個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有8個(gè)銫離子，每個(gè)氯化銫晶胞中含有1個(gè)銫離子和1個(gè)氯離子.NaCl型晶體CsCl型晶體每個(gè)Na+離子周圍被6個(gè)C1離子所包圍，同樣每個(gè)C1也被6個(gè)Na+所包圍。每個(gè)正離子被8個(gè)負(fù)離子包圍著，同時(shí)每個(gè)負(fù)離子也被8個(gè)正離子所包圍。(3).晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法-均攤法. 位置頂點(diǎn)棱邊面心體心貢獻(xiàn)1

16、/81/41/21例14.下列離子晶體中,熔點(diǎn)最低的是 A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO例15.X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度:T（XCO3）>T（YCO3）,則下列判斷正確的是 A.晶格能: XCO3>YCO3 B.陽離子半徑: X2+>Y2+ C.金屬性: X>Y D.氧化物的熔點(diǎn): XO>YO例16.螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系,螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍,則每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為 A.2 B.4 C.6 D.8例17.01年曾報(bào)道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度

17、的最高記錄.該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B2 鎂原子，位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心 硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部內(nèi)容：共價(jià)鍵分子晶體原子晶體2.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)（對鍵和鍵之間相對強(qiáng)弱的比較不作要求）.(1).共價(jià)鍵的分類和判斷：鍵（“頭碰頭”重疊）和鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵-配位鍵.(2).共價(jià)鍵三參數(shù).概念對分子的影響鍵能拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量（單位：kJ

18、/mol）鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵長成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離（單位：10-10米）鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度）鍵角決定了分子的空間構(gòu)型共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱= 所有反應(yīng)物鍵能總和所有生成物鍵能總和.例18.下列分子既不存在s-p 鍵，也不存在p-p 鍵的是 AHCl BHF CSO2 DSCl2 例19.下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的A丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵 B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵 D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分

19、子及其性質(zhì)的差異.(1).共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵.(2).鍵的極性：極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移.非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移.(3).分子的極性：.極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子.非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定. 非極性分子和極性分子的比較非極性分子極性分子形成原因整個(gè)分子的電荷分布均勻，對稱整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對稱存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵分子

20、內(nèi)原子排列對稱不對稱舉例說明：分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl.相似相溶原理:極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中）.例20.根據(jù)科學(xué)人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其組成的兩種分子的下列說法正確的是 A.它們都是極性鍵形成的極性分子 B.它們都

21、只有鍵 C.它們成鍵電子的原子軌道都是sp3-s D.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同4.分子的空間立體結(jié)構(gòu)（記?。┏Ｒ姺肿拥念愋团c形狀比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性He、NeA2直線形非極性非極性H2、O2AB直線形極性極性HCl、NOABA直線形180°極性非極性CO2、CS2ABAV形180°極性極性H2O、SO2A4正四面體形60°非極性非極性P4AB3平面三角形120°極性非極性BF3、SO3AB3三角錐形120°極性極性NH3、NCl3AB4正四面體形109°28極性非極性CH4、CCl4AB3C四面體形1

22、09°28極性極性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面體形109°28極性極性CH2Cl2直 線三角形V形四面體三角錐V形 H2O5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.(1).原子晶體：所有原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.(2).典型的原子晶體有金剛石（C）、晶體硅(Si)、二氧化硅（SiO）.金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，每個(gè)

23、硅原子與4個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵.(3).共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅.例26.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A.電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為15NA C.12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為4NA D.SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵例27.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)>382316832573沸點(diǎn)5100262

24、82823硬度107.09.5.晶體硼的晶體類型屬于_晶體，理由是_.已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有1個(gè)B原子.通過觀察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)B原子組成，鍵角_.例27.原子，理由：晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對角線處，亦為原于晶體.每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有，所以，此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5，每個(gè)三角形中有3個(gè)這樣的點(diǎn)，且晶體B中有20個(gè)這樣的角形，因此，晶體B中這樣的頂點(diǎn)(B原子)有3/5×20=12個(gè).

25、又因晶體B中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60°6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì).知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體內(nèi)部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求）.(1).金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用.請運(yùn)用自由電子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性.晶體中的微粒導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用(2).金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體.金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:

26、陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子化熱來衡量.例28.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A.鎂的硬度大于鋁 B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣 C.鎂的硬度大于鉀 D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀例29.金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是A.良好的導(dǎo)電性 B.反應(yīng)中易失電子C.良好的延展性 D.良好的導(dǎo)熱性7.了解簡

27、單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求）.概念表示條件共用電子對由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。 A B電子對給予體 電子對接受體 其中一個(gè)原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。 (1).配位鍵：一個(gè)原子提供一對電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵.即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵.(2).配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物.形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對的原子.配合物的組成.配合物的性

28、質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).例30.下列不屬于配合物的是ACu(NH3)4SO4·H2O BAg(NH3)2OHCKAl(SO4)2·12H2O DNaAl(OH) 4例31.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對此現(xiàn)象說法正確的是 A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+ C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D在Cu(NH3

29、)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道例32.Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物.已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2 溶液時(shí)，現(xiàn)象是 ；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是 ，若加入 AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是 . 例32.產(chǎn)生白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生淡黃色沉淀綜合模擬訓(xùn)練12008肇慶一模水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_ _；（2）H2O分子中氧原子采取的是 雜化。（3）水分子容易

30、得到一個(gè)H形成水合氫離子（H3O）。對上述過程的下列描述不合理的是 。 A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變 C水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì) D微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_(請用相應(yīng)的編號填寫)A B C D E（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_kJ/mol；（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。

31、請寫出生成此配合離子的離子方程式： 。（7）分析下表數(shù)據(jù)，請寫出你出的最具概括性的結(jié)論： ； 。鍵型鍵能(kJ/mol)鍵長(pm)分子鍵角物質(zhì)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()HC413109109.5º甲烷-183.7-128.0HN393101107 º氨-77.7-33.3HO46396104.5 º水0.0100.0（1）1S22S22P6 (1分) （2）(1分)sp3 （3）(1分)A （4）(2分)BC （5）(1分)20 （6）(1分)Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+ （1分） （1分）（7）（3分）上述氫化物的中心原子半徑越大、鍵長越長（短），分子越易（難

32、）斷鍵； 上述氫化物氫原子間相離越遠(yuǎn)、分子越對稱，分子間作用越弱（1分）22008南海一模 下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是 （填編號）。（2）表中元素的6個(gè)原子與元素的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 ；和形成的常見化合物的晶體類型是_。（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為 ；該元素與元素形成的分子X的空間構(gòu)形為 （4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (5) 1183 K以下

33、元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。 在1183 K以下的晶體中，與原子等距離且最近的原子數(shù)為_個(gè)，在1183 K以上的晶體中，與原子等距離且最近的原子數(shù)為_。（1） (1分) （2）苯 (1分) 分子晶體 (1分)（3） 1 (1分)三角錐形 (1分)（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (1分)（5）8 (1分)12 (1分) 三.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).1.知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別.分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電

34、作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.(1).分子晶體:分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.(2).分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高.但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高.例33.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體D.何種晶體無法判斷例3

35、4.下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高3.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響（對氫鍵相對強(qiáng)弱的比較不作要求）.NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性 表示方法：XHY(N O F) 一般都是氫化物中存在例35.右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子.下列有關(guān)說法正確的是A.冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體B.冰晶體

36、具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C.水分子間通過HO鍵形成冰晶體D.冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大H3BO3的層狀結(jié)構(gòu)例36.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如下圖）.下列有關(guān)說法正確的是A.正硼酸晶體屬于原子晶體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵例37.一定壓強(qiáng)和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35和90時(shí)分別測得其摩爾質(zhì)量分別為40.0g/mol和20.0g/mol.(1).35氟化氫氣體的化學(xué)式為_.(2).不同溫度下摩爾質(zhì)量不同的可能原因是_.例37.(

37、1).(HF)2(2).在較低溫度下HF以氫鍵結(jié)合而成(HF)n（n2、3、），其摩爾質(zhì)量大于HF的摩爾質(zhì)量；隨著溫度升高，氫鍵不斷被破壞，氣體摩爾質(zhì)量減小.4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別.晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體粒子原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間作用（力）共價(jià)鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點(diǎn)很高很低一般較高，少部分低較高硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶（Na等與水反應(yīng)）易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電（除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例金剛石、水晶、碳化硅等干冰

38、、冰、純硫酸、H2(S)Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3NaOH等例38.下面的排序不正確的是 A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅 C.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI例39.關(guān)于晶體的下列說法正確的是A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低四、幾種比較1、離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共

39、價(jià)鍵金屬鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2、非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成3物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較（重點(diǎn)）（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（3）常溫常壓下狀態(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)綜合訓(xùn)練題1、2008廣東高考鎂、銅等金屬離