山東省泰安第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期2月月考試題(無答案)

1、2019.3 一、選擇題(共 17 個(gè)小題，每小題 3 分，共 51 分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. l3C- NMR(核磁共振)、15N- NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面 有關(guān) 13C、 15N 敘述正確的是()A. 13C與15N有相同的中子數(shù)B. 13C與C6o互為同素異形體C. 15N與14N互為同位素D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是()A. 制半導(dǎo)體的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料D.制催化劑的材料3關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A. 原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)

2、鍵B. 共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D 共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵4 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是()A 化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C 在同一個(gè)反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率D. 化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/ (L?s)和mol/ (L?min)5. 已知反應(yīng)X+Y=M+t為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是()A. X的能量一定低于 M的，Y的能量一定低于 N的B 因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C

3、 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D. X和Y的總能量一定低于 M和N的總能量6. 對(duì)于100mL 0.5mol/LH 2SQ溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用 100mL 1.0mol/LH 2SQ溶液；改用 300mL 0.5mol/LH 2SQ溶液；用等量鐵粉代替鐵片；改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺H2SQ溶液()A B C D 7 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng).灼熱的木炭與CQ反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D . Ba (OH 2?8H2O晶體與NHCI晶體的反應(yīng)&下列關(guān)于元素的

4、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述正確的是()A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B. 短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同9. 下列有關(guān)“氫化鋰三兄弟” 一一LiH、LiD、LiT的敘述中正確的是()A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為 1 : 2 : 3B.三種物質(zhì)中子數(shù)之比為 1 ： 1 ： 1C.三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8 : 9： 10 D.三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同10. 一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，

5、對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6A+2 D?3B+4CB. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v (A) =v (B)C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 0.06mol/ (L?s)D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s 時(shí)，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)11. 下列排列順序不正確的是()A. 粒子半徑：AI3+v Mg+v FB. 熱穩(wěn)定性： HI > HBr> HCI> HFC. 酸性：H2SQ3V HPQv H2SC4V HCIC4D. 堿性：NaQ> Mg( OH 2> Al (OH 312. 下列敘述中正確的是()A. 鹵族元素是典型的非金屬

6、元素，因此不能與其他非金屬元素反應(yīng)B. 堿金屬元素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高C. 鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)D. 鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)13. 元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18,已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b, B原子的M層電子數(shù)為(a - b), L層電子數(shù)為(a+b),則下列敘述不正確的是()A. B元素位于周期表中的第三周期、第WA族B. A B兩元素原子通過共價(jià)鍵形成的化合物BA2C. A B兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)D. A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng) 14短周期主族元素 X

7、、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族下列說法正確的是（）A. 元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D. 原子半徑：r （X）v r （Y）< r （Z）v r （W15短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）VSZWA .原子半徑：W>Z>Y>XB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X> V>

8、 ZC. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y> X> W> ZD. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等16短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為 b;元素Y原子的M層電子數(shù)為（a- b）, L層電子數(shù)為（a+b）,則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（）A.和水反應(yīng)B.和硫酸反應(yīng)C .和氫氧化鈉反應(yīng)D.和氯氣反應(yīng) 17.鎵（Ga）與鋁屬于同主族元素，金屬鎵曾被稱為"類鋁"，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備金屬鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是A.鎵為+3價(jià)B. 堿性：-.-C. Ga 2O3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)

9、堿反應(yīng)D. NaGaQ與CO反應(yīng)，說明鎵的金屬性強(qiáng)于鋁、（非選擇題共49分）18 .下列微粒之間，屬于冋位素的是（填字母），屬于冋素異形體的是，屬于同一種物質(zhì)的是A.紅磷和白磷B.氕和氚C.氯氣和液氯D.冰和干冰E.氧氣和臭氧H. 13C和14C.19 .有下列幾種物質(zhì)：氯化銨氦氣氯化鎂二氧化碳過氧化氫氯化鈉過氧化鈉其中：a只含離子鍵的物質(zhì)是 （填編號(hào)，下同）b. 只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是 c. 既有離子鍵又共價(jià)鍵的是 .20 已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)A> B,其中元素A位于第六周期，其原子序數(shù)為m若為第HA族，則B原子序數(shù)為 ，若為第VIA族，則B原子序數(shù)為.21.已知原子

10、序數(shù)為 a的元素M位于第6周期第HA族，元素N為同周期的第川A 族，貝U N的 原子序數(shù)為.22 .已知X1含有m個(gè)中子，X的質(zhì)量數(shù)為A,則原子X可表示為.23. 表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置.試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列冋題.IAHA川AIVAVAWAWA0第2周期第3周期第4周期（1） 10種兀素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填兀素符號(hào)）（2） 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是 .（3） 元素的氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .（4） 和兩元素形成四核化合物的電子式是 .(5) 元素與元

11、素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填序號(hào)).a. 與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多b. 的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c. 一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比強(qiáng)(6) 元素的最高價(jià)氧化物的水化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：.24. 19. X、Y、Z、W四種常見元素，其中 X、Y、Z為短周期元素， W為過渡元素，它們的相 關(guān)信息如表：原子或分子相關(guān)信息X ZX分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物Y Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Z Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的12單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息X

12、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸Y的氧化物是典型的兩性氧化物,Z廣泛存在于無機(jī)非金屬材料中,電路的主要原料可用于制造一種高溫材料其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成W W原子的最外層電子數(shù)W的常見化合價(jià)有+3、+2, WX稀溶液呈黃色小于4回答下列問題：(1) w在周期表的位置為 , w(OH 2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) X的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ; X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為 .(3) Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是 ,工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為.(4) YX固體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則YXs固體中存在 鍵；在 50mL

13、I mol?L的YX溶液中逐滴加入 0.5mol?L的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有種情況.25工業(yè)合成氨反應(yīng)：Nz+3H?2NH是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑. 已知形成1mol H- H鍵、1mol N- H鍵、1mol NN鍵放出能量分別為 436J、391J、946J .則：(1) 若1mol N 2完全反應(yīng)生成 NH可 (填"吸收”或"放出”)熱量 _ J .(2) 如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是.(3) 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 .(4) 一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是.a. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b. 正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c. N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值d. N2和H2的濃度相等