漳州市2016屆高三畢業(yè)班高考理科綜合模擬卷一

1、漳州市2016屆高三畢業(yè)班高考模擬卷化學(xué)試題(一)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Zn 65一、選擇題：（本題包括7小題，每小題6分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）7化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好原因之一是生成了有香味的酯C碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用 D食鹽、食醋、味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬于鈉鹽8乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是CH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯 分子式為

2、C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色 能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng) 它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種 1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH 1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol A B C D9設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA 常溫常壓下，17 g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為8NA 0.44 g C3H8中含有的共用電子對(duì)總數(shù)目為0.08NA 常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA 標(biāo)準(zhǔn)狀

3、況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA 常溫常壓22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NAA B C D10今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下它們能按下圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化：其推斷正確的是選項(xiàng)甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BCH2OCOH2CH3OHCMgCO2CMgOCODFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl311用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD裝置實(shí)驗(yàn)分離乙醇和乙酸證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物制取并收集氨氣12某溫度時(shí)，鹵化銀(AgX，XCl，Br，I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ks

4、p依次減小。已知pAglgc(Ag)，pXlgc(X)，利用pXpAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag)和c(X)的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AA線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解B坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液平衡曲線Cd點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液De點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀13純的疊氮酸(HN3)是無(wú)色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL 0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.2mol·L1HN3的溶液，滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線（溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）如右圖。下列說(shuō)法正確

5、的是A若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來(lái)測(cè)定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑B常溫下，向0.2mol·L1HN3的溶液中加水稀釋，則 不變C分別中和PH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol·L1NaOH溶液的體積相同DD點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：c(H+) + c(HN3) = c(N3) + c(OH)二、非選擇題共4題(含選考題)26（16分）煤炭是我國(guó)的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問(wèn)題較為突出，目前我國(guó)采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：鈉堿循環(huán)法脫硫

6、技術(shù)（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式： 。（2）NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32）：n（HSO3）變化關(guān)系如表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2 由表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋： 。 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。Ac（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H）=c（OH）Cc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）石灰石脫硫法此法是以石灰石

7、為原料通過(guò)系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=218.4kJmol1 （反應(yīng)）CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) H2=175.6kJmol1 （反應(yīng)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 結(jié)合反應(yīng)、寫出CaSO4(s)與CaS(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)的Kp=

8、（用表達(dá)式表示）。（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率（v1）小于反應(yīng)的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。（4）圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線，則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 （填標(biāo)號(hào)）。A向該反應(yīng)體系中投入生石灰 B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D提高反應(yīng)體系的溫度27（13分）氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置

9、接口的連接順序?yàn)開，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是_。（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_，然后快速把鋰放入到石英管中。（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。（反應(yīng)方程式：LiH + H2O = LiOH + H2），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）

10、準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174 g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為_。（6）乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來(lái)收集H2，請(qǐng)將E裝置補(bǔ)充完整。28 (14分）鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬。鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源。請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問(wèn)題。（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：圖1 圖2 已知步驟II的反應(yīng)方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3+3Na2S2O3

11、 +22NaOH該反應(yīng)中氧化劑是_ _(填化學(xué)式），每生成lmol Cr(OH)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。 步驟IV冶煉制鉻的化學(xué)方程式為_ 。（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水。耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2。A為電源的_ (填“正極”、“負(fù)極”），陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為： _ 。（3）重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實(shí)驗(yàn)室制備純凈的N2及Cr2O3等。實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級(jí)鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉。步驟2：先將上述溶

12、液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾。然后將得到的濾液冷卻至40左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1:2溶于適量的水，加熱至105110時(shí)讓其充分反應(yīng)。 步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為： 。 (NH4)2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學(xué)方程式為： 。 為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過(guò)量）及稍過(guò)量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.

13、1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。則該產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為 。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O，I 2+2S2O322I+S4O62）37 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)（1）CH3+、CH3（甲基）、CH3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。A它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得B它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化CCH3與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形DCH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E兩個(gè)

14、CH3（甲基）或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3結(jié)合均可得到CH3CH3（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。 鋅在元素周期表中的位置是：_ 。 葡萄糖酸鋅CH2OH(CHOH)4 COO2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式 ，葡萄糖分子CH2OH(CHOH)4CHO中碳原子雜化方式有_ _ 。 Zn2+能與NH3形成配離子Zn(NH3)42+。配位體NH3分子屬于 _ _（填“極性分子”或“非極性分子”）；在Zn(NH3)42+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示出Zn(NH3)42+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。 右上圖示鋅與某非

15、金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為 ； 在的晶胞（右上圖）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的_ 堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M1，X的半徑為r2cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為_ gcm3 （寫出含有字母的表達(dá)式）。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸汽密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，

16、但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為：_，MN反應(yīng)類型為：_；反應(yīng)類型為：_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)條件為：_；A的名稱為_。（3）寫出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_；D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_；（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號(hào)峰，其峰的強(qiáng)度之比為211。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。漳州市2016屆高三畢業(yè)班高考適應(yīng)性模擬卷化學(xué)試題(一) 參考答案7-13：BBDCADB26（16分）（1）2OH+SO2SO32+H2O （2分）（2）酸（1分）；溶液中存在HSO3H+S

17、O32，HSO3+H2OH2SO3+OH，顯酸性是因其電離大于其水解（2分）；BC （2分）（1）3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）H=1049.2kJmol1（3分）（2） （2分）（3）B （2分）（4）AB （2分）27（13分）（1）e接a，b接f，g接d，c （2分，f和g調(diào)換也可以），檢驗(yàn)裝置的氣密性 （1分）,除去H2中的H2O和HCl （2分，各1分）（2）除去鋰表面的石蠟 （1分）（3）收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度 （1分，只寫檢驗(yàn)H2純度也可以）（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2（2分）（5）101（2分）（6） （2分）28（14分）（1） Na2CrO4 (1分），3 （2分） Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr （2分）（2） 正極 （1分） Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O （2分）（3） 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O （2分） (N