漳州市2016屆高三畢業(yè)班高考理科綜合模擬卷一

1、漳州市2016屆高三畢業(yè)班高考模擬卷化學試題(一)可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Zn 65一、選擇題：（本題包括7小題，每小題6分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。）7化學與人類生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B紅葡萄酒密封儲存時間越長質量越好原因之一是生成了有香味的酯C碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用 D食鹽、食醋、味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬于鈉鹽8乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如下圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是CH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯 分子式為

2、C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色 能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應 它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種 1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH 1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol A B C D9設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4NA 常溫常壓下，17 g甲基（14CH3）所含的中子數為8NA 0.44 g C3H8中含有的共用電子對總數目為0.08NA 常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05NA 標準狀

3、況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數為3NA 常溫常壓22.4 L NO氣體的分子數小于NAA B C D10今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下它們能按下圖方式進行轉化：其推斷正確的是選項甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BCH2OCOH2CH3OHCMgCO2CMgOCODFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl311用下列實驗裝置完成對應的實驗，不能達到實驗目的的是ABCD裝置實驗分離乙醇和乙酸證明溫度對化學平衡的影響分離沸點相差較大的互溶液體混合物制取并收集氨氣12某溫度時，鹵化銀(AgX，XCl，Br，I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ks

4、p依次減小。已知pAglgc(Ag)，pXlgc(X)，利用pXpAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag)和c(X)的相互關系。下列說法錯誤的是AA線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解B坐標點（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液平衡曲線Cd點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液De點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀13純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL 0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.2mol·L1HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如右圖。下列說法正確

5、的是A若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑B常溫下，向0.2mol·L1HN3的溶液中加水稀釋，則 不變C分別中和PH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol·L1NaOH溶液的體積相同DD點時溶液中離子濃度存在如下關系：c(H+) + c(HN3) = c(N3) + c(OH)二、非選擇題共4題(含選考題)26（16分）煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出，目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：鈉堿循環(huán)法脫硫

6、技術（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式： 。（2）NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32）：n（HSO3）變化關系如表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2 由表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。 當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是 （填標號）。Ac（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H）=c（OH）Cc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）石灰石脫硫法此法是以石灰石

7、為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率，相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=218.4kJmol1 （反應）CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) H2=175.6kJmol1 （反應）請回答下列問題：（1） 結合反應、寫出CaSO4(s)與CaS(s)反應的熱化學方程式 。（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數 Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應的Kp=

8、（用表達式表示）。（3）假設某溫度下，反應的速率（v1）小于反應的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是 （填標號）。（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線，則降低該反應體系中產生的SO2生成量的措施有 （填標號）。A向該反應體系中投入生石灰 B在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度C降低CO的初始體積百分數 D提高反應體系的溫度27（13分）氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。甲同學的實驗方案如下：（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置

9、接口的連接順序為_，加入藥品前首先要進行的實驗操作是_（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是_。（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是_，然后快速把鋰放入到石英管中。（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是_。（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。（反應方程式：LiH + H2O = LiOH + H2），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式 。（5）

10、準確稱量制得的產品0.174 g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為_。（6）乙同學對甲的實驗方案提出質疑，他認為未反應的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整。28 (14分）鉻是一種銀白色的堅硬金屬。鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源。請回答下面與鉻有關的一些問題。（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：圖1 圖2 已知步驟II的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3+3Na2S2O3

11、 +22NaOH該反應中氧化劑是_ _(填化學式），每生成lmol Cr(OH)3時轉移電子的物質的量為_ mol。 步驟IV冶煉制鉻的化學方程式為_ 。（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水。耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2。A為電源的_ (填“正極”、“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為： _ 。（3）重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種桔黃色結晶，可用作實驗室制備純凈的N2及Cr2O3等。實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨。實驗步驟如下：步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉。步驟2：先將上述溶

12、液蒸發(fā)結晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結晶并趁熱過濾。然后將得到的濾液冷卻至40左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1:2溶于適量的水，加熱至105110時讓其充分反應。 步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為： 。 (NH4)2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學方程式為： 。 為了測定實驗制得的產品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.

13、1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。則該產品中(NH4)2Cr2O7的純度為 。（假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O，I 2+2S2O322I+S4O62）37 化學選修3：物質結構與性質 (15分)（1）CH3+、CH3（甲基）、CH3都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是_（填標號）。A它們均由甲烷去掉一個氫原子所得B它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化CCH3與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形DCH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E兩個

14、CH3（甲基）或一個CH3+和一個CH3結合均可得到CH3CH3（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。 鋅在元素周期表中的位置是：_ 。 葡萄糖酸鋅CH2OH(CHOH)4 COO2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式 ，葡萄糖分子CH2OH(CHOH)4CHO中碳原子雜化方式有_ _ 。 Zn2+能與NH3形成配離子Zn(NH3)42+。配位體NH3分子屬于 _ _（填“極性分子”或“非極性分子”）；在Zn(NH3)42+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示出Zn(NH3)42+中Zn2+與N之間的化學鍵。 右上圖示鋅與某非

15、金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的Zn與X的原子個數之比為 ； 在的晶胞（右上圖）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的_ 堆積；設該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對原子質量為M1，X的半徑為r2cm，其相對原子質量為M2，則該晶體的密度為_ gcm3 （寫出含有字母的表達式）。38化學選修5：有機化學基礎（15分）PET是世界上產量最大的合成纖維，其結構簡式為：現(xiàn)以煤的干餾產品A與F為原料制備PET，生產的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質量分數為90.6%，其蒸汽密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，

16、但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。請回答下列問題：（1）A的分子式為：_，MN反應類型為：_；反應類型為：_。（2）反應的反應條件為：_；A的名稱為_。（3）寫出有機物A所有一氯代物的結構簡式： _。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應：_；D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_；（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強度之比為211。則X的結構簡式為_。漳州市2016屆高三畢業(yè)班高考適應性模擬卷化學試題(一) 參考答案7-13：BBDCADB26（16分）（1）2OH+SO2SO32+H2O （2分）（2）酸（1分）；溶液中存在HSO3H+S

17、O32，HSO3+H2OH2SO3+OH，顯酸性是因其電離大于其水解（2分）；BC （2分）（1）3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）H=1049.2kJmol1（3分）（2） （2分）（3）B （2分）（4）AB （2分）27（13分）（1）e接a，b接f，g接d，c （2分，f和g調換也可以），檢驗裝置的氣密性 （1分）,除去H2中的H2O和HCl （2分，各1分）（2）除去鋰表面的石蠟 （1分）（3）收集c處排出的氣體并檢驗H2純度 （1分，只寫檢驗H2純度也可以）（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2（2分）（5）101（2分）（6） （2分）28（14分）（1） Na2CrO4 (1分），3 （2分） Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr （2分）（2） 正極 （1分） Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O （2分）（3） 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O （2分） (N