廣東省2016屆高三化學(xué)上學(xué)期單元試卷(10)(含解析)

1、廣東省2016屆高三化學(xué)上學(xué)期單元試卷（10）（含解析）一、選擇題（共14小題）1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是( )A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合2碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )A分子式為C3H2O3B分子中含6個(gè)鍵C分子中只有極性鍵D8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO23下列說(shuō)法不正確的是( )A液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B常壓下，0時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4時(shí)密度最大，這些都

2、與分子間的氫鍵有關(guān)C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施4下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是( )A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸5四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是( )A原子半徑ZMBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族6下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是( )ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO37短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層

3、電子數(shù)之和為13X 的原子半徑比Y 的小， X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素下列說(shuō)法正確的是( )A原子半徑的大小順序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物8X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是( )AX元素的氫化物

4、的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)9我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 CO2+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中含鍵，又含鍵D每生成1.8gH2O消耗2.24L O210W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知( )AX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

5、性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性11氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO（NH2）2( )A都是共價(jià)化合物B都是離子化合物C互為同分異構(gòu)體D互為同素異形體12已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是( )ABCD13元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸則下列判斷正確的是( )A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)

6、氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：TQ14下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( )A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸溶液D固態(tài)氯化鉀二、填空題（共1小題）15X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）_（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）_（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣

7、體：D是淡黃色固體寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：_；D的電子式：_如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_(kāi)；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_(kāi)如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：_A、B濃度均為0.1molL1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是_；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有_三、解答題（共3小題）16X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填

8、“是”或“否”）：_，理由是_（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式_17X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14（1）W位于元素周期表第_ 周期第_ 族；W的原子半徑比X的_ （填“大”或“小”）（2）Z的第一電離能比W的_ （填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；氫元素、X

9、、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)_（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是_；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4）在25、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_18（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶

10、體類(lèi)型有_（填序號(hào)）a離子晶體b分子晶體c原子晶體d金屬晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)（3）BF3與一定量水形成（H2O）2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_（填序號(hào)）a離子鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵 d金屬鍵 e氫鍵 f范德華力R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)，陰離子的中心原子軌道采用_雜化（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×1010；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）_Ka（苯酚）（填“”或“”），其原因是_新人教版必修2高考題單元試卷：第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（02）一、選擇題

11、（共14小題）1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是( )A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合【考點(diǎn)】化學(xué)鍵 【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物；B、單質(zhì)分子有的存在化學(xué)鍵，有的不含化學(xué)鍵；C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子；D、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)鍵化合物【解答】解：A、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B、單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵，如H2，有的不含化學(xué)鍵，如稀有氣體分子，故B錯(cuò)誤；C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子

12、，如果分子正負(fù)電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯(cuò)誤；D、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)鍵化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，注意不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵2碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )A分子式為C3H2O3B分子中含6個(gè)鍵C分子中只有極性鍵D8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；真題集萃 【分析】A、為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中頂點(diǎn)省略的是C原子，每個(gè)C原子均形成4對(duì)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子形成2對(duì)共價(jià)鍵，C原子價(jià)鍵不

13、飽和的用H原子補(bǔ)充，據(jù)此判斷分子式；B、單鍵即為鍵，依據(jù)此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷鍵的個(gè)數(shù)；C、相同原子之間形成非極性共價(jià)鍵，不同原子之間形成極性共價(jià)鍵，據(jù)此解答；D、依據(jù)C的完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳，依據(jù)此有機(jī)物物質(zhì)的量判斷標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積【解答】解：A、，此有機(jī)物中含有3個(gè)C、3個(gè)O和2個(gè)H，故分子式為：C3H2O3，故A正確；B、此分子中存在4個(gè)CO鍵、1個(gè)C=O雙鍵，還存在2個(gè)CH鍵，1個(gè)C=C雙鍵，總共8個(gè)鍵，故B錯(cuò)誤；C、此有機(jī)物中存在C=C鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、8.6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：=0.1mol，由于未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故生成的二氧化碳的體積不一定是6.72L，

14、故D錯(cuò)誤，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷，涉及分子式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵類(lèi)型判斷、有機(jī)物的燃燒等，綜合性較強(qiáng)，但是難度不大3下列說(shuō)法不正確的是( )A液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B常壓下，0時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施【考點(diǎn)】氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理 【分析】A、通常我們把物質(zhì)的狀態(tài)分為固態(tài)、

15、液態(tài)和氣態(tài)，但是某些有機(jī)化合物具有一種特殊的狀態(tài)，在這種狀態(tài)中，他們一方面像液體，具有流動(dòng)性，一方面又像晶體，分子在某個(gè)方向上排列比較整齊，因而具有各向異性，這種物質(zhì)叫液晶，據(jù)此解答即可；B、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；C、納米粒子是指粒度在1100nm之間的粒子，與膠體相同，膠體的聚沉屬于物理變化；D、根據(jù)二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)；為減少酸雨的產(chǎn)生，只要減少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的產(chǎn)生【解答】解：A、液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間的物質(zhì)狀態(tài)，像液體具有流動(dòng)性，像固體具有晶體的有序性，故A正確；B、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量

16、時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故B正確；C、石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，但是納米銀粒子的聚集屬于小顆粒的膠體離子變成大顆粒聚成下來(lái)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，蛋白質(zhì)的變性也可能屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施，故D正確，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是液晶的概念以及其性質(zhì)、膠體的性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別、空氣污染與防治等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度4下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是( )A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸【考點(diǎn)】分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響 【專(zhuān)題】有機(jī)

17、化學(xué)基礎(chǔ)【分析】對(duì)應(yīng)烴類(lèi)物質(zhì)，烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，對(duì)應(yīng)烴的含氧衍生物，所含氫鍵越多，并且相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高【解答】解：乙醇、乙酸與乙烷、乙烯相比較，含有氫鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量較大，則乙醇、乙酸沸點(diǎn)較高；乙醇和乙酸相比較，二者都含有氫鍵，但乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量較大，乙酸沸點(diǎn)較高故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物沸點(diǎn)的比較，題目難度不大，本題注意把握影響沸點(diǎn)高低的因素以及氫鍵的性質(zhì)5四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是( )A原子半徑ZMBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、

18、第A族【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，掌握M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律解答【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，掌握M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑OAl，故A正確；B非金屬性NSi，故酸性HNO3H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C非金屬性SiO，故氫化物穩(wěn)定性SiH4H2

19、O，故C正確；DZ為氧元素，位于元素周期表中第2周期第A族，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意對(duì)元素周期律的理解掌握6下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是( )ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì) 【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是

20、共價(jià)化合物【解答】解：ACaC2中鈣離子和C22離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22離子內(nèi)兩個(gè)碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故A正確；BN2H4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；CNa2S2中鈉離子和S22離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，S22離子內(nèi)兩個(gè)硫原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故C正確；DNH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在NH極性共價(jià)鍵，硝酸根離子內(nèi)存在NO極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：AC【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化合物和化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷，明確概念是解題的關(guān)鍵，注意離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵7短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依

21、次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素下列說(shuō)法正確的是( )A原子半徑的大小順序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 【專(zhuān)題】壓軸題；元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，

22、X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13116=5，故Y為氮元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13116=5，故Y為氮元素，A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaNO，即r（W）r（Y）r（Z），故

23、A錯(cuò)誤；B、O2、Na+離子的核外電子數(shù)都是10個(gè)電子，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故C錯(cuò)誤；D、由H、N、O三元素組成的化合物中，若硝酸為共價(jià)化合物，硝酸銨為離子化合物，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定X為氫元素8X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W

24、元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是( )AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns

25、2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，據(jù)此解答【解答】解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為

26、Al或Cl，AX可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A錯(cuò)誤；B若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯(cuò)誤；CMg在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，故C正確；D二氧化碳晶體屬于分子晶體，常溫下為氣體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)很低，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、半徑比較、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意W元素的不確定性，注意掌握核外電子排布規(guī)律9我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空

27、氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 CO2+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中含鍵，又含鍵D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【考點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】A、根據(jù)大多數(shù)放熱反應(yīng)在常溫下能進(jìn)行；B根據(jù)不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵；C根據(jù)根據(jù)一個(gè)單鍵就是一個(gè)鍵，一個(gè)雙鍵就是一個(gè)鍵，一個(gè)鍵；D根據(jù)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)【解答】解：A、該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O

28、，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中3個(gè)鍵，1個(gè)鍵，故C正確；D、每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒(méi)有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本概念，涉及化學(xué)反應(yīng)中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識(shí)10W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知( )AX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化

29、學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，據(jù)此解答【解答】解：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，A非金屬OS，ClS，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故A正確；B只有氯元素的最高價(jià)含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C非金屬OS，則陰離子還

30、原性S2O2，故C錯(cuò)誤；DCl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，W的推斷是突破口11氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO（NH2）2( )A都是共價(jià)化合物B都是離子化合物C互為同分異構(gòu)體D互為同素異形體【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；同素異形體；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型 【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】A共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；B離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；C分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體；D同種元素組成的不同單質(zhì)屬于同素異形體

31、【解答】解：A氰酸銨（NH4OCN）屬于銨鹽，是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B尿素CO（NH2）2中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO（NH2）2的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，所以屬于同分異構(gòu)體，故C正確；D同素異形體是單質(zhì)，氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO（NH2）2都是化合物，所以不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查基本概念，明確這幾個(gè)概念的含義是解本題關(guān)鍵，注意同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別，難度不大12已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻

32、不能跟D2O發(fā)生氫交換由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是( )ABCD【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系 【專(zhuān)題】信息給予題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥基氫，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫【解答】解：由題意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，A、

33、有2個(gè)羥基氫，則不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、有1個(gè)羥基氫，則符合題意，故B正確；C、有2個(gè)羥基氫，則不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、不含有羥基氫，則不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)能抓住關(guān)鍵信息來(lái)解答，本題中判斷羥基氫原子跟D2O進(jìn)行氫交換是解答本題的關(guān)鍵13元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸則下列判斷正確的是( )A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：TQ【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 【專(zhuān)題】壓軸題；元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】R單質(zhì)在暗

34、處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，結(jié)合元素周期律解答【解答】解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，A、Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性ZXT，故A錯(cuò)誤；B、R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；C、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性FClBr，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HFHClHBr，故C錯(cuò)誤；D、同主族自

35、上而下，非金屬性減弱，故非金屬性ClBr，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：TQ，故D正確；故選BD【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等，難度不大，推斷R為氟元素是關(guān)鍵，注意掌握元素周期律14下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( )A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸溶液D固態(tài)氯化鉀【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 【專(zhuān)題】壓軸題【分析】根據(jù)是否存在自由移動(dòng)的離子或電子來(lái)分析物質(zhì)的導(dǎo)電性，若沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電微粒則不導(dǎo)電【解答】解：A、熔融氫氧化鈉真會(huì)存在自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性好，故A不選；B、石墨中的在層與層之間存在自由移

36、動(dòng)的電子，則石墨具有良好的導(dǎo)電性，故B不選；C、鹽酸溶液中存在自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，導(dǎo)電性好，故C不選；D、固態(tài)氯化鉀中存在離子，但不能自由移動(dòng)，則不能導(dǎo)電，故D選；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題較簡(jiǎn)單，考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，明確物質(zhì)中存在自由移動(dòng)的帶點(diǎn)微粒是解答的關(guān)鍵二、填空題（共1小題）15X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）NaAlCOH（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的

37、物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）C2H2（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO32+H2OHCO3+OHA、B濃度均為0.1molL1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+

38、）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于A族，Y處于A族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于A族，Y處于A族，故X為氫元素，Q為Na

39、元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑NaAlCOH，故答案為：NaAlCOH；（2）H與C形成多種化合物，屬于烴類(lèi)物質(zhì)，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小是C2H2，故答案為：C2H2；（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO2，D是淡黃色固體則D為Na2O2，則：CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Na2O2的電子式為，故答案為：O=C=O；如果A、B均由三種元素組成，B為兩

40、性不溶物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁與碳酸根，反應(yīng)離子方程式為：2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32，故答案為：NaAlO2；2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32；如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為碳酸鈉、B為碳酸氫鈉，溶液中碳酸根水解CO32+H2OHCO3+OH，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；碳酸鈉、碳酸氫鈉均為0.1molL1的混合溶液中，鈉離子濃度最大，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故離子濃度由大到小的順序是c（

41、Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，氫離子與碳酸根轉(zhuǎn)化生成碳酸氫根，全部轉(zhuǎn)化碳酸氫根溶液，仍為堿性，故部分碳酸氫根轉(zhuǎn)化為碳酸，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案為：CO32+H2OHCO3+OH；c （Na+）c （HCO3）c （CO32）c （OH）c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、無(wú)機(jī)推斷、鹽類(lèi)水解等，難度中等，（3）中滴加鹽酸判斷溶質(zhì)，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生溶液考查生成氯化鈉，忽略滴加過(guò)程三、解答題（共3小題）16X、Y、Z和W代表原子序

42、數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17（2）Y是N，Z是O，W是S；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式硫酸銨（NH4）2SO4【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】（1）若Y、Z、W三者處于同一周期，最外層電子數(shù)之和不可能為17（2）列出可能的位置關(guān)系，利用最外層電子數(shù)之和為1

43、7推斷（3）化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，為銨根離子【解答】解：（1）假設(shè)Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x1、x、x+1，則x1+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，假設(shè)不成立故答案為：否，若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17；（2）處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，故答案為

44、：N；O；S；（3）化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，且x的原子序數(shù)比氮原子小，為銨根離子，所以該化合物為硫酸銨，其化學(xué)式為（NH4）2SO4，故答案為：硫酸銨 （NH4）2SO4【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)元素結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系的利用，難度不大，關(guān)鍵在確定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外層電子數(shù)之和為17推斷17X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為2

45、8，中子數(shù)為14（1）W位于元素周期表第三 周期第A 族；W的原子半徑比X的大 （填“大”或“小”）（2）Z的第一電離能比W的小 （填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)乙醇（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF4+2H2（4）在25、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后

46、恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H=3352kJ/mol【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用 【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，最高正化合價(jià)為+4，處于A族，原子序數(shù)小于氧元素，故X為碳元素；Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，處于第三周期第A族，則Z為Al元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，其質(zhì)子數(shù)=2814=14，故W為Si

47、元素，據(jù)此解答【解答】解：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，最高正化合價(jià)為+4，處于A族，原子序數(shù)小于氧元素，故X為碳元素；Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，處于第三周期第A族，則Z為Al元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，其質(zhì)子數(shù)=2814=14，故W為Si元素，（1）W為Si元素，Si原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第三周期第A族；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑SiC，故答案為：三、A；大；（2）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能AlSi；CO2固態(tài)屬于分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、C、O的原子可共同形成多種分子，能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)含有羥基或羧基，如乙醇等，故答案為：?。环肿娱g作用力；乙醇；（3）Al單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液為氯化鋁溶液，振蕩下，向氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，首先反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故能觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液；Si的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與