初中氧化還原反應課件

1、復分解反應AgNO3+NaCl=AgCI；+NaNO3AB+CD=AD+CB反應類型化合反應分解反應置換反應四種基本反應類型c+o9 =co°CaCO3 =CaO+CO2TC+CuO = Cu+CO2T表示式A+B=ABAB =A+Ba+bc=ac+b復分解反應AgNO3+NaCl=AgCI；+NaNO3AB+CD=AD+CB1=專習:判斷下列化學反應是否為氧化還原反應， 四種基本反應類型來分析，應屬于哪種反應類型。1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2、NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO33、2Mg+O2=2MgO4、nh4hco3=nh3t+co2t+h2o專覧化還原反

2、應（初中）據(jù)質(zhì)否氧氧化反應還原反應加執(zhí)CuO+H2=Cu+H2OCu佗鑒個反應是'偵得氧、失氧的角度從氧化銅方面看：失去氧，被 還原，發(fā)生還原反應匕還原反應:一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應。（化合價的變化）化合價降低被還原CuOU C反應后我的化 合價升高了， 我被氧化了！+ h2o+2CuO+1反應前反應后h2_1 氧化UT «化合價降低被還原2CuO + C=2Cu + C02化合價升高被氧化化合價降低被還原化合價升高被氧化總結(jié)：化合價升高的物質(zhì)被氧化，是還原劑，發(fā)生氧化反應?；蟽r降低的物質(zhì)被還原，是氧化劑，發(fā)生還原反應。玄甌原反應（電子的得失或儂移）

3、9;化鈉的形成過程鈉原子 氯化鈉從電子得失或偏移角度分析氧化還原反應反應前反應后失*電子，化合價升高,被氧化 0 0-12Na + CI2 = 2NaCII!得到電子，化合價降低,被還原2Na+ Cl22NaCI （電子的得失）H2 + Cl22HCI （電子的偏移）總結(jié)： 某元素原子失去電子或電子對偏離,則該元素的 化合價升高，對應物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應.某元素原子得到電子或電子對偏向，則該元素的 化合價降低，對應物質(zhì)為氧化劑，發(fā)生還原反應.氣化劑與還廉劑氧化劑還原劑氧化劑得到電子，反應后所含元素的化合價降低。氧化劑具有氧化 性，在反應中被還原，發(fā)生還原反應。還原劑失去電子，反應后所含元

4、素的化合價升高。還原劑具有還原 性，在反應中被氧化，發(fā)生氧化反應。生活中的氧化還原反應氣他建凍反走*反應實質(zhì)：有電子得失或電子對的飾移。*表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。氧化劑：方程式中所含元素化合價降低的反應物。還原劑:方程式中所含元素化合價升高的反應物。氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應后的生成物1、下列變化需加入氧化劑的是（AD）A、Z nZ n 2+ B、C 0 2 C 0C、F e 2 0 3F e D、CO CO2、下列說法正確的是（C ）A、化合反應一定是氧化還原反應B、復分解反應一定不是氧化還反應C、置換反應一定是氧化還原反應D、分解反應是氧化還原反

5、應4、下列屬于氧化還原反應的是ABEA、C+C02=2C0B、2KC1O3=2KC1+ 302 1C、Ca0+H20=Ca (OH) 2 D、CaC03=Ca0+C02 tE、Zn +C11SO4 = ZnS04 + Cu|f、BaC12+Na2S04=2NaCl+BaS()4 (5、水作氧化劑的是(AO 水既不作氧化劑又不 作還原劑的是(BD )水作為還原劑的是(F )水既作氧化劑又作還原劑的是(E )A、2Na+2H20=2Na0H+H2 tB、S03+H20=H2S04C、H20+C=H2+C0 D、CaO+H2O=Ca (OH) 2電解E、2 H2O=2H2 t +0 2 tF、2 F2+2H2 O=4HF+O2 t分析下列氧化還原反應，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向 和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO22KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2用雙線橋法分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況的步驟：1、標出反應中發(fā)