質(zhì)量守恒定律ppt

1、第五單元第五單元 課題一課題一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1、磷燃燒的文字表達式。、磷燃燒的文字表達式。2、鎂帶燃燒生成氧化鎂的文字表達、鎂帶燃燒生成氧化鎂的文字表達式。式。 在生成新物質(zhì)以后，物質(zhì)在生成新物質(zhì)以后，物質(zhì)的總質(zhì)量，跟反應(yīng)前相比，的總質(zhì)量，跟反應(yīng)前相比，是否發(fā)生改變呢？是否發(fā)生改變呢？請同學(xué)請同學(xué)們大膽的猜想們大膽的猜想1 提出問題提出問題2 作出猜想作出猜想3 驗證猜想驗證猜想 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的總質(zhì)量相等。相等。通過實驗來通過實驗來驗證猜想。驗證猜想。實驗探究實驗探究 形成概念形成概念4 得出結(jié)論得出結(jié)論先稱先稱總量總量使其使其反應(yīng)反應(yīng)再稱再稱總量總量再

2、做再做比較比較m1m2m1=m2實驗用到的藥品名稱、化學(xué)式、顏色和狀態(tài)實驗用到的藥品名稱、化學(xué)式、顏色和狀態(tài)探究：方案一探究：方案一白磷（白磷（P）:白色固體白色固體氧氣（氧氣（O2）：無色氣體）：無色氣體五氧化二磷（五氧化二磷（P2O5）:白色固白色固體體探究：方案二探究：方案二硫酸銅（硫酸銅（CuSO4）溶液：藍）溶液：藍色液體色液體鐵（鐵（Fe）：銀白色固體）：銀白色固體銅（銅（Cu）：紅色固體）：紅色固體硫酸亞鐵（硫酸亞鐵（FeSO4）溶液：）溶液：淺綠色液體淺綠色液體實驗實驗5-1鹽酸（鹽酸（HCl）:無色液體無色液體碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）：白色）：白色固體固體二氧化碳（二氧

3、化碳（CO2）:無色氣無色氣體體實驗實驗5-2鎂（鎂（Mg）：銀白色固體）：銀白色固體氧化鎂（氧化鎂（MgO）：白色固）：白色固體體現(xiàn)象：現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球大量白煙，放出大量熱，氣球先先鼓起后鼓起后癟掉癟掉, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡文字表達式文字表達式： 磷磷+ +氧氣氧氣點燃點燃五氧化二磷五氧化二磷白磷燃燒前后的質(zhì)量測定白磷燃燒前后的質(zhì)量測定【進行實驗】密閉體系密閉體系1、白磷在錐形瓶中燃燒、白磷在錐形瓶中燃燒（防止（防止錐形錐形瓶底炸裂瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（氣球（氣球先先鼓起后癟掉。鼓起后癟掉。燃燒放熱，燃燒放熱，氣氣體體遇遇熱熱膨脹，氣球膨脹；白磷燃燒

4、消膨脹，氣球膨脹；白磷燃燒消耗氧氣瓶內(nèi)氣壓減小，氣球變癟）耗氧氣瓶內(nèi)氣壓減小，氣球變癟）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1 1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？變化？為何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？ 2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變成淺綠色鐵釘

5、表面變成紅色，溶液顏色變成淺綠色實驗1小結(jié)： 磷磷 + 氧氣氧氣 點燃點燃 五氧化二磷五氧化二磷 冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：實驗2小結(jié)： 鐵鐵+硫酸銅硫酸銅銅銅 +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 m1 m2稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：實驗51： 實驗52：56名稱名稱【5-2】鎂條燃燒鎂條燃燒【5-1】碳酸鈉粉末與稀碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象 表達式表達式 結(jié)果結(jié)果發(fā)出發(fā)出耀眼耀眼的白光的白光,生成生成一種白色固體一種白色固體,天平不天平不平衡平衡有氣泡出現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),天天平不平衡平不平衡鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃碳酸鈉碳酸鈉+

6、鹽酸鹽酸氯氯化鈉化鈉+水水+二氧化碳二氧化碳反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量改改變了變了反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量量減少減少實驗實驗51： 在開放（敞口）容器中在開放（敞口）容器中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 m1 m2= =m2【分析結(jié)果】【分析結(jié)果】反應(yīng)后稱量到的反應(yīng)后稱量到的Mg + O2 MgO點燃點燃 m(散逸白煙散逸白煙)m(O2)變重變重變輕變輕相等相等m(Mg ) +m(O2 ) = m（ MgO ） m(散逸白煙散逸白煙)m(O2) m(散逸白煙散逸白煙)m(O2)= m（白煙）（白煙）+ m（白色粉末白色粉末） 實驗實

7、驗52：在開放容器中在開放容器中討論：討論：1、以上兩個反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定、以上兩個反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？律？2、實驗、實驗5-1如何改進裝置，才能把生成如何改進裝置，才能把生成的氣體也收集起來進行稱量呢？的氣體也收集起來進行稱量呢？實驗實驗51改進后改進后的實的實驗裝置驗裝置實驗實驗51小結(jié)：小結(jié)：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 m1 m2在密閉容器中在密閉容器中實驗實驗52小結(jié)：小結(jié)：= = =在密閉容器中在密閉容器中鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 m1 m2 1777年，法國化學(xué)家年，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中加拉瓦錫在密閉容器中加熱氧

8、化汞時，卻發(fā)現(xiàn)化熱氧化汞時，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)123456總質(zhì)量相等?？傎|(zhì)量相等。1673年，英國化學(xué)家年，英國化學(xué)家波義耳在敞口容器中加波義耳在敞口容器中加熱金屬汞，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反熱金屬汞，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)應(yīng)前后物質(zhì)23456789000總質(zhì)量不相等?？傎|(zhì)量不相等。兩位化學(xué)家兩位化學(xué)家的實驗結(jié)果的實驗結(jié)果為何不同？為何不同？汞汞+ +氧氣氧氣 氧化汞氧化汞點燃點燃氧化汞氧化汞 汞汞+ +氧氣氧氣加熱加熱深入思考，理解概念深入思考，理解概念小結(jié) 若選擇有若選擇有氣體參氣體參加或有氣體生成加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在則

9、反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進行。進行。 所以以上兩個實所以以上兩個實驗不僅沒有違背驗不僅沒有違背質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律，反而體現(xiàn)了質(zhì)量反而體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加不參加反應(yīng)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算不能計算在內(nèi)。在內(nèi)。 1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律可以解釋一

10、切質(zhì)量守恒定律可以解釋一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) ,不能解釋不能解釋物理變化。物理變化。4、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指，是指質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒，而，而不不是體積是體積、反應(yīng)物的、反應(yīng)物的分子個數(shù)分子個數(shù)守恒守恒 。例如：例如：水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對嗎明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對嗎?不對，因為這是一個不對，因為這是一個物理變化物理變化，不能用質(zhì)量守恒，不能用質(zhì)量守恒定律解釋解釋。定律解釋解釋。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ 試用分子、原子的

11、觀試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。點解釋質(zhì)量守恒的原因。思考：思考：原子原子的種類的種類 ，原子的數(shù)目原子的數(shù)目 。原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 。不變不變不變不變不變不變水電解微觀示意圖水電解微觀示意圖氧原子氧原子氫原子氫原子思考：思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子分子的種類的種類 ，元素的種類元素的種類 。物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類 。改變改變不變不變改變改變水電解微觀示意圖水電解微觀示意圖氧原子氧原子氫原子氫原子原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改

12、變分子數(shù)目分子數(shù)目元素化合價元素化合價2 2. .某大師說他能發(fā)功使鋁（某大師說他能發(fā)功使鋁（Al)Al)發(fā)生化學(xué)變化變成黃金發(fā)生化學(xué)變化變成黃金(Au)(Au)。他的說法是否有科學(xué)道理？他的說法是否有科學(xué)道理？1 1. .小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實不符小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實不符合質(zhì)量守恒定律，你認為對嗎？為什么？合質(zhì)量守恒定律，你認為對嗎？為什么？ 不對。蠟燭燃燒后生成的不對。蠟燭燃燒后生成的CO2和和H2O跑掉了，所跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。 沒有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子和元素沒有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子和元素

13、種類不變。種類不變。形成性評價形成性評價則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣氧氣恰好完全恰好完全反應(yīng)反應(yīng)。40 ( (2 2) ). 6. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳反應(yīng)，生成二氧化碳2222克，有克，有_克氧氣參加了反應(yīng)?？搜鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)。16(1).(1).4、 （1）將）將25 g氯酸鉀和氯酸鉀和1g二氧化錳的混二氧化錳的混合物加熱至合物加熱至完全分解完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為，得到殘余固體質(zhì)量為14 g，則產(chǎn)生氧氣，則產(chǎn)生氧氣_g。（2）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（

14、）原子數(shù)目原子數(shù)目 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類 物質(zhì)種類物質(zhì)種類 原子種類原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量A BC D質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 12B5、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確：(1)100(1)100克干冰升華變成克干冰升華變成100100克二氧化碳氣體符合克二氧化碳氣體符合質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律( (2 2) )大麻是我國政府禁止的毒品，大麻在空氣中燃大麻是我國政府禁止的毒品，大麻在空氣中燃燒能生成燒能生成COCO2 2和和H H2 2O O，則大麻的組成中一定含，則大麻的組成中一定含 元元素，可能含有素，可能含有 元素元素（3 3）環(huán)

15、保部門常用環(huán)保部門常用I I2 2O O5 5測定空氣受測定空氣受COCO污染的程度污染的程度, ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: I: I2 2O O5 5 + 5CO =I + 5CO =I2 2 + + 5X5X，根據(jù)生成，根據(jù)生成X X的多少，可以判斷的多少，可以判斷COCO的含量，則的含量，則X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。 C、HOCO2D D表示氫氣分子表示氫氣分子表示氧氣分子表示氧氣分子表示水分子表示水分子反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后結(jié)合圖片思考、討論下列說法是否正確，理由是什么？結(jié)合圖片思考、討論下列說法是否正確，理由是什么？ 1 1、反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)前各

16、物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2 2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 3 3、反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化元素的種類和質(zhì)量沒變化元素的種類和質(zhì)量沒變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容定義定義原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)

17、質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)：小結(jié)： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 現(xiàn)將現(xiàn)將10gA10gA和足量和足量B B混合加熱混合加熱,A,A和和B B發(fā)生化學(xué)發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)反應(yīng),10gA,10gA完全反應(yīng)后生成完全反應(yīng)后生成8gC8gC和和4gD,4gD,則參則參 加反應(yīng)的加反應(yīng)的A A與與B B的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是( )( ) A. 1:1 B. 2:1 A. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1 C. 4:1 D. 5:1D第第 二二 課課 時時學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 了解化學(xué)方程式的

18、含義；了解化學(xué)方程式的含義； 能正確的讀出化學(xué)方程式；能正確的讀出化學(xué)方程式； 能正確的獲取化學(xué)方程式提能正確的獲取化學(xué)方程式提供的信息供的信息。通電通電水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣 H2O H2 + O2通電通電簡單方便，國際通用簡單方便，國際通用水在通電條件下生成氫氣和氧氣水在通電條件下生成氫氣和氧氣都不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律都不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律重新重新組合組合+2H2O2H2O2=通電通電每每2個水分子在通電條件下能生成個水分子在通電條件下能生成2個氫分子個氫分子和和1個氧分子。個氧分子。OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO化分化分+2H2O2H2O2=

19、通電通電二、化學(xué)方程式：二、化學(xué)方程式：1、概念：、概念：我們把這樣的式子叫化學(xué)方程式我們把這樣的式子叫化學(xué)方程式用用化學(xué)式化學(xué)式來來表示化學(xué)反應(yīng)表示化學(xué)反應(yīng)的的式子式子表明反表明反應(yīng)條件應(yīng)條件2、表示各物質(zhì)、表示各物質(zhì)之間粒子個數(shù)比之間粒子個數(shù)比1、表明反、表明反應(yīng)物應(yīng)物表明生成物表明生成物討論討論: 直觀上看，化學(xué)方程式提供的信息：3、還可以表示各物、還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)之間的質(zhì)量比（通過計算）（通過計算）CCOO 2、化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義（1） 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀宏觀物質(zhì)物質(zhì)意義）意義） 表示表示碳碳和和氧氣氧氣在在點燃點

20、燃條件下反應(yīng)，生成條件下反應(yīng)，生成二氧化碳二氧化碳（2）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個數(shù)比）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個數(shù)比（微觀微觀粒子粒子意義）意義） （粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的（粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)之比）之比） 表示每表示每1個碳原子與個碳原子與1個氧分子反應(yīng)，生成個氧分子反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子個二氧化碳分子（3）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀宏觀質(zhì)量質(zhì)量意義）意義） 表示每表示每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣完全完全反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成44份份質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量的二氧化碳。體現(xiàn)質(zhì)量

21、守恒定律體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律（讀法）（讀法） 4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點燃點燃1、表示磷和氧氣表示磷和氧氣在點燃條件下在點燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。反應(yīng)，生成五氧化二磷。2、表示每表示每4個磷原子和個磷原子和5個氧分子反應(yīng)，生成個氧分子反應(yīng)，生成2個五氧化個五氧化二磷分子。二磷分子。3、表示表示每每124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣完全完全反應(yīng)，反應(yīng)， 生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說這個化學(xué)方你能說這個化學(xué)方程式的意義嗎程式的意義嗎2 2、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式3Fe + 2O3Fe + 2O2 2= Fe=

22、 Fe3 3O O4 4可讀作可讀作( )( ) A A鐵加氧氣等于四氧化三鐵鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B B三個鐵加兩個氧氣等于一個四三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵氧化三鐵 C C鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵鐵 D D鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵C C點燃點燃A. A. S + OS + O2 2=SOSO2 2 B. B. 2CO2CO + +O O2 2=2CO2CO2 2C.C.2H2H2 2 + + O O2 2= = 2H2H2 2O O D. D. 2Mg 2Mg + + O O2 2=2MgO2MgO3 3：下圖是四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示：下圖是四位同學(xué)正在討論某