人教版化學(xué)選修4期末模擬測(cè)試題(共9頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)化化學(xué)學(xué)選選修修4 4 期期末末模模擬擬 測(cè)測(cè)試試題題本試卷分為第 I 卷（選擇題）和第 II 卷（非選擇題）兩部分?？荚囉脮r(shí) 90 分鐘。滿(mǎn)分為 150 分。第卷（共 70 分）一、選擇題（本題包括 15 小題，每小題 2 分，共 30 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng) X+Y= M+N 為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的 （ ）A、X 的能量一定高于 M B、Y 的能量一定高于 NC、X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生2、在 pH=1 的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（

2、 ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密閉容器里，A 與 B 反應(yīng)生成 C，其反應(yīng)速率分別用、表示，已知 2=3AvBvCvBv、3=2，則此反應(yīng)可表示為 （ AvCvBv） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列說(shuō)法正確的是 ( )A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D、在其他條件不變時(shí)，增大壓

3、強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）ABCDClNH434HCONH44HSONH424SO)(NH6、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為 0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為 07、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是 （ 精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)）A化合價(jià)的升降 B 電子的轉(zhuǎn)移C氧化還原反應(yīng)D電能的儲(chǔ)存8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，首要原因是 （ ）A、利

4、用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極9、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻 SO2、O2、SO3的濃度分別為 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ）ASO2為 0.4mol/L、O2為 0.2mol/LBSO2為 0.25mol/LCSO2、SO3均為 0.15mol/LDSO3為 0.4mol/L10、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）已達(dá)平衡的反應(yīng) C（s）+H2O（g）

5、CO（g）+H2（g） ，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng) N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ，當(dāng)增大 N2的濃度時(shí)，平衡向正 反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)ABCD11、可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B反應(yīng)容器內(nèi) P、Q、R、S 四者濃度之比為 1:1:1:1CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨

6、時(shí)間變化12、設(shè)CCO22COQ1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 1，N23H22NH3Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和2的變化情況為 A、 同時(shí)增大 B、同時(shí)減小 C、增大，減小 D、減小，增大13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是 （ ）精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)A.反應(yīng)混合物的濃度B. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C.正、逆反應(yīng)的速率D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率14、可以將反應(yīng) Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列 4 個(gè)電極反應(yīng)Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Z

7、n2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（ ） A和 B和 C和 D和15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：鹽酸過(guò)量 氨水過(guò)量 恰好完全反應(yīng) c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正確的是 （ ）A B C D二、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 4 分，共 40 分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）16、反應(yīng) 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在 2 L 的密閉容器中進(jìn)行，1 分鐘后，NH3減少了 0.12 mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是 （ ）A、 NO：0.001

8、molL1 B、 H2O：0.002 molL1C、 NH3：0.002 molL1 D、 O2：0.001 molL117、常溫下，下列離子能使純水中的 H+離子數(shù)目增加的是（ ）AS2BCO32CNH4+DBr18、下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl19、近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以 KI 溶液為電解

9、液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極 B電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利D電解前后溶液的 pH 幾乎不變20、把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 （ ）Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+)電解精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (

10、CH3COO)=0.01mol/L21、把 Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq） 當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）A溶液中 Ca2+數(shù)目減少 B溶液中 c(Ca2+)增大 C溶液 pH 值不變 D溶液 pH 值增大22、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 則下列說(shuō)法正確的是 （ ）A構(gòu)成該

11、電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B充電時(shí)有 CH3OH 生成的電極為陽(yáng)極C放電時(shí)電解質(zhì)溶液的 pH 逐漸增大 D放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2OE充電時(shí)每生成 1 mol CH3OH 轉(zhuǎn)移 12mol 電子23、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入 1 mol N2和 3mol H2 ，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是 （ ） A保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入 1 mol NH3（g） B保持溫度和容器體積不變，充入 1 mol NH3（g） C保持溫度和容器壓強(qiáng)不

12、變，充入 1 mol N2（g）D保持溫度和容器體積不變，充入 1 mol Ar（g） E保持溫度和容器體積不變，充入 1 mol H2（g）24、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmol1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b 和 c 均為正值 Ca= b D2b= c25、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在 O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 （ ） Ac(K+)+c(H+) =

13、 c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) 精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) p （2）固 （3）逆反應(yīng)方向 （4）吸熱30（6 分）因 NaHCO3 溶液中存在 HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，（1 分）水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，（1 分）加熱使水解平衡向右移動(dòng)，（1 分）c（OH-）增大，溶液的淺紅色加深；（1 分）降溫時(shí)，平衡向左移動(dòng)，（1 分）c（OH-）減小，溶液顏色變淺。（1 分）31（8 分）I （1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II 兩極與電源的正負(fù)極接反了，或銅棒接電源的負(fù)極了等。32 （10 分）（1）4OH-4e-=2H2O+O2 （2）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ （3）1；CuO，2g 33 （8 分） （1）?。唬?）??；（3）高；（4）吸熱。34（12 分） 100mL 容量瓶 （2 分） （2 分） 取一小段 pH 試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在 pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的 pH。 （2 分） 裝 HA 溶液的試管中放出 H2的速率快（2 分） 難以準(zhǔn)確配制 pH1 的弱酸 HA 溶液（2