北京市西城區(qū)2016屆高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、北京市西城區(qū)2015 2016學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷 高三化學(xué) 2016.1試卷滿分:100分 考試時(shí)間:120分鐘分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷（選擇題 共42分）每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是A甲醛可作食品防腐劑B氫氧化鋁可作抗酸藥C氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D生石灰可作食品干燥劑 2下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A丙烯的實(shí)驗(yàn)式 C3H6B鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖CCO2的電子式D中子數(shù)為18的氯原子符號(hào) Cl 3酸雨形成的示意圖如右圖。下列說(shuō)法中，不正確的是A汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化C

2、酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D燃煤中加入石灰石可防治酸雨4下列說(shuō)法中，不正確的是A麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高級(jí)脂肪酸 D雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水5下列說(shuō)法中，不正確的是ABCD鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)6白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說(shuō)法中，不正確的是A分子式是C7H4O6 B能發(fā)生加成反應(yīng)C能發(fā)生水解反應(yīng)D能發(fā)生縮聚反應(yīng)7下列離子方程式中，正確的是電解A鈉放入水中 NaH

3、2ONa+OHH2 B電解飽和食鹽水 2Cl2H2O 2OHH2Cl2C實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁 Al3+3OHAl(OH)3 D向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 HCO3OHCO32H2O8常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A無(wú)色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42、CO32BpH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3、NO3 c(H+)c(OH)=1×10-12C含MnO4的溶液中 H+、K+、Br、ID在 的溶液中 Na、K、CH3COO、SO429下列說(shuō)法中，不正確的是A酚能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) B醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C多肽既能與酸又能與堿反應(yīng)

4、D烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)10將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3+2I 2Fe2+I2”的是 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A和 B和 C和 D和11NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA B密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)

5、，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA D1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA124種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是元素XYZ W相關(guān)信息有兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍AY的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色B4種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Z CX與Y形成的化合物只含有離子鍵DY、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能反應(yīng)13已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2O H+ClHClO，取5 mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

6、下列說(shuō)法中，正確的是A加5 mL水，c (H+)增大B加少量NaCl固體，c (H+)不變C加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高 D加少量Na2SO3固體，溶液pH升高14利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如下，下列說(shuō)法不正確的是A工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C富集溴元素過(guò)程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D若提取1 mol Br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl215用下列裝置（尾氣處理已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腶中試劑b中試劑c中試劑A比較H2CO3、H2SiO3 的酸性 醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液B比較Cl2、I2

7、的氧化性濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C制備NaHCO3 鹽酸大理石飽和碳酸鈉溶液D證明C2H2有還原性飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液 催化劑16利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+ N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO， 測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO) /×10-3 mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO) / ×10-3 mol·L-13.603.052.852.752.702.70 下列說(shuō)法中，不正確的是

8、 A2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(N2)1.875×10-4 mol·L-1·s-1 B在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K5 C若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90% D使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量 第卷（非選擇題 共58分）17（6分）鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)H2+Br2=2HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)H2+I2=2HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會(huì)分解（1）鹵族元素位于周期表中的_族。（2）用電子式表示HCl的形成過(guò)程_。（3）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著原子序數(shù)

9、的遞增，_（填字母）。a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18（5分）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：（1）HX為 酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）N點(diǎn)pH7的原因是（用化學(xué)用語(yǔ)表示）_。（3）下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。a. M點(diǎn)c(HX)c(X) b.

10、 M點(diǎn)c(Na+)c(OH)c. P點(diǎn)c(Cl)0.05 mol·L-119（8分）富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵AlaFeb(OH)m(SO4)n。研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)ab時(shí)凈水效果最好。工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略）： c(Al3+)c(Fe3+)1（1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （2）測(cè)得濾液中 。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明）_。（3）將溶液A電解得到液體聚合硫 酸鋁鐵。裝置如圖所示（陰離 子交換膜只允許陰離子通過(guò)， 電極為惰性電極） 陰極室的電極反應(yīng)式

11、是_。 電解過(guò)程陽(yáng)極室溶液pH的變化是_（填“增大”、“減小”或“不變”）。 簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理_。20（11分）銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主。（1）火法煉銅的工藝流程如下：反應(yīng)：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H = -768.2 kJ·mol-1 反應(yīng)II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H = +116.0 kJ·mol-1 在反應(yīng)中，每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移電子_mol。 反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的H =_ kJ·mol-1。 理論上m

12、1:m2=_。（2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品。 制硫酸中重要的一步反應(yīng)是 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = -196 kJ·mol-1。右圖表示將2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，X（X1、X2）代表壓強(qiáng)或溫度。 X代表的物理量是_。A對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=_。 下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應(yīng)的原因_。（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO&#

13、160;2 ，測(cè)定過(guò)程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示劑，用c mol·L-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是_。21（14分）硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）。實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)6 mol·L-1稀硝酸電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)15 mol·L-1濃硝酸電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色

14、氣體，溶液變?yōu)榫G色。（1）實(shí)驗(yàn)中，鋁片作_（填“正”或“負(fù)”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是_。查閱資料：活潑金屬與1 mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過(guò)程中NO3被還原。（3）用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：溶液X為1 mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向 右偏轉(zhuǎn)。 反應(yīng)后的溶液中含NH4+。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是_。 生成NH4+的電極反應(yīng)式是_。（4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 觀察到A中有NH3生成，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋

15、是_。 A中生成NH3的離子方程式是_。 （5） 將鋁粉加入到NaNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明理由_。22（14分）用烴A合成高分子化合物N的過(guò)程如下：已知： 回答下列問(wèn)題：（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為26， A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （2）B中所含官能團(tuán)的名稱是_。（3）C和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_。（4）B和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_。（5）H中含有一個(gè)甲基，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（6）E和K反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是_。（7）N和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（8）有機(jī)物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團(tuán)，水解可以生成D，存在順?lè)串悩?gòu)，Q的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 北京市西城區(qū)201

16、52016學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 第卷（選擇題 共42分）16小題，每小題2分；716小題，每小題3分。題號(hào)12345678答案ABCDCCBD題號(hào)910111213141516答案ADBCCABB第卷（非選擇題 共58分）說(shuō)明：其他合理答案均可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分。17（共6分）（1）A（分）（2） （分） （3） bd （2分）（4） BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr（2分）18（共5分）（1）弱（1分） （2）X-+H2OHX+OH- （2分） （3）b（2分）19（共8分）（1）A12O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）（

17、2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 補(bǔ)充Fe3+（2分）（3） 2H+2e-=H2 （1分） 減小 （1分） 電解過(guò)程中反應(yīng)室中的SO42-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，陰極室中的OH-通過(guò) 陰離子交換膜進(jìn)入反應(yīng)室，生成聚合硫酸鋁鐵。（2分）20（共11分）（1） 6 （1分）  -217.4 （2分） 21（1分）（2） 壓強(qiáng)（1分） 80 （2分） CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s） Ca2+（aq）+ CO32-（aq），通入SO2時(shí)，CO32- 與SO2 反應(yīng)，c(CO32-)減小，溶解平衡正向移動(dòng)。 （2分）8cV25m×100%（3） （2分）21（共14分）（1）負(fù)（1分） 2NO+O2=2NO2（1分）（2）Al開(kāi)始作電池的負(fù)極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負(fù)極（2分） （3） 取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生