北京市西城區(qū)2016屆高三第一學期期末考試化學試卷

1、北京市西城區(qū)2015 2016學年度第一學期期末試卷 高三化學 2016.1試卷滿分:100分 考試時間:120分鐘分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷（選擇題 共42分）每小題只有1個選項符合題意。1化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是A甲醛可作食品防腐劑B氫氧化鋁可作抗酸藥C氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D生石灰可作食品干燥劑 2下列化學用語正確的是A丙烯的實驗式 C3H6B鎂離子的結構示意圖CCO2的電子式D中子數(shù)為18的氯原子符號 Cl 3酸雨形成的示意圖如右圖。下列說法中，不正確的是A汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B酸雨會使土壤、湖泊酸化C

2、酸雨形成中不涉及氧化還原反應D燃煤中加入石灰石可防治酸雨4下列說法中，不正確的是A麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高級脂肪酸 D雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水5下列說法中，不正確的是ABCD鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好鋼閘門作為陰極而受到保護6白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結構簡式如圖。下列有關白屈菜酸的說法中，不正確的是A分子式是C7H4O6 B能發(fā)生加成反應C能發(fā)生水解反應D能發(fā)生縮聚反應7下列離子方程式中，正確的是電解A鈉放入水中 NaH

3、2ONa+OHH2 B電解飽和食鹽水 2Cl2H2O 2OHH2Cl2C實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁 Al3+3OHAl(OH)3 D向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 HCO3OHCO32H2O8常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A無色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42、CO32BpH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3、NO3 c(H+)c(OH)=1×10-12C含MnO4的溶液中 H+、K+、Br、ID在 的溶液中 Na、K、CH3COO、SO429下列說法中，不正確的是A酚能與碳酸氫鈉溶液反應 B醛能發(fā)生銀鏡反應C多肽既能與酸又能與堿反應

4、D烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應10將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3+2I 2Fe2+I2”的是 實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有藍色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍色A和 B和 C和 D和11NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是 A標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA B密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA C過氧化鈉與水反應時

5、，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA D1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA124種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是元素XYZ W相關信息有兩種常見的單質(zhì)，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍AY的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色B4種元素的簡單離子半徑最小的是Z CX與Y形成的化合物只含有離子鍵DY、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能反應13已知氯水中存在反應：Cl2H2O H+ClHClO，取5 mL飽和氯水進行如下實驗。

6、下列說法中，正確的是A加5 mL水，c (H+)增大B加少量NaCl固體，c (H+)不變C加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高 D加少量Na2SO3固體，溶液pH升高14利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是A工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D若提取1 mol Br2，至少需要標準狀況下44.8 L的Cl215用下列裝置（尾氣處理已略去）進行相關實驗，能實現(xiàn)實驗目的的是實驗目的a中試劑b中試劑c中試劑A比較H2CO3、H2SiO3 的酸性 醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液B比較Cl2、I2

7、的氧化性濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C制備NaHCO3 鹽酸大理石飽和碳酸鈉溶液D證明C2H2有還原性飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液 催化劑16利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+ N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO， 測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c(NO) /×10-3 mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO) / ×10-3 mol·L-13.603.052.852.752.702.70 下列說法中，不正確的是

8、 A2s內(nèi)的平均反應速率(N2)1.875×10-4 mol·L-1·s-1 B在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K5 C若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90% D使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量 第卷（非選擇題 共58分）17（6分）鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點燃發(fā)生反應H2+Br2=2HBr加熱至一定溫度才能反應H2+I2=2HI不斷加熱才能緩慢反應，生成的HI會分解（1）鹵族元素位于周期表中的_族。（2）用電子式表示HCl的形成過程_。（3）依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)

9、的遞增，_（填字母）。a. 單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式_。18（5分）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：（1）HX為 酸（填“強”或“弱”）。（2）N點pH7的原因是（用化學用語表示）_。（3）下列說法正確的是_（填字母）。a. M點c(HX)c(X) b.

10、 M點c(Na+)c(OH)c. P點c(Cl)0.05 mol·L-119（8分）富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵AlaFeb(OH)m(SO4)n。研究發(fā)現(xiàn)，當ab時凈水效果最好。工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略）： c(Al3+)c(Fe3+)1（1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應的離子方程式是_。 （2）測得濾液中 。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（結合化學用語說明）_。（3）將溶液A電解得到液體聚合硫 酸鋁鐵。裝置如圖所示（陰離 子交換膜只允許陰離子通過， 電極為惰性電極） 陰極室的電極反應式

11、是_。 電解過程陽極室溶液pH的變化是_（填“增大”、“減小”或“不變”）。 簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理_。20（11分）銅冶金技術以火法冶煉為主。（1）火法煉銅的工藝流程如下：反應：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H = -768.2 kJ·mol-1 反應II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H = +116.0 kJ·mol-1 在反應中，每生成1 mol SO2轉移電子_mol。 反應Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的H =_ kJ·mol-1。 理論上m

12、1:m2=_。（2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學產(chǎn)品。 制硫酸中重要的一步反應是 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = -196 kJ·mol-1。右圖表示將2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系，X（X1、X2）代表壓強或溫度。 X代表的物理量是_。A對應條件下平衡常數(shù)K=_。 下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應的原因_。（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO&#

13、160;2 ，測定過程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示劑，用c mol·L-1 I2標準溶液滴定，消耗的I2標準溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分數(shù)的計算式是_。21（14分）硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）。實驗裝置編號溶液X實驗現(xiàn)象實驗6 mol·L-1稀硝酸電流計指針向右偏轉，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。實驗15 mol·L-1濃硝酸電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色

14、氣體，溶液變?yōu)榫G色。（1）實驗中，鋁片作_（填“正”或“負”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是_。（2）實驗中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是_。查閱資料：活潑金屬與1 mol·L-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3被還原。（3）用上圖裝置進行實驗：溶液X為1 mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向 右偏轉。 反應后的溶液中含NH4+。實驗室檢驗NH4+的方法是_。 生成NH4+的電極反應式是_。（4）進一步探究堿性條件下NO3的氧化性，進行實驗： 觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋

15、是_。 A中生成NH3的離子方程式是_。 （5） 將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結合實驗和說明理由_。22（14分）用烴A合成高分子化合物N的過程如下：已知： 回答下列問題：（1）烴A的相對分子質(zhì)量為26， A的結構簡式是_。 （2）B中所含官能團的名稱是_。（3）C和D反應生成E的化學方程式是_。（4）B和F反應生成G的化學方程式是_。（5）H中含有一個甲基，H的結構簡式是_。（6）E和K反應生成M的化學方程式是_。（7）N和NaOH溶液反應的化學方程式是_。（8）有機物Q是M的同分異構體，與M具有相同官能團，水解可以生成D，存在順反異構，Q的順式結構簡式是_。 北京市西城區(qū)201

16、52016學年度第一學期期末試卷高三化學參考答案及評分標準 第卷（選擇題 共42分）16小題，每小題2分；716小題，每小題3分。題號12345678答案ABCDCCBD題號910111213141516答案ADBCCABB第卷（非選擇題 共58分）說明：其他合理答案均可參照本標準給分。17（共6分）（1）A（分）（2） （分） （3） bd （2分）（4） BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr（2分）18（共5分）（1）弱（1分） （2）X-+H2OHX+OH- （2分） （3）b（2分）19（共8分）（1）A12O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）（

17、2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 補充Fe3+（2分）（3） 2H+2e-=H2 （1分） 減小 （1分） 電解過程中反應室中的SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，陰極室中的OH-通過 陰離子交換膜進入反應室，生成聚合硫酸鋁鐵。（2分）20（共11分）（1） 6 （1分）  -217.4 （2分） 21（1分）（2） 壓強（1分） 80 （2分） CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s） Ca2+（aq）+ CO32-（aq），通入SO2時，CO32- 與SO2 反應，c(CO32-)減小，溶解平衡正向移動。 （2分）8cV25m×100%（3） （2分）21（共14分）（1）負（1分） 2NO+O2=2NO2（1分）（2）Al開始作電池的負極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負極（2分） （3） 取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生