第二章、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)ppt

1、 1908 1908年，德國(guó)化學(xué)家哈伯，成功地建立了用年，德國(guó)化學(xué)家哈伯，成功地建立了用HH2 2與與N N2 2在在10001000、高壓有催化劑、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生產(chǎn)生85g85g氨的裝置，開(kāi)創(chuàng)了氨的裝置，開(kāi)創(chuàng)了合成氨合成氨的歷史。的歷史。 19091909年哈伯在波施的幫助下用年哈伯在波施的幫助下用500500和更高壓和更高壓強(qiáng)強(qiáng)(200(200600600個(gè)大氣壓個(gè)大氣壓) )，以，以FeFe為催化劑為催化劑，提高了，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時(shí)能產(chǎn)生合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時(shí)能產(chǎn)生170g170g氨。氨。問(wèn)題問(wèn)題1 1：寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)：寫(xiě)出

2、工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng); ;假設(shè)裝置的體假設(shè)裝置的體積為積為1L1L，計(jì)算兩次實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算兩次實(shí)驗(yàn)中NHNH3 3的平均反應(yīng)速率。的平均反應(yīng)速率。問(wèn)題問(wèn)題2 2：在這兩次實(shí)驗(yàn)中，合成氨的反應(yīng)速率增大：在這兩次實(shí)驗(yàn)中，合成氨的反應(yīng)速率增大的主要原因？的主要原因？ 該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率分別為： V VY Y=0.15mol /(L.S) =0.15mol /(L.S) V VX X=0.6mol /(L.S) =0.6mol /(L.S) V VZ Z=4mol /(L.min=4mol /(L.min) ) 則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是_ _

3、 1 1、某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2L2L容器中，容器中，x x、y y、z z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變?nèi)N物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：式是：_，反，反應(yīng)開(kāi)始至應(yīng)開(kāi)始至2min2min，z z的平均速的平均速率是率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時(shí)間時(shí)間/min物質(zhì)的量物質(zhì)的量mol0.05mol/L.min3x+y 2z速率定義所求得的是速率定義所求得的是平均速率平均速率，而圖上的是，而圖上的是瞬時(shí)速率瞬時(shí)速率比較反應(yīng)速率快慢，比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物首

4、先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率質(zhì)表示的速率注意單位的一致性注意單位的一致性2、一定溫度下，在固定體積的密閉容器一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)中發(fā)生下列反應(yīng) 2HI2HI H H2 2+I+I2 2若若C(HI) C(HI) 由由0.1mol/L0.1mol/L降到降到0.07mol/L0.07mol/L時(shí)，需要時(shí)，需要1515秒，秒，那么那么C(HI) C(HI) 由由0.07mol/L0.07mol/L降到降到0.05mol/L0.05mol/L時(shí)，需要反應(yīng)的時(shí)間為（時(shí)，需要反應(yīng)的時(shí)間為（ ）A 5S B 10S C A 5S B 10S C 大于大于10S D10S D小于小于

5、10S10S化學(xué)反應(yīng)速率是受到濃度條件影響化學(xué)反應(yīng)速率是受到濃度條件影響C C增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度濃度增大單位增大單位體積內(nèi)體積內(nèi)活化分子數(shù)活化分子數(shù)使用使用催化劑催化劑升高反應(yīng)升高反應(yīng)溫度溫度增大氣體增大氣體壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大增大活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)增大增大單位時(shí)間單位時(shí)間單位體積單位體積內(nèi)有效碰撞內(nèi)有效碰撞次數(shù)次數(shù)增大化學(xué)增大化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率3 3 、許多實(shí)驗(yàn)證明，在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)、許多實(shí)驗(yàn)證明，在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，只是因?yàn)椋ㄎ锏臐舛瓤梢栽龃蠡瘜W(xué)反應(yīng)速率，只是因?yàn)椋?）A A、增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多、增

6、加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B B、增加反應(yīng)物的濃度，降低了反應(yīng)體系所需的能量、增加反應(yīng)物的濃度，降低了反應(yīng)體系所需的能量C C、增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物分子間有效碰撞次數(shù)增加、增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物分子間有效碰撞次數(shù)增加DD、增加反應(yīng)物的濃度，增加了反應(yīng)物分子的能量、增加反應(yīng)物的濃度，增加了反應(yīng)物分子的能量分子具有分子具有足夠能量足夠能量分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)A C4 4、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大

7、的是情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半的一半C C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量DD、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E E、加入、加入CaClCaCl2 2溶液溶液 F F、加入、加入CaClCaCl2 2固體固體GG、將、將CaCOCaCO3 3固體用固體用CaCOCaCO3 3粉末代替粉末代替BG5 5、下列事實(shí)中

8、，是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？、下列事實(shí)中，是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？ 同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片與鎂同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片與鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢；條，產(chǎn)生氣體有快有慢； (2)(2)熔化的熔化的KC1OKC1O3 3放出氣體很慢，撒入少量的二氧化錳放出氣體很慢，撒入少量的二氧化錳后很快有氣體產(chǎn)生；后很快有氣體產(chǎn)生；反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)催化劑催化劑(3)(3)鋅粉與碘混合后，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入幾滴水時(shí)，立鋅粉與碘混合后，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入幾滴水時(shí)，立即有紫紅色蒸氣產(chǎn)生即有紫紅色蒸氣產(chǎn)生 ； (4)(4)無(wú)色的無(wú)色的KIKI晶體與白色的晶體與白色的

9、HgC1HgC12 2粉末混合時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)粉末混合時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若將其加入水中，立即有紅色的象，若將其加入水中，立即有紅色的HgIHgI2 2生成；生成； (5)(5)集氣瓶中充滿集氣瓶中充滿C1C12 2和和HH2 2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸時(shí)發(fā)生爆炸(6)(6)鐵片與稀硫酸制取氫氣時(shí)，滴加少量鐵片與稀硫酸制取氫氣時(shí)，滴加少量CuSOCuSO4 4溶液，溶液，可加快產(chǎn)生可加快產(chǎn)生HH2 2的速率。的速率。催化劑催化劑溶劑溶劑光和熱光和熱構(gòu)成原電池構(gòu)成原電池6 6、在一定條件下，可逆反應(yīng)、在一定條件下，可逆反應(yīng) N N2 2+3H+3H2 2 2NH2N

10、H3 3; ;H0H0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤是有關(guān)敘述錯(cuò)誤是 （ ）A.A.加催化劑，加催化劑，v v正正、v v逆逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等相等B.B.加壓，加壓，v v正、正、v v逆逆都增大，且都增大，且v v正正增大倍數(shù)大于增大倍數(shù)大于v v逆逆增增大倍數(shù)大倍數(shù)C.C.降溫，降溫，v v正、正、v v逆逆都減小，且都減小，且v v正正減小倍數(shù)大于減小倍數(shù)大于v v逆逆減減小倍數(shù)小倍數(shù)D.D.充入氬氣，充入氬氣，v v正正、v v逆逆都增大，且都增大，且v v正正增大倍數(shù)大于增大倍數(shù)大于v v逆逆增大倍數(shù)增

11、大倍數(shù)CD7 7、在在N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3中，當(dāng)其他外界條件不變中，當(dāng)其他外界條件不變 減小減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N N2 2 ，反應(yīng)的速率？，反應(yīng)的速率？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入HeHe，反應(yīng)的速率？，反應(yīng)的速率？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入HeHe，反應(yīng)的速率？，反應(yīng)的速率？壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過(guò)改變氣體反壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過(guò)改變氣體反應(yīng)物的應(yīng)物的來(lái)實(shí)現(xiàn)的，也就

12、是說(shuō)壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與來(lái)實(shí)現(xiàn)的，也就是說(shuō)壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。的反應(yīng)的速率才有影響。8 8、 如下圖所示，相同體積的如下圖所示，相同體積的a a、b b、c c三密閉容器，三密閉容器，其中其中c c容器有一活塞，容器有一活塞，a a、b b兩容器為定容容器，起始兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的向三容器中都加入相同量的SOSO2 2和和OO2 2使三容器壓強(qiáng)相使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生等，一定條件下發(fā)生2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3的反應(yīng)。問(wèn)：的反應(yīng)。問(wèn)： 如起始在如起始在a a、c c兩容器中通入同量的兩容器中通入同量的N N2 2，

13、則則此時(shí)此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為三容器起始?jí)簭?qiáng)為P Pa a _P_Pb b _P_Pc c； 起始起始a a、c c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為V Va a _V_Vc c； 反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)一段時(shí)間后a a、c c中速率大小關(guān)系為中速率大小關(guān)系為V Va a _V_Vc c ；= = = = = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為起始反應(yīng)速率關(guān)系為V Va a _V_Vb b _V_Vc c 9 9、在、在2L2L容器中，放入容器中，放入0.4molA0.4molA和和0.6molB0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為在一定溫度下，壓強(qiáng)為P P，放入催化劑（體積忽，放入催化劑（體積忽

14、略）發(fā)生反應(yīng)：略）發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+3B(g) 2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g), xC(g)+2D(g),在在aminamin后，容器后，容器中中C CA A=0.1molL=0.1molL-1-1，若溫度與壓強(qiáng)均未改變，則若溫度與壓強(qiáng)均未改變，則V VB B=_x=_=_x=_；若溫度不變壓強(qiáng)變?yōu)?；若溫度不變壓?qiáng)變?yōu)?/10P9/10P，則，則VcVc=_=_，x=_x=_。1 1、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg Mg 條，投條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)現(xiàn) HH2 2 的產(chǎn)生速率（的產(chǎn)生速率（v v）與時(shí)間）與時(shí)間（t t）的變化情

15、況如右圖所示，）的變化情況如右圖所示， t t1 1 t t2 2 速率變化的主要原因速率變化的主要原因是是: _ ; : _ ; t t2 2 t t3 3 速率變化的主要原因速率變化的主要原因是是:_:_。vt1 t2 t3 t 數(shù)形結(jié)合類(lèi)數(shù)形結(jié)合類(lèi)2 2、 根據(jù)根據(jù)鹽酸與大理石鹽酸與大理石（足量）反應(yīng)（足量）反應(yīng), , V(COV(CO2 2)-t)-t關(guān)系圖曲線，以下判斷正關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是確的是 ( )( )A A、若溫度相同，、若溫度相同，反應(yīng)的鹽酸濃度大反應(yīng)的鹽酸濃度大于于反應(yīng)，但反應(yīng)，但HH+ +物質(zhì)的量相等。物質(zhì)的量相等。B B、反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)HH+ +的物質(zhì)的量濃度

16、最大的物質(zhì)的量濃度最大C C、與與的反應(yīng)速率相等的反應(yīng)速率相等DD、反應(yīng)速率由大到小順序?yàn)?、反?yīng)速率由大到小順序?yàn)樾甭室饬x斜率意義速率速率AD世紀(jì)金榜世紀(jì)金榜P114 P114 典題例證典題例證3 3P115 P115 （9 9、1010）3、將、將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將所示，在相同的條件下，將B g (AB)粉末狀粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖圖中虛線所示中虛線所示)正確的是正確的是:化學(xué)平衡移

17、動(dòng)原理及應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用 在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。一、化學(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)平衡狀態(tài) 1 1、化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志、化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志: :同一物質(zhì)的同一物質(zhì)的V V正正=V=V逆逆（單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等）應(yīng)物（生成物）的量相等）各成分的百分含量（物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)）各成分的百分含量（物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)）保持不變保持不變 例例1.1.下列方法中可以證

18、明下列方法中可以證明A(s) + 2BA(s) + 2B2 2(g) (g) 2C2C2 2(g) (g) +D+D2 2(g) (g) 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_、一個(gè)、一個(gè)B BB B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C CC C鍵的生成鍵的生成、百分組成、百分組成 B B2 2% = C% = C2 2% = D% = D2 2%、單位時(shí)間內(nèi)生成了、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC2molC的同時(shí)也生成了的同時(shí)也生成了1molA1molA、反應(yīng)速率、反應(yīng)速率(B(B2 2)=)=(C(C2 2)=1/2)=1/2(D(D2 2) )、C(BC(B2 2):C(C):C(C

19、2 2):C(D):C(D2 2) = 2:2:1) = 2:2:1、溫度、體積一定時(shí)，、溫度、體積一定時(shí)，BB2 2 、CC2 2 、DD2 2 濃度不再變化濃度不再變化、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化例例2. 2. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)：在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A A2 2( (氣氣)+)+B B2 2( (氣氣) 2) 2ABAB( (氣氣) )達(dá)到平衡的標(biāo)志是

20、達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )( )(1) A(1) A2 2、B B2 2、ABAB的濃度不再變化的濃度不再變化 (2) (2) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化 (3) (3) 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n n molmol的的A A2 2同時(shí)生成同時(shí)生成2 2n n molmol的的ABAB (4) (4) A A2 2、B B2 2、ABAB的濃度之比為的濃度之比為1:1:2 1:1:2 (5) (5) 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 (6)(6)氣體的總物質(zhì)的量不再變化氣體的總物質(zhì)的量不再變化 小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志 正反應(yīng)速率等

21、于逆反應(yīng)速率（正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（正正= =逆逆） 各成分的百分含量保持不變各成分的百分含量保持不變 各物質(zhì)的濃度不變各物質(zhì)的濃度不變 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變 對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng), , 壓強(qiáng)保壓強(qiáng)保持不變持不變對(duì)于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不變。對(duì)于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不變。對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變。對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變。對(duì)于同物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目與生成化學(xué)的對(duì)于同物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目與生成化學(xué)的數(shù)目相等。數(shù)目相等。本本質(zhì)質(zhì)標(biāo)標(biāo)志志特特征征標(biāo)標(biāo)志志2 2、化學(xué)

22、平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率= =逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。(5)(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。(1)(1)逆：只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡逆：只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡二、平衡移動(dòng)原理二、平衡移動(dòng)原理（1 1）勒夏特列原理）勒夏特列原理平衡移動(dòng)原理平衡移動(dòng)原理 如果改變

23、影響平衡的一個(gè)條件如果改變影響平衡的一個(gè)條件( (濃度、壓強(qiáng)、濃度、壓強(qiáng)、溫度溫度) )，平衡就向能夠，平衡就向能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。條件改變條件改變 自發(fā)自發(fā)新平衡新平衡V”V”正正 = V”= V”逆逆V V正正 = V= V逆逆原平衡原平衡VV正正 VV逆逆原平衡被破壞原平衡被破壞濃度濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變“自發(fā)自發(fā)”的特點(diǎn)。的特點(diǎn)。新平衡與舊平衡的改變。新平衡與舊平衡的改變。1 1、濃度、濃度增大增大A A的濃度的濃度（2 2）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（溫度、濃度、壓強(qiáng)溫度、濃度、壓強(qiáng)）A(g)+3B(g) 2C

24、(g)+2D(s)消耗消耗 A A平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng)原平衡原平衡C（A） = C 1原平衡被破壞原平衡被破壞新平衡新平衡C C（A A） = C = C 2 2C（A） = C 3減弱減弱消除消除C C 1 1 C C 3 3 C C 2 2 就要減少就要減少A A的濃度的濃度當(dāng)減小當(dāng)減小 C 的濃度時(shí)的濃度時(shí), , 平衡將怎樣移動(dòng)平衡將怎樣移動(dòng)? ?討論討論: :當(dāng)增加當(dāng)增加DD的量時(shí)的量時(shí), , 平衡將會(huì)如何平衡將會(huì)如何? ?平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 下列下列4個(gè)圖分別是描述濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)

25、影響的圖像，個(gè)圖分別是描述濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像，請(qǐng)大家分析請(qǐng)大家分析 t 時(shí)刻時(shí)濃度的變化及平衡如何移動(dòng)？時(shí)刻時(shí)濃度的變化及平衡如何移動(dòng)？圖圖 1 圖圖 2閱閱 圖圖 訓(xùn)訓(xùn) 練練 圖圖 3圖圖 4 c( c(反應(yīng)物反應(yīng)物)正移正移;c(;c(生成物生成物)正移正移實(shí)際生產(chǎn)：實(shí)際生產(chǎn)：增大廉價(jià)物質(zhì)的濃度增大廉價(jià)物質(zhì)的濃度及時(shí)將及時(shí)將反應(yīng)物從混合物中分離出去。目的：正移反應(yīng)物從混合物中分離出去。目的：正移2 2、壓強(qiáng)：、壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；的方向移動(dòng)；高壓比低壓先達(dá)平高壓比低壓先達(dá)平衡衡改變壓強(qiáng)的幾種形式：改變壓強(qiáng)的幾種形式：改變體

26、積改變體積充入惰充入惰性氣體（恒容不移動(dòng)；恒壓向氣體增大方向性氣體（恒容不移動(dòng)；恒壓向氣體增大方向移動(dòng)）移動(dòng)）充入反應(yīng)物（恒壓最終和原平衡一充入反應(yīng)物（恒壓最終和原平衡一樣；恒容正樣；恒容正移移1 1、濃度：、濃度：（2 2）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（溫度、濃度、壓強(qiáng)溫度、濃度、壓強(qiáng)）練習(xí)練習(xí)1 1、溫度一定時(shí)，在密閉容器中有平衡、溫度一定時(shí)，在密閉容器中有平衡體系：體系：N N2 2OO4 4(g) 2NO(g) 2NO2 2, ,向容器中在加向容器中在加入等量的入等量的N N2 2OO4 4, ,再達(dá)平衡時(shí)再達(dá)平衡時(shí)c(NOc(NO2 2) )與與c(Nc(N2 2

27、OO4 4) )的比值與原平衡相比的比值與原平衡相比A A、減小、減小 B B、增大、增大 C C、不變、不變 D D、不能確、不能確定定（1 1）容積不變）容積不變（2 2）壓強(qiáng)不）壓強(qiáng)不變變AC練習(xí)練習(xí)2 2、在一密閉容器中，反應(yīng)、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) aA(g) bBbB (g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)B B的濃的濃度是原來(lái)的度是原來(lái)的60%60%，則（，則（ ）A A、平衡正移、平衡正移 B B、A A的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小C C、B B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加DD、a ab

28、 bA C3、溫度的影響、溫度的影響升溫向吸熱方向移動(dòng)，高溫比低溫先達(dá)平衡升溫向吸熱方向移動(dòng)，高溫比低溫先達(dá)平衡練習(xí)練習(xí)3、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)3X(g) 3Y(?)+W(?)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（判斷正確的是（ ）A、Y和和W一定都是氣體一定都是氣體 B、若、若W為固體，則為固體，則Y一定是氣體一定是氣體C、Y和和W可能都是固體可能都是固體 D、Y和和W可能都是氣體可能都是氣體B D 4 4、催化劑、催化劑 催化劑催化劑能同等程度地能同等程度地改變改變正、逆反

29、應(yīng)速率（即反正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平應(yīng)速率改變但仍然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，平衡不移動(dòng)。衡所需要的時(shí)間，平衡不移動(dòng)。 速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用進(jìn)行化工生產(chǎn)條件選擇時(shí)：進(jìn)行化工生產(chǎn)條件選擇時(shí)：既要考慮反應(yīng)既要考慮反應(yīng)速率速率的問(wèn)題的問(wèn)題 反應(yīng)速率要盡可能地快反應(yīng)速率要盡可能地快又要考慮化學(xué)又要考慮化學(xué)平衡平衡的問(wèn)題的問(wèn)題 平衡要盡可能地向右移動(dòng)，平衡要盡可能地向右移動(dòng)，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要盡可能的高，原料即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要盡可能的高，原料的利用要盡可能的充分的利用要盡可能的充分1 1、合成氨合成

30、氨工業(yè)條件的選擇工業(yè)條件的選擇反應(yīng)式：反應(yīng)式：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3；H0H0反應(yīng)反應(yīng)特征特征：反應(yīng)物、生成物都是反應(yīng)物、生成物都是氣體氣體正正反應(yīng)是體積縮小、反應(yīng)是體積縮小、放放熱反應(yīng)熱反應(yīng)速率速率：高溫、高壓、催化劑：高溫、高壓、催化劑平衡平衡：低溫、高壓、及時(shí)分離出氨氣：低溫、高壓、及時(shí)分離出氨氣綜合綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時(shí)分離：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時(shí)分離出氨氣出氨氣實(shí)際實(shí)際：500500、202050MPa50MPa、鐵觸媒、氨氣液化、鐵觸媒、氨氣液化2 2、SOSO2 2接觸氧化接觸氧化條件的選擇條件的選擇反應(yīng)式：反應(yīng)式：2SO2

31、SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3；H0H放放200200 C C300300 C C100100 C Ca aA A壓強(qiáng)壓強(qiáng)0 0P等壓線等壓線正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+q吸吸0 下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2NO+O2 2 2NO2NO2 2，HVV逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是 。ABCEDC點(diǎn)點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率200 C300 C100 CP等壓線等壓線壓強(qiáng)壓強(qiáng)0A%（2 2）物質(zhì)百分含量）物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度曲線溫度曲線正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+q放放mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)aAt0（3 3）轉(zhuǎn)化率）轉(zhuǎn)化率時(shí)間時(shí)

32、間壓強(qiáng)曲線壓強(qiáng)曲線 m+n p+q0A或或BC時(shí)間時(shí)間濃度t1 t2 t3此圖在此圖在t t2 2時(shí)，如果是時(shí)，如果是加熱，那么正反應(yīng)是加熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？放熱還是吸熱？如果是減壓，那么如果是減壓，那么m+nm+n與與p+qp+q的關(guān)系？的關(guān)系？（5 5）濃度）濃度時(shí)間曲線時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)其它：其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應(yīng)正反應(yīng)_Tvv正正v逆逆正反應(yīng)正反應(yīng)_TC%C%450正反應(yīng)正反應(yīng)_PA%A%P1m+n_p+q對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mAmA(g)(g)+nB+nB(g(g) ) pC pC(g)(g)+qD+qD(g(g) )吸熱吸熱吸

33、熱吸熱放熱放熱 定義：在一定條件下定義：在一定條件下( (定溫、定容或定溫、定容或定溫、定壓定溫、定壓) )對(duì)同一可逆反應(yīng)，無(wú)論對(duì)同一可逆反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)從何處開(kāi)始均可達(dá)到平衡且反應(yīng)從何處開(kāi)始均可達(dá)到平衡且任任何同一組分的含量相同何同一組分的含量相同，這樣的平，這樣的平衡互稱為等效平衡衡互稱為等效平衡 等效平衡等效平衡2mol SO2 1mol O2開(kāi)始開(kāi)始2mol SO3開(kāi)始開(kāi)始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO32SO2 + O2 2SO3 1 1、恒溫恒容條件下的等效平衡：、恒溫恒容條件下的等效平衡：對(duì)反應(yīng)前后對(duì)反應(yīng)前后氣

34、體分子數(shù)改變氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只要改的反應(yīng)，只要改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)換算成方程式左、右兩邊同一物質(zhì)的物量系數(shù)換算成方程式左、右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原來(lái)質(zhì)的量與原來(lái)相同相同，則二等效平衡。，則二等效平衡。各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度、含量都相同各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度、含量都相同起始狀態(tài)物質(zhì)的量起始狀態(tài)物質(zhì)的量SOSO2 2OO2 2SOSO3 32 21 10 00 00 01.51.5a ab bc c20.50.75a+c=2 b+c/2=12 2、恒溫恒容條件下的等效平衡：、恒溫恒容條件下的等效平衡：對(duì)于反應(yīng)前后氣體對(duì)于反應(yīng)前后氣體

35、分子數(shù)不變分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的比例與原只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的比例與原平衡相同，則二平衡等效。平衡相同，則二平衡等效。含量相同，濃度含量相同，濃度不同。不同。編號(hào)編號(hào)起始狀態(tài)（起始狀態(tài)（molmol）平衡時(shí)平衡時(shí)HBrHBr的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)(mol)HH2 2BrBr2 2HBrHBr已知已知1 12 20 0a a2 24 40 01 10.5a0.5ammn(n2m)n(n2m)2a2a0 0.50 0.52(n-2m) 2(n-2m) (n-m)a (n-m)a 1 1、在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：、在等溫、等容條件

36、下，有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：徑建立平衡：、A A和和B B的起始濃度均為的起始濃度均為2 mol/L2 mol/L；、C C和和DD的起始濃度分別為的起始濃度分別為2 mol/L2 mol/L和和6 mol/L6 mol/L。下下列敘述正確的是列敘述正確的是A A、和和兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同體積分?jǐn)?shù)相同B B、和和兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同體積分

37、數(shù)不同C C、達(dá)平衡時(shí)，、達(dá)平衡時(shí)， 、兩途徑的反應(yīng)速率相等兩途徑的反應(yīng)速率相等DD、達(dá)平衡時(shí)，、達(dá)平衡時(shí)， 途徑途徑的混合氣體密度等于途徑的混合氣體密度等于途徑混混合氣體密度的合氣體密度的1/21/2 答案：答案： （A A、D D） 2. 2. 有一可逆反應(yīng)有一可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g) :2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), xC(g)+4D(g), 若按下列兩種配比在同溫同若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): : 1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD 1)0.8molA,1.2molB,1.2molC

38、,2.4molD 2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD 2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后,C,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等, ,則方程式中則方程式中X X的值的值 ( )( )A.1 B.2 C.3 D.4A.1 B.2 C.3 D.4B2molSO2 1molO24molSO2 2molO2 在一定溫度下，帶有自由滑動(dòng)在一定溫度下，帶有自由滑動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：活塞的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g) 達(dá)平衡后兩個(gè)容

39、器中各組分的達(dá)平衡后兩個(gè)容器中各組分的_、_ _ 分別相等，但分別相等，但_不相等。不相等。濃度濃度百分含量百分含量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量3 3、恒溫恒壓下的等效平衡：、恒溫恒壓下的等效平衡：改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量系數(shù)換改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量系數(shù)換算成平衡方程式兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量算成平衡方程式兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡等效。之比與原平衡相同，則二平衡等效。起始狀態(tài)物質(zhì)的量起始狀態(tài)物質(zhì)的量N N2 2HH2 2NHNH3 31 14 40 01.51.50 01.51.51 1mmg g（g2mg2m）n n66.5(m+n/2)/(g+3n/2)=

40、1/41 1、在一固定容器的密閉容器中，保持一定溫、在一固定容器的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入，已知加入1molA1molA和和3molB3molB且達(dá)到平衡時(shí)，生成了且達(dá)到平衡時(shí)，生成了amolCamolC（1 1）達(dá)到平衡時(shí)，）達(dá)到平衡時(shí)，C C在反應(yīng)混合氣體中物質(zhì)在反應(yīng)混合氣體中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為的量分?jǐn)?shù)為 （用字母（用字母a a表示）表示）（2 2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入為加入2molA2molA和和6molB6molB，達(dá)到平衡后，