離子化合物和共價化合物1

1、離子化合物和共價化合物離子化合物和共價化合物氯氯化氫的形成過程化氫的形成過程通過共用電子通過共用電子共價鍵：共價鍵：原子原子間間通過通過共用電子共用電子形成的化學鍵形成的化學鍵1、成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子另外另外，部分金屬元素原子與非金屬元素原子結(jié)合時，也有可，部分金屬元素原子與非金屬元素原子結(jié)合時，也有可能形成共價鍵，如：能形成共價鍵，如：AlCl3分子。分子。2、存在：、存在：一般一般是同種或不同非金屬元素的原子。是同種或不同非金屬元素的原子。如：如：H2、O2、金剛石金剛石等非金屬單質(zhì)，等非金屬單質(zhì)，HCl、CO2等化合物的分子等化合物的分子復雜離子內(nèi)的復雜離子內(nèi)的原子之間是以共價鍵

2、結(jié)合的，如原子之間是以共價鍵結(jié)合的，如SO42-、HCO3-、NH4+、OH-、O22-等。等。氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+ Cl-失失 e-得得 e-靜電靜電作用作用Na+Cl-陰、陽離子陰、陽離子通過通過靜電作用靜電作用而形成的化學鍵。而形成的化學鍵。 1、成鍵微粒成鍵微粒：陰、陽離子。陰、陽離子。2.存在：存在：如如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO 等等 、活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬）和活潑的非金屬 元素（元素（VIA，VIIA）之間。）之間。、 帶電的原子團也可帶電的原子團

3、也可參與形成離子鍵，參與形成離子鍵，如：如： SO42-、NO3-、NH4+等等離子化合物：離子化合物：含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物共價化合物：共價化合物：只只含有共價鍵的化合物含有共價鍵的化合物從化學鍵的角度對化合物進行分類從化學鍵的角度對化合物進行分類共價化合物：共價化合物：只只含有共價鍵的化合物含有共價鍵的化合物1、只由非金屬元素形成的、只由非金屬元素形成的化合物化合物一般是一般是共價化合物。共價化合物。 特例：銨鹽特例：銨鹽2、含金屬元素的某些化合物可能、含金屬元素的某些化合物可能是是共價化合物共價化合物。 如：如：AlCl3 、FeClFeCl3 3等等 判斷正誤：判斷正誤：

4、只含共價鍵的純凈物一定是共價化合物。只含共價鍵的純凈物一定是共價化合物。錯錯 2、活潑的、活潑的金屬元素金屬元素和和酸根離子酸根離子形成的鹽，即形成的鹽，即大部分鹽大部分鹽。 (如：如：NaNO3) 3、銨根銨根和和酸根酸根離子（或活潑離子（或活潑非金屬元素非金屬元素）形成的）形成的銨鹽銨鹽。 (如：如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) 1、活潑的、活潑的金屬元素金屬元素 和活潑的和活潑的非金屬元素非金屬元素 之間的化合物。之間的化合物。(如：如：Na2ONa2O2)4、金屬陽離子金屬陽離子與與OH-（如（如 NaOH)，即強堿。，即強堿。（IA、IIA）（VIA、VIIA）含有離子鍵的

5、化合物含有離子鍵的化合物離子化合物：離子化合物： 判斷正誤：判斷正誤： 1 1、最外層只有一個電子的原子和最外層有、最外層只有一個電子的原子和最外層有7 7個電子個電子的原子形成的化合物一定是離子化合物的原子形成的化合物一定是離子化合物2 2、形成離子鍵時一定有電子得失。、形成離子鍵時一定有電子得失。錯錯錯錯注意：注意：1.共價化合物共價化合物只含有只含有共價鍵共價鍵；含有共價鍵的含有共價鍵的物質(zhì)物質(zhì)不一定不一定是共價化合物是共價化合物，如，如NaOH、H2等。等。2.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵。物質(zhì)物質(zhì)形成化學鍵的微粒形成化學鍵的微粒化學

6、鍵類型化學鍵類型CH4H、C原子原子共價鍵共價鍵氨氣氨氣N、H原子原子共價鍵共價鍵MgCl2Mg2+、Cl-離子鍵離子鍵氧化鈣氧化鈣Ca2+、O2-離子鍵離子鍵過氧化鈉過氧化鈉Na+、O22-離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵化合物化合物內(nèi)部的鍵型內(nèi)部的鍵型分類（離子化合物、分類（離子化合物、共價化合物）共價化合物）H2O共價鍵共價鍵 共價化合物共價化合物 NaCl 離子鍵離子鍵 離子化合物離子化合物NaOH共價鍵共價鍵 離子鍵離子鍵 離子化合物離子化合物CaCl2 離子鍵離子鍵 離子化合物離子化合物KNO3 共價鍵共價鍵 離子鍵離子鍵離子化合物離子化合物 H2SO4共價鍵共價鍵 共價化合物共價化合

7、物小結(jié)：既含有離子鍵，又含小結(jié)：既含有離子鍵，又含有共價鍵的有共價鍵的 物質(zhì)類別：物質(zhì)類別：強堿、含氧酸鹽、銨鹽、強堿、含氧酸鹽、銨鹽、活潑金屬的過氧化物等活潑金屬的過氧化物等離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物一定是離子化合物 離子化合物中不一定只有離子鍵；共價化合物中一定離子化合物中不一定只有離子鍵；共價化合物中一定不含有離子鍵不含有離子鍵 共價化合物中一定含有共價鍵，含有共價鍵的化合物共價化合物中一定含有共價鍵，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物不一定是共價化合物單質(zhì)分子中一定含有共價鍵單質(zhì)分子中一定含有共價鍵 形

8、成離子鍵不一定要有活潑的金屬元素，甚至不一定形成離子鍵不一定要有活潑的金屬元素，甚至不一定 要要有金屬元素有金屬元素 判判 斷斷共共 價價 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成鍵成鍵微粒微粒原原 子子陰、陽離子陰、陽離子成鍵成鍵實質(zhì)實質(zhì)形成形成條件條件成鍵成鍵原因原因共用電子對共用電子對陰、陽離子間陰、陽離子間靜電作用靜電作用同種或不同種的同種或不同種的非金屬元素非金屬元素活潑金屬（活潑金屬（A、A）元素）元素與與 活潑非金屬活潑非金屬(A、A)元素元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失得失電子電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對共用電子對相互作

9、用相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。比較比較-整合整合離子鍵和共價鍵的比較：離子鍵和共價鍵的比較：離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物概念概念以離子鍵形成的化合物以離子鍵形成的化合物以共用電子對形成的化合物以共用電子對形成的化合物粒子間的作粒子間的作用用陰離子與陽離子間存在陰離子與陽離子間存在離子鍵離子鍵原子之間存在共價鍵原子之間存在共價鍵導電性導電性熔融態(tài)或水溶液導電熔融態(tài)或水溶液導電熔融態(tài)不導電，溶于水有熔融態(tài)不導電，溶于水有的導電的導電(如硫酸如硫酸)，有的不，有的不導電導電(如蔗糖如蔗糖)熔化時破壞熔化時破壞的作用力的作用力一定破壞離子鍵一定破壞離子鍵不不破壞共價鍵破壞共價鍵 實實例例強堿、絕大多數(shù)鹽，活強堿、絕大多數(shù)鹽，活潑金屬的氧化物潑金屬的氧化物，如：，如：NaOH、K2SO4、Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO等。等。非金屬氧化物非金屬氧化物SO2、CO2，非金屬氫化物，非金屬