春暉學(xué)校高一化學(xué)學(xué)案-第一章第一節(jié)氣體摩爾體積

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載NO.05編寫(xiě)：校對(duì)：20XX 年 9 月班級(jí)：姓名：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2氣體摩爾體積【使用說(shuō)明與學(xué)法指導(dǎo)】1認(rèn)真閱讀課本并畫(huà)下重要知識(shí)，然后快速完成自主學(xué)習(xí)部分，對(duì)有疑問(wèn)的知識(shí)或問(wèn)題用紅筆做出標(biāo)記；2將學(xué)案上自己的疑難問(wèn)題和易忘、 易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)以及解題方法規(guī)律， 及時(shí)整理在典型習(xí)題集本上，并反復(fù)多看、多記憶。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 了解影響物質(zhì)體積大小的因素，會(huì)判斷相同條件下1mol固體、液體、 氣體物質(zhì)的提價(jià)大小。2. 掌握氣體摩爾體積的概念，能理解標(biāo)準(zhǔn)狀況與22.4L/mol的關(guān)系。3. 掌握氣體摩爾體積的影響因素，能進(jìn)行氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算?！咀灾鲗W(xué)習(xí)夯實(shí)基礎(chǔ)】快

2、速閱讀教材(p13-p14) ，然后自主完成下面內(nèi)容。一、決定物質(zhì)體積的因素1決定物質(zhì)體積的因素(1) 粒子的數(shù)目。(2) 粒子的大小。(3) 粒子間的距離。2不同物質(zhì)體積的決定因素(1)固體和液體：決定因素：和。體積大?。和瑴赝瑝合峦⒘?shù)的物質(zhì)體積。(2)氣體：決定因素：和。體積大?。和瑴赝瑝合峦⒘?shù)的物質(zhì)體積。3阿伏加德羅定律“三同定一同”同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有的粒子。對(duì)應(yīng)練習(xí) 1判斷正誤：(1)1mol 固體和1 mol 氣體物質(zhì)的體積一定不相等， 1 mol 液體和 1mol固體物質(zhì)的體積有可能相等。()(2)若兩氣體物質(zhì)的體積相同，則所含分子數(shù)也一定相同。()(3)

3、兩氣體物質(zhì)，物質(zhì)的量大的氣體體積也一定大。()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molH 2O 的體積約為 18 ml 。()(5)在同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是氣體分子數(shù)目的多少。()2在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是()A 氣體的種類B氣體的分子數(shù)C 分子本身的大小D 分子問(wèn)的平均距離二、氣體摩爾體積1定義：，符號(hào)：Vm ，單位：或 m3 · mol 1 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載2計(jì)算公式：。3影響因素：氣體所處的和；4氣體摩爾體積的特例122 4 L ·mol一個(gè)條件一個(gè)對(duì)象兩個(gè)數(shù)據(jù)只限于1mol 、 22.4L對(duì)應(yīng)練習(xí) 1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（多選）A 1 mol 某

4、氣體的體積為22 4 L ，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 物質(zhì)的體積約是224 L ；C 1 mol 二氧化碳的體積約是 22 4 LD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約是224 LE 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.4 mol 二氧化碳與 0.6 mol 氧氣的混合氣體的體積約是22 4 LF 22 4 L 氧氣的質(zhì)量約為 32 gG在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol H 2 O 的體積約為 22 4 L2下列物質(zhì)的體積按由大到小的順序排列(填序號(hào) ) 。(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 32 g O 2(2)101 kPa ，4 下 18 g H 2O(3)10l kPa ， 120 下 18 g

5、 H 2O(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下56 g Fe( 密度 7 86 g mL)【核心探究突破難點(diǎn)】一、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積1. 實(shí)驗(yàn)探究（ 1）電解水實(shí)驗(yàn)：不同時(shí)間階段生成的O2 和 H2（ 2）假設(shè)電解了1.8gH 2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成的質(zhì)量物質(zhì)的量H2 、 O2的體積比各約為。O2 、 H2 的質(zhì)量及物質(zhì)的量。物質(zhì)的量之比H2O2結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2 和 1molH2 的體積。2. 計(jì)算驗(yàn)證下表列出了0、 101kPa( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )O和 H 的密度，計(jì)算 1molO 和 1molH 的體積。2222物質(zhì)名稱物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量（ g/mol ）密度（ g/L ）體積（ L

6、）（ mol）H2120.0899O1321.4292結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO 和 1molH 的體積。223. 觀察分析化學(xué)式物質(zhì)的量體積（mol ）0、101kPa20、 101kPa0、 202kPaFe1-7.2cm 3-學(xué)習(xí)必備歡迎下載NaCl1-27.0cm 3-H2O1-18.0cm 3-C2H5OH1-58.3cm 322.4LH2122.4L24.0L11.2LO122.4L24.0L11.2L2CO122.3L24.0L11.2L2結(jié)論 1：同溫同壓下，結(jié)論 2：同溫同壓下，4. 理論解釋1mol 不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積1mol 任何氣體的體積均_。_。物質(zhì)

7、的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的、和三個(gè)因素。（ 1） 1mol 不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的相同，而粒子間距_，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于。但因粒子的大小是的，所以1mol 不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積。（ 2）對(duì)于氣體， 粒子間的距離粒子本身的直徑，所以，當(dāng) 1mol 氣體所含粒子數(shù)相同時(shí)， 氣體體積主要取于。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是，因此 1mol 任何氣體的體積。5. 氣體摩爾體積應(yīng)用的注意事項(xiàng)。二、阿伏加德羅定律的推論A：氣體密度公式：1. 氣體密度 與摩爾質(zhì)量M關(guān)系是。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的密度 =。2. 推導(dǎo)同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量之比有何關(guān)系？用

8、符號(hào)表示為同T、P下，?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1. 同溫同壓下 , 等質(zhì)量的CO2和 SO2 兩種氣體的密度之比是。2.同溫同壓下，某氣體A 對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求A 的是式量是多少？A 氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？B：阿伏加德羅定律及推論：1. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，此定律稱為。2. 推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比之比之比。用符號(hào)表示為：相同T、P：。【對(duì)應(yīng)練習(xí)】已知 7 g C 與 14 g O2 完全反應(yīng)后，生成21 g CO和 CO2 混合氣體，在相同狀態(tài)下，混合氣體中CO 和 CO2 的體積之比為1:2；體積分別為；。學(xué)習(xí)必備歡迎下載【隨堂演練達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)】1下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是()A 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1 mol 任何氣體所占的體積，約為22 4 L2常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH 4、CO 2、O 2、 SO 2 四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()3 1mol Cl 2 和 36 5 g HCl 氣體相比較，兩者的體積關(guān)系是()A 前者大B后者大C相等D 不能確定4標(biāo)準(zhǔn)狀況