春暉學校高一化學學案-第一章第一節(jié)氣體摩爾體積

1、學習必備歡迎下載NO.05編寫：校對：20XX 年 9 月班級：姓名：第二節(jié)化學計量在實驗中的應用2氣體摩爾體積【使用說明與學法指導】1認真閱讀課本并畫下重要知識，然后快速完成自主學習部分，對有疑問的知識或問題用紅筆做出標記；2將學案上自己的疑難問題和易忘、 易出錯的知識點以及解題方法規(guī)律， 及時整理在典型習題集本上，并反復多看、多記憶。學習目標：1. 了解影響物質體積大小的因素，會判斷相同條件下1mol固體、液體、 氣體物質的提價大小。2. 掌握氣體摩爾體積的概念，能理解標準狀況與22.4L/mol的關系。3. 掌握氣體摩爾體積的影響因素，能進行氣體摩爾體積的相關計算?！咀灾鲗W習夯實基礎】快

2、速閱讀教材(p13-p14) ，然后自主完成下面內容。一、決定物質體積的因素1決定物質體積的因素(1) 粒子的數目。(2) 粒子的大小。(3) 粒子間的距離。2不同物質體積的決定因素(1)固體和液體：決定因素：和。體積大?。和瑴赝瑝合峦⒘档奈镔|體積。(2)氣體：決定因素：和。體積大?。和瑴赝瑝合峦⒘档奈镔|體積。3阿伏加德羅定律“三同定一同”同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有的粒子。對應練習 1判斷正誤：(1)1mol 固體和1 mol 氣體物質的體積一定不相等， 1 mol 液體和 1mol固體物質的體積有可能相等。()(2)若兩氣體物質的體積相同，則所含分子數也一定相同。()(3)

3、兩氣體物質，物質的量大的氣體體積也一定大。()(4)標準狀況下，1 molH 2O 的體積約為 18 ml 。()(5)在同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是氣體分子數目的多少。()2在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關的因素是()A 氣體的種類B氣體的分子數C 分子本身的大小D 分子問的平均距離二、氣體摩爾體積1定義：，符號：Vm ，單位：或 m3 · mol 1 。學習必備歡迎下載2計算公式：。3影響因素：氣體所處的和；4氣體摩爾體積的特例122 4 L ·mol一個條件一個對象兩個數據只限于1mol 、 22.4L對應練習 1下列說法錯誤的是（多選）A 1 mol 某

4、氣體的體積為22 4 L ，該氣體所處的狀態(tài)一定是標準狀況；B 標準狀況下， 1 mol 物質的體積約是224 L ；C 1 mol 二氧化碳的體積約是 22 4 LD 標準狀況下，氣體的摩爾體積約是224 LE 標準狀況下， 0.4 mol 二氧化碳與 0.6 mol 氧氣的混合氣體的體積約是22 4 LF 22 4 L 氧氣的質量約為 32 gG在標準狀況下， 1 mol H 2 O 的體積約為 22 4 L2下列物質的體積按由大到小的順序排列(填序號 ) 。(1) 標準狀況下 32 g O 2(2)101 kPa ，4 下 18 g H 2O(3)10l kPa ， 120 下 18 g

5、 H 2O(4) 標準狀況下56 g Fe( 密度 7 86 g mL)【核心探究突破難點】一、標準狀況下氣體摩爾體積1. 實驗探究（ 1）電解水實驗：不同時間階段生成的O2 和 H2（ 2）假設電解了1.8gH 2O，根據方程式計算生成的質量物質的量H2 、 O2的體積比各約為。O2 、 H2 的質量及物質的量。物質的量之比H2O2結論：在相同溫度和壓強下，1molO2 和 1molH2 的體積。2. 計算驗證下表列出了0、 101kPa( 標準狀況下 )O和 H 的密度，計算 1molO 和 1molH 的體積。2222物質名稱物質的量摩爾質量（ g/mol ）密度（ g/L ）體積（ L

6、）（ mol）H2120.0899O1321.4292結論：在相同溫度和壓強下，1molO 和 1molH 的體積。223. 觀察分析化學式物質的量體積（mol ）0、101kPa20、 101kPa0、 202kPaFe1-7.2cm 3-學習必備歡迎下載NaCl1-27.0cm 3-H2O1-18.0cm 3-C2H5OH1-58.3cm 322.4LH2122.4L24.0L11.2LO122.4L24.0L11.2L2CO122.3L24.0L11.2L2結論 1：同溫同壓下，結論 2：同溫同壓下，4. 理論解釋1mol 不同的固態(tài)或液態(tài)物質，體積1mol 任何氣體的體積均_。_。物質

7、的體積大小取決于構成這種物質的、和三個因素。（ 1） 1mol 不同的固態(tài)物質和液態(tài)物質所含的相同，而粒子間距_，使得固體和液體物質的體積主要取決于。但因粒子的大小是的，所以1mol 不同的固態(tài)物質和液態(tài)物質的體積。（ 2）對于氣體， 粒子間的距離粒子本身的直徑，所以，當 1mol 氣體所含粒子數相同時， 氣體體積主要取于。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是，因此 1mol 任何氣體的體積。5. 氣體摩爾體積應用的注意事項。二、阿伏加德羅定律的推論A：氣體密度公式：1. 氣體密度 與摩爾質量M關系是。標準狀況下任何氣體的密度 =。2. 推導同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質量之比有何關系？用

8、符號表示為同T、P下，。【對應練習】1. 同溫同壓下 , 等質量的CO2和 SO2 兩種氣體的密度之比是。2.同溫同壓下，某氣體A 對氧氣的相對密度為0.5，求A 的是式量是多少？A 氣體對空氣的相對密度是多少？B：阿伏加德羅定律及推論：1. 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，此定律稱為。2. 推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比之比之比。用符號表示為：相同T、P：?！緦毩暋恳阎?7 g C 與 14 g O2 完全反應后，生成21 g CO和 CO2 混合氣體，在相同狀態(tài)下，混合氣體中CO 和 CO2 的體積之比為1:2；體積分別為；。學習必備歡迎下載【隨堂演練達標測評】1下列有關氣體體積的敘述正確的是()A 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D氣體摩爾體積指1 mol 任何氣體所占的體積，約為22 4 L2常溫常壓下，用等質量的CH 4、CO 2、O 2、 SO 2 四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()3 1mol Cl 2 和 36 5 g HCl 氣體相比較，兩者的體積關系是()A 前者大B后者大C相等D 不能確定4標準狀況