《原子的結(jié)構(gòu)》PPT課件

1、一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成 假設(shè)將原子跟一個(gè)乒乓球假設(shè)將原子跟一個(gè)乒乓球相相比，就相當(dāng)于將一個(gè)乒乓比，就相當(dāng)于將一個(gè)乒乓球跟地球相比。球跟地球相比。闡明：闡明： 原子的體積很小原子的體積很小一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成 黃色小球代表：質(zhì)子黃色小球代表：質(zhì)子藍(lán)色小球代表：中子藍(lán)色小球代表：中子紅色小球代表：電子紅色小球代表：電子1個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷 中子不帶電中子不帶電1個(gè)電子帶個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷原子原子原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子+中子不帶電中子不帶電所以：整個(gè)原子不帶電所以：整個(gè)原子不帶電在原子中：核電荷數(shù)在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子

2、數(shù)一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成 察看下表，總結(jié)結(jié)論察看下表，總結(jié)結(jié)論1、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3、不是一切的原子都含有中子；、不是一切的原子都含有中子； 氫原子的核內(nèi)只需一個(gè)質(zhì)子氫原子的核內(nèi)只需一個(gè)質(zhì)子 沒(méi)有中子。沒(méi)有中子。二、 原子的核外電子排布與原子相比，原子核的體積更小，因此原子核外有很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。二、 原子的核外電子排布2+86原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層層內(nèi)電子數(shù)層內(nèi)電子數(shù)電子層數(shù)、離核間隔、能量高低之關(guān)系如下所示：電子層 1 2 3 4 5 6 7 KLMNOPQ 離核間

3、隔 近 遠(yuǎn) 能量 低 高1+1H2+2He2+31Li2+42Be32+5B42+6C2+75N+82 6O72+9F12+118Na22+128Mg2+108Ne2+148 4Si2+138Al32+158P52+168S62+178Cl72+188Ar83. 3. 元素原子的最外層電子元素原子的最外層電子 數(shù)目和元素性質(zhì)的關(guān)系數(shù)目和元素性質(zhì)的關(guān)系 最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)得失電子得失電子元素性質(zhì)元素性質(zhì)金屬性金屬性非金屬性非金屬性穩(wěn)定性穩(wěn)定性易失易失易得易得穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素普通普通4 4普通普通448 8或或2 2HeHe類型類型工程工程得出：得出： 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層 電子有親密的關(guān)系電子有親密的關(guān)系 。小結(jié)：原子的構(gòu)造1、原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子+在原子中：核電荷數(shù)在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)2、 原子的核外電子排布